高二下册化学期末考试卷分析练习

1、2019 年高二下册化学期末考试卷分析练习一、选择题 ( 共 15 小题，共 45 分，每题3 分。每题仅有 1 个选项符合题意。)1. 科学家对原子结构的认识顺序正确的是道尔顿原子模型 汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型电子云模型a. b. c. d. 2. 以下能级符号正确的是a.1p b.2d c.3f d.4s3. 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是a. 原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云b.s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动c.p 能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p 能级原子轨道也在增多d. 与 s 电子原子轨道相同，p 电子原子轨

2、道的平均半径随能层的增大而增大4. 某原子核外共有6 个电子，分布在k 与 l 电子层上，下列l 层中分布正确的是a. b. c. d.第 1页5. 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是a. 键角是确定多原子分子立体结构( 分子形状 ) 的重要参数b. 通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应的能量变化情况c. 键长越长，键能越小，共价化合物越稳定d. 同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循; 叁键双键单键6. 某 +2 价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ，该元素在周期表中所属的族是a.iia b.iib c.viii d.ib7. 下列分子中，所有原子都满

3、足最外层8 电子结构的是a.becl2 b.h2s c.pcl3 d.no28. 下列原子中未成对电子数为2 的是a.mg b.n c.o d.f本文导航 1 、首页 2、高二下册化学期末考试卷分析-23 、高二下册化学期末考试卷分析-34 、高二下册化学期末考试卷分析 -45 、高二下册化学期末考试卷分析-59. 下列物质的分子中，键角最小的是a.ch2=ch2 b.h2o c.nh3 d.ch410. 化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成 ( 或拆开 )1mol 化学键时释放 ( 或吸收 ) 的能量。已知白磷和 p4o6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键第 2页的

4、键能： pp 198 kjmol-1 ，po360 kjmol-1 ，o=o498 kjmol-1 。则反应 p4( 白磷 )+3o2=p4o6的能量变化为a. 释放 1638kj 的能量 b. 吸收 1638kj 的能量c. 释放 126kj 的能量 d. 吸收 126kj 的能量11. 甲烷分子 (ch4) 失去一个 h+，形成甲基阴离子 (ch3-) ，在这个过程中，下列描述不合理的是a. 碳原子的杂化类型发生了改变b. 微粒的形状发生了改变c. 微粒的稳定性发生了改变d. 微粒中的键角发生了改变12. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝

5、色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是a. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2+的浓度不变b. 在 cu(nh3)42+ 离子中， cu2+给出孤对电子，nh3提供空轨道c. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化d. 沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子 cu(nh3)42+ 13. 在乙烯分子中有 5 个键、一个键，它们分别是a.sp2 杂化轨道形成键、未杂化的2p 轨道形成键b.sp2 杂化轨道形成键、未杂化的2p 轨道形成键c.c-h 之间是 sp2 形成的键， c-c 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的键第 3页d.c-c 之间是 sp2 形成的键， c-h 之间是未参加杂

6、化的2p 轨道形成的键14.x 、 y 为两种元素的原子，x 的阴离子与y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知a.x 的原子半径大于y 的原子半径。b.x的电负性大于y 的电负性c.x 阴离子的半径小于y 阳离子的半径d.x 的第一电离能小于y 的第一电离能本文导航 1 、首页 2、高二下册化学期末考试卷分析-23 、高二下册化学期末考试卷分析-34 、高二下册化学期末考试卷分析 -45 、高二下册化学期末考试卷分析-515. 短周期的三种元素分别为 x、 y 和 z，已知 x 元素的原子最外层只有一个电子， y 元素原子的 m电子层上的电子数是它的 k 层和 l 层电子总数的一半， z

7、元素原子的 l 电子层上的电子数比 y 元素原子的 l 电子层上电子数少 2 个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是a.x2yz4 b.xyz3 c.x3yz4 d.x4y2z7四川省中江中学校2019 级高二上期第一次阶段性测试化学试题第卷 ( 非选择题，共55 分)二、请完成下列各题( 共计 55 分 ) 。16.(10分 ) 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分第 4页别代表某一化学元素。(1) 下列 ( 填写编号 ) 组元素的单质可能都是电的良导体。a、 c、h b、 g、k c、 h、1 d、 e、 f(2) 如给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。

8、核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力，形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量 (kjmol-1)：锂 x y失去第一个电子519 502 580失去第二个电子7296 4570 1820失去第三个电子11799 6920 2750失去第四个电子9550 11600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：表中 x 可能为以上 13 种元素中的 ( 填写字母 ) 元素，则该元素属于 _区元素。用元素符号表示x 和 j 所能形成的化合物的化学式是。y是周期表中族元

