高中化学选修4第三章复习课件

1、选修4 化学反应原理 总复习,第三章 水溶液中的离子平衡,1,复 习 要 点,一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别,二、电离平衡和水解平衡,三、水的电离和溶液的ph值,四、盐类水解,五、酸碱中和滴定,六、难溶电解质的溶解平衡,2,第一节 弱电解质的电离 1、强弱电解质的概念及其判断。 2、会写常见电解质的电离方程式 如： ch3cooh、h2s、cu(oh)2 h2co3、khco3、khso4、nh3h2o 3、会分析导电性和强弱电解质的关系。 4、影响电离平衡的因素,3,先判断强、弱电解质，决定符号,电离方程式书写注意事项,多元弱碱的电离，以一步电离表示,多元弱酸分步电离，电离能

2、力逐渐降低，以一级电离为主,al(oh)3有酸式和碱式电离,弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先完全电离成金属离子和酸式酸根，酸式酸根再部分电离,强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中不存在酸式酸根；而在熔融状态，则电离成金属离子和酸式酸根离子,4,溶液的酸碱性主要由第一级电离的结果所决定,电离常数的意义：电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。k值越大，电离程度越大，酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱,h2so3h3po4hfch3coohh2co3h2shclo,5,第二节 水的电离和溶液的酸碱性 1、水的离子积常数kw。 2、影响水的电离平衡的因素。 3、有关ph值的简单计

3、算。 4、中和滴定,6,水的电离和溶液的ph值,1、水的电离,水的离子积,影响因素,kw = c(oh-)c(h+) ( 25时，kw = 1.0 10-14,2、溶液的酸碱性和ph值,7,方法： 1.先反应 2.按过量的计算， 若酸过量，求c(h+)，再算ph值。 若碱过量，求c(oh-)，求c(h+)，再算ph值,小结：有关ph值的计算,常温时：ph + poh =14,poh = -lgc(oh,8,酸碱中和滴定,1、原理,2、主要仪器,对于一元酸和一元碱发生的中和反应,3、操作步骤,洗涤 检漏 蒸馏水洗 溶液润洗 装液 排气泡 调整液面并记录 放出待测液 加入指示剂 滴定 记录 计算,

4、酸、碱式 )滴定管、锥形瓶、滴定管夹,9,第三节 盐类水解,1、实质,2、规律,3、影响因素,谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性,盐电离出来的离子与水电离出来的h + 或oh- 结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程,10,二、电离平衡和水解平衡,11,续前表,12,一、主要因素： 盐本身的性质（内因）。 盐与水生成弱电解质的倾向越大（弱电解质的电离常数越小），则水解的程度越大。 水解常数与弱酸/弱碱的电离常数的关系式： kh,kw,ka/kb,13,1）盐的浓度,2）溶液的酸碱度,3）温度,盐的浓度越小，水解程度越大；反之越小,h+可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；oh-能抑制阴离子水解，促

5、进阳离子水解,升高温度可以促进水解，反之抑制水解,4）双水解,弱酸阴离子和弱碱阳离子混合能互相促进水解,2.外因,同离子效应,反应可以进行到底，此时不用可逆符号而用等号，也用气体和沉淀符号,越稀越水解,越热越水解,14,电解质溶液中的守恒规律,1、电荷守恒规律,电解质溶液中，不论存在多少离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,如：na2co3溶液中， 存在na+、h+、hco3-、co32-、oh-， c(na+)+ c(h+)c(hco3-)c(oh-)2c(co32,15,2、物料守恒规律,电解质溶液中，由于某些离子能够水解，但某些关键性原子总是守恒的，

6、如k2s溶液中s2-、hs-都能水解，故s元素以s2-、hs-、h2s三种形式存在，它们之间有如下守恒关系,c(k+)=2c(s2-)+2c(hs-)+2c(h2s,3、质子守恒规律,指溶液中酸碱反应的结果，得质子后的产物、得到质子的物质的量应该与失质子后的产物、失去质子的物质的量相等,na2co3中:c(h+)+c(hco3-)2c(h2co3)=c(oh,16,盐类水解的应用,1、判断盐溶液的酸碱性及ph大小,2、配制某些盐溶液要考虑盐类的水解,3、判断盐溶液中离子种类多少,4、比较盐溶液中离子浓度大小,5、施用化肥时应考虑盐的水解,6、某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应,17,7、试剂的贮存

7、考虑盐的水解,8、制备某些无水盐时要考虑盐类的水解,9、判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解,10、溶液中某些离子的除杂，需考虑盐的水解,11、用铁盐与铝盐作净水剂时考虑盐类的水解,12、工农业生产、日常生活，常利用盐类水解 的知识。如：泡沫灭火器工作原理， 热碱液洗油污等,18,1、生成沉淀的离子反应能发生的原因,生成物的溶解度很小,2、agcl溶解平衡的建立,当v（溶解）v(沉淀）时，得到饱和agcl溶液，建立溶解平衡,第四节 难溶电解质的溶解平衡,3、生成难溶电解质的离子反应的限度,难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1105mol/l时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子,19,溶度积常数（ksp,ksp = c(mn+)m c(am-)n,注意：ksp与温度有关,溶度积常数（ksp）的意义,2、通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积qc）的相对大小，判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解,qc = ksp：溶液饱和，沉淀和溶解处于平衡状态,qc ksp：溶液过饱和，有沉淀析出,qc ksp：溶液未饱和，无沉淀析出,1、判断溶解度的大小,同类型的盐ksp越大溶解