2019届高三化学高考试模拟试题及答案(20201127160554)

1、精品文档2019届高三化学高考试模拟试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Ca 40Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题6分。7.海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻中提取碘的流程的部分。浊液*-CDimK-CL.含碗水3有1 1HII心的溶液| 机溶液F列判断正确的是（）A. 步骤、的操作分别是过滤、萃取B. 可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C. 步骤中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D. 步骤的操作是过滤解析：步骤是

2、过滤，是萃取，A正确；淀粉溶液只能检验碘单质，不能检验碘离子，B错误；裂化汽油能与碘反应，乙醇与水互溶，C错误；步骤应是蒸馏，D错误。答案：A&下列有关物质的性质和应用正确的是 （）A. 油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油B. 福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品C. 乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D. 合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料解析：A项，油脂是高级脂肪酸甘油酯， 酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，正确;B项，福尔马林可防腐，可用于保存动物标本，但不能用于食物防腐，错误；C项，乙醇不属于人体必需的营养物质，错误；D项，光导纤废干堪池水曰3维的主要成分是二氧化硅，不

3、是有机高分子材 料，错误。答案：A9. 某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物的主要成分为 MnO、NH4CI、ZnCI2等。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述不正确的 是（）A. 操作中玻璃棒能加快固体溶解B 操作为过滤，得到的滤液显酸性C.操作盛放药品的仪器是坩埚D操作的目的是除去滤渣中的杂质解析：操作中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用，选项A正确；普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为 MnO、NH4CI、ZnCI2等物质，NHCI、ZnCI2易溶于水，MnO难溶于水，操作 是把固体与溶液分离，应是过滤，得到的滤液NHCI、ZnCI2水解显酸性，选项

4、 B正确；由图可知操作是在坩埚内灼烧滤渣，通常把泥三角放在三脚架上，再把坩埚放在泥三角上,选项C正确；二氧化锰是黑色固体， 能作双氧水的催化剂， 灼烧后的滤渣能加快双氧水分解 产生氧气，能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质，选项D不正确。答案选 Do10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1 moI金属钠与氧气完全反应，转移的电子数一定为NAB. 25 C时，pH 1盐酸溶液中含有 H*的数目约为0.12C. 任意条件下，1 moI苯中含C C键的数目一定为32D. 密闭容器中充入 1 moI NO 2，气体分子数一定是 NA解析：金属钠与氧气完全

5、反应，不管生成哪种氧化物，钠的化合价都是由0价升为+ 1价，1 moI金属钠完全反应转移的电子数一定为 2,故A正确；溶液体积未知，无法计算 H +的数目，故B错误；C项，苯中不含C-C键，故C错误；D项，存在可逆反应2NONbCh,所以密闭容器中充入 1 moI NO2,气体分子数小于 NA,故D错误。 答案：A（）是两种重要的化工原料，下列关于它们的说法中正确的是（）A. 两种物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 异丙苯转化为异丙烯苯的反应属于加成反应C. 两种分子中，所有的碳原子都可能共平面D. 不考虑立体异构，异丙苯的一溴代物有 5种l/VVI解析：异丙苯（）中没有碳碳双键，不能和溴发生

6、加成反应，故A错误；异丙苯转化为异丙烯苯的反应形成了碳碳双键，一定不属于加成反应，故B错误；异丙苯厂/（）中含有饱和碳原子， 其中侧链的四个碳原子一定不在同一平面上，故C错误;异丙苯有5种不同类型的氢，故一溴代物有5种，故D正确。故选Do 答案：D12. A B、C D为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：只有D为金属元素；A的某种同素异形体是自然界最硬的物质。下列说法一定正确的是（）A. A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强B. 简单离子的半径大小顺序为：B C DC. B、C分别与D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性或中性或碱性D. 若B、C能形成化合物BG,则该

7、化合物中B的化合价为3解析：A B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素，A是碳元素，D为金属元素，可能使钠、镁、铝，B、C可能是N、OF;若B C是OF,则无最高价氧化物的水化物， 故A错误；不论B、C、D是哪种可能，其离子电子层结构相同，半径B C D,故B正确；若B、C是OF, D是Na,形成的化合物为氧化钠、氟化钠其水溶液为碱性，故C错误；若B的化合NaOlIfaq) NaCLfaq) HClfaq) 应叩B C能形成化合物BC3, C的电负性更大， 价应为正价，故 D错误。答案：B13. 四室式电渗析法制备盐酸和NaOH的装置如图所示。a、b、c为阴、阳离子交换膜。已知：阴离 子

8、交换膜只允许阴离子透过，阳离子交换膜只允许 阳离子透过。下列叙述正确的是 （）A. b、c分别依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜B. 通电后川室中的 Cl 透过c迁移至阳极区c.i、n、川、w四室中的溶液的pH均升高电解D. 电池总反应为 4NaCI + 6H2O=4NlaOHF 4HCl + 2Hd+ Q f解析：试题分析：由图中信息可知，左边电极与负极相连为阴极，右边电极为阳极，所以通电后，阴离子向右定向移动，阳离子向左定向移动，阳极上0H放电生成C2、阴极上H+放电生成;氢离子透过c,氯离子透过b, 二者在bc之间形成盐酸，盐酸浓度变大，所以b、c分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜；钠离子透

