陕西省西安市第七十中学高一化学下学期期中试题 2

1、 陕西省西安市第七十中学2014-2015学年高一化学下学期期中试题 个选项，其中只有一个分，每小题有422小题，每小题2分，共44一选择题（本题包括 选项符合题意）1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 锂离子电池 燃气灶太阳能集热器硅太阳能电池2下列化学电池不易造成环境污染的是A、氢氧燃料电池 B、锌锰电池 C、镍镉电池 131366C表示的是（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， CD、铅蓄电池3 NMRA核外有13个电子，其中6个能参与成键 B核内有6个质子，核外有7个电子 C质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 D质量数是13，原子序数是6，核内有7个质

2、子 4下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是 AHFH+F BMg+2H+=Mg2+H2 C2Na+2H2O=2Na+2OH-+ H2 DHNO3+NaOH=NaNO3+H2O 5. 在10到18号元素中，能用右图表示核外电子排布的常见阳离子共有 A4种 B3种 C2种 D1种 6A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n m ，则下列关系正确的是 Aa b c Ba c b Ca = b + m + n Da = c n - m 7下列各组元素中，属于同一周期的是 AC、O、S BLi、Na、K CSi、P、Cl DF、Cl

3、、Br 8对于同一周期从左到右的主族元素，下列说法中，正确的是 A原子半径逐渐增大 B原子的得电子能力逐渐减弱 C最高正化合价逐渐减小 D元素的金属性逐渐减弱 9下列化合物只有共价键的是 ACaCl2 BNaOH CH2SO4 D(NH4)2SO4 10. 下列图示变化为吸热反应的是 - 1 - 为组成原电池时，W为负极；当Z、W、ZW四种金属，当X、Y组成原电池时，Y11. X、Y 正极； Y从其盐溶液中置换出来，则几种金属的活动性顺序为：W能将 D ZWYX CXYZW AZWXY BXYWX ）的叙述正确的是12下列关于碱金属铷（Rb IA族 A它位于周期表的第四周期第 氢氧化铷是弱碱B

4、 C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 、硝酸铷是离子化合物D 非金属之间形成的化学B下列说法中不正确的是A在共价化合物中不可能含有离子键13含有离子键的化合物一定是D键一定是共价键C含有共价键的化合物不一定是共价化合物 根据原电池的工作原理，请分析下述原电池的组成，对应正确的一组是离子化合物14Cu+2Ag+=Cu2+2Ag 总反应式Ag Ag Cu Cu 正极Cu Cu Zn Ag 负极CuS04 AgNO3 Cu(NO3)2 AgNO3 电解质溶液D A B C 15已知： 下列说法不正确的是 A和变化过程中都会放出热量 B氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子 和中的氯原子均得到1个

5、电子达到8电子稳定结构C NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键D 下列结果是马虎同学回答同桌提问的答案，你认为需要改正的是16. 氢化物稳定性：HFHClH2SPH3 还原性：NaMgAlK Cl微粒半径：S2SCl FClBrI 酸性：H2SO4HClO4H2SiO3H3PO4 得电子能力：氧化性：Cl2SO2F2 D. A.只有 B. C. 17某实验兴趣小组按下图装置实验后， Zn为负极； Cu为正极， 所记录内容合理的是 Zn质量减少，Cu质量不变；实 A Cu向极移动； SO2- 验4 B 片； 电子流方向是：由Zn经导线流入Cu记 C Zn电极发生还原反应； D 录= Cu C

6、u 正极反应式： + 2e 2+ AB2型共价化合物的是两种元素可以形成18 5A无中子的原子与最外层有个电子的短周期元素的原子- 2 - 的元素12和17B核电荷数分别为 族原子半径最小的元素A族和AC 最高正价都为奇数的两种短周期元素D 下列说法不正确的是：、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，已知X、Y、Z19. 元素的大Z元素的原子半径比YAXY+6 ，则W的最高正化合价为若BY的最低化合价为-2Z-4 X元素的最低化合价是C若Z的最高正化合价为+5，则W 为强酸，则Y是活泼非金属元素D若HmZOn: 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为20 负极

7、上发生反应的物质是 在此电池放电时,D.Zn B.Zn(OH)2 C.Ag2O A.Ag 21几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：W Y Z X 元素代号74 75 160 143 /pm 原子半径-2 +2 +3 -3 主要化合价 、+3、+5 下列叙述正确的是 Y的最高价氧化物对应的水化物显两性AZW2 W的常见单质直接生成B一定条件下，Z单质与 XY 、Y元素的金属性 CX W2-离子半径DX2+离子半径大于种必需的营养元素之一，缺硒与贫血、冠心病、不孕症、现代医学证明，硒是人体中1422。已知硒元素与氧元素同主族，则癌症等疾病直接相关。因此，硒被誉为“生命的奇效元素” 下列关于

