2020-2021学年人教版高一化学上学期期中测试卷03（答案）

1、2020-2021学年人教版高一化学上学期期中测试卷03（答案）12345678910111213141516CBBACBBCCADBDCBA1【答案】C【解析】根据n=V/Vm计算气体物质的量，结合方程式计算M(NO3)2的物质的量，再根据M=m/n计算M(NO3)2的摩尔质量，进而计算M的摩尔质量。标况下生成气体总物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，由2M(NO3)22MO+4NO2+O2可知M(NO3)2的物质的量为0.5mol2/5=0.2mol，则M(NO3)2的摩尔质量=29.6g0.2mol=148g/mol，故M的摩尔质量为148g/mol-262g/mol=

2、24g/mol，答案选C。2【答案】B【解析】A如不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一定相同，则质量比不一定等于2：3，故A不符合题意；B温度和压强相同，Vm相同，由=可知，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比等于（16g/mol2）：（16g/mol3）=2：3，故B符合题意；C两种气体都由O原子组成，则两种气体原子数相同，两种气体的质子数相同，故C不符合题意；D两种气体的质量相同，由n=可知，N=，两种气体的分子数之比=：=3：2，故D不符合题意；答案选B。3【答案】B【解析】溶液中SO42-离子的物质的量为：20mL10-30.4molL-1=810-3 mol，溶液中Rn+离

3、子的物质的量为：40mL10-30.2molL-1=810-3mol，由反应中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为硫酸盐时M的化合价为+n，则SO42-与Rn+反应对应的关系式为： 2Rn+n SO42- 2 n810-3mol 810-3mol解得n=2，故选答案B。4【答案】A【解析】V L Fe2（SO4）3溶液中ag SO的物质的量为mol，由电荷守恒可知，Fe3+的物质的量为mol，0.5V L溶液中Fe3+的物质的量为mol=mol，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为=mol/L，故选A。5【答案】C【解析】A、冷水浸泡属于物质的溶解，

4、不属于过滤操作，故A错误；B、加热煎制，属于加热，不属于过滤操作，故B错误；C、箅渣取液，是将液体与固体分离，属于过滤操作，故C正确；D、灌装保存，是液体进行转移，不属于过滤操作，故D错误，答案选C。6【答案】B【解析】常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2 L O2的物质的量不是0.5 mol，所含氧原子数不是NA，A项错误；1个NH中含有10个电子，1.8 g NH即0.1 mol NH中含NA个电子，B项正确；含有NA个氖原子的氖气是1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L，C项错误；N(Na)为0.50.22NA0.2NA，D项错误。7【答案】B【解析】由题可知

5、，人体内的“活性氧”氧化性极强，用消除“活性氧”，则被氧化，的作用是作还原剂，B正确；答案选B。8【答案】C【解析】单质X和单质Y反应生成X3和Y2，X元素的化合价由0升高为+3价，Y元素的化合价由0降低为-2价，则X元素的化合价升高，被氧化，故正确；X元素的化合价升高，则是还原剂，故错误；X为还原剂，被氧化，X3+是氧化产物，故正确；X元素的化合价升高，则是还原剂，具有还原性，故错误；Y元素的化合价由0降低为-2价，Y被还原，所以Y2-是还原产物，故正确；X3+是氧化产物，具有氧化性，故正确；即正确的是，答案选C。9【答案】C【解析】A硝酸钡是可溶性钡盐，是强酸，二者反应有硫酸钡沉淀生成，故

6、A不符合题意；B氯化钡是可溶性钡盐，硫酸钠是可溶性硫酸盐，二者反应有硫酸钡沉淀生成，故B不符合题意；C碳酸钡是难溶于水的物质，且生成物中还有和，不能用离子方程式表示和的反应，故C符合题意；D氯化钡是可溶性钡盐，是强酸，二者反应有硫酸钡沉淀生成，故D不符合题意。答案选C。10【答案】A【解析】A、K+、Na+、MnO4、Cl在碱性透明溶液中不反应，能大量共存，A正确；B、在碱性溶液中Ag+不能大量共存，且与Cl也不能大量共存，B错误；C、Ba2+与SO42在溶液中转化为硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误；D、在碱性溶液中Cu2+不能大量共存，D错误，答案选A。11【答案】D【解析】A.碱性氧化物：

7、与水反应只生成碱或与酸只生成盐和水，过氧化钠与水反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，过氧化钠不属于碱性氧化物，故A说法错误；B.氯化铁属于溶液，不属于胶体，故B说法错误；C.四氯化碳属于有机物，属于非电解质，故C说法错误；D.盐酸：氯化氢的水溶液，水玻璃：硅酸钠的水溶液，氨水：氨气的水溶液，都属于混合物，故D说法正确；故答案选D。12【答案】B【解析】A制备ClO2时，C元素发生价态升高，发生氧化反应，因此产物CO2属于氧化产物，A项正确；B制备ClO2时，KClO3为氧化剂，H2C2O4为还原剂；因此只能说明还原性，H2C2O4强于ClO2，B项错误；C制备ClO2时，H2C2O4为

8、还原剂，在反应过程中被氧化，C项正确；DClO2具有强氧化性，可以使蛋白质变性，杀菌消毒利用的正是其强氧化性，D项正确；答案选B。13【答案】D【解析】第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2中的两个N原子的化合价分别由-3价变为0价、由+3价变为0价，该反应中只有N元素的化合价发生变化，所以NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以是正确的。故选D。14【答案】C【解析】由图可知：一共发生的有三个反应H2S+Cu2+=CuS+2H+；CuS+2Fe3+=2Fe2+Cu2+S；4Fe2+4H+O2=

