《化学反应速率和平衡》测试题一

1、化学反应速率和平衡测试题一 1下图是一水溶液在pH从 0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是（ ） A此图可完全根据1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出B1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液恰好反应时呈中性C二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在n t2 abcdeNH3H20t1tD在pH为6.37及10.25时，溶液中H2CO3=HCO3-=CO32-2对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H 0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2

2、)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）A点a处的正反应速率比点b处的大B点 c处的正反应速率比逆反应速率大C点d (t1时刻) 的n(N2)比点 e (t2时刻) 处的n (N2)大D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变大。3对于反应A(s)+2B(g) 3C(g)；H0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是（ ） AY表示温度，X表示压强，且Y3Y2Y1BY表示压强，X表示温度，且Y3Y2Y1CX表示压强，Y表示温度，且Y1Y2Y3DX表示温度，Y表示压强，且Y1Y2Y34、如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中

3、充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法错误的是（ ）A反应开始时，B容器中化学反应速率快BA容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率小C打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）D打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大8将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6molL1，下列几种说法：用物质A表示的反

4、应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7molL1，其中正确的（ ）ABCD5右图是恒温下某化学反应的反应速率随时间变化示意图。下列说法不符合该示意图的是（ ）A反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等B该反应达到平衡I以后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡发生移动， 达到平衡态IID同一种反应物在平衡态和平衡态II时浓度不相等。6已知反应N2（g）3H2（g） 2NH3（g）；H0，向某体积恒定的密闭容器中按体积YtT1T2比13充入N2和

5、H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量Y随时间（t）变化的示意图，Y不可以是（ ）A密闭容器的压强 B混合气体的密度CN2的转化率 D混合气体的平均摩尔质量7在1 L的密闭容器中，充入1 mo1CO和1 mo1 H2O (g)，于850时进行化学反应：CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) H0，达平衡时，有50%的CO转化为CO2。在相同温度下，将1 mo1CO和4 mo1 H2O (g)充入同样的容器中，记录08分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是（ ）时间/minn(CO)/ mo1n(H2O)/mo1

6、n(CO2)/ mo1n(H2)/ mo101 40040.253.250.750.756n1n2n3n48n1n2n3n4t0.153.150.850.85A前4 min，用CO表示的化学反应速率为v(CO)=0.25mol/(Lmin) B反应在第4 min时处于化学平衡状态C8分钟时，混合气体中CO2的体积分数为16% Dt分钟时，反应所处的温度高于8509在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g）xC（g）2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2molL1。下列判断错误的

7、是（）Ax1 B2min内A的反应速率为0.3 mol(Lmin)1CB的转化率为40% D若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态10已知可逆反应aAbB cC中，物质的含量A和C随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B该反应在T2温度时达到化学平衡C升高温度，平衡会向正反应方向移动D该反应的正反应是放热反应过11对于平衡体系mA(g)nB(g)pC(g)+qD(g)；H0.下列结论中不正确的是（ ）A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+np+q B若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，

8、A、B的物质的量之比为m:nC若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小D若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a12在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；HO)，满足如图所示的关系，则下列说法中正确的是（ ）B、C可能均为非气态 若B是气态，则C一定也只能是气态 若B为固态，则C一定为气态 B、C可能均是气态 二、填空题1二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO

9、2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于_ _。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_ _K(B)（填“”、“”或“=” ）。（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；DH = 574 kJ/molCH4(g)4NO(g) = 2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；

10、DH = 1160 kJ/mol若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_ _(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_ _kJ。（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3x4，M = Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式_(不必配平)。3在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/

11、L。（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_（用序号填空）4 mol A+2 mol B 3mol C+1 mol D+l mol B3 mol C+2 mol D 1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C（3）某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_ _L，小于_ _L4I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（

12、g）B（g） C（g）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol，3a mol，则x mol，y mol。平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）。（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。II

13、若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是 。5请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验，并回答相关问题。实验目的：比较等体积0.5mol/L硫酸、1mol/L盐酸、1mol/L醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积。实验原理：(用离子方程式表示) 。实验用品：仪器(略)、药品(除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由)。选择

14、的金属是 ，不选其它两种金属的理由是 。实验步骤： （1）甲同学设计的实验装置：（2）乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进。你认为乙同学改进的措施是： 。（3）按改进后的装置进行实验，观察现象并得出相关结论。实验现象及结论：（4）反应开始时的速率：v(H2SO4) v(HCl) v(HAc)（用“”、“”、“”填空，下同），反应进行一段时间后的速率：v(H2SO4)v(HCl) v(HAc)；（5）最终得到的氢气体积：V(H2/H2SO4) V(H2/HCl) V(H2/HAc)。问题讨论：（6）量筒的规格由 决定。（7）对结论“”、“”中盐酸和醋酸的异同，你的解释

