上下标高一化学方程式

1、高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2na o2 【点燃】 na 2 o2钠块在空气中变暗4nao2 2na2 ona2 o 在空气中加热（变黄）2na2 o o2 2na2 o22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2na 2h 2 o 2h 2 o h 22na 2h 2 o 2na+ 2oh- h2 3 、过氧化钠与水的反应（放热反应、na 2 o2 是强氧化剂，用于漂白）2na2 o2 2h 2 o 4naoh o22na2 o2 2h 2 o 4na+ 4oh - o2 碱性氧化物na2 o 与水的反应na2 o h2 o 2naoh4、过氧化钠可用在呼吸面具和

2、潜水艇中作为氧气来源，原因是：2na2 o2 2co2 2na2 co3 o25、苏打（纯碱）与盐酸反应盐酸中滴加纯碱溶液na2co3 2hcl 2nacl h2 o co2 co32 -+ 2h h2 o co2 纯碱溶液中滴加盐酸，至过量na2 co3 hcl nahco 3 naclco32 - h + hco 3-nahco 3 hcl nacl h2 o co2 hco 3- h + h2o co2 6、小苏打受热分解2nahco 3 【加热】 na2 co3 h 2 o co2 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热nahco 3 naoh 【加热】 na2 co3 h2

3、 ohco 3- oh - h2o co32 -(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧4li o2 【加热】 2li 2 o9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）cu cl 2 【点燃】 cucl 21之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）cl 2 2fecl2 2fecl32cl 2 2nabr 2nacl br 2cl 2 2nai 2nacl i 2cl 2 so2 2h 2 o h2 so4 2hcl2na cl 2 【点燃】 2nacl10、铁在氯气中剧烈燃烧2fe 3cl 2 【点燃】 3 fecl311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）h 2 cl 2【

4、点燃】 2hcl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）h 2 f2 2hf12、氯气溶于水（新制氯水中含h +、 cl -、clo - 、 oh - 、 cl 2 、 hclo 、 h2 o）cl 2 h 2o hcl hclocl 2 h 2o h+ cl - hclo13 、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2hclo 【光照】 2hcl o2 14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2ca(oh) 2 2cl2 ca(clo) 2 cacl 2 2h2 o2ca(oh) 22cl 22 +2clo-2h 2 o 2ca 2clca(clo) 2 co2 h2 o caco3 2hclo

5、2hclo 【光照】2hcl o2 ca2 + 2clo - co2 h2 o caco3 2hclo15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）mno 2 4hcl( 浓 )【加热】 mncl 2 cl 2 2h2 omno 22cl【加热】 mn2 2h2 o 4h cl 216、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中cl 2 2nabr br 2 2naclcl 2- br 2- 2br 2cl17、铁与硫加热反应fe s【加热】 fes铁与氧气加热反应2 【加热】 fe3o43 fe 2o铁在氯气中加热反应2fe 3 cl 2 【加热】 2fecl 318、铜与浓硫酸反应：cu 2h

6、 2 so4(浓 ) 【加热】 cuso4 2h2o so219、碳与浓硫酸反应：c 2h2 so4 （浓） 【加热】 2h 2 o co2 2so2 20、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）sio 2 2c=( 高温 )si 2co21、二氧化硅与氢氧化钠反应2sio 2 2naoh na2sio3 h2 osio 2 2oh - sio32- h 2 o22、氮气和氢气反应（工业合成氨）n 2 3 h 2 【催化剂】2nh 32nh 3 【高温高压】 n 2 3h223、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）n 2 o2 =(放电 )2no2no o2 =2no 2二氧化氮溶于水3 no2

7、 h2o =2hno 3 no3 no2 h2o =2h + 2no3- no24、hno 3与 fe 的反应al 、 fe 遇浓 hno 3、浓硫酸钝化（常温）fe 与浓 hno 3加热fe 6hno 3 【加热】fe(no3 )3 3 no2 3 h2 ofe 与稀 hno 3反应fe 4hno 3 fe(no3 )3 no 2h2 o3 fe 8hno 3 3 fe(no 3 )2 2no 4h 2 o25、no 2、o2的混合气通入水中无剩余气体4no 2 o2 2h2o 4 hno 326、no、 o2的混合气通入水中无剩余气体4no 3 o2 2h2o 4 hno 327. 氨的催

