电解质溶液中的几个重要守恒

1、电解质溶液中的几个守恒、电荷守恒：整个溶液不显电性1. 概念：溶液中阳离子所带的正电总数 =阴离子所带的负电总数2. 注意：离子显几价其浓度前面就要乘上一个几倍的系数3. 指出：既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解Na2SO4BaCl2酸 式 盐 中4. 类型：复盐KAI(SO 4)2酸 溶 液强 酸一兀酸HCI二元酸H2SO4弱酸一兀酸CH3COOH二元酸H2S三元酸H3PO4小结1. 酸碱溶液中的电荷守恒式都只与酸碱的兀数有关，而与酸碱的强弱没有关系2. 酸碱溶液中的电荷守恒式既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离碱溶液强 碱一元碱NaOH二元碱Ba(OH) 2弱碱一元碱N

2、H3 H2O二元碱Cu(OH) 2中学化学 对此均不做要求三元碱Fe(OH) 3NaCI不能 水解 的盐CH3COONaNaCNNa2CO3Na2SNa3 PO4强 碱 弱 酸 盐强酸 弱碱盐NH4CI(NH4)2SO4弱酸CH3COONH 4弱碱(NH4)2SO3盐(NH4)3 PO4强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐NaHSO4NH4HSO4NaHCO3NH4HS小结盐电荷守恒既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解二、物料守恒：也叫原子守恒在电解质溶液中，某些离子能够发生水解或者电离，变成其它离子或分子等，这虽然可使离子的种类增多，但却不能使离子或分子中某种特定

3、元素的原子的数目发生变化，因此应该始终遵循原子守恒。1. 某一种原子（团）的数目守恒 ：一兀酸CH3COOH- TTK 厶 一兀酸H2CO3* TTK 厶 三兀酸H3 P04O.1mol/L弱酸HCl、H2SO4强酸或强碱溶液中均不存在物料守恒若已知以下各电解质的浓度均为0.1mol/L酸溶液中碱溶液中则它电离或水解出的各种粒子的浓度之和就等于弱酸溶液中一兀酸CH3COOH- TTK 厶 一兀酸H2CO3* TTK 厶 三兀酸H3PO4强酸或强碱溶液中HCI、H2SO4、NaOH、Ba（OH） 2均不存在物料守恒弱碱溶液中NH3 H2O正2.某两种原子（团）的比例守恒：此比例来自于化学式且与化

4、学式一致强酸弱碱盐NH4CI强碱弱酸盐CH3COONaNa2SNa3 PO4弱酸弱碱盐(NH4)2CO3强酸强碱盐Na2SO4强酸强碱盐不论是正盐还是酸式盐均 无物料守恒式可写强酸强碱盐NaHSO4强酸弱碱盐NH4HSO4强碱弱酸盐NaHCO3弱酸弱碱盐NH4HCO3盐酸 式 盐强酸弱碱盐NH4CI强碱弱酸盐CH3COONaNa2SNa3 PO4弱酸弱碱盐(NH 4)2CO31强酸强碱盐Na2SO4强酸强碱盐不论是正盐还是酸式盐均 无物料守恒式可写强酸强碱盐NaHSO4强酸弱碱盐NH4HSO4强碱弱酸盐NaHCO3弱酸弱碱盐NH4HCO31正盐酸 式 盐强酸强碱弱碱NaOH、Ba(OH)2NH

5、3 H2O I（三）质子守恒:1.概念:第一种理解由水电离出的 H+总数永远等于由水电离出的OH-总数，所以在强碱弱酸盐溶液中有：c(OH-)= c(h+)+c(酸式弱酸根离子)+c(弱酸分子)在强酸弱碱盐溶液中有：c(H+)= c(OH-)+ C(弱碱分子)第二种理解电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H +)的物质的量应相等得质子所得产物的总浓度 =失质子所得产物的总浓度若某产物是得两个质子得来的，则该产物的浓度前应乘个2倍系数2. 范围：只有可水解的盐溶液中才存在着质子守恒3. 类型：(1)强碱弱酸盐的溶液中：如Na2CO3溶液中第一种理解第二种理解由水电离出的 H +的存在形式H +

6、，酸式弱酸根离子，弱酸分子H2O得质子得H3O+CO32-得质子得 HCO3-、H2CO3H+、HCO3-、H2CO3由水电离出的OH-存在形式只以OH-本身形式存在H2O失质子得OH-OH-质子守恒式规律c(OH-)- c(H+)+ c(酸式弱酸根离子)+ C(弱酸分子)举例推导(2)强酸弱碱盐的溶液中：如NH4CI溶液中第一种理解第二种理解H +的存在形式H +H2O得质子得H3O+OH-的存在形式OH-、NH 3 H2OH2O失质子得OH-, 11日4+失质子得NH3 H2O质子守恒式规律c(H+)- c(OH-)+ c(弱碱分子)举例推导(3)弱酸弱碱盐的溶液中：正盐：以(NH4)2C