15、是 。（8）根据现有知识，上述实验中硫酸和盐酸分别与金属反应的速率应始终相等，但反应一段时间后有v(H2SO4)v(HCl)。对此现象，你猜想可能的原因是 。大学无机化学对此问题将有科学的解释。6瑞典皇家科学院2007年10月10日宣布，将本年度诺贝尔化学奖授予德国马普学会弗里茨一哈勃研究所的格哈德埃特尔教授，以表彰他在固体表面化学过程研究领域做出开拓性成就。格哈德埃特尔的重要贡献之一是对哈伯一博施法合氨反应催化机理的研究。格哈德埃特尔建立的某温度下合成氨反应机理的各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJmol1。(注：图中“吸”表示在催化剂表面的吸附) 请回答下列问题：（1）在合成氨

16、反应中，决定反应速率的最主要的步骤是 (填字母)A氮分子解离为氢原子B氮原子的解离吸附 C氢分子解离为氢原子D氨的解离吸附（2）合成氨反应的机理为(用化学方程式表示) ； N2N2吸2N吸； ；NH吸+H吸NH3吸 NH2吸+H吸NH3吸NH3（3）某温度下合成氨反应的热化学方程式为 ；（4）某温度下，合成氨反应K=3.0103(molL-1)-1，该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入：（A）10mol、30mol H2和20molNH3；（B）10molN2和30molH2；（C）20molN2和60molH2；（D）10molN2和28molH2；（E）0.1molN2、0

17、.3molH2和20molNH3，则反应达到平衡后，N2的转化率最大的是 (填字母)。（5）合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe3+与Fe3+的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉。发生如下反应：2Fe2O3+C=4FeO+CO2，为制得该种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末加入炭粉的质量为 g.7 “碘钟”实验中，3II3 2SO42 的反应速率可以用I3 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/

18、 molL10.0400.0800.0800.1600.120c()/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1（1）该实验的目的是_ _。（2）显色时间t1_ _。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_ _(填字母)。a22.0 s b22.0 s44.0 s c44.0 s d数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是_ _。8(10分) 工业生产硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用_ _(任写一条)（2）已

19、知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H92 kJmol1。请回答：在500、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量_(填“”“=”)92.4kJ，理由是_ _为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有_A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温 C.增大压强D.降低压强 E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨（3）已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式。_ _ _该反应的化学平衡常数表达式K=_，当温度升高时，K值_（增大、减小、无影响），其原因是_ _。（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为

20、8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为_。9有如下化学反应：2A（g）B（g） 2C（g），H0。（1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为06molL1，用物质A表示的平均反应速率为_ _；2s时物质B的浓度为_ _；（2）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：n（A）n（B）=n（C），则A的转化率为_；（3）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为42mol。此时，混合气体中C的体积分数为_；若再通入少量B气体

21、，体系中A的体积分数_（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有_ _ 。（4）右图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间是_，t2时曲线发生变化的原因是_ _ ，若在t4时将B的浓度增大0.lmolL1，请在上图中画出各物质浓度的变化情况。10（12分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。工业上合成氨的部分工艺流程如下：催化剂高温、高压N2、

22、H2氮气氮气混合气产品净化循环气体压缩反应体系中各组分的部分性质见下表：气体氮气氢气氨熔点（）-210.01-252.77-77.74沸点（）-195.79-259.23-33.42（1）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到 使混合气体分离出来产品；继续循环的气体是 。写出该反应的化学平衡常数表达式：K 。（2）运用化学反应速率和化学平衡的观点说明工业上采取用上述实际生产措施的理由： 。（3）已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为

23、_ 。（4）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：n t2 abcdeNH3H20t1tN2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）A点a的正反应速率比点b的大B点 c处反应达到平衡C点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图固态氨陶瓷H2H2N2N2中d点的值大（5）1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高

24、转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式： 。化学反应速率和平衡测试题二 X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）A33%B40%C50%D65%反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_反应(填“吸热”“放热”); （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_ _（填“增大”“减小”“不变”），原因是_ _；（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原

25、因是_ _。（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”“减小、”“不变”)。等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）A4321B1234C3421D1243在2L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间变化如表：（1）写出该反应的平衡常数表达式：K_ _。已知：K(300)K(350)，该反应是_ _热反应。（2）下图中表示NO2的变化的曲线是_ _。用O2表示从02s内该反应的平均速率

26、v_ _。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是_。a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变 c、v逆(NO)2v正(O2) d、容器内的密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。 a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度 c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡时Br

27、2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ）AabBa=bCabD无法确定碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI2H0（温度T1T2）。下列说法正确的是（ ）A灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上B灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低C该反应的平衡常数表达式是 D利用该反应原理可以提纯钨将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O

