化学教案-第三节酸的通性pH值_九年级化学教案

1、化学教案第三节酸的通性 ph值 _九年级化学教案一.知 教学点1.酸的分 、命名。2.酸的通性。3.金属活 性 序。4.ph 酸碱度的表示法。5.碱性氧化物。6.中和反 的概念。二.重、 、疑点及其解决 法1.重点：酸的通性，金属活 性 序以及溶液的ph 。2. 点：使学生增 知 的同 ，逐步掌握一些分析解决 的 法。3.疑点：（ 1）金属活 性 序。（2）酸碱性与酸碱度。4.解决 法：（ 1）通 复 酸、稀硫酸的化学性 概括出酸的通性，既 学生了解人 事物的 程，又培养了他 的比 、 能力。（ 2）通 学生分 做 8-19，理解金属的活 性是不同的， 一步引出金属活 性 序。（ 3）通 学生

2、自学第三 有关 ph 的内容和教 的 一步引 ，使学生了解溶液的酸碱性和酸碱度。三.教学 程（） 入 ：复 第二 的内容。 板 ：一 .酸的分 和命名 教 活 ： 前准 一些 ，上 学生完成下列 ： 练习 ：写出下列物 的 离方程式：hcl 、 hno3 、 h2co3 、 h2s、 h2so4 、 h3po4 教 活 ：通 学生写出上述物 的 离方程式，引 学生可按酸的 成情况抓住共性来考 怎 分 。 酸可以按是否含有氧元素可分 含氧酸和无氧酸； 或者按 离 能生成 离子的个数， 可以分 一元酸、二元酸、三元酸 两种方法 行分 。 最后从熟悉的含氧酸和无氧酸的名称抽象出酸的命名方法。 板 ：

3、含氧酸： hno3 、 h2co3 、 h2so4、 h3po4 （某酸）无氧酸： hcl 、 h2s、 hi 、 hbr （ 某酸）一元酸： hcl 、 hno3 、 hi 、 hbr二元酸： h2co3 、 h2s、h2so4三元酸： h3po4二.酸的通性 教 活 ：通 复 酸、稀硫酸的化学性 ，引 学生概括出它 的共性 即酸的通性。 板 ：1.与酸碱指示 反 使紫色石蕊 液 色，使无色酚 液不 色。2.酸 +活 金属 =盐 +水3.酸 +碱性氧化物 =盐 +水4.酸 +碱=盐 +水5.酸 +某些盐 =新盐 +新碱三.金属活动性顺序 演示实验 ：做实验8-19，铜、银、锌、镁、铁与稀硫酸

4、反应，由实验现象讨论其实质，最后在教师的引导下得出不同种金属其化学活泼性是不同的，由此引出金属活动性顺序表。 教师活动 ：组织学生通过看书阅读得出以下两点： 板书 ：（ 1）金属活动性是指金属原子在水溶液中丢失电子的能力，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易丢失电子变成离子，它的活泼性就越强。（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属则不能。 教师活动 ：最后强调： “酸+金属 =盐+氢气 ”中：金属必在金属活动性顺序表中氢的前面；酸不包括浓硫酸和硝酸；金属如果是铁，则生成亚铁盐。 板书 ：四 .ph 酸碱度的表示法 提问 ：如何试验溶液中是呈酸性还是呈碱性？ 教师活动 ：通

5、过学生的回答，举一些例子说明在生产、科研、生活中，有时只知道溶液是呈酸性或呈碱性还是不够的。 例如，电镀厂的酸液和人体的胃液都是酸性的， 但是两者所起的作用却大不相同。 引出溶液的酸碱度， 即溶液酸碱性强弱的程度， 进一步引出 ph 值和 ph 值的范围和如何测得溶液的 ph 值。最后请学生阅读有关材料，使他们体会测定溶液酸碱度在生产、生活和科研中的实际意义。 板书 ：ph 值的范围： 0 147014中性酸性增强碱性增强ph 值 =7 时，溶液呈中性。ph 值 7 时，溶液呈碱性。ph 值第一节质量守恒定律本节课通过实验讲述了质量守恒定律并运用原子的观点讲述了化学反应前后质量守恒的原因。本节

6、教学目的：1、过实验测定， 使学生理解质量守恒定律的原因 ,能用质量守恒定律解释和说明一些化学现象和化学事实。2、初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。本节重点难点：对质量守恒定律涵义的理解和运用。正确观察分析有关的实验是理解质量守恒定律的关键。应用质量守恒定律，要注意定律中的关键词语”参加化学反应的”、 ”生成的 ”、 ”质量总和”、一方面要注意到未参加反应的物质质量不能算在参加反应的物质质量总和中，未参加反应的或反应剩余的物质质量不能算在生成的物质的质量总和中。另一方面还要注意到参加反应的全部物质的质量总和等于反应后生成的全部物质的质量总和。根据质量守恒定律，求反应物或生