8、化氧化4nh 3 5o 2 【催化剂、加热】 4no 6h 2 o28.碳酸氢铵受热分解nh 4 hco 3【加热】 nh 3 h 2 o co2 29.用浓盐酸检验氨气（白烟生成）hcl nh 3 nh 4 cl30. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(nh 4 )2 so4 2naoh 【加热】 2nh 3 na2 so2 2h 2 o nh 4 + oh 【加热】 nh 3 h 2 o31. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）nh 4no 3 naoh nh 3 h 2 o nano 3nh 4+ h2 o oh nh332.铝箔在氧气中剧烈燃烧4al 3 o22al 2 o333.铝

9、片与稀盐酸反应2al 6hcl 2alcl3 3 h 2 2al 6h+ 2al 3 + 3 h2 34. 铝与氢氧化钠溶液反应32al 2naoh 2h 2o 2naalo 2 3 h 2 2al 2oh 2h 2o 2alo 2 3 h2 35. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2al fe2 o3 【高温】2fe al 2 o336. 镁在二氧化碳中燃烧2mg co2 【点燃】 2mgo c37. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液al 2o3 2naoh = 2naalo2 h2 oal 2o3 h2 o 2oh 2alo 238. 硫酸铝溶液中滴过量氨水al 2 (so4 )3 6nh 3

10、h 2 o2al(oh) 3 (nh 4 ) 2 so4 al 3 + 3 nh 3 h2 o al(oh) 3 3 nh 4 +39. 氢氧化铝溶液中加盐酸al(oh) 3 3hcl alcl 3 3 h2 oal(oh) 3 33 3 h2 oh al al(oh) 3 与 naoh 溶液反应al(oh) 3 naoh naalo 2 2 h2 oal(oh) 3 oh alo 2 2 h 2 o40. 高温下铁与水反应3 fe 4h 2o(g) 【高温】fe3 o4 4h 241. 铁与盐酸反应fe 2hcl fecl2 h2 2 h 2 fe 2h fe42. 氧化铁溶于盐酸中fe2o

11、3 6hcl 2fecl 3 3 h 2 ofe2o33 3 h2 o 6h 2fe43. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）fecl 3 3naoh fe(oh) 3 3 nacl3 3feoh fe(oh) 3 44. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4fe (oh) 2 o2 2h2o 4fe (oh) 345. 氯化亚铁溶液中通入氯气2fecl 2 cl 2 2fecl32 2 fe3 2 fe cl 2 2cl46. 氯化铁溶液中加入铁粉2fecl 3 fe 3 fecl23 2 2fe fe 3 fe47. 用 kscn 检验的存在离子方程式3 3 scnfe

12、= fe(scn) 34一物质与氧气的反应：（ 1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧： 2mg + o 2 点燃 2mgo2.铁在氧气中燃烧： 3 fe + 2o 2点燃 fe 3 o 43 . 铜在空气中受热： 2cu + o 2 加热 2cuo4.铝在空气中燃烧： 4al +3 o2点燃 2al 2 o35.氢气中空气中燃烧：2h 2+ o 2点燃 2h 2 o6.红磷在空气中燃烧：4p + 5o 2点燃 2p 2 o57.硫粉在空气中燃烧：s + o 2点燃 so 28.碳在氧气中充分燃烧：c + o 2点燃 co 29.碳在氧气中不充分燃烧： 2c + o 2点燃 2co（ 2）

13、化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2点燃 2co 211.甲烷在空气中燃烧：ch 4+ 2o 2点燃 co 2 + 2h 2o12.酒精在空气中燃烧：c2 h 5 oh + 3o 2 点燃 2co 2+ 3 h2 o二几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2h 2 o 通电 2h 2 + o 214.加热碱式碳酸铜： cu 2 (oh) 2 co 3 加热 2cuo + h 2 o + co 2 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo 3 2kcl +3 o2 16.加热高锰酸钾： 2kmno 4 加热 k2 mno 4+ mno 2 + o 2 1

14、7. 碳酸不稳定而分解： h2 co 3 h 2 o + co 2 18. 高温煅烧石灰石：caco 3 高温cao + co 2 三几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜： h2 + cuo 加热 cu + h 2 o20. 木炭还原氧化铜： c+ 2cuo 高温 2cu + co 2 21.焦炭还原氧化铁： 3c+ 2fe 2 o3高温 4fe+ 3 co 2 22.焦炭还原四氧化三铁：2c+ fe 3 o4 高温 3fe + 2co 2 23.一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo加热 cu + co 224. 一氧化碳还原氧化铁： 3 co+ fe 2 o3 高温 2fe + 3 co

