几种重要的金属化合物(2)

1、教案课题：第三章 第二节 几种重要的金属化合物(一)授课班级课时高一 8， 10， 111教知识技能1、掌握 Na 2O2 和 Na 2O、 Na 2CO3 和 NaHCO 3 的共性和差异性2、掌握检验金属离子的实验方法-试剂法和焰色反应学过程方法目1、利用“结构决定性质”的思维理念，采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法，情感1、帮助学生主动构成建自身发展所需的化学基础知识和基础技能态度的价值观重 点Na 2O2 和 Na 2 O、 Na 2 CO3和 NaHCO 3性质的差异性难 点Na 2CO3、 NaHCO 3 溶液反应现象的差异知第二节几种

2、重要的金属化合物识一、钠的重要化合物结1 、Na 2 O 与 Na 2 O2构与 (1) 与水反应：板Na 2O+H 2 O =2NaOH2 Na 2 O2+2H 2O=4 NaOH +O 2书设失 2e -计2 Na 2 O2+2H 2O=4 NaOH +O2得 2e-Na 2O2 既是氧化剂又是还原剂(2)与 CO2 反应：失 2e-2 Na 2 O2+2CO 2 =2 Na2CO3+O 2Na 2 O +CO 2=Na 2 CO3得 2e-2 、Na 2 CO3 与 NaHCO 3科学探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质（1 ）与盐酸反应Na 2CO3 2HCl 2NaCl +H 2 OCO2 （

3、慢）CO32 2H H2 O CO2 NaHCO 3 +HCl=NaCl+H2O+CO 2 (快)HCO 3 +H =H 2 O+CO 2(2)与 BaCl 2 溶液反应：22=BaCO 3Ba+CO 3科学探究 Na 2 CO3 和 NaHCO 3 的热稳定性(3)热稳定性：Na 2CO3稳定NaHCO 3受热易分解2NaHCO 3Na 2 CO3 +H 2O +CO 2 (4) 制取 Na 2 CO3 的方法 - 侯氏制碱法3 、焰色反应（1 ）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。（2 ）操作：洗烧蘸烧钠盐：黄色钾盐：透过蓝色的钴玻璃呈紫色。

4、（3 ）用途1离子检验2焰色材料教学过程教学步骤、内容引入环节1、初中时学过的NaOH有哪些性质？2、 Na 与 H2O 反应的实验现象及原因？3、请同学们回忆一下Na 在不同条件下与O2 反应的现象和产物差异。Na 2O 与 Na 2 O2 以及我们初中接触过的NaOH 、NaCl 、Na 2CO3、NaHCO 3 都是Na 的重要化合物，今天我们就来系统地学习一下板书第二节 几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1 、Na 2O 与 Na 2O2讲 Na 2O 与 Na 2 O2 都是 Na 的氧化物，都只含有Na 和 O 两种元素，那么，它们的化学性质是否相同？让我们一起动手做实验来探究

5、一下。展示环节Na 2 O 2 与水反应实验步骤 ：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。实验现象 ：反应生成的气体能使木条复燃。实验结论 ：Na 2O 2 与 H2O 反应放热，生成物助燃板书 (1) 与水反应：Na 2O+H 2 O =2NaOH2 Na 2O 2+2H 2O=4 NaOH +O2师 请同学们动手写方程式，并判断是否属于氧化还原反应，若是，请标出电子得失，判断氧化剂与还原剂板书失 2e -教学方法NaOH俗 称是 烧 碱 、 火碱、苛性钠、白色固体， 有强吸水性， 易潮解，可用做干燥剂。是强碱，具有碱的通性，密封保存 ， 用 橡

