鲁教版 海水制碱 公开课

1、第三节,海水,制,碱,教学目标,1,知道工业制纯碱的化学反应原理,2,了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用,3,认识碳酸氢钠的用途,教学重点,1,掌握氨碱法制纯碱的反应原理和步骤,2,了解候氏制碱法的优点,教学难点：氨在氨碱法制纯碱的过程中所起,侯德榜，字致本，中国化学,家。撰写了纯碱制造,侯氏制碱法,的创始人,创立了中国人自己的制碱工,艺,打破了当时西方国家,对制碱技术的垄断，促进了,世界制碱技术的发展。使中,国人在世界化学界赢得了一,席之地！可谓扬眉吐,气,凡是黄头发蓝眼睛的人能办到的，我,们黑头发黑眼睛的人也能办到,你知道是什么物质,让这些食品松软可,口吗,蒸发,提纯,氨为媒介,自学指

2、导,1,结合课本,P43,内容,思考以,下问题,1,由,NaCl,转变为,Na,2,CO,3,物质的元,素组成发生了什么变化？用,NaCl,制,Na,2,CO,3,还需含什么元素的物质,2,石灰石有什么作用,NaHCO,3,加热,饱和食盐水,通入,饱和氨盐水,NH,3,CO,2,过滤,NH,4,Cl,Na,2,CO,3,NH,3,熟石灰,NaCl,NH,3,CO,2,H,2,O= NaHCO,3,NH,4,Cl,2NaHCO,3,Na,2,CO,CO,2,H,2,O,氨碱法制纯碱原理,Ca(OH,2,2,NH,4,Cl = CaCl,2,2,NH,3,2,H,2,O,思考,1,为什么采用饱和的

3、食盐水,3,氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸,氢,钠,和氯化铵，那种物质首先析出,为什么？（提示：根据课本,43,页溶解度曲线,2,在生产过程中为什么要先通入氨气得到,饱和的氨盐水后再通入二氧化碳,提高产量,使溶液显碱性，吸收更多的,CO,2,NaHCO,3,在同一温度下,NaHCO,3,溶解度小,侯氏制碱法的反应原理,NaCl+ NH,3,H,2,O,CO,2,NaHCO,3,NH,4,Cl,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,H,2,O,CO,2,向析出,NaHCO,3,的母液中加入研细的,NaCI,还得到,另一产品,NH,4,CI,固体,阅读课本,44,页多识一点：侯氏制碱法问题,1,氨

4、碱法制纯碱的优、缺点,2,侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么,答,1,氨碱法,优点,原料经济易得,CO,2,和,NH,3,可回,收利用,缺点,是,CaCl,2,用处不大，污染环境,NaCl,利,用率低,2,侯氏制碱法,优点,NaCl,可以循环利用,NH,4,Cl,可作化肥,总原理相同,2NaHCO,3,Na,2,CO,CO,2,H,2,O,NaCl,NH,3,CO,2,H,2,O NaHCO,3,NH,4,Cl,不同：对过滤出,NaHCO,3,后的母液的处理方法,思考,这两种制碱方法有何异同,1,试用,NaHCO,3,Na,2,CO,3,NaCl,填写下列,空白,1,用作调味品的是,_,_,2,是

5、发酵粉的主要成分，医疗上可用于胃酸,过多的是,_,3,用于生产玻璃的是,_,_,4,用作洗涤剂的是,_,_,5,俗名是苏打的是,_,俗名是小苏打的是,_,自学指导,2,阅读,P44-45,完成下列练习,2,下图是实验室中一瓶药品标签上的部分内容,化学试剂,碳酸钠,化学式,Na,2,CO,3,相对分子质量,105.99,1,该物质的俗称是,2,该物质属于,填“酸、碱、盐”,3,该物质中所含的金属阳离子,的符号是,4,该物质在日常生活中的用途,有,纯碱,苏打,盐,Na,洗涤剂,玻璃制造,探究一：碳酸钠和碳酸氢钠的性质,碳酸钠,碳酸氢钠,化学式,俗名,颜色、状态,溶解性,水溶液酸碱性,热稳定性,用途