15、225. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4co+ fe 3 o4 高温 3 fe + 4co 2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（ 1）金属单质+ 酸 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸 zn + h 2 so4 = znso 4 + h 2 27. 铁和稀硫酸 fe + h 2 so4 = feso 4 + h 2 28. 镁和稀硫酸 mg + h 2 so 4 = mgso 4 + h 2 29. 铝和稀硫酸 2al + 3 h2 so 4 = al 2 (so 4 )3 +3 h 2 30.锌和稀盐酸 zn + 2hcl zncl 2+ h 231.铁和稀盐酸 fe + 2hcl

16、 fecl 2+ h 232.镁和稀盐酸 mg+ 2hcl mgcl 2+ h 233.铝和稀盐酸 2al + 6hcl 2alcl 3+ 3 h 2 5（ 2）金属单质+ 盐（溶液） 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应： fe + cuso 4 feso 4 + cu35. 锌和硫酸铜溶液反应： zn + cuso 4 znso 4 + cu36. 铜和硝酸汞溶液反应： cu + hg(no 3 )2 cu(no 3 )2 + hg（ 3）碱性氧化物 +酸 盐+ 水37.氧化铁和稀盐酸反应：fe 2o3+ 6hcl 2fecl 3+ 3 h 2 o38.氧化铁和稀硫酸反应：fe

17、 2o3+ 3 h 2 so 4 fe 2 (so 4 )3 + 3 h2 o39.氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl cucl 2 + h 2 o40.氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h 2 so 4 cuso 4+ h 2 o41.氧化镁和稀硫酸反应：mgo + h 2 so 4 mgso 4+ h 2 o42.氧化钙和稀盐酸反应：cao + 2hcl cacl 2 + h 2 o（ 4）酸性氧化物 +碱 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 na 2 co 3+ h 2 o44苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh + so2 na 2so 3+ h 2o45苛

18、性钠吸收三氧化硫气体：2naoh + so3 na 2so 4+ h 2o46消石灰放在空气中变质：ca(oh) 2 + co 2 caco 3 + h2 o47.消石灰吸收二氧化硫：ca(oh) 2 + so 2 caso 3 + h2 o（ 5）酸 + 碱 盐 +水48盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh nacl +h 2 o49.盐酸和氢氧化钾反应：hcl + koh kcl +h 2 o50盐酸和氢氧化铜反应：2hcl + cu(oh)2 cucl 2+ 2h 2 o51.盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh) 2 cacl 2+ 2h 2 o52.盐酸和氢氧化铁反应：3

19、hcl + fe(oh) 3 fecl 3+ 3 h2 o53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3 hcl + al(oh)3 alcl 3+ 3h 2 o54.硫酸和烧碱反应： h2so 4+ 2naoh na 2so 4 + 2h 2o55.硫酸和氢氧化钾反应：h 2 so 4 + 2koh k 2 so 4 + 2h 2 o56. 硫酸和氢氧化铜反应： h 2 so 4 + cu(oh) 2 cuso 4 + 2h 2 o57. 硫酸和氢氧化铁反应： 3 h2 so 4 + 2fe(oh) 3 fe 2 (so 4 )3 + 6h 2 o58. 硝酸和烧碱反应：hno 3 + naoh nan

20、o 3 +h 2 o（ 6）酸+ 盐 另一种酸+ 另一种盐59大理石与稀盐酸反应：caco 3+ 2hcl cacl 2+ h 2 o + co 260碳酸钠与稀盐酸反应: na 2 co 3+ 2hcl 2nacl + h 2 o + co 2 61碳酸镁与稀盐酸反应: mgco 3+ 2hcl mgcl 2+ h 2 o + co 262盐酸和硝酸银溶液反应：hcl + agno 3 agcl + hno363.硫酸和碳酸钠反应： na 2co 3 + h 2 so 4 na 2 so 4+ h 2 o + co 2 64.硫酸和氯化钡溶液反应：h 2 so 4 + bacl 2 baso

21、 4 + 2hcl（ 7）碱 + 盐 另一种碱+ 另一种盐665氢氧化钠与硫酸铜：2naoh + cuso4 cu(oh) 2 + na2 so 466氢氧化钠与氯化铁：3 naoh + fecl3 fe(oh) 3 +3 nacl67氢氧化钠与氯化镁：2naoh + mgcl2 mg(oh) 2 + 2nacl68. 氢氧化钠与氯化铜： 2naoh + cucl 2 cu(oh) 2 + 2nacl69. 氢氧化钙与碳酸钠： ca(oh) 2 + na 2 co 3 caco 3 + 2naoh（ 8）盐+ 盐 两种新盐70氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl + agno 3 agcl + n

