高考化学二轮复习第讲综合实验探究课后达标检测

1、第十四讲综合实验探究 课后达标检测学生用书P151(单独成册)1用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜与浓硝酸反应；铜与稀硝酸反应；铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是()A所消耗的硝酸的量：B对环境造成的危害，最小C因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是D三种途径所消耗的铜的质量相等解析：选C。消耗的HNO3最多，且产生的污染性气体也最多；消耗的HNO3最少，且不产生污染性气体，故最佳方案应是。2某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是()A甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体B乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2

2、CO3的热稳定性C丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯D丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱解析：选C。A项， 洗气时导管应长进短出，错误；B项，里面的小试管中应装NaHCO3，外面的大试管装Na2CO3，里面的NaHCO3分解，而外面的Na2CO3不分解，说明Na2CO3稳定性强，错误；D项，生成的CO2中混有HCl气体，最终烧杯中生成的H2SiO3沉淀也可能是盐酸与Na2SiO3反应而得，错误。3下列在实验室进行有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是()ACCOCO2Na2CO3溶液BCuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2CCaO石灰乳NaOH溶液

3、DFeFe2O3Fe2(SO4)3溶液解析：选C。A项中实验室里用在空气中点燃单质碳来制备CO的方法，在操作上是不可行的。B项中用硝酸银溶液与铜反应来制备Cu(NO3)2是不经济的。D项中用点燃铁制备氧化铁的方法在理论上不正确、操作上不可行。4某同学为探究SO2与Ba2只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，设计了如下方案，你认为可行的是()A将SO2通入Ba(OH)2溶液中观察有白色沉淀生成B将SO2通入Ba(NO3)2溶液中观察有白色沉淀生成C将SO2分别通入BaCl2溶液、BaCl2与HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中，观察到只有Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成D将SO2通入BaC

4、l2与NH3的混合溶液中有白色沉淀生成解析：选C。 A、D项方案不能说明SO2与Ba2在非碱性条件下不能反应生成BaSO3沉淀；B项中SO2溶解后会形成酸性溶液，NO在酸性条件下可将SO氧化成SO，得到的沉淀是BaSO4。5下列实验操作和现象与预期实验目的或结论一致的是()选项实验操作和现象预期实验目的或结论A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色说明该食盐试样不含KIO3B银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态有机物，水浴微热，有银镜出现可确定该有机物一定是甲酸甲酯C向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液

5、中存在平衡：II2ID室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液解析：选C。A项，钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，错误；B项，也可以是CH2OHCHO，错误；C项，I2使淀粉变蓝，I和Ag反应生成黄色沉淀；D项，加入铜屑发生2Fe3Cu=2Fe2Cu2，不能除去生成的FeCl2。6对下图的实验装置和操作评价不合理的是()选项实验装置和操作评价A用装置量取15.00 mL的NaOH溶液错误：不能用酸式滴定管，应改用碱式滴定管B用装置制备Cl2错误：氯气密度大于空气，收集时导管应长进短出C用装置验证溴乙烷发生消去反

6、应生成烯烃正确：生成的乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色D关闭活塞a，从b处加水，以检查装置的气密性正确：b处加水后，左右液面形成稳定的高度差，证明气密性良好解析：选C。应该用碱式滴定管盛放氢氧化钠溶液，A正确；氯气密度大于空气，收集时导管应长进短出，B正确；乙醇易挥发，生成的乙烯中含有乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则不能验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃，C错误。7(2015高考全国卷)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K15.4102，K25.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101 ，易溶于水，受热脱水、升华，170 以上

7、分解。回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_。(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。D EF GH I乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。装置H反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。(3)设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_。草酸为二元酸_。解析：(1)结合草酸晶体(H2C2O42H2O)的组成可知，澄清石灰水应是用来检验其分解产物CO

8、2的存在。因草酸晶体易升华，且草酸钙难溶于水，若草酸进入C装置，会干扰CO2的检验，故装置B中冰水的主要作用是冷凝挥发出来的草酸。(2)要验证草酸晶体分解产物中还有CO，只能通过检验CO与CuO反应的产物CO2的存在来达到这一目的。因为草酸晶体的分解产物本身含有CO2，会对CO的检验造成干扰，所以在检验CO前应将分解产物中的CO2除尽，可选用F装置来除去CO2，D装置用来检验CO2是否除尽。将除去CO2的气体通过盛有无水氯化钙的装置G干燥，然后通过盛有CuO的装置H，CuO将CO氧化为CO2，再将气体通过盛有澄清石灰水的D装置，用来检验CO2的存在。因CO有毒，最后可将尾气通过排水法收集。若前