6、 皮塞，不用玻璃塞。2 Na 2O2 +2H 2 O=4 NaOH +O2 得 2e -Na 2 O2 既是氧化剂又是还原剂讲 碱性氧化物是与H 2 O 化合生成碱，由此可知，Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2是过氧化物。演示实验分别装入Na 2 O 和 Na 2 O2 的试管中滴入适量的水，充分反应后，滴入 2 滴酚酞试剂。实验现象 ：Na 2O 加入水无明显现象，滴酚酞变红Na 2 O2 加入水，剧烈反应，有汽泡变出，溶液变红后褪色讲 由此可知， Na 2O 2 是强氧化剂，有漂白性。过 我们刚做了与水的实验，下面我们再来看一下与CO2 的反应。板书 (2) 与 CO2 反应：失 2

7、e-2 Na 2O2 +2CO 2 =2 Na2 CO3+O 2得 2e -Na 2 O +CO 2=Na 2 CO3讲 人进行呼吸时，需要呼出CO2 ，吸进 O2 ，而 CO2 与 Na 2O2 正好可以反应生成 O2，以保证人体正常呼吸。Na 2 O2 可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。请大家根据Na 2 O 和 Na 2O2 的性质填写表格交流环节Na 2 O 和 Na 2O 2的性质比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na 2ONa 2O2色态白色固体淡黄色固体O 反应NaO+H2O2Na2O+2H2O=4NaOH+O2与 H 222=2NaOH与 CO2 反应Na 2 O+CO 22Na 2

8、 O2 +2CO 2=Na 2CO3=2Na 2CO3+O 2类别碱性氧化物过氧化物生成条件Na 在空气中缓慢氧化Na 在空气中燃烧稳定性不稳定相对稳定2Na 2O2Na 2 O+O 22用途供氧剂、强氧化剂、漂白剂讨论 Na 、Na 2O 、Na 2O 2 、 NaOH在空气中放置一段就会变质，最后产物是什么？(Na 2CO3 )讲 Na 2CO3 往往含有结晶水，就是我们日常生活中常用的苏打，它还有一个分子量比它小的弟弟-小苏打，它们的性质既相似又不同，下面我们就学习它们的性质板书 2、Na 2CO3 与 NaHCO 3问 Na 2CO3 与 Na 2CO3 10H2O 是否为同一物质？(

9、不是 )自学环节碳酸钠与碳酸氢钠的性质(1) 在 2 支试管里分别加入少量Na 2 CO3 和 NaHCO 3 ( 各约 1 克 )学生活动： 观察 所 展 示 的Na 2CO3和NaHCO 3的1 观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试管底部，有什么感觉？ 继续向试管内加入10 mL 水，用力振荡，有什么现象？2 向试管内滴入 1-2滴酚酞溶液，各有什么现象？3 在下表中记录实验现象并得出初步结论4步骤Na 2 CO3NaHCO 31白色粉末，加 H2O 结块成细小白色粉末，加H 2O，部分晶体，放热溶解，没有明显放热感觉振荡长时间后可溶解仍有固体残余2溶

10、液变红微红3初步结论加水变成含结晶水的晶体部分溶解，碱性比Na 2CO3 弱讲 Na 2CO3 与 Na 2 CO3 10H2 O 是两种不同的纯净物，Na2CO3 10H2O在空气中易被风化而变成粉末2问 根据初中所学的知识回答，检验某一物质是否含有碳酸根（ CO3 ），用什么方法？（加 HCl，看是否有气体生成，将生成气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，有沉淀产生）讲 如此看来，在Na2CO3 中滴加稀盐酸，必定有气体生成，那么在NaHCO3中滴加稀盐酸，现象又如何呢？是否和Na2CO3与 HCl 的反应一样吗？让我们通过实验来得出结论。板书（ 1）与盐酸反应Na 2 CO32HCl 2NaC