7、O3为例第一种理解第二种理解H+的存在形式H+、HCO3、H2CO3H2O 得质子得 H3O+, CO32得质子得 HCO3-、H2CO30H-存在形式OH-、NH3 H2OH2O失质子 得OH-, NH4+失质子得NH3 H2O质子守恒式规律c(H+)+c(酸式弱酸根离子)+2c(弱酸分子)-c(OH-)+c(弱碱)举例推导酸式盐：以NH4HCO3为例第一种理解第二种理解h+的存在形式H+、H2CO3H2O得质子得H3O+, HCO3-得质子得H2CO3OH-的 存在形式OH、NH3 - H2O，部分OH与 HCOJ生成了 CO32-H2O失质子得OH-, NH4+失质子生成NH3 H2O,

8、 HCO3-失去质子得 CO32-特别提醒最容易被漏掉的就是质子守恒式规律c（H+）+c（弱酸分子）=c（OH-）+c（弱碱）+c（弱酸根离子）举例推导4.关系：电荷守恒式与物料守恒式相加减可得质子守恒式电荷守恒式Na2CO3 中物料守恒式质子守恒式电荷守恒式NaHCO3 中物料守恒式质子守恒式电荷守恒式(NH 4)2CO3 中物料守恒式质子守恒式电荷守恒式NH 4HCO 3 中物料守恒式质子守恒式电荷守恒式CH3COONa物料守恒式质子守恒式电荷守恒式NH4CI 中物料守恒式质子守恒式电荷守恒式Na2S 中物料守恒式质子守恒式电荷守恒式Na3PO4 中物料守恒式质子守恒式等醋酸电荷守恒式浓和

9、物料守恒式度醋酸钠质子守恒式等氯化铵电荷守恒式体和物料守恒式积氨水质子守恒式的NaCN电荷守恒式混和物料守恒式合HCN质子守恒式液 小结：此类溶液中的质子守恒式只能用电荷守恒式与物料守恒式相加减来获得电解质溶液中的几个守恒杨凌高新中学 程党会、电荷守恒：整个溶液不显电性1. 概念：溶液中阳离子所带的正电总数 =阴离子所带的负电总数2. 注意：离子显几价其浓度前面就要乘上一个几倍的系数3. 指出：既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解BaCl2酸 式 盐 中c(Na+)+c(H +)=c(HCO 3-)+2c(CO 32)+c(OH -)4. 类型：复盐KAI(SO 4)2酸 溶

10、 液强 酸一兀酸HCI二元酸H2SO4弱酸一兀酸CHsCOOH二元酸H2S三元酸H3PO4小结1. 酸碱溶液中的电荷守恒式都只与酸碱的兀数有关，而与酸碱的强弱没有关系2. 酸碱溶液中的电荷守恒式既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离碱溶液强 碱一元碱NaOH二元碱Ba(OH) 2弱碱一元碱NH 3 H2O二元碱Cu(OH) 2中学化学对此均不做要求三元碱Fe(OH) 3不能NaCINa2SO4水解 的盐CH3COONac(Na+)+ c(H +)=c(CH 3COO-)+ c(OH -)NaCNNa2CO3c(Na+)+c(H +)=c(HCO 3-)+2c(CO32-)+c(OH -)Na2S

11、c(Na+)+ c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+ c(OH-)Na3 PO4强 碱 弱 酸 盐强酸NH4CIc(H+) + c(NH4+) = c(CI-) + c(OH-)弱碱盐(NH4)2SO4弱酸CH3COONH 4弱碱(NH4)2SO3盐(NH4)3 P04强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐NaHSO4 NH4HSO4 NaHCOs NH4HS小结盐电荷守恒既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解二、物料守恒：也叫原子守恒在电解质溶液中，某些离子能够发生水解或者电离，变成其它离子或分子等，这虽然可使离子的种类增多，但却不能使离子或分子中某种特定元素的

12、原子的数目发生变化，因此应该始终遵循原子守恒。1.某一种原子（团）的数目守恒 ：一兀酸CH3COOHc(CH 3COO-)+c(CH 3COOH)=O.1- TTK 厶 二兀酸H2CO3三元酸H3 P04O.1mol/L弱酸HCl、H2SO4强酸或强碱溶液中均不存在物料守恒若已知以下各电解质的浓度均为0.1mol/L酸溶液中碱溶液中强酸或强碱溶液中均不存在物料守恒弱碱溶液中则它电离或水解出的各种粒子的浓度之和就等于强酸弱碱盐NH4CIc(NH4+) + C(NH3 H2O)=0.1强碱弱酸盐CH3COONaNa2Sc(S2-)+(HS -)+ c(H 2S) =0.1Na3 PO4弱酸弱碱盐(