9、一个装置D中澄清石灰水不变浑浊，说明草酸晶体分解的产物CO2已除尽；H中黑色CuO变红，同时其后的装置D中澄清石灰水变浑浊，说明草酸晶体分解产物中含有CO。(3)根据强酸制弱酸的反应原理，可选择NaHCO3加入草酸溶液的实验方法来证明草酸的酸性比碳酸的强。 根据酸碱中和反应原理，可采用中和滴定的方法用NaOH标准溶液来滴定一定物质的量浓度的草酸溶液，根据反应的草酸与NaOH的物质的量的比值为12，证明草酸是二元酸。 答案：(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊CO2冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验(2)F、D、G、H、D、ICuOH中黑色粉末变为红色，其后的

10、D中澄清石灰水变浑浊(3)向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍8氯气和漂粉精是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。(1)某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。装置H中盛放的试剂是_。处理尾气时关闭弹簧夹a和弹簧夹_(填字母代号，下同)，打开弹簧夹_。(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂粉精的化学反应方程式：_。(3)实验室有一瓶密封不严的漂粉精样品，其中肯定存在CaC

11、l2，现进行实验，探究该样品中可能存在的其他固体物质。提出合理假设。假设1：该漂粉精未变质，只含_；假设2：该漂粉精全部变质，只含_；假设3：该漂粉精部分变质，既含Ca(ClO)2又含CaCO3。设计实验方案进行实验。请写出实验步骤、预期现象与结论。限选用的仪器和药品：试管、胶头滴管、带导管的单孔塞，蒸馏水、自来水、1 mol/L盐酸、品红溶液、澄清石灰水。(提示：不必检验Ca2和Cl)实验步骤预期现象与结论a取少量上述漂粉精于试管中，_b_解析：(1)根据实验原理可知注射器中盛放浓盐酸，G中为KMnO4固体，两者反应生成的Cl2用排液法收集在H中，H中液体应为饱和食盐水，反应结束后关闭弹簧夹

12、a、b，打开弹簧夹c，尾气用NaOH溶液吸收。(3)漂粉精的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，变质过程的化学方程式为Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，2HClO2HClO2，因此除CaCl2固体外，若该漂粉精未变质，则只含Ca(ClO)2，若全部变质，则只含CaCO3。最后实验设计归结为检验CaCO3和Ca(ClO)2，根据所提供的试剂分析，CaCO3能溶解于盐酸中，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，Ca(ClO)2能使品红溶液褪色。答案：(1)饱和食盐水bc(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)Ca(ClO)2CaCO3实验步骤

13、预期现象与结论a先加入适量1 mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体通入澄清石灰水中若澄清石灰水未变浑浊，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立b若澄清石灰水变浑浊，取少量上述漂粉精于另一支试管中，滴入12滴品红溶液，振荡若品红溶液褪色，则假设3成立；若品红溶液不褪色，则假设2成立9.丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示。CH2=CHCOOHHOCH3CH2=CHCOOCH3H2O取10.0 g丙烯酸和6.0 g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性。分液，取上层

14、油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集7090 馏分。可能用到的信息：沸点溶解性性质丙烯酸141 与水互溶，易溶于有机溶剂有毒甲醇65 与水互溶，易溶于有机溶剂易挥发，有毒丙烯酸甲酯80.5 难溶于水，易溶于有机溶剂易挥发回答下列问题：(1)仪器c的名称是_。(2)混合液用5% Na2CO3溶液洗涤的目的是_。(3)请写出配制100 g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃仪器：_。(4)关于产品的蒸馏操作(夹持装置未画出)，如图中有2处错误，请分别写出：_、_。为检验产率，设计如下实验：将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5 molL1的KOH溶液10.00 m

15、L，加热使之完全水解。用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5 molL1的盐酸，滴到终点时共消耗盐酸20.00 mL。(5)本次酯化反应丙烯酸的转化率为_。(6)请列举两条本实验中需要采取的安全防护措施：_。解析：(1)仪器c为分液漏斗。(2)混合液中有丙烯酸、甲醇和丙烯酸甲酯，由于丙烯酸能够与Na2CO3溶液反应，甲醇能够溶于Na2CO3溶液，且Na2CO3溶液能够降低丙烯酸甲酯的溶解度，因此混合溶液用5% Na2CO3溶液洗涤。(3)配制100 g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和量筒。(4)产品蒸馏时，温度计测的是蒸气的温度，因此温度计的水银球应该在支管口处；尾接管与锥形瓶接口不能密封。(5)中和过量的KOH溶液需要的盐酸为n(HCl)0.5 molL10.02 L0.01 mol，则用于丙烯酸甲酯水解的KOH为n(KOH)2.5 molL10.01 L