不同类型的晶体

1、第三节 不同类型的晶体,自然界中的物质多种多样，同一种物质又可以以不同的状态存在 例如：水有固态（S）、液态（l）和气态（g）三种状态。 碘单质有固态，受热容易升华直接变成碘蒸汽,自然界的固态物质分为晶体和非晶体,晶体有规则的几何外形，用X射线进行研究时发现，在晶体内部，构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列。 晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。 晶体有固定的熔沸点,金刚石,水晶,雪花,氯化钠,构成晶体的微粒可以是离子、分子、原子等,晶体的类型,思考】NaCl晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的,小结】在NaCl晶体中,_(填“存在”或“不存在”) 分子,存在许多_和_,以_

2、键相结合,阴、阳离子的 个数比为_, 因此NaCl表示的含义是_ _,不存在,Na,Cl,离子,1:1,与氯离子的个数比为1:1,晶体中钠离子,1. 离子晶体,1）定义：离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则 地排列而形成的晶体,说明：构成微粒： 。 形成晶体作用力：,阴、阳离子,离子键,2）离子晶体的特点： 无单个分子存在；NaCl不表示分子式。 熔沸点较高，硬度较大。 水溶液（易溶）或者熔融状态下能导电,3）物质范围或实例。 强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类,干冰晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的,思考与交流,小结】在干冰晶体中, _(填“存在”或“不存在”) 分子,粒子间以 相结

3、合,存在,_,2. 分子晶体,分子间通过分子间作用力按一定规则排列而成的晶体,构成微粒：_。 形成晶体作用力：_,分子,分子间作用力,1）定义,说明,2）分子晶体的特点,3）物质范围或实例,大多数共价化合物（酸、多数非金属氧化物、非金属氢化物、有机物）和大多数非金属单质（卤素、氧气、氢气、稀有气体,熔沸点较低，硬度较小。 分子晶体以及它的熔融状态不导电，分子晶体溶 于水时，水溶液有的能导电，如HCl溶于水能导电， 而乙醇（C2H5OH）溶于水不能导电,金刚石晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的,思考与交流,10928,共价键,金刚石的结构示意图,10928,Si,O,共价键,二氧化硅的结构示意

4、图,金刚石晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的,思考与交流,小结】在金刚石晶体中, _(填“存在”或“不存在”) 分子,粒子间以 相结合,不存在,共价键,_,3.原子晶体,相邻原子间通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体,构成微粒：_。 形成晶体作用力：_,原子,共价键,1）定义,说明,无单个分子存在，如SiO2不表示分子式。 原子晶体一般具有很高的熔点和沸点，并难溶于水。 原子晶体的硬度大，一般不能导电。 原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质 的熔沸点越高,金刚石、晶体硅、石英、SiC,2）原子晶体的特点,3）物质范围或实例,原子晶体共价键键能大小比较,原子半径越小，原子间键长越短，

5、键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高,金刚石、晶体硅、石英、SiC,金刚石石英 SiC 晶体硅,铍,汞,铜,金属晶体,金属晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的,思考与交流,构成微粒：_。 形成晶体作用力：_,金属阳离子与自由电子通过金属键形成的单质晶体,金属阳离子与自由电子,金属键,金属、合金,4.金属晶体,1）定义,3）物质范围或实例,2）金属晶体的特点,有金属光泽 具有良好的导电、导热性、一般具有延展性,说明,石墨,石墨为什么很软？ 石墨的熔沸点为什么很高,石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。 石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很

6、高。 石墨晶体内既有共价键，又有分子间作用力还有类似金属键的作用力，因此石墨称为混合型晶体,混合型晶体,拓展视野,各种晶体变为熔融态时破坏的的作用力分别是,晶体类型的判断,从组成上判断（仅限于中学范围）： - 金属单质：金属晶体 有无金属离子？(有：离子晶体) 是否属于“四种原子晶体”？ 以上皆否定，则多数是分子晶体。 从性质上判断： 熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体) 熔融状态的导电性(导电：离子晶体、金属晶体,3.晶体熔化或汽化破坏：构成晶体微粒间作用力. 原子晶体熔化或汽化时破坏了共价键， 离子晶体熔化或汽化时破坏了离子键。 只有分子晶体才有真正的分子式,表示分子

7、组成,在熔化或汽化时不破坏化学键(破坏了分子间作用力,1.(双选）下列选项中能证明金刚石和石墨互为同素异形体的是() A都具有较高的熔点 B都难溶于一般溶剂 C在氧气中充分燃烧都只生成二氧化碳 D在一定条件下，金刚石和石墨可以相互转化,2.下列各对物质中属于同分异构体的是（） A12C与13C BO2和O3 C 与 D 与,注意啦！C项中的物质为正四面体结构，四个氢是 等效的，故不属于同分异构体，是同一种物质,3. 下表所示是某些物质的熔点： 据此做出的下列判断中错误的是（ ） A. 铝的化合物的晶体中有的属于离子晶体 B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C. 同族元素的氧化物可形成不同类型