11、l +H 2 OCO2（慢）CO3 2 2H H2O CO2 NaHCO 3 +HCl=NaCl+H2O+CO 2 (快)HCO 3 +H =H 2O+CO 2讲 慢的原因是因为先生成 HCO 3 ，再进一步反应生成H2 O 和 CO2问 那么，滴加 HCl产生无色无味气体的物质中是否一定有CO32 ？颜色、状态，并 通 过 自 学教 材 了 解 它的俗名，溶解性 ， 物 理 性质。(不一定，还可能含有HCO 3)问 怎样来区别Na 2CO 3 与 NaHCO 3 呢？让我们来做实验研究一下，演示实验实验步骤 ：分别向装有Na 2CO3 和NaHCO3 的溶液中分别加入BaCl2溶液实验现象

12、：Na 2CO3有白色沉淀；NaHCO3没有现象板书 (2) 与 BaCl2 溶液反应：Ba 2 +CO 3 2 =BaCO 3 讲 碳酸盐的正盐除了K、 Na 、 NH 4 外都不溶于水，而酸式盐却都溶于水，因此，鉴别 Na 2 CO3 和 NaHCO 3溶液，我们常用BaCl2 或 CaCl2 做试剂来鉴别。过 Na 2CO3 与 NaHCO 3 的另一个不同点是热稳定性不同。科学探究 Na 2 CO3 和 NaHCO 3 的热稳定性现象发生反应的化学方程式结论石灰水无变化-受热不分解Na 2 CO3石灰不变浑浊Na 2CO3易分解NaHCO 32NaHCO 3+H 2O+CO 2 板书

13、(3) 热稳定性：Na 2 CO3稳定， NaHCO 3 受热易分解2NaHCO 3Na 2CO3 +H 2 O +CO 2 讲 正盐比酸式盐稳定。问 根据 Na 2 CO3 与 NaHCO 3各自不同的性质，二者有什么用途？投影总结 Na 2 CO3和 NaHCO 3性质比较物质碳酸钠碳酸氢钠化学式Na 2 CO3NaHCO 3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末 (Na 2CO310H2O白色晶体为晶体 )溶解性易溶于水溶解度相对小与 H反应慢，CO32+2H=H 2O快， HCO 3 +H =H 2O+CO 2+CO 2与可溶性2 2不反应Ba+CO 3 =BaCO 3钡、钙盐 Ca2 +C

14、O 3 2 =CaCO 3热稳定性稳定，受热，难分解，不稳定 ， 2NaHCO 3Na 2CO3 10H2O 易风化Na 2 CO3 +H 2O+CO 2 用途玻璃，制皂，造纸，纺织发酵粉，制药思考 1 Na 2CO3 和 NaHCO 3 混合时的提纯方法？总结环节 Na 2CO3 粉末中混有 NaHCO 3，用加热法12NaHCO 3Na 2CO3 +H 2 O+CO 2 2Na 2CO3 溶液中混有NaHCO 3，滴加适量NaOHNaHCO 3+NaOH=Na2CO3+H 2O3 NaHCO 3 溶液中混有Na 2CO3 通入过量CO2Na 2CO3+CO 2+H 2O=2NaHCO3思考

15、 2 Na 2CO3 与 HCl反应时加入的顺序不同，现象如何？投影总结1 在盐酸中逐滴加入Na 2 CO3 溶液，立即产生气泡2H +CO 32 =H 2O +CO 2 交流环节： 自学 教 材 相 关内 容 ， 并 总结、归纳并整理表格。2在 Na 2 CO3 溶液中加入稀盐酸时，滴加一定量后才产生气泡CO32+H=HCO 3+HHCO 3=H 2O +CO 2思考3如何鉴别 Na 2CO3与 NaHCO 3投影总结 利用热稳定性不同1 与酸反应速率不同2 阴离子不同，分别加CaCl2 和 BaCl2溶液3讲 Na 2CO3 用途非常广泛，是工业生产的重要生产资料，之前一直被西方世界的“索