7、成物的质量，驳斥伪科学的错误论点、推断物质的组成元素及化学式核心知识1质量守恒定律涵义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和例如：参加反应 p 和 o2 的质量总和等于生成物 p2o5 的质量2解释：化学反应前后元素的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子质量也没有改变，因此质量守恒3实质： 参加化学反应的物质的分子被分裂成原子，原子重新排列组合成新的分子过程典型例题体例 1若有 a 克 kclo3c 克，则反应生成o2与 b 克的质量是mno2 的混合物，加热到质量不再减少为止，得到剩余固克，同时会生成氯化钾克分析kclo3 在 mno2 催化作用下生成化 学 性

8、 质 都 不 改 变 剩 余 固 体 是kclkcl 和和 o2，而 mno2 在化学反应前后其质量和mno2的 混 合 物 ， 根 据 质 量 守 恒 定 律 ，mo2=mkclo3-mkcl解答（ a+b-c）克(c 一b)克例 2 将一定质量的镁条在空气中点燃，完全燃烧后，生成 mgo 的质量与镁条相比，是不变，增大还是减小？为什么？分析mg 在空气中与o2 化合生成m ，遵循质量守恒定律mg o2mgo解答增大根据质量守恒定律，反应后生成mgo 的质量，必定等于镁条的质量和参加反应的氧气质量之和，所以mgo 的质量比镁条的质量增大了例种 类3化学反应前后肯定没有变化的是（）原子的数目

9、参加化学反应各物质的质量总和物 质的种类b cd 分子的数目 原子的种 类元素的a 分析质量守恒定律的实质是参加化学反应的物质的分子被分裂成原子，原子重新排列组合成新的分子的过程故反应前后原子种类、数目、各物质质量总和、 元素的种类不变解答选 c.例 4的是（定含有某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确）a 一定含有c、h、o 三种元素b.一定含有 c、h 元素，不含 o 元素c、 h 元素，可能含有o 元素d 可能含有c、h 、 o 元素c一分析从燃烧产物水和co2 的组成来看，共含有三种元素，即碳、氢、氧元素根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变

10、，可知反应物中必定也含有碳、氢、氧三种元素 由于可燃物是在氧气中燃烧的，即氧气中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氢元素，而是否含氧元素就不能确定了.解答应选（ c）第一节质量守恒定律一、教学目标（一）知识目标了解化学的研究范围、定义。了解化学这门学科的发展进程。知道化学与人类进步和社会发展的密切关系。2.能力目标通过实验培养学生观察、描述事业的能力，激发学生学习化学的自觉性和积极性二、教学重点化学的研究范围及其定义。化学与人类的关系三、教学难点培养学生学习的兴趣四、教学方法讲授法、演示法五、教学过程（一）引入新课（放一首歌第一时间 ，使学生进入情境，感受到课堂氛围的

11、和谐、轻松、愉快，缩短师生间的情感距离，尽量体现师生间民主平等的关系）在我们的生活和学习的环境周围有形形色色、丰富多彩的各种物质。如黑板和粉笔有不同的颜色，玻璃和水有不同的状态，窗上的金属和怒条有不同的硬度和导热性，等等。你有没有思考过：天空为什么是蓝色的？怎样才能使天空变的更蓝？牛可以吃草过活，人为什么不能靠吃草过活？警察叔叔是怎样判断司机酒后开车的？节日的时候，人们都会燃放缤纷灿烂的烟花，你知道烟花为什么会五颜六色吗？侦察员是怎样显示罪犯指纹的？怎样除去衣服上的污渍？* 你知道问题的答案吗？（二）新课讲授2.1 什么是化学？介绍化学是一门研究物质的组成、结构、 性质以及变化规律的自然科学，

12、它与人类进步和社户发展的关系非常密切。以水为例说明如何研究物质的组成、结构。以氧气为例说明如何研究物质的性质及变化规律。以衣食住行这些密切相关的事例说明化学与人类进步和社会发展关系密切引导学生阅读课文，欣赏课文第一自然段，提高文学修养。讨论：生活离得开化学吗？2.2 怎样学好初中化学？（讨论）2.3 趣味实验引导学生观察、描述实验，做好笔记，提高学习化学的兴趣。“无中生有 ”（先用酚酞的酒精溶液在白纸上写上字，晾干，用碱液喷射，显示红色字体）“清水三变 ”（ “清水 ”“牛奶 ”“汽水 ”“牛奶 ”： ba(oh)2+na2co3+hcl+h2so4）金属燃烧（镁条燃烧）“水能生火 ”（蒸发皿

