(最新整理)中考化学表格型计算题练习(附解析)

1、(完整)中考化学表格型计算题练习(附解析)(完整)中考化学表格型计算题练习(附解析) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)中考化学表格型计算题练习(附解析)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为(完整)中考化学表格型计算题练习(附解析)的全部内容。8中考化学计算题(表格型）1、(广安）某校兴趣

2、小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）:反应时间/min1.01。52。02.53。0剩余固体质量/g2.552.252.102.042.04分析表中数据，完成下列问题:（1）完全反应后，生成氧气的质量为_g；(2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%)2、（肇庆)某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2.0 g石灰石样品，把25。0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得

3、实验数据如下：实验次数12345稀盐酸的累计加入量5。0g10。0g15.0g20。0g25。0 g剩余固体的质量1。5g1.0g0.5g0。3g0.3g请计算：(1)2。0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ,石灰石中碳酸钙的质量分数为 .（2)请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。3、（10江西)今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应)：烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯加入样品的质量/g1010101010加入

4、稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0。881。762.643。523.52（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成 g气体；（2）求样品中碳酸钙的质量分数；(3）烧杯中物质充分反应后所得溶液的质量为 g.4、（10南昌） 今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应)：烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯加入样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0。881.76x

5、3.523.52（1)表中x的值为 ；（2）求样品中碳酸钙的质量分数；(3)烧杯中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。5、（2010湛江)我市某校初三(1）班学生去湖光岩春游,带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如下表：甲同学 乙同学丙同学 丁同学所取石灰石样品质量(g) 10.0 10。0 10。0 10。0 加入盐酸的质量(g） 20.0 30.0 45.0 50。0 剩余固体的质量（g) 6.0 4。0 1.0 1.0试问答:（1）10。0g样品与45

6、g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余_ (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是_。(2)10。0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)6、（衢州)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎,展开了下列探究。(1）将溶质质量分数为35的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为： 步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积； 步骤2:根据计算结果,用 分别量取所需的浓盐酸和水； 步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。（2)测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中,打开分液漏斗中的活塞，使其

7、充分反应，直到不再产生气泡为止(假设装置中的稀盐酸足量,鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应)。实验数据记录如下表：反应前鸡蛋壳的质量16克装置和稀盐酸的总质量220克反应后装置及其内容物的总质量231。6克第3 6题图请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。7、(10乐山)生铁是铁和碳的合金.为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数， 化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6。0g，放入烧杯中,向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：反应前反应后烧杯及其中物质的质量97。0g96。8g请你完成有关计算（结果保留一位小数）：（1)反应放出的氢气是多少?（2）生铁样

8、品的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？8、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜,黄铜是铜和锌的合金（cuzn)，它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器,测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30ml稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表：第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积/ml101010生成氢气的质量/g0。080.080.04(1）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_g；（2）求该合金中铜的质量分数.9、(10娄底）cu与zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性，

9、可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）第1次2017.4第2次2014。8第3次2012.2第4次2012.0第5次20m 试回答下列问题：（1）上述表格中m的值为 ;（2）黄铜样品中锌的质量分数为 ；(3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少? 10、(10鞍山。63)我国钢铁产量居全球第一，占全球总产量的30以上。某兴趣小组到钢铁厂做社会调查，取钢样(假设只含铁和碳）进行实验。他们向组成完

10、全相同的四份钢样粉末中分别加入100g稀h2so4溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示:实验l实验2实验3 实验4钢样粉末质量284g 426g623g75lg生成h2的质量010g015g020g020g请计算:稀硫酸完全反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ （结果保留至01）表格计算题参考答案1（1）0.96g (2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x2kclo3 2kcl + 3o2 245 96x 0.96g x=2。45g 答：21）1。7g 85%2)解:设反应生成cacl2的质量为x，co2的质量为y 。caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 100 1

11、11 44 1。7g x y 反应后溶液的质量：1.7g+25g -0。7g =26g答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%;（2）反应生成溶液中氯化钙的质量分数为7.3% 。 4（1） 2。64 （2) 解：设10g样品中碳酸钙的质量为xcaco3+2hcl=cacl2+h2o+co2100 44x 3.52g x=8g此石头纸中碳酸钙的质量分数为： （3） 44.485（1）否 90% (2)解：10.0g样品中碳酸钙的质量是：10.0g-1.0g=9。0g设生成二氧化碳的质量为x。caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2100 449.0g x100 44=9。0gxx=

12、3.96g答：6解:生成二氧化碳的质量为：16克+220克-231。6克=4.4克设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x.caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2100 44x 4。4克 10044= x 4.4克 x=10.0克 答：71）反应生成的氢气质量=97g96.8g=0.2g2）解：设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，则 fe + h2so4 = feso4 + h2 56 152 2 x y 0.2gx=0.2g56/2=5.6g y=0.2g152/2=15.2g fe=5.6/6100%=93.3 (3）不溶性杂质的质量=6g5。6g=0。4g feso4%=15.2/(50+70。40。2）100%=21。6 答：（1）生成氢气0.2g,（2）生铁中铁的质量分数为93。3，(3）反应所得溶液中feso4的质量分数约为21.6。8解：(1）0。2(2)设10g黄铜样品粉末中锌的质量为x。zn +2hcl = znc