9、过a, NaOH的浓度变大，所以 a也是阳离子交换膜。b、c分别依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜，A不正确；通电后川室中的CI 不能透过阳离子交换膜 c迁移至W室，B不正确；电解一段时间后，1中的溶液的pH升高，n中的溶液的 pH不变，川和W两室中的溶液的pH均减小，C不正确；电池总反应为电解4NaCI+ 6H2O=4NlaOHF4HCI + 2H4 + Od, D正确。答案：D（已知:26.亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，某同学针对亚硝酸钠设计了如下实验：NO + 2NO=2NaNO NaaQ+ 2NO=2NaNO 该同学用以上仪器制备NaNO,则装置的连接顺序为Atttt E（填序号，可重复

10、 ）。（2）仪器a的名称为。（3）NO在E中可被氧化成NQ,写出反应的离子方程式（4）比色法测定样品中的 NaNO含量： 在5个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的NaNO溶液，各加入1 mL的M溶液（M遇NaNO呈紫红色，NaNO的浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为 10 mL并振荡， 制成标准色阶：试吕编号abcdeNaNO含量/mg L 一1020406080 称量0.10 g制得的样品，溶于水配成 500 mL溶液，取5 mL待测液，加入1 mL M 溶液，再加蒸馏水至 10 mL并振荡，与标准比色阶比较； 比色的结果是：待测液的颜色与d组标准色阶相同，则样品中NaNO的质量分

11、数为（5）滴定法测定样品中的 NaNO含量： 称量0.500 0 g制得的样品，溶于水配成 500 mL溶液，取25.00 mL待测液于锥形瓶 中，加入a mL KI酸性溶液（足量），发生反应 2NO+ 21+ 4H+ =2NCT+ I 2+ 2HQ 滴入23滴作指示剂，用0.0100 mol L TNa&Q溶液进行滴定，当看到现象时，即为滴定终点 （已知，2NS2Q+ I 2=NaSQ+ 2NaI）; 重复实验后，平均消耗NqSQ溶液的体积为 20.50 mL ,则样品中NaNO的质量分数为（保留3位有效数字）。 下列操作会导致测定结果偏高的是 （填序号）。A. 滴定过程中向锥形瓶中加少量水

12、B. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失C. 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视D. 滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外解析：由题中信息可知，A用于制备二氧化氮，二氧化氮经 D转化为NQ NO经B干燥 后通入C与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，为防止过氧化钠吸收水蒸气，需要用B保护C,剩余的NO用E装置吸收。 该同学用以上仪器制备 NaNO,则装置的连接顺序为 At D Bt C E。(2) 仪器a的名称为硬质玻璃管。(3) NO在E中可被氧化成 NO,该反应的离子方程式为 5NO 3MnO + 4H+ =5NO+ 3m6+ 2H2O(4)待测液的颜色与d组标准色阶相同,由表中数据可知，Na

13、NO的质量浓度为60 mg-L1,10 mL该溶液中所含一 3 1NaNO的质量为 10X 10 L X 60 mg -L = 0.6 mg，所以，样品中NaNO的质量分数为0.6 mg30.10 X 10 mgX5 mL X 100%- 60%500 mL42.050 X 10 mol X 69 g - mol0.500 0 g25.00 mLX500 mL1X 100%= 56.6%。下列操作:A项，滴定过程中向锥形瓶中(5)称量0.500 0 g 制得的样品，溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入 a mL KI酸性溶液(足量)，发生反应2NQ+ 21 一

14、+ 4H+ =2NO + I 2+ 2H2O 滴入23滴淀粉溶液作指示剂，用0.010 0 mol -L 一1 Na2$Q溶液进行滴定，当看到加入最后一滴液体时，锥形瓶内溶液恰好从蓝色变为无色，且维持半分钟不变色现象时，即为滴定终点(2Na2SQ+ l2=NaSQ + 2NaI):重复实验后，平均消耗Na2SQ溶液的体积为20.50 mL。1 一3由上述 2个反应可得到关系式 2NO丨22Na2SQ, n(NaNQ) = (NazSzQ) = 20.50 X 10 L加少量水，无影响；b项，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则滴定管末读 数偏大，测定结果偏高；C项，观察读数时，滴定前

15、仰视，滴定后俯视，则读取反应消耗的标准液体积偏小，导致测定结果偏小；D项，滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外，则导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高。综上所述，BD项操作会导致测定结果偏高。答案：(1)D B C B (2)硬质玻璃管(3) 5NO + 3MnQ+ 4H+ =5NO+ 3Mri+ + 2HzO(4) 60% (5)淀粉溶液加入最后一滴液体时，锥形瓶内溶液恰好从蓝色变为无色，且维持半分钟不变色56.6% BD27铍作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属”“尖端金属” “空间金属”之称。工业上常用绿柱石(主要成分3BeO Al 2O - 6SQ2,还含有铁等杂质)冶炼铍，一种简