22、ano 371硫酸钠和氯化钡：na 2so 4 + bacl 2 baso 4 + 2nacl五其它反应：72二氧化碳溶解于水：co 2+ h 2 o h2 co 373生石灰溶于水： cao + h 2o ca(oh) 274氧化钠溶于水： na 2 o + h 2 o 2naoh75三氧化硫溶于水：so 3+ h 2 o h 2 so 476硫酸铜晶体受热分解：cuso 45h 2 o 加热 cuso 4 + 5h 2 o77无水硫酸铜作干燥剂：cuso 4+ 5h 2 o cuso 4 5h 2 o化学方程式反应现象应用2mg+o 2点燃或2mgo 剧烈燃烧 . 耀眼白光 .生成白色固体

23、 .放热 . 产生大量白烟白色信号弹2hg+o 2点燃或2hgo银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2cu+o 2点燃或2cuo红色金属变为黑色固体4al+ 3 o2点燃或2al 2 o3银白金属变为白色固体3 fe+2o 2点燃 fe 3o4 剧烈燃烧、 火星四射、 生成黑色固体、 放热 4fe + 3 o2高温 2fe 2o3c+o 2 点燃 co 2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊s+o 2点燃 so 2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2h 2 +o 2点燃 2h 2o 淡蓝火焰、放热、生成使无水cuso 4变蓝的液体（水）高能燃料4p+5o 2点燃 2p

24、2o5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量ch 4 +2o 2点燃 2h 2 o+co 2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso 4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2c 2 h2+5o 2 点燃 2h 2 o+4co 2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso 4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2kclo 3 mno 22kcl + 3 o 2 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2kmno 4k 2mno 4 +mno 2 +o 2 紫色变为黑色、 生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2hgo2hg+o 2 红色变为

25、银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2h 2 o 通电 2h 2 +o 2 水通电分解为氢气和氧气电解水cu 2 (oh) 2 co 32cuo+h 2o+co 2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热nh 4 hco 3nh 3 + h 2 o +co 2 白色固体消失、 管壁有液体、 使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失zn+h 2 so 4=znso 4+h2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气fe+h 2 so 4=feso 4+h2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解7mg+h 2so 4 =mgso 4 +h 2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶

26、解2al+ 3 h 2 so 4=al 2 (so 4)3+3 h2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解fe2 o3 +3 h22fe+ 3 h 2 o 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性fe3o4+4h 23 fe+4h 2 o 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性wo 3 +3 h2w + 3 h2 o 冶炼金属钨、利用氢气的还原性moo 3 +3 h 2mo + 3 h2 o 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2na+cl 2或点燃 2nacl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、h2 +cl 2点燃或光照 2hcl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的

27、形成、制备盐酸cuso 4 +2naoh=cu(oh)2 +na2 so 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2c +o 2点燃 2co 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2c o+o 2 点燃 2co 2 蓝色火焰煤气燃烧c + cuo高温 2cu+ co2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2fe 2 o3+3 c 高温 4fe+3 co 2 冶炼金属fe3o4+2c 高温 3 fe + 2co2 冶炼金属c + co 2高温 2coco 2 + h 2 o = h 2 co 3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性h2 co 3co 2 + h 2 o

28、 石蕊红色褪去ca(oh) 2+co 2 = caco 3 + h2 o 澄清石灰水变浑浊应用 co 2检验和石灰浆粉刷墙壁caco 3 +h 2 o+co 2 = ca(hco 3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化ca(hco 3 )2caco 3 +h2o+co 2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成 .钟乳石的形成2nahco 3na 2 co 3 +h 2 o+co 2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头caco 3高温 cao+ co2 工业制备二氧化碳和生石灰caco 3 +2hcl=cacl 2 + h 2o+co 2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑

29、浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢na 2 co 3+h2 so 4 =na 2 so 4+h2o+co 2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理na 2 co 3+2hcl=2nacl+ h2o+co 2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理mgco 3 +2hcl=mgcl 2 +h2o+co 2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体cuo +cocu + co 2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属fe2o3+3 co 高温 2fe+ 3co 2冶炼金属原理fe3o4+4co 高温 3 fe+4co2冶炼金属原理wo 3 +3 co

