水溶液中的离子平衡1

1、1.潮州23下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(Na+)2c(HCO)2c(CO32)2c(H2CO3)B0.1 molL1 NH4Cl溶液：c(NH)c( Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4)c(Cl) c(OH)c(H)2.东莞12室温时，0.1 molL1的HA 溶液的pH3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是 A原HA溶液中，c(H+)c(OH)c(A) B当滴入少量的NaO

2、H，促进了HA的电离，溶液的pH降低C当恰好完全中和时，溶液呈中性 D当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A)c(Na)c(OH)c(H+)3.佛山23.常温下,有关醋酸溶液的叙述中错误的是A.pH=5.6的 CH3COOH与 CH3COONa混合溶液中:c(Na+)c(CH3COO-)B.将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中,clCH3COOH)/c(H+)比值不变C.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合后:c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = 2c(Na+)D.a ml pH=3的醋酸溶液与 b ml pH=11的 NaOH溶液恰好完全中和

3、时,a=b4广州11常温下，用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1CH3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是Ac(Na)c(CH3COO)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H+)Cc(Na) + c(H+)c(CH3COO) + c(OH)Dc(Na) + c(OH)c(CH3COO) + c(H+)5惠州23. 常温下，将PH值和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，PH但随溶液体 积变化如图，下列有关叙述正确的是A. 曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线B.a点

4、时，若都加入相同大小的锌粒，此时与盐酸反应的速率大C. a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多D. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大6增城11某温度下，0.1molL-1NaHCO3溶液pH=10，下列判断正确的是Ac(OH)=10-4molL-1B加入少量NaOH固体，c(Na+)和c(HCO3)均增大Cc(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(OH)Dc(Na+)= c(HCO3)+ c(CO32) +c(H2CO3)7肇庆10下列说法正确的是A可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+ )= c(HCO3-

5、)+ 2c(CO32-)+ c(H2CO3)C常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多D25时Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016，故新生成的 AgCl可转化为AgI 8中山12下列叙述正确的是A0.1 molL1醋酸溶液中：c（H+） = c（CH3COO ） +c（OH ）B中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者C同温同浓度的NaOH和澄清石灰水中，水的电离程度相同DNaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（H2CO3） c（OH）c（H+）9.珠海2325时，某氯化铵溶液pH=4下列说法正确

6、的是 Ac（OH）=110-10molL-1 Bc（NH+4）c（Cl）c（H+）c(OH-） Cc（NH3H2O）=c（NH+4） Dc（H+）+c（NH+4）=c（Cl）+ c（OH）10.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是提示BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）的平衡常数Ksp=Ba2+SO42-，称为溶度积常数（）A 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C d点无BaSO4沉淀生成D Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp11.（2009浙江）已知：25时，KspMg（OH）2=5.6110-12，KspMgF2=7.4210-11下列说法正确的是（）A25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C25时，M