16、尔维制碱法”垄断。1926 年，侯德榜针对氨碱法的不足，研究成功了联合制碱法 -侯氏制碱法板书(4)制取Na 2 CO3的方法 -侯氏制碱法投影 侯氏制碱法的过程1向饱和食盐水中依次通入足量的NH 3、CO2NH 3+H2O+CO2 =NH4 HCO 3依据 NaHCO 3 溶解度小，会从溶液中析出NaCl+NH 4 HCO 3=NaHCO 3 +NH 4Cl NaCl NH3H2O CO2 NaHCO3 NH4Cl将 NaHCO 3 晶体滤出， NH 4 Cl 可作氮肥 2NaHCO3Na 2CO3 +H 2 O+CO 2 2过 根据之前的学习知道，K、 Na 的化学性质非常相似，初中学习物

17、质的溶解性我们知道， Na 、 K 盐全溶，用离子反应是不可能把Na 、K 鉴别出来，怎样鉴别钠盐和钾盐呢？同学们，有没有注意到平时我们炒菜时，如果不小心把汤洒在炉火上，火焰会变成黄色，酒精燃烧的火焰本身是淡蓝色，使我们使用酒精灯时发现酒精灯的火焰实际上也是黄色的这是为什么？（可能存在一些物质改变了火焰的颜色）讲 这种假设合不合理吗？我们用实验来验证。同学们认真观察实验时，火焰颜色的变化。演示实验NaCl 、 NaOH 、 Na 2 SO4的焰色反应（有钠的化合物在灼烧时火焰都是黄色的）演示实验K2 CO 3、 CuSO 4、 BaCl 2、 CaCl 2 的焰色反应实验现象： K2 CO3

18、黄紫色CuSO 4 绿色BaCl2黄绿色CaCl2砖红色讲 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出的特殊的，这在化学上叫做焰色反应。板书 3、焰色反应（1 ）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。讲 要注意的是，焰色反应不是化学反应是物理变化，检验的是元素的性质，主要用来检验金属元素。问 那么，应如何操作焰色反应的实验呢？板书（ 2）操作：洗烧蘸烧投影总结1洗 - 用稀盐酸洗铂丝。(用稀盐酸将其表面的氧化物反应掉，生成的氯化物灼烧时易汽化而挥发，以除去干扰焰色反应的杂质，不能用稀H2SO4 洗，因生成的硫酸盐沸点高 )2烧 - 用盐酸洗涤过

19、的铂丝在火焰上烧到与原来颜色相同为止。(除去杂质 )3蘸 - 用灼烧合格的Pt 丝蘸取被灼烧的物质4烧 - 将沾在铂丝的物质在火焰上灼烧，并观察其现象。讲 值得注意的是，选用火焰颜色较浅的煤气灯和酒精灯；金属丝本身在火焰上燃烧应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化，用Pt 丝效果较好，也可用Fe、Ni 、W 来代替。师 下面，请两们同学分别来做NaCl 、KCl 的焰色反应实验，请同学们注意观察他们的操作是否正确？注意观察火焰颜色。师 现在，我再来做一次KCl 的实验，请一位同学透过蓝色的钴玻璃看颜色。由 实 际 生 活板书钠盐：黄色钾盐：透过蓝色的钴玻璃呈紫色。引发疑问讲 焰色反应很灵敏，微量的

20、金属都被检验出来，一般的溶液中都有少量Na ，由于 K焰色反应非常浅，容易被 Na 干扰。板书（ 3）用途： 离子检验 焰色材料12知识拓展漫话焰火“火树银花不夜天”的节日之夜，天空中五彩缤纷、瑰丽多姿的焰火，给节日增添了欢乐的气氛，而这美丽的夜景的创造都归功于化学。1、火焰是靠内装的火药的引燃、发射的。常用的黑火药用KNO 3、 S、C 按一定的比例混合成，主要反应为S 2KNO 3 3C K2S3CO 2 N 2反应中放出大量的热，使生成的气体在高温下有限空间产生较强的压力，将焰色射送出去。2、五光十色的焰色火焰发色剂Sr(NO 3 )2红色NaNO 3 黄色B a( N O 3 ) 2绿