30、 高温 w+ 3 co 2冶炼金属原理ch 3 cooh+naoh=ch 3coona+h 2 o2ch 3 oh+ 3 o2点燃 2co 2 +4h 2 oc2 h5 oh+ 3 o2点燃 2co 2 +3 h2 o 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧fe+cuso 4=cu+feso 4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜mg+feso 4= fe+ mgso4溶液由浅绿色变为无色cu+hg(no 3)2 =hg+ cu (no 3)28cu+2agno3 =2ag+ cu(no3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银zn+cuso 4= cu+znso 4 青白色

31、金属表面覆盖一层红色物质镀铜fe2 o3 +6hcl=2fecl3 +3 h 2 o 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈al 2 o3 +6hcl=2alcl 3+3 h2 o白色固体溶解na 2 o+2hcl=2nacl+h2 o 白色固体溶解cuo+2hcl=cucl2 +h 2o 黑色固体溶解、溶液呈蓝色zno+2hcl=zncl2 + h 2 o 白色固体溶解mgo+2hcl=mgcl2 + h 2 o白色固体溶解cao+2hcl=cacl2 + h 2 o白色固体溶解naoh+hcl=nacl+ h2o 白色固体溶解cu(oh) 2+2hcl=cucl2+2h 2o 蓝色固体溶解mg(oh

32、) 2+2hcl=mgcl2 +2h 2 o 白色固体溶解al(oh) 3 +3 hcl=alcl 3 + 3 h2o白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多fe(oh) 3 +3 hcl=fecl 3 +3 h 2 o 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色ca(oh) 2+2hcl=cacl2+2h 2ohcl+agno 3 = agcl +hno3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 cl 的原理fe2 o3 +3 h2 so 4 = fe 2 (so 4 )3 +3 h 2 o 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈al 2 o3 +3 h2so 4 = al 2 (so 4)3+3 h 2 o 白色固体溶解cuo+h

33、 2 so 4=cuso 4+h2o 黑色固体溶解、溶液呈蓝色zno+h 2so 4 =znso 4 +h 2o 白色固体溶解mgo+h 2 so 4=mgso 4+h2 o 白色固体溶解2naoh+h 2 so 4=na 2 so4+2h 2 ocu(oh) 2+h2so 4 =cuso 4+2h 2 o 蓝色固体溶解ca(oh) 2 +h2 so 4 =caso 4 +2h 2 omg(oh) 2+h2so 4 =mgso 4 +2h 2 o 白色固体溶解2al(oh) 3 + 3 h2 so 4 =al 2 (so 4)3 +3 h2 o 白色固体溶解2fe(oh) 3 +3 h 2 s

34、o 4=fe 2(so 4 )3 + 3 h2 o 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色ba(oh) 2+ h 2 so 4 =baso 4 +2h o 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 so 42 的原理bacl 2 + h 2 so 4 =baso 4 +2hcl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸2检验 so 4的原理ba(no 3 )2 +h2 so4 =baso 4 +2hno3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验2的原理so 4na 2 o+2hno 3 =2nano 3 +h 2 o 白色固体溶解cuo+2hno 3=cu(no 3)2 +h 2 o 黑色固体溶解、溶液呈蓝色zno+2hno 3=

35、zn(no 3 )2 + h 2o 白色固体溶解mgo+2hno 3=mg(no 3 ) 2 + h 2 o 白色固体溶解cao+2hno 3=ca(no 3)2 + h 2o 白色固体溶解naoh+hno 3=nano 3 + h 2ocu(oh) 2 +2hno 3 =cu(no 3 )2+2h 2o 蓝色固体溶解mg(oh) 2 +2hno 3 =mg(no 3 )2 +2h 2o 白色固体溶解al(oh) 3 +3 hno 3 =al(no 3 )3 +3 h2 o 白色固体溶解ca(oh) 2 +2hno 3 =ca(no 3 )2+2h 2ofe(oh) 3+3 hno 3 =fe(no 3)3+3 h2 o 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3 naoh + h 3po 4 =3 h2 o + na 3 po 493 nh 3 +h3 po 4 =(nh 4 )3po 42naoh+co 2=na 2co 3 + h 2o 吸收 co 、o 2、 h2 中的 co 2、2naoh+so 2=na 2so 3 + h 2 o 2naoh+so 3=na 2 so 4 + h 2o 处