高中化学离子反应必修1

1、高中化学必修一,离子反应章节的学习,1,1、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？ 盐酸、naoh 溶液 、nacl固体、石墨、蔗糖溶液、乙醇、nacl溶液、cu,小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自 由移动的电子。 （2）盐酸、naoh 溶液、nacl溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。 （3） nacl固体、蔗糖溶液、酒精不能导电因为它们没有自由移动的离子存在,回忆,2,nacl固体不能导电，但如果加热使nacl固体熔化为液态，请问此时是否能导电 ,思考,能,3,一、电解质和非电解质,1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 如：酸、碱、盐等,2.非电解质：在水溶液

2、里或熔融状态下都不导电的化合物。 如：蔗糖、酒精等,4,注意点,1）电解质和非电解质都是化合物,2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物,3）酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、酒精是非电解质,4）离子型氧化物（如na2o、cao等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质,5,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ cu 、 nacl固体、co2 、 na2o 、蔗糖、nacl溶液、酒精、浓硫酸,练习,6,7,思考,电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程,电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电是因为有自由移动的离子，那么这些自由移动的离子是怎样产生的呢

3、,8,电离方程式,nacl = na+ + cl,nacl在水溶液中的电离，可用电离方程式表示,9,hcl = h+ + cl,naoh = na+ + oh,10,hcl、h2so4和hno3的电离也可用电离方程式表示,电离时生成的阳离子全部是氢离子(h+)的化合物叫做酸,11,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(oh)的化合物叫做碱,naoh、koh和ba(oh)2的电离可用电离方程式表示,12,nacl、k2so4和nh4no3的电离可用电离方程式表示,电离时能生成金属阳离子(或者nh4+)和酸根阴离子 的化合物叫做盐,13,0.5mol/l的ch3cooh 、 nh3h2o 、 hcl

4、、naoh、nacl的导电性实验,实验的现象是什么,思考】 是否所有的电解质溶液导电能力都相同呢,hcl、naoh、nacl导电能力强， ch3cooh 、 nh3h2o 导电能力弱，h2o导电能力最弱,溶液中离子浓度 离子本身所带电荷,下面我们就用这个原理来解释这个实验现象,导电性的强弱与什么有关,14,全部电离,部分电离,全部电离,部分电离,自由移动离子数目(浓度)；离子本身所带电荷,影响溶液导电能力的因素,部分电离，且电离程度比ch3cooh和nh3h2o更小,15,二、强电解质和弱电解质,强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。 如nacl、naoh、hcl以及大多数的盐、强酸、强

5、碱等,弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质,如nh3h2o、ch3cooh、h2o以及其他的弱酸、弱碱等,16,强电解质在水溶液中全部电离,oh,na,17,弱电解质在水溶液中部分电离，经实验测得ch3cooh分子在水中的电离程度仅为1.34%。而h2o的电离程度比ch3cooh更弱,ch3coo,ch3cooh,h3o,ch3cooh ch3coo- + h,18,蔗糖分子（c12h22o11,非电解质在水溶液中都以分子形式存在,19,思考与交流,填“”“=”或“”,20,强弱电解质比较,完全电离,部分电离,离子,分子，离子,强,弱,大多数盐类，强酸，强碱，(如 kno3 nac

6、l，koh，,弱酸，弱碱，水，如醋酸，碳酸，氨水,21,nacl = na+ + cl- naoh = na+ + oh- h2so4 = 2h+ + so42- hcl = h+ + cl,三、电离方程式书写,h2co3 h+ + hco3,hco3- h+ + co32,22,四、离子反应及其发生的条件,由于电解质溶于水后电离出离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应,23,思考与交流,无现象,白色沉淀,24,五、离子方程式的书写步骤,1、写出反应的化学方程式,na2so4 + bacl2 = 2nacl+ baso4,2、把易溶于水、易电离的物质写成

7、离子形式，把难溶的物质、气体和弱电解质（水、醋酸、氨水）等仍用化学式表示,2na+so42-+ba2+2cl- =2na+2cl- + baso4,25,3、删去方程式两边不参加反应的离子,4、检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,2na+so42-+ba2+2cl- =2na+2cl- + baso4,ba2+ +so42-= baso4,26,下面我们一起来写四个中和反应的离子方程式,hcl与naoh反应,hcl与koh反应,h2so4与naoh反应,h2so4与koh反应,hcl+naoh=nacl+h2o,hcl+koh=kcl+h2o,h2so4+2naoh=na2so4

8、+2h2o,h2so4+2koh=k2so4+2h2o,h+oh-=h2o,离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应,27,思考,以下三个反应对应的离子方程式是否相同,cucl2与naoh反应,cu(no3)2与koh反应,cuso4与naoh反应,cucl2+2naoh=cu(oh)2+2nacl,cu(no3)2+2koh=cu(oh)2+2kno3,cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4,cu2+2oh-=cu(oh)2,28,六、离子方程式发生的条件,结论：生成沉淀、放出气体或生成弱电解质（水、弱酸、弱碱等,hcl与naoh反应,hcl