9、4Fe3+2H2O，由此可以推出总反应 2H2S+O2=2S+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念解题。A根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S + Cu2+=CuS+ 2H+，A正确；B过程中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B正确；C结合分析中的三个方程式，转化过程中化合价不变的元素除了有铜、氯之外还有氢，C错误；D根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S，D正确；故选C。15【答案】B【解析】A.2 g H2含有的氢原子数目为2NA=2NA，选项A错误；B.1 L 1 molL-1 KOH溶液中

10、含有的钾离子数目为1L1mol/LNA=NA，选项B正确；C.1 mol Zn变为Zn2+失去的电子数目为2NA，选项C错误；D常温常压下，Vm22.4L/mol，则常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目小于NA，选项D错误；答案选C。16【答案】A【解析】A氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O中，氧化性XO4-Z2；反应2A2+B2=2A3-+2B-中，氧化性B2A3+；反应2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2B2，则氧化性由强到弱的顺序是XO4-Z2B2A3+，所以要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A

11、2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2，故A错误；B由反应中还原性的比较可知，还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+，故B正确；C反应中X元素的化合价降低，则XO4-为氧化剂，则X2+是XO4-的还原产物，反应中B- 发生氧化反应生成B2 ，即B2 是 B-的氧化产物，故C正确；D氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O中，氧化性XO4-Z2；反应2A2+B2=2A3-+2B-中，氧化性B2A3+；反应2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2B2，则氧化性由强到弱的顺序是XO4-Z2B2A3+，所以溶液中XO4-能氧化A

12、2+，发生的反应为XO4- +5 A2+ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O，故D正确；答案为A。点睛：考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱判断规律：氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，且氧化性强的先被还原，氧化性强的先被氧化。17【答案】粗盐(放在称量纸上) 砝码(放在称量纸上) 靠在烧杯内壁上 低于滤纸的边缘 蒸发皿 剩余较少液体 使钙离子完全形成沉淀而除去 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 除去过量的Na2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 5.85a 100 mL容量瓶 【解析】（

13、1）称量时左物右码，因此粗盐放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故答案为粗盐；砝码；（2）过滤时，漏斗下端管口应靠在烧杯内壁上，漏斗里液面应低于滤纸的边缘，故答案为靠在烧杯内壁上；低于滤纸的边缘；（3）蒸发操作时应将液体放在蒸发皿中加热，等加热至剩余较少液体时即停止加热，故答案为蒸发皿；剩余较少液体；（4）在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是除掉钙离子，反应的化学方程式是CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl，故答案为使钙离子完全形成沉淀而除去；CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；（5）在滤液中加入盐酸的作用是除掉过量的除杂试剂Na2CO3，反应的化学方

14、程式是Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，故答案为除去过量的Na2CO3；Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；（6）配制100mL a mol/L的NaCl溶液时，n（NaCl）=0.1a mol，m（NaCl）=0.1amol58.5g/mol=5.85a g，选用100mL容量瓶配制，故答案为5.85a；100 mL容量瓶。18【答案】11 53 411 1.75 0.75 57.1% 34.9 gmol1 【解析】（1）同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，分子数目相同，则物质的量之比为1：1甲烷的分子式为CH4，1个分子中含有5个原子，二氧化碳的分子式为C

15、O2，1个分子中含有3个原子，相同物质的量的气体原子数之比为5：3，甲烷的相对分子质量为16，二氧化碳的相对分子质量为44，则质量之比为16：44=4：11，体积相同，则密度之比等于质量之比，所以二者的密度之比为4：11；（2）该混合气体的密度为：=61g/39.2L=1.56gL1；标准状况下39.2L混合气体的物质的量为：39.2L/22.4Lmol1=1.75mol；设CO和CO2的物质的量分别为x、y，则：28x+44y=61、x+y=1.75，解得：x=1mol、y=0.75mol，标准状况下1molCO的体积为：22.4Lmol11mol=22.4L，混合气体中CO的体积分数为：2

16、2.4L/39.2L100%=57.1%，混合气体的摩尔质量为M=61g/1.75mol=34.9 gmol1。19 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O 0.6mol/L 4.48 【解析】（1）电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，题中为电解质；故答案为：；（2）离子反应方程式写成HOH=H2O，说明酸和碱能拆写成离子形式，同时没有其他离子反应，因此化学反应方程式为2HNO3Ba(OH)2=Ba(NO3)22H2O；（3）向沸水中滴加氯化铁饱和溶液，继续加热得

17、到红褐色的液体为氢氧化铁胶体，方程式：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl；NaHSO4在水溶液完全电离成Na、H、SO42，Ba(OH)2是强碱，完全电离，硫酸根离子和钡离子（1:1）完全反应生成硫酸钡沉淀，因此离子反应方程式为Ba2OHHSO42=BaSO4H2O；（4）硫酸铝属于盐，完全电离，Al2(SO4)3=2Al33SO42，硫酸铝的物质的量为=0.05mol，因此c(SO42)= molL1=0.6molL1；（5）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应可知转移6mole-，生成NO为2mol；当有0.6mol电子转移时，生成NO为0.2mol；标况下NO的体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L。20【答案】Fe3、Mg2、H S2、I Fe2、S KMnO4 FeCl3 【解析】（1）Fe3、Mg2、H中的化合价都是最高价态，所以都只有氧化性；S2、I中的化合价都是最低价态，所以都只有还原性；Fe2、S中的化合价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性；（2）氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，中N元素化合价只升高，不符合，故选；（3）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由可知氧化性FeCl3I