8、的晶体 D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体,4最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ） AN4属于一种新型的化合物 BN4转化为N2属于物理变化 CN4的摩尔质量为56 DN4与N2互为同素异形体,5.(双选）下列有关晶体的叙述正确的是( ) A金属晶体含有金属阳离子和自由电子 B原子晶体一定是单质 C分子晶体一定是化合物 D离子晶体在熔化时，离子键被破坏,6、 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ） A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CC

9、l4和KCl 7、下列物质的晶体中，不存在分子的是 （ ） (A)二氧化碳 (B)二氧化硫 (C)二氧化硅 (D)二硫化碳 8、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是 （ ） A、金刚石 B、干冰 C、食盐 D、晶体硅,9、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ） (A)水晶和干冰的熔化 (B)食盐和冰醋酸熔化 (C)液溴和液汞的气化 (D)纯碱和烧碱的熔化,过关训练】 1.(2017镇江高一检测)美国和墨西哥研究人员将普通纳米银微粒分散到纳米泡沫碳(碳的第五种单质形态)中,得到不同形状的纳米银微粒,该纳米银微粒能有效杀死艾滋病病毒(HIV-1)。纳米泡沫碳与金刚石的关系是() A.同素异

10、形体 B.同分异构体 C.同一种物质 D.同位素,2.(2017盐城高一检测)最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示,下列说法正确的是(,A.N4属于一种新型的化合物 B.N4转化为N2属于物理变化 C.N4的摩尔质量为56 D.N4与N2互为同素异形体,3、下列物质之间的相互关系不正确的是() A.O2和O3互为同素异形体 B. 和 互为同分异构体 C.H、D、T互为同位素 D.干冰和冰为不同种物质,4、(2017南京高一检测)下列各组晶体物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是() SiO2和Na2O铜和HClCO2和SO

11、2晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮白磷和碘 A.B.C.D,6、(2017镇江高一检测)下列数据是各物质的熔点(,据此做出下列判断,其中错误的是() A.表中Al的化合物的晶体中有离子晶体 B.只有BCl3和干冰是分子晶体 C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体,解析】选B。一般来讲,原子晶体的熔点很高,通常在几千摄氏度;离子化合物的熔点较高,通常在几百摄氏度以上;而分子晶体的熔点则较低。从表格中数据分析,AlF3的熔点为1291,Al2O3的熔点为2 073,二者应为离子晶体,所以A项正确;而AlCl3的熔点只有190,应为分子晶体,BCl3的熔点为

12、-109,CO2的熔点为-57,二者也为分子晶体,B项错误;同族的C和Si所形成的氧化物中,CO2的熔点只有-57,则为分子晶体,而SiO2的熔点为1 723,应为原子晶体,所以C项正确;Na和Al不同族,它们的氧化物形成的晶体类型都为离子晶体,故D项正确,7、(双选)下列物质性质的变化规律,与共价键的强弱有关的是() A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低,8、氯化铬酰(CrO2Cl2)熔点:-96.5,沸点:117,能与 CH3COC

13、H3(丙酮)、CS2等互溶。则固态CrO2Cl2属于() A.原子晶体 B.离子晶体 C.分子晶体 D.金属晶体,9、下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( ) SiO2和Na2O 铜和HCl CO2和SO2 晶体硅和金刚石 晶体氖和晶体氮 白磷和碘 A. B. C. D,10、下列关于晶体和非晶体的说法中正确的是( ) A.有规则几何形状的固体就是晶体 B.晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点 C.晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热 D.天上飘落的雪花，是非晶体,11、造成金刚石和石墨性质上有差异的主要原因是( ) A.碳原子种类的不同 B.同体积晶体中碳原子数不同 C.

14、碳原子的成键方式不同 D.物质状态不同,12、(2013海南高考)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( ) A.氘(D)原子核外有1个电子 B.1H与D互称同位素 C.H2O与D2O互称同素异形体 D.1H218O与D216O的相对分子质量相同,3.将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用是共价键；离子键；分子间作用力，正确的顺序是( ) A B C D,4.(双选)下列叙述不正确的是( ) A.晶体中，若含有阴离子也一定含有阳离子 B.原子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键 C.分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 D.液态可以导电的晶体一定是离子晶体,5.(2013宁波高一检测)下列物质中互为同分异构体的有_ _；互为同位素的有_；互为同素异形体的有_ _；属于同种物质的有_。(用序号填写) 液氯 白磷 35Cl 氯气 红磷,1)离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键。例 如,氨盐、Na2O2中除含离子键,还含有共价键。 (2)离子晶体不一定含金属阳离子