9、与na2co3反应,2h+ co32- =co2+h2o（生成气体,na2co3与ca(oh) 2反应,h+oh-=h2o（弱电解质,ca2+ co32- =caco3（生成沉淀,写出下列反应的离子方程式,29,七、书写离子方程式应注意的问题,1、不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式,2、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式,弱酸(hf、h2s、hclo、h2so3等)、弱碱(nh3h2o)等难电离物质写化学式,难溶于水的物质(如caco3、baso3、 fes、baso4、fe(oh)3等)写化学式,30,3、多元弱酸酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开，而多元强酸酸式盐的酸根离子要

10、拆开,nahco3=na+ + hco3,nahso4 =na+ +h+ +so42,4、对于微溶物的处理,b、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。 例：co2气体通入澄清石灰水中： co2 + ca2+ + 2oh- =caco3 +h2o,31,c、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。例：在石灰乳中加入na2co3溶液： ca(oh)2 + co32- = caco3+ 2oh,5、操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同,1)少量烧碱滴入ca(hco3)2溶液,ca2+hco3-+oh-=caco3+h2o,2)过量烧碱滴入ca(hco3)2溶液,c

11、a2+2hco3-+2oh-=caco3+co32-+2h2o,思考:nahco3溶液与ca(oh)2溶液混合? khso4溶液与ba(oh)2溶液混合,32,1、nahco3少量时,ca2+hco3-+oh-=caco3+h2o,nahco3过量时,ca2+2hco3-+2oh-=caco3+co32-+2h2o,2、khso4少量时,ba2+so42-+h+oh-=baso4 +h2o,khso4过量时,ba2+so42-+2h+2oh-=baso4+2h2o,33,练习:写出下列反应的离子方程式,1、锌和硫酸铜溶液反应,2、氧化铁与盐酸溶液反应,5、醋酸和氨水反应,3、向naoh浓溶液中

12、滴加cacl2溶液,4、稀硫酸和氢氧化钡反应,ca2+2oh- = ca(oh)2,2h+so42-+ba2+2oh- = baso4+2h2o,ch3cooh+nh3h2o=ch3coo-+nh4+ +h2o,34,下列离子方程式正确的是 （ ） a、碳酸钙和稀盐酸反应co32-+2h+=h2o+co2 b、铁和稀硫酸反应 2fe+6h+=2fe3+3h2 c、铝和硝酸铜溶液反应 al+cu2+=al3+cu d、碳酸钠和稀硫酸反应 co32-+2h+=co2+h2o,练习,35,下列离子方程式正确的是（ ） a、氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸 ba2+ + oh- + so42- + h+ =

13、 baso4 + h2o b、氢氟酸与氢氧化钠溶液反应: h+ + oh- = h2o c、用澄清石灰水吸收二氧化碳气体: ca(oh)2+co2=caco3+h2o d、碳酸钡与盐酸反应: baco3 + 2h+ =ba2+ co2 + h2o,d,36,练习：把下列化学方程式改写成离子方程式,1.2fecl2+cl2=2fecl3,2fe2+cl2=2fe3+2cl,2.br2+so2+2h2o=2hbr+h2so4,br2+so2+2h2o=4h+2br-+so42,3.kclo3+6hcl=3cl2+kcl+3h2o,clo3-+5cl-+6h+=3cl2+3h2o,37,八、离子共存

14、问题,1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存,生成难溶物或微溶物,如：ba2+与co32-、ag+与cl-、ca2+与so42-等,生成气体或挥发性物质,如：nh4+与oh-、h+与co32-、hco3-、s2- 、hs-、so32-、hso3-等,生成难电离物质,如：h+与ac-、co32-、s2-、so32-等生成弱酸； oh-与nh4+生成的弱碱； h+与oh-生成水,38,发生氧化还原反应,氧化性离子(如fe3+、no3-、clo-、mno4-等)与还原性离子(如s2-、i-、fe2+、so32-等)不能大量共存,2fe3+ + 2i

15、- = 2fe2+ + i2,2、附加隐含条件的应用规律,溶液无色透明,则溶液中一定没有色离子。 常见的有色离子：cu2+、fe3+、fe2+、mno4-等,强碱性溶液,肯定不存在与oh-反应的离子。如h+、nh4+、fe3+、hco3-等,强酸性溶液,肯定不存在与h+反应的离子。如：oh-、hco3-、s2-、so32-、hso3-、ch3coo-等,39,练习,1、下列各组离子在溶液中能否大量共存,1、h+、na+、co32-、cl,2、ca2+、k+、no3-、co32,3、ba2+、h+、cl-、so42,4、h+、ba2+、no3-、oh,5、h+、na+、cl-、s2,6、ca2+、k+、no3-、cl,能共存,40,2、在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是 （ ） ak+，na+，so 42- ，co 32- bnh 4 + ，cu2+，cl-，no3- cba2+，na+，no3-，so 42- d