28、2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数） 请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变 c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂 d生高温度（

29、3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。达到平衡时，c(H2)0.5molL1，c(HI)4molL1，则此温度下反应的平衡常数为（ ） A9 B16 C20 D25已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)；H0，请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-1, c(N)=2.4 molL-1，达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为

30、 。（2）若反应温度升高，M的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”）。（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 molL-1,c(N)=amolL-1;达到平衡后，c(P)=2 molL-1，a= 。（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)= bmolL-1，达到平衡后，M的转化率为 。高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2 N2O2是一种新型硝化剂，其性质和制备受到

31、人们的关注。（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 。（2）2N2O5（g）4NO2（g）+O2(g)；H0反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”）。下表为反应在T1温度下的部分实验数据： t/s05001000e(N2O5)/molL-15.003.522.48则500 s内N2O5的分解速率为 。在T3温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 molL-1，则T2 T1。（3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的 区生成，其电极反应式为 。对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正

32、反应速率的措施是（ ）A通入大量O2 B增大窗口容积 C移去部分SO3D降低体系温度对平衡CO2（g）CO2（aq）；H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)；HQkJmol1(Q0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( ) A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC反应至4

33、min时，若HCl的浓度为0.12molL1，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1molL1的NaOH恰好反应在相同温度和压强下，对反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（ ）A乙丁丙甲 B乙丁甲丙 C丁乙丙甲 D丁丙乙甲在

34、密闭的容器中进行如下的反应：H2(GI2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是（ ）AT1T2，H0BT1T2，H0 CT1T2，H0DT1T2，H018黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于

35、平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母）A 升高温度 B 降低温度 C 增大压强D 减小压强 E 加入催化剂 G 移出氧气（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 。（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是 。19某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HN

36、O3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 实验编号T / K大理石规格HNO3浓度 / molL-1实验目的298粗颗粒2.00（I）实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（II）实验和 探究温度对该反应速率的影响；（III）实验和 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率影响。（2）实验中CO2质量随时间变化的关系见下图：m(CO2) /g t /s依据反应方程式，计算实验在7090 s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。（3）请在上面框图中，画出实验、和中CO2质量随时间变化关系的

37、预期结果示意图。20科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0105 Pa、反应时间3 h）：T / K3NH3生成量 / (10-6 mol)4.85.96.02.0相应的热化学方程式如下： N2(g) + 3H2O(l) = 2NH3(g) + 3/2O2(g) DH = +765.2 kJmol-1回答下列问题：（1）请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情

38、况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议： 。（3）工业合成氨的反应为N2(g) + 3H2(g) 2 NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为4/7。计算 该条件下N2的平衡转化率； 该条件下反应2 NH3(g) N2(g) + 3H2(g)的平衡常数。9红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O）是重要的

39、基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeOCr2O3）利用以下过程来制取。浸取I氧化铬铁矿等原料 Na2CrO4溶液 产品：Na2Cr2O72H2OIV加H2SO4酸化 铬渣（含硫酸钠）步骤I中反应的化学方程式为：H0该反应的化学平衡常数的表达式为 。 图1、图2表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：由图1判断，反应进行至t2 min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）。由图2判断，t2 min到t3 min 的曲线变化的原因可能是 （填编号）a升

40、高温度 b加了催化剂 c将原料粉碎 d缩小容器体积（2）步骤中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是 、 。步骤需将溶液的pH调至78并煮沸，其目的是 。步骤中发生反应的离子方程式为： 。10在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验、都在800，实验在850，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（molL-1）随时间（min）的变化如图所示： 试回答下列问题：（1）在实验中，反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为_ _molL-1min-1。（2）实验和实验I相比，可能隐含的反

41、应条件是_。（3）根据实验和实验的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。（4）与实验相比，若实验中的A的起始浓度改为0.8 molL-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间_实验(填写“大于”、“等于”或“小于”)。化学反应速率和平衡测试题一参考答案1C 2AB 3A 4BD 8B 5C 6AB 7C 9D 10BD 11AC 12AB 14AC 15C 16CD二、填空题1 （1）800 Lmol1（3分，未带单位扣1分）。 =（1分）。 （2）1.60NA(或1.6NA) （2分）；173.4（2分）。 （3）MFe2OxSO2MFe2O4S。（2分）3（1）吸热（2） （3）0.5 2.5 (每空2分，共8分)4 （1）（1a） （2）3a （3）2 33a 丁若3a1，B的物质的量小于2mol；若 3a=1 ，B的物质的量等于2mol；若3a1，B的物质的量大于2mol（4） （5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后ab。5 实验原理：2HMgH2Mg2 2CH3COOHMgH2Mg2CH3COO(2分)实验用品：Mg Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实