13、、碎纸、酒精、钾、镊子、水）请同学对实验现象进行描述（三）复习巩固1、化学是一门研究物质的、以及_的基础自然科学.2、下列不符合近代化学观点的是()物质是由原子和分子构成的分子在化学变化中不会破裂化学变化中原子不会破裂化学变化中 ,分子破裂 ,原子重新组合成新的分子.3、下列说法错误的是()一、研制艾滋病疫苗的过程中,化学将起到十分重要的作用二、利用化学人类可以合成许多自然界不存在的新物质三、化学工业给人类带来的只有益处没有坏处四、利用化学可以研究和开发新能源4、 我国古代四大发明有:指南针、印刷术_ 和 _，后两种工艺是我国古代劳动人民在化学方面所作的重大贡献。（一）课堂小结化学的定义化学与

14、人类进步、社会发展的关系（二）作业布置：阅读第五页 “绿色化学 ”预习下一课记忆 p73 元素符号一、板书设计课题 1化学使世界变得更加绚丽多彩化学 是研究物质的组成、结构、性质已经变化规律的科学。* 物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的中心组合是化学变化的基础。* 化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可重新组合成新的分子。教学后记第五章碳和碳的化合物第一节碳的几种单质教学目的； 知识；了解金刚石、 石墨、木炭等的物理性质，并联系性质了解它们的主要用途。能力： 通过单质的性质学习有关实验，培养学生的观察能力和思维能力。思想教育：通过对金刚石、 石墨和常见炭的学习， 对学生进行共性、

15、 个性关系的认识人和学习方法的培养与教育。重点难点金刚石、石墨的重要物性和用途；金刚石和石墨物性差异很大的原因。教学方法观察法、讨论法。教学用品仪器：铁架台、烧杯、漏壮举、直玻璃管，带导管单孔塞。药品：木炭、活性炭、红墨水（或红糖水）。教学过程（）教师活动学生活动教学意图 引入 展示金刚石、钻石样品或投影幻灯片等。展示具有金属光泽、深灰色、鳞片状的石墨样品。观察金刚石、石墨。通过实物使学生有亲切感 演示实验 用玻璃刀切割玻璃用铅笔写字用电池做导电实验引导学生观察金刚石、石墨的色态、硬度、导电性。边观察，边记录：1纯净的金刚石是一种色呈形透明状的晶体，硬度。2石墨是一种色有不透明的细磷片状体。它

16、的硬度，有感，能够。从学生熟悉的实物及它们的用途入手激发学生学习的兴趣。用对比的方法学习。 讲述 实验证明，金刚石和石墨都能在氧气中燃烧，而且都生成同一种物质，这种物质能够使澄清的石灰水变浑浊。思考、并初步理解突出金刚石和石墨的共性 提问 （1）燃烧产物是什么？（ 2）它们是由什么元素组成的？根据学过的 co2 检验方法得出结论。（ 1）燃烧后都生成 。（ 2）它们都是由 元素组成的单质。培养学生的分析能力 设问 为什么同一种元素的形成几种不同单质？为什么它们有不同的物理性质？展示金刚石和石墨的晶体结构模型（或示意图） （最好用计算机演示） ，并加以说明。设想、思考。观察、思考、得出结论。由于

17、不同，形成了不同种单质，它们的性质有较大的。引起思考和兴趣培养学生的分析能力 提问 根据金刚石和石墨的性质，它们有哪些重要的用途？指导学生阅读课文后归纳总结：讨论并回答归纳、总结并记录。1。金刚石的硬度居天然物质之冠，可制成玻璃刀、钻头或装饰品等。2石墨硬度很小，有滑腻感，可制成铅笔芯；能够导电、溶点高，可做干电池和电炉的电极、制造能熔融金属的坩埚等。结合实验教学联系实验学习和记忆 投影 课堂练习一（见附1）指导学生完成完成练习一及时记忆 过渡 讲述；常见的炭有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，它们的主要成分是微晶石墨。展示木炭、焦炭、炭黑、活性炭的样品。观察、比较、记录联系实验学习 演示实验 1。木

18、炭的吸附性（课本p80p81 实验 5-2、 5-3）2活性炭的吸附作用（课本 p.80p.81实验 5-2、 5-3）观察、思考培养学生观察和思维能力 提问 木炭、活性炭为什么能余去有色气体、色素或异味气体？ 讲述 根据实验现象，学生讲座讲述汲附原理。思考并讨论思考、理解并记录：因为木炭具有结构，可以。通过实验分析得出结论指导学生阅读课文 常见的炭阅读识记联系实验学习 投影 课堂练习二（见附2）指导学生完成完成练习二理解并记忆所学知识小结本节主要内容；碳的几种单质， 金刚石、 石墨及几种常见的碳，虽然它们都是由碳元素组成的单质，但在物理性质上却有较大的差异，这是由于它们的晶体中碳原子的排列方式没而引起的。根据它们的性