6、,Na,2,CO,3,NaHCO,3,纯碱、苏打,小苏打,白色,晶,体,白色,粉末,可溶,显碱性,灭火器、制饮料,发酵粉、治疗胃酸,石油精炼、洗涤剂、制,造玻璃,等,易容,显弱碱性,受热不易分解,受热易分解,物理性质,化学名,称,俗称,颜色,状态,溶解性,碳酸钠,苏打,纯碱,白色,粉末,易溶于水,1,碳酸钠的化学性质,取少量碳酸钠溶液，加入试管中，滴入,2,3,滴酚酞试液，观察现象,思考：,1,Na,2,CO,3,溶液显,_,性,pH _7,2,显碱性的溶液一定是碱溶液吗,实验现象,_,溶液变红,实验,1,碱,不一定,纯碱不,是碱,向盛碳酸钠固体的试管中滴加稀盐酸，观察,现象；迅速将燃着的木条

7、伸进试管口，观察,现象,实验现象,_,有大量气泡产生，燃着的木条熄灭,实验,2,思考：,1,由现象可知生成物中一定有,_,2,该反应的化学方程式,_,3,若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同,相应的化学方程式,_,CO,2,Na,2,CO,3,2HCl=2NaCl+CO,2,H,2,O,Na,2,CO,3,H,2,SO,4,Na,2,SO,4,CO,2,H,2,O,实验结论：碳酸钠可以与,或者,反应,H,2,SO,4,HCl,向盛有澄清石灰水的试管中滴加少量碳,酸钠溶液，观察现象,实验现象,_,溶液变浑浊,该反应的化学方程式,_,实验结论：碳酸钠可以与,反应,Ca,OH,2,Na,2,C

8、O,3,Ca,OH,2,2NaOH+CaCO,3,实验,3,向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化,钡溶液，观察现象,实验现象,_,该反应的化学方程式,_,实验结论：碳酸钠可以与,反应,BaCl,2,Na,2,CO,3,BaCl,2,2NaCl+BaCO,3,产生白色沉淀,实验,4,物理性质：白色、粉末状固体,易溶于水,化学性质,溶液显碱性,能与酸,Ca,OH,2,BaCl,2,反应,碳,酸,钠,的,性,质,小结,定义：如果两种化合物,相互交换成分,生,成另外两种新的化合物，那么这样的反应,就叫做复分解反应,回忆,2,复分解反应,Na,2,CO,3,2HCl=2NaCl+CO,2,H,2,O,N

9、a,2,CO,3,BaCl,2,BaCO,3,2NaCl,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,2,Na,2,CO,3,BaCl,2,BaCO,3,NaCl,练一练,1,Na,2,CO,3,2HCl=2NaCl+CO,2,H,2,O,3,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,说出下列反应的实质是什么,酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成,沉淀,气体,或者,水,的过程,复分解反应的,实质,就是,3,复分解反应的应用,H,OH,CO,3,2,OH,H,Mg,2,Fe,3,Cu,2,Al,3,CO,3,2,H,Ca,2,Ba,2,等,Cl,Ag,SO,4,2,Ba,2,以下离子在溶液中不能共存

10、,1,钡餐透视检查胃肠疾病时，病人需要口服硫,酸钡，若误服碳酸钡,BaCO,3,就会中毒,原因是碳酸钡会在体内生成对人体有害的可,溶性钡盐（与胃酸反应），反应的化学方程,式为,说出该化学方程式的反应实质,课堂达标,BaCO,3,2HCl=BaCl,2,H,2,O+CO,2,2,下列能在水中大量共存的一组离子是,A,K,OH,NO,3,H,B,K,Ag,NO,3,Cl,C,Ba,2,H,Cl,SO,4,2,D,Na,Ba,2,OH,NO,3,3,某化学活动小组同学打算用过滤方法分离下列混,合物，其中不适宜用此法分离的一组是,A,碳酸钾、碳酸钙,B,氯化钡、氯化银,C,氢氧化钡、硫酸钡,D,硝酸银、硝酸钡,课堂检测,实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜蔬菜能有效,地除去蔬菜上的残留农药，降低其对人体的,损害。根据上述原理，你认为