21、色LiNO 3紫红色Mg 、Al 、Zn 粉等在烧灼则产生耀眼的白光火花 Al 、 Fe 燃烧，爆炸时以散开的白色或黄色熔融粒子喷射而形成的。浓烟 及未反应的木炭粉等形成的。燃放焰火虽可以给人带来欢乐，但引起的环境污染是相当严重的。小结 以上我们学习钠的化合物的知识以及一种科学检验元素的方法焰色反应。检测环节1、关于 Na 2CO3 和 NaHCO 3 的说法正确的是（）学生活动， 自学，分析， 并总 结 焰 色 反应的操作。增 强 学 生 的动手能力， 加强课堂互动A、它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2 体积相同B、它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗

22、盐酸的物质的量相同C、它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na D、它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO22、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A、该物质一定是钠的化合物B、该物质一定含钠元素C、该物质一定是金属钠D、不能确定该物质中是否含有钾元素总结环节 ：第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、 Na 2 O 与 Na 2O2(1) 与水反应：黄色紫色学生活动， 总结 归 纳 焰 色反应用途ABDNa 2 O+H 2 O =2NaOH2 Na 2 O2+2H 2 O=4 NaOH +O2失 2e-2 Na 2 O2+2H 2O=4 NaOH +

23、O2得 2e-Na 2O 2 既是氧化剂又是还原剂(2)与 CO 2 反应：失 2e-2 Na 2 O2 +2CO 2 =2 Na2 CO3+O 2Na 2 O +CO 2 =Na 2 CO3得 2e-2、 Na 2 CO3 与 NaHCO 3科学探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质（ 1 ）与盐酸反应Na 2CO3 2HCl 2NaCl +H2O CO2（慢）CO3 2 2H H 2O CO2 NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (快 )=H 2 O+CO 2HCO 3+H(2) 与 BaCl2溶液反应：Ba2+CO 32 =BaCO 3 科学探究Na 2 CO3 和 NaHCO 3的热

24、稳定性(3) 热稳定性：Na 2 CO3 稳定NaHCO 3 受热易分解2NaHCO 3Na 2CO3 +H 2 O +CO 2 (4) 制取 Na 2CO 3 的方法 - 侯氏制碱法3、焰色反应（ 1 ）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。（ 2 ）操作：洗烧蘸烧钠盐：黄色钾盐：透过蓝色的钴玻璃呈紫色。（ 3 ）用途1离子检验2焰色材料教案课题：第三章 第二节 几种重要的金属化合物 (二) 授课班级课 时高一 8， 10， 112教知识与技能学过程与目方法的情感态度价值观1、以 Al 2 O3 、 A l ( O H ) 3 为代表，了解两性物

25、质的特点。以KAl(SO 4)2 为代表，使学生掌握复盐的组成特点。1、通过列表比较，了解各类金属化合物的性质，同时掌握学习元素化合物的方法-比较法。2、通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。1、通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘重 点难 点氢氧化铝的性质两性氢氧化物概念的形成。知二、铝的重要化合物识1 、氧化铝 ( aluninum oxide)结构Al 2 O3 是典型的两性氧化物（ amphoteric oxide）与板Al 2 O36H 2Al 3 3H 2O书Al 2 O3

26、6OH 2AlO 2 H 2 O设计2 、氢氧化铝（ aluninum hydroxide）A l ( O H) 3 是典型的两性氢氧化物（ amphoteric hydroxide）（1 ）化学性质：A l ( O H) 3 3H Al 3 3H 2O A l ( O H) 3 OH AlO 2 2H 2OH AlO 2H 2 OA l ( O H) 3Al 3 3OH 酸式电离碱式电离（2 ） A l( O H ) 3的制备投影实验3-7 A l ( O H ) 3 的制备Al 3 +3NH 3H 2O = Al ( O H) 3 + 3NH 4A l 2 (SO 4 ) 3 +6NH 3