8、硒的叙述中不正确的是 B最高价氧化物的水化物化学式为H2SeO4 H2SeA比H2O稳定 其单质常温下呈固态 DC它有两种氧化物SeO2和SeO3 分）2小题，共23二填空题（本题包括键形成的，其中两种粒子的半径关 1）Na3N是一种重要的化合物，是由 23（18分）（ “”、“=”或系是：Na+ 。 个电子，2）已知R2+离子核外有ab个中子。表示R原子符号是 （3523816235141479292678 。 3（）在C、N、O、 Cl、U、U中；互为同位素的是 ）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。（4 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ；B现有如下

9、两个反应：ANaOH+HCl=NaCl+H2O 。）（填“能”或“不能” A判断能否设计成原电池 ，B 。 _若能，则请你写出构成原电池的负极电极反应式，正极电极反应式 。 ； 的电子式:： NH4Cl中阴离子的电子式： KOH5（）原子半径最大，不包括稀有气体元素在第三周期元素中()24(5分用元素符号回答下列问题：；单质还原性最强的元素是_,原子半径最小的非金属元素是的金属元素是；气态氢化物最稳定的元素是；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素是_ 。_ 分）小题，共三实验题（本题包括219- 3 - 分）实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径下面是某同学探究实验报告（725 的一部

10、分，请填空：实验目的：氯、溴、碘的氧化性强弱比较 KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳NaCl溶液、KBr溶液、实验药品：结论 实验步骤，振荡，静置，观察四氯化碳层溶液+氯水+1mL CCl4NaCl 颜色 氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜氧化性从强到弱的顺序：KBr溶液+ 色氯、溴、碘 ，振荡，静置，观察四氯化碳层颜+1mL CCl4+氯水KI溶液 色 ；）完成该实验需用到的仪器是_（1 ；在实验中所起的作用是_（2）CCl4 ；）在实验中四氯化碳层颜色变化过程为_（3 _（4）该同学的实验缺陷是_，改进的办法是将小烧杯放在事先20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体，26（12分）

11、在一个小烧杯里，加入约晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试滴水的玻璃片上，然后再加入约10 g NH4Cl已滴有34 完成下列问题： 程出有关反应方(1)写 （填基本反应类型） 反应。 ，该反应属于 式 。 (2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_ 。 (3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(列举三条) ，反应物的总能量比生成物的热（填“放”或“吸”）“结冰”现象说明了该反应是 (4) 总能量 ； （填“高”或“低”） 。 (5)在上述实验过程中，用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上的作用是 分）2小题，共14四推断与计算题（本题包括 结构如下表：或分子10分）现有部分短周期元素的

12、性质与原子(27)（ 结构(或分子)元素性质与原子元素编号 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍对共用电子对，其简单氢化物的水常温下，单质为双原子分子，分子中含有3X 溶液显碱性Y 1个电子M层比K层少Z 周期元素的简单离子中半径最小的，其氧化物呈两性第3（1）画出元素T原子结构示意图_； （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)； - 4 - aY单质的熔点比Z单质低 bY的化合价比Z低 cY单质与水反应比Z单质剧烈 dY最高价氧化物的水化物的碱性比Z强 （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写

13、出该化合物的 化学式为_。 （4）元素T和氢元素以原子个数比11形成的化合物的电子式为_，元素Z最高价氧化物的水化物与元素Y的最高价氧化物的水化物的溶液相互反应的离子方程式为 。 28（4分）某短周期元素R，它的最高价氧化物中含氧为60%，它的氢化物中含R为94.12%。R元素原子核内质子数和中子数相等。通过计算求R元素的相对原子质量，并指出它在周期表中的位置。（已知氧元素的相对原子质量为16） - 5 - 高一年级期中化学答案 客观题：每小题2分，共44分。 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 题号A D C A B B C C D A 答案20 13 19 14 17 11 12 1

14、5 16 18 题号D A D B D C A B C B 答案 21 22 题号 A A 答案主观题：共56分 23共18分。 2352389292U 2分（答一个核素不给分）U ）R 2分（3） 、 （1）离子 各2分 （2（4）不能 能 各1分； Zn-2e-=Zn2+ 2H+2e-=H2 各2分 （5） 各2分。 24.共5分，每空1分 Na Cl Na Na Cl 25共7分 （1）试管、量筒、胶头滴管； 2分（全对给2分，答对2个给1分，其它不给分） （2），使生成的Br2、I2溶于其中，便于观察现象，2分 （3）逐渐变为红棕色；1分 （4）不能明溴的氧化性强于碘；1分；再做一组实验，步骤为：KI溶液+溴水+1mL CCl4，振荡，静置，观察CCl4层颜色。1分。 26共12分 （1）略 2分 复分解 1分 （2）使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降；2分 （3）吸 低 各1分共2分 （4）药品变质、药品过少、搅拌太慢、室内温度过高、玻璃片滴水过多、氢氧化钡晶体未研成粉沫等；3分（任意答对三个给3