16、化的工 艺流程如下：直空900T Be *臆渣1|矗2按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题：金属阳离子L 3十FeAl3十L 2十FeBe2十开始沉淀时1.53.36.55.2沉淀完全时3.75.09.78.8(1) 步骤中将熔块粉碎的目的是 ;滤渣1的主要成分是 。(2) 步骤加入HbQ时发生反应的离子方程式为 ?从滤液1中得到沉淀的合理pH为(填序号)。A. 3.3 3.7B. 3.7 5.0C. 5.0 5.2D. 5.2 6.5(3) 步骤不宜使用NaOH溶液来沉淀 Be2+的原因是 。从溶液中得到(NH4)2BeF4的实

17、验操作是 、过滤、洗涤、干燥。步骤的反应类型是,步骤需要隔绝空气的环境，其原因是(5) 常用绿柱石(主要成分3BeO- Al 2Q 6SQ2，还含有铁等杂质)冶炼铍。若绿柱石中 BeO的含量为a%上述过程生产 Be的产率为b%则1 t该绿柱石理论上能生产含铍量2%的铍铜合金t。解析：(1)将熔块粉碎能增大与硫酸的接触面积，提高酸浸时的反应速率；SiO2与石灰石高温下反应生成硅酸钙，硅酸钙在用硫酸进行酸浸时生成HaSiOs沉淀。(2)步骤中加入HC2的目的是把Fe2+氧化为Fe3*,便于铁杂质的除去，发生反应的离子方程式为：2Fe2+ + H2Q + 2H+=2Fe+ + 2H2O;从滤液1中得

18、到的沉淀为 Fe(OH)3、Al(OH) 3,调节pH既要Fe3+和Al3 +沉淀完全又不能使Be2+沉淀，根据几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH表可知，合理pH为5.05.2。(3)Be和Al性质相似，用NaOH溶液来沉淀Be2+会导致Be(OH)2被溶解，不 宜使用NaOH溶液来沉淀Be2*;对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可以 得到(NH4) 2BeF4固体。(4)步骤中(NH 2BeF4通过分解反应生成 BeH;步骤中，空气中含 有氮气和氧气，氮气和氧气都能与镁或铍发生反应，降低Be的产率。(5)根据题知条件可得铍铜合金的质量=15a- 9Xb%252%1.8 10

19、_3ab 或9ab2 25 100吨。答案：(1)增大与硫酸的接触面积，提高反应速率H2SiO32丰丰3丰 2Fe + H2Q + 2H =2Fe + 2H2O C过量的NaOH溶液会溶解Be(OH)2(或不易确保Be2 +沉淀完全)蒸发浓缩、冷却结晶(4) 分解反应高温下空气中的氮气、氧气都可与镁或铍反应，从而降低产率3 亠9ab(5) 1.8 ”“ Kd； B点氨的体积分数为 70%设氮气的转化率为 X,则氢气和氨气的变化量分别为3x和2x，所以,2x144矿70%解之得x =怜所以,14Z的转化率17X 100%= 824%。由题意可知，氨气在负极上发生氧化反应生成氮气，其电极反应式为2

20、NH 6e+ 6OH =N+ 6H2Q当有标准状况下 4.48 L NO 2被处理时，即 0.2 mol NO 2被还原，N的化合价由+ 4 降为0,转移电子的物质的量为 0.8 mol。答案：(1)-I(2) NaCIO + 2NaN+ H2O=NaC# 2NaOH- 32 f一 1(3) + 1 530 H 0.025 mol L minv 82.4%(5) 2NH3 6e一+ 6OH=N+ 6fO 0.835. 化学一一选修3:物质结构与性质磷化铜(CU3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、 磷的铜合金，主要用作耐磨零件和 弹性元件。(1) 基态铜原子的 电子排布式为 ；价电子中成对

21、电子数有个。(2) 磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。 PH3分子中的中心原子的杂化方式是 。 P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HN fPQ(填“”或”“F。11根据晶胞结构可知含有的Sn原子个数=8X = 1, Cu原子个数=6X = 3, P位于体心，82共计1个，则其化学式为SnCuP。该晶体中距离 Cu原子最近的Sn原子有4个，位于面的4个顶点上，因此这些 Sn原子所呈现的构型为平面正方形。根据晶胞结构可知最近的Cu原子核间距为面对角线的一半,晶胞的边长是342NAX 8.82X 1Q1pm,所以最近的Cu原子核间距为乎也X：82 X 1臥答案：(1)1s 22s22p63s23p63d14s1 或Ar3d 14s11(2) sp3 因为HNQ分子结构中含有2个非烃基氧原子，比 HPQ中多1个(3) 0OHFc2()(苯胺，易被氧化)()(ILCO)U)已知：(冷Von:-烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基:请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题:(1) C的结构简式为 。(2) 反应的反应类型 ，在之前设计这一步的目的是(3) F中含氧官能团的名称