四川省宜宾第三中学高考化学 练习题一无答案

1、 化学练习题（一） 的是1下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是2 煤的干馏和煤的液化均是物理变化A 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等B 天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 D 的是3下列解释事实的化学方程式不正确 O= NaOA金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na 2 2 2+3+ Al3NH3NH?HOAl(OH)B向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：=4233 O3Fe4HFeO4H C铁在潮湿的环境中生锈：= 2423NO D二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NOHO=2HNO322

2、 的是4下列说法不正确 Fe为除去FeSO溶液中的(SO)，可加入铁粉，再过滤A3244 B为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液 为除去乙炔气中少量的HS，可使其通过CuSO溶液C42 SO，可使其通过饱和Na溶液COD为除去CO中少量的3222的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不NH5电化学气敏传感器可用于监测环境中3正确的是 AO在电极b上发生还原反应 2向电极a移动B溶液中OH C反应消耗的NH与O的物质的量之比为4:5 23D负极的电极反应式为：2NH6e6OH=N6HO 2236依据下列实验现象，得出的结论正确的是 操作 实验现象 结论 A 向NaBr溶液中加入氯溶液变

3、蓝 氧化性：ClBrI 222水，再加入淀粉KI溶液 +B 将铝片放入盐酸中 产生气泡的速率开始时较慢，H的浓度是影响反应随后加快，后来又逐渐减慢 速率的唯一因素 C 向蔗糖溶液中加入稀得到蓝色溶液 蔗糖水解产物没有还硫酸，水浴加热后，加原性 入新制氢氧化铜，加热 D 向漂白粉中滴入稀硫品红溶液褪色 气体中含有Cl 2酸，将生成的气体通入品红溶液 7恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO(s)和CO(g)，发生反应： 4MgSO(s)CO(g)MgO(s)CO(g)SO(g) 224反应过程中测定的部分数据见下表： 1 nnn) / mol mol (MgSO(CO)/)/mol 反应时间

4、(SO/min 240 0 2.0 2.0 0.8 2 1.2 4 2.8 1.2 6 下列说法正确的是 /(Lmin) (CO)0.6 mol内的平均速率为A02 min 2.0 mol的SOB4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了 2 热反应C若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放 nmol (SO，则平衡时CO均为1.0 mol)=0.6 其他条件不变，若起始时容器中DMgSO、24 。其合成路线如下。 可降解塑料PCL的结构可表示为8（17分） 已知： 回答下列问题： 的结构简式是（_。2）D_。B（1）中所含官能团的名称是 。的反应类型是生成D_的分子结构中无支

5、链。（3）MM 。的结构简式是是（4）ED的同分异构体，具有相同的官能团。E_ （5）F。的化学方程式是_生成G 。）下列说法正确的是（6_ M在一定条件下可发生聚合反应 bKa没有顺反异构 cPCL的结构中含有酯基 与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是H_。）（7做原料可制得己二酸，请结合相关）（8MB的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一。用 。信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选）_ 已知： 例：合成路线流程图示 2 （分）13氯气是重要的化工原料，有广泛的用途。9 _1）氯气的电子式是。（ ）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是_。（2 ，反应的能量变化如图所示：反应制（3）工业上用H和

6、ClHCl22 该反应的热化。学方程式是_ 溶液时，将FeCl固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用 实验室配制FeCl33 _。平衡移动原理解释原因。，为使平衡向正反应方向移动，下列措施Cl4）新制饱和氯水中存在：+HHCl+HClOO（ 22 可行的是_。 固体固体a加少量NaOH固体 b加CaCO c加NaCl3）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：）“氯胺（5NHCl2能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化NHCl=NHCl+NHCl+HCl。2223 合价不变。 与水反应的化学方程式是NHCl_。 2 ，转移电子（标准状况下）Cl+HCl+NH 在C

7、l=NH中，每消耗11.2 L Cl2232 。_ mol 10（13分）卤水中含有丰富的镁离子，可制取多种含镁产品。 。制取Mg(OH)，其离子方程式是 Ca(（1）向卤水中加入OH) 22 ，进而制得金属镁。制取）（2Mg(OH)可MgO 2 灼烧Mg(OH)。_得到MgO的化学方程式是 2 9599%）将MgO还原为镁蒸汽 1200，真空条件下用硅铁（含硅单质 _。方程式表示为（铁不参与反应），其原理可用化学 （3）Mg(OH)，进而制取金属镁。可用来制取MgCl22 的操作是?6HMgCl 从溶液得到MgClO_、过滤。 222 （已知SOClO?6H MgCl与混合后加热，可获得无水

8、MgClSOCl与水接触时22222 的化学方程式是。得到无水）迅速形成白雾，生成SOMgCl_。22。三硅酸镁是医疗上某抗酸药的主要成）?Mg(OH)4（）还可用来制取三硅酸镁（xMgO3SiO22表示为OSi如石棉分。已知硅酸盐的化学式通常用氧化物形式表示，CaMg 1234 。4SiOCaO3MgO?22+ +_H3SiOxMgO 三硅酸镁中和胃酸的离子方程式是：?=MgSiO22 0.5000 mol/LH，加入标SO0.52 gx中3SiO?为确定 xMgO值。取三硅酸镁样品422 ，HSO标准液滴定过量的NaOH0.5000 mol/L，充分反应后，用15.00 mL 准液的 42

9、 14.00 mL标准液NaOH 消耗。x=_。则 3 11（15分）某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验。 。（1）铝和氧化铁反应的化学方程式是 （2）固体成分的初步确定。 实验序号 操作及现象（经检验取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体 为H），溶液呈浅黄色2溶KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入 HO向中所得溶液中加入少量22，溶液变为深红色，且红色很）液至过量，产生无色气体（经检验为O2 快褪去 。元素的存在形式有 由上述实验可知：溶液中Fe Al，为检验样品中是否H 中产生的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的2 单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示） 。含Al 的化学方程式是 生成 O。2、FeO、Fe元素的存在形式有：FeO。 进一步的实验表明，上述固体样品中Fe 4233（3）该小组同学对中溶液红色褪去的原因做进一步探究。 实验序号 操作、现象 将中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH 溶液，产生红褐色沉淀； 另一份滴加BaCl溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解 2取2 mL 0.1 mol/L FeCl溶液，滴入K