27、 H 2O =2Al( O H) 3 +3 ( N H 4 ) 2 SO 42A l ( O H) 3Al 2 O3+3H 2O3 、硫酸铝钾KAl(SO 4 )2复盐： KAl(SO 4 )2 =K +Al 3 +2SO 42 Al 3 +3H 2OA l ( O H) 3 +3H 教学过程教学步骤、内容教学方法引入环节 19 世纪，法国王宫一次宴会上，法国皇帝拿破仑三世独自用一种比金、银轻得多的金属制成的刀叉，而其他人都用黄金或白银制的餐具，以体现其王者的风范。大家猜猜看，拿破仑的刀叉是用什么金属制成的？这种金属就是铝，由于当时冶炼铝很难，铝十分珍贵，据说泰国当时的国王曾用过铝制的表链；1

28、855 年巴黎万国博览会上，展出了一小块铝，标签上写到：“来自黏土的白银” ，并将它放在最珍贵的珠宝旁边；直到1889 年，伦敦化学会还把铝合金制的花瓶和杯子作为贵重的礼物送给门捷列夫。随着科学技术的发展，铝的冶炼变得很简单，现在铝和铝制品在生活中，可以说无处不在。交流环节Al 是较活泼的金属，那么，它们都以何种形态存在自然界中？（在自然界中仅有化合态）板书二、铝的重要化合物讲 Al 占地壳总质量的7.7% ，在所有元素中是第3 位，在金属中为第1 位，主要存在的形式为：铝土矿（Al 2O 3）、明矾石、长石、云母等。过Al的最常见的重要化合物有Al 2O3 、A l ( O H ) 3 、K

29、Al(SO 4)2等，它们有哪些性质呢？下面我们就来学习这几种重要的Al的化合物的性质。板书 1、氧化铝 ( aluninum oxide)讲 Al 2 O3 为白色粉末，不溶于，熔点205 0，用作耐火材料，自然界中纯净的Al 2O3 为无色晶体，俗称刚玉。硬度仅次于金刚石，通常所说的是红蓝宝石是混有少量不同氧化物杂质的刚玉。我们曾介绍过Al 2O3 是典型的两性氧化物。板书 Al 2 O3 是典型的两性氧化物（amphoteric oxide）展示样品Al 2O3 6H 2Al 3 3H 2 OAl 2O3 6OH 2AlO 2 H 2O讲 Al 2 O3 呈两性，那么它对应的水化物A l

30、 ( O H ) 3 的性质又怎么样呢？板书 2、氢氧化铝（ aluninum hydroxide）讲 我们曾提到过A l ( O H ) 3是典型的两性氢氧化物，既能跟酸起反应，又能跟碱起反应。板书A l ( O H) 3 是典型的两性氢氧化物（amphoteric hydroxide）讲 实验表明， A l ( O H ) 3 在 HCl 和 NaOH 溶液里都能溶解，这就说明它既能跟酸起反应，又能跟碱起反应。板书（ 1）化学性质：A l ( O H) 3 3H Al 3 3H 2 O A l ( O H) 3 OH AlO 2 2H 2O思考 A l ( O H ) 3 能与所有碱液发生

31、反应呢？（不能，只能强碱溶液起反应）问 为什么 A l ( O H ) 3 具有两性呢？（根据其性质推测， A l ( O H ) 3既可电离出 H ，也可电离也OH ）讲 A l ( O H ) 3 在水溶液中有两种电离方式。板书 H AlO 2 H 2OA l ( O H) 3Al 3 3OH 酸式电离碱式电离讲 当向 A l ( O H ) 3 溶液中加酸时，抑制酸式电离，促进碱式电离，若加入足量的酸，则 A l ( O H ) 3 将完全以碱的形式电离，即 A l ( O H ) 3 溶于酸中，当向 A l ( O H ) 3溶液加入碱时，抑制碱式电离，促进酸式电离，若加入足量的碱，则