9、素。以上 13 种元素中， ( 填写字母 ) 元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。第 5页17.(8分 ) 短周期主族元素a、b、c、d 的原子序数依次增大，其中 a、 c同主族， b、 c、d 同周期， a 原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍， b 是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：(1)a 在元素周期表中的位置是_ 。(2)a 、b、c 三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是本文导航 1 、首页 2、高二下册化学期末考试卷分析-23 、高二下册化学期末考试卷分析-34 、高二下册化学期末考试卷分析 -45 、高二下册化学期末考试卷分析-5( 填写离子符

10、号 ) 。(3)ca2 与 d 元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是：(4)c 元素常见的化合价有-2 、+2、 +4、+6 等， c 与 a、 b、 d均能两两形成各原子( 或离子 ) 都满足最外层8 电子稳定结构的化合物。请你大胆猜想，写出其中两种化合物的化学式_、 _。18.(15分 ) 请回答下列问题：(1) 下列现象和应用与电子跃迁无关的是_。a. 激光 b. 焰色反应 c. 燃烧放热 d. 原子光谱 e. 石墨导电(2) 日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素 ( 核电荷数24) ，该元素基态原子的电子排布式是，与它同周期的基态原子中最外层电子数与铬相同的元素有第

11、 6页( 填元素符号 ) 。(3) 利用 co可以合成化工原料 cocl2，其中 cocl2分子的结构式为 ，则 cocl2分子内含有 ( 填标号 ) 。a.4 个键 b.2 个键、 2 个键c.2 个键、 1 个键 d.3 个键、 1 个键(4) 按下列要求写出第二周期非金属元素组成的中性分子的化学式及中心原子的杂化方式。平面三角形分子：分子式 ，杂化方式是 ; 三角锥形分子：分子式 ，杂化方式是 ;正四面体形分子：分子式，杂化方式是。(5) 用价层电子对互斥理论推断第a 族元素 sn 形成的snbr2 分子中 snbr 的键角 _120( 填或 =) 。(6) 已知 ch4中共用电子对偏向

12、 c，sih4 中共用电子对偏向 h，则 c、 si 、 h 的电负性由大到小的顺序为。本文导航 1 、首页 2、高二下册化学期末考试卷分析-23 、高二下册化学期末考试卷分析-34 、高二下册化学期末考试卷分析 -45 、高二下册化学期末考试卷分析-519.(12分 )2019 年 9 月 29 日 21 时 16 分我国用长征二号f运载火箭将天宫一号目标飞行器成功发射，这次成功发射，是中国载人航天事业发展史上的里程碑。火箭所用推进剂中的氧化剂是四氧化二氮，燃烧剂是偏二甲肼。燃烧剂也可用一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为第 7页12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该

13、分子结构中只有单键。(1) 该氮氢化合物的电子式为。(2) 若该氮氢化合物与四氧化二氮恰好完全反应，产生两种广泛存在的无毒无害的物质，写出该反应的化学方程式。(3)nh3 分子中的 n 原子有一对孤对电子，能发生反应：nh3+hcl=nh4cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时发生反应的化学方程式。(4) 氮可形成多种离子，如n3-、 nh2-、n3-、 nh4+、 n2h5+、n2h62+等，已知 n2h5+与 n2h62+是由中性分子结合质子形成的，类似于nh4+，因此有类似于nh4+的性质。写出n2h62+在碱性溶液中反应的离子方程式。(5)nn 的键能为 946kjmol-1 ，n-

14、n单键的键能为 159 kjmol-1 ，计算说明 n2 中的 _键更稳定 ( 填或 ) 。(6) 笑气 (n2o) 是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为原子总数相同、价电子总数相同的粒子即等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。写出n2o的一种由第二周期非金属元素组成的等电子体分子：，它的立体构型是。又已知 n2o分子中氧原子只与一个氮原子相连，且每一个原子都达到8 电子稳定结构，则n2o的电子式可表示为，由此可知它 _ ( 填含有或不含 ) 非极性键。第 8页20.(10分) . 理论上hf、naalo2 和 nacl 按 612的物质的量之比恰好反应生成hcl、

15、h2o和一种微溶于水的重要物质，该物质中含有三种元素，则该物质的化学式为_ ，其中心离子 ( 或中心原子 ) 是_，配位数为 _。 . 向黄色的 fecl3 溶液中加入无色的 kscn溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式fecl3+3kscn=fe(scn)3+3kcl表示。(1) 该反应生成物中 kcl 既不是难溶物、难电离物质，也不是易挥发物质，则该反应之所以能够进行是由于生成了_ 的 fe(scn)3;(2) 经研究表明， fe(scn)3 是配合物， fe3+与 scn-不仅能以1 ： 3 的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空： 若所得 fe3+和 scn-的配合物中，主要是 fe3+与 scn-