32、A l ( O H ) 3 完全以酸的形式电离，即A l ( O H ) 3溶于碱中。但是 A l ( O H ) 3不与弱酸反应，如向A l ( O H ) 3浊液通入 CO2 不反应；也不与32NH323碱反应，如 NH H O，故实验室用 H O制备 Al ( OH)展示环节（2）A l( O H) 3的制备投影实验3-7 A l ( O H ) 3的制备实验步骤： 在试管里另入 10 mL 0.5 mol/L Al 2 ( SO 4 ) 3 溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质， 继续滴加氨水， 直到不再产生沉淀为止。当氨水过量时， 沉淀不溶解，沉淀放在蒸发皿中加热，生成白色粉末。板书A

33、l 2 ( SO 4 ) 3 +6NH 3 H 2O =2A l( O H) 3 +3(N H 4 ) 2 SO 42A l ( O H) 3Al 2O3 +3H 2 O讲 在实验室可以用铝盐溶液与NH 3 H2O反应来制取 A l ( O H ) 3板书 Al 3 +3NH 3 H 2O = Al( O H) 3 + 3NH 4投影总结 M g ( O H ) 2、 A l ( O H ) 3性质比较M g ( O H ) 2A l ( O H ) 3物理性质白色粉末、难溶于H2O白色胶状物，难溶于水化电离中强碱，两性氢氧化物， H AlO 2学M g ( O H ) 2 = Mg 2性 H

34、2 OA l ( O H ) 3质+2OHAl 3 3OH 跟酸=M g ( O H ) 2 +2HA l ( O H ) 3 +3H=Mg 2+2H 2OAl 3+3H 2 O跟碱不反应A l ( O H ) 3+OH =AlO 2 +2H2O分解M g ( O H ) 2MgO+H 2O2A l (O H ) 3Al 2O3+3H 2O实验室Mg 2 +2OH =M g ( O H ) 2Al 3 +3NH 3 H 2O =制法A l ( O H ) 3 + 3NH 4过 下面我们再介绍一种常见的Al 的化合物。板书 3、硫酸铝钾 (KAl(SO 4 )2 )讲 明矾就是带12 个结晶水的

35、硫酸铝钾，即KAl(SO 4 2 12H2O)讲 KAl(SO 4) 2 是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物，是一种复盐。板书复盐： KAl(SO 4 )2 =K +Al 3 +2SO 42测试环节明矾溶液中滴入石蕊试液，变红，为什么？板书 Al 3 +3H 2OA l ( O H) 3 +3H 自学环节 明矾水解所产生的胶状物A l ( O H ) 3 吸附能力强，可以吸附水里的杂质，并形成沉淀使水澄清。所以，明矾常作净水剂，但广泛使用铝盐净化水，可能导致脑损伤，造成严重的记忆力丧失，这是老年痴呆症特有的症状。使用时要切实注意，尽量扬长避短， 才能使 Al 及其化合物对人类社会

36、发展发挥出更为重要的作用。展 示 明 矾 晶体Al 3 水解总结环节 ：1、氧化铝 ( aluninum oxide)Al 2O3 是典型的两性氧化物（amphoteric oxide）Al 2O3 6H 2Al 3 3H 2OAl 2O3 6OH 2AlO 2 H 2 O2、氢氧化铝（ aluninum hydroxide）Al(OH) 3 是典型的两性氢氧化物（amphoteric hydroxide）（ 1 ）化学性质：Al(OH) 3 3H Al 3 3H 2 OAl(OH) 3 OH AlO 2 2H 2OH AlO 2 H 2OAl(OH) 3Al 3 3OH （ 2 ） Al(OH) 3 的制备Al3 +3NH3 H 2 O = Al(OH)3 + 3NH 4Al2(SO 4 )3 +6NH 3 H 2O =2Al(OH)3 +3 (NH4 )2 SO42Al(OH) 3Al 2 O3+3H 2 O教案授课班级课题：第三章第二节几种重要的金属化合物(三)课时高一 8