13、NH 4)2CO31强酸强碱盐Na2SO4强酸强碱盐不论是正盐还是酸式盐均 无物料守恒式可写强酸强碱盐NaHSO4强酸弱碱盐NH4HSO4强碱弱酸盐NaHCO3c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H 2CO3)=0.1弱酸弱碱盐NH4HCO31正盐酸 式 盐2.某两种原子（团）的比例守恒：此比例来自于化学式且与化学式一致强酸强碱弱碱NaOH、Ba(OH)2NH3- H20 I一兀酸CH3COOHc(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)= c(Na +)- TTK 厶 二兀酸H2CO3* TTK 厶 三兀酸H3PO4弱酸溶液中强酸弱碱盐NH4CIc(NH 4+) + c(NH 3 H

14、2O)= c(CI-)强碱弱酸盐CH3COONaNa2S2c(S2-)+2(HS -)+2c(H 2S) = c(Na+)Na3 PO4弱酸弱碱盐(NH4)2CO3强酸强碱盐Na2SO4强酸强碱盐不论是正盐还是酸式盐均 无物料守恒式可写强酸强碱盐NaHSO4强酸弱碱盐NH4HSO4强碱弱酸盐NaHCO3c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(H 2CO3)= c(Na+)弱酸弱碱盐NH4HCO3正盐酸 式 盐HCl、H2SO4、NaOH、Ba(OH) 2NH 3 - H2O(三)质子守恒:1.概念：第一种理解由水电离出的 H+总数永远等于由水电离出的OH-总数，所以在强碱弱酸盐溶液中有：c

15、(OH-)= c(H+)+c(酸式弱酸根离子)+c(弱酸分子)在强酸弱碱盐溶液中有：c(H+)= c(OH-)+ C(弱碱分子)第二种理解电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H +)的物质的量应相等得质子所得产物的总浓度 =失质子所得产物的总浓度若某产物是得两个质子得来的，则该产物的浓度前应乘个2倍系数2. 范围：只有可水解的盐溶液中才存在着质子守恒3. 类型：(1)强碱弱酸盐的溶液中：如Na2CO3溶液中第一种理解第二种理解由水电离出的 H +的存在形式H +，酸式弱酸根离子，弱酸分子H2O得质子得H3O+CO32-得质子得 HCO 3- H2CO3H+、HCO3-、H2CO3由水电离出的

16、OH-存在形式只以OH-本身形式存在H2O失质子得OH-OH-质子守恒式规律c(OH-)= c(H+)+ c(酸式弱酸根离子)+ C(弱酸分子)举例c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)推导c(OH-)液= c(OH -)水=c(H+)水=c(H+)液 + c(HCO3-)+2c(H2CO3)(2)强酸弱碱盐的溶液中：如NH4CI溶液中第一种理解第二种理解H +的存在形式H +H2O得质子得H3O +OH-的存在形式OH-、NH 3 - H2OH2O失质子得OH-, 11日4+失质子得NH3 H2O质子守恒式规律c(H+)- c(OH-)+ c(弱碱分子)举例c(H

17、+)= c(OH-) + c(NH3 H2O)推导c(H+)液=c(H+)水=c(OH-)水=c(OH-)液 + c(NH3 H2O)(3)弱酸弱碱盐的溶液中：正盐：以(NH4)2CO3为例第一种理解第二种理解h+的存在形式H+、HCO3、H2CO3H2O 得质子得 H3O+, CO32得质子得 HCO3-、H2CO30H 存在形式OH-、NH3 H2OH2O失质子 得OH-, NH4+失质子得NH3 H2O质子守恒式规律c(H+)+c(酸式弱酸根离子)+2c(弱酸分子)-c(OH-)+c(弱碱)举例c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)- c(OH-)+ c(NH 3 H2O)推

18、导c(H+)水 + c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(H+)水=c(OH-)水=c(OH-)液 + c(NH 3 H2O)酸式盐：以NH4HCO3为例第一种理解第二种理解H +的存在形式H+、H2CO3H2O得质子得H3O+, HCO3-得质子得H2CO3OH-的 存在形式OH、NH3 - H2O，部分OH-与 HCO3-生成了 CO32-H2O失质子得OH-, NH4+失质子生成NH3 H2O, HCO3-失去质子得 CO32-特别提醒最容易被漏掉的就是质子守恒式规律c（H+）+c（弱酸分子）=c（OH-）+c（弱碱）+c（弱酸根离子）举例c(H +)+ c(H2CO3)= c(OH

19、-)+ c(NH 3 H2O) + c(CO32-)推导c(H+)水+ c(H2CO3)=c(H+)水=c(OH-)水= c(OH-)液 + c(NH3 H2O) +c(CO32-)4.关系：电荷守恒式与物料守恒式相加减可得质子守恒式电荷守恒式c(Na+)+ c(H +)= c(HCO 3-) +2 c(CO 32-) + c(OH -)Na2CO3 中物料守恒式c(Na+) =2 c(CO32-) +2c(HCO3-) +2c(H2CO3)质子守恒式c(OH -)= c(H +) + c(HCO3-)+2c(H2CO3)电荷守恒式c(Na+)+ c(H +)= c(HCO 3-) +2 c(

20、CO 32-) + c(OH -)NaHCO3 中物料守恒式c(Na+)=c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(H 2CO3)质子守恒式c(H 2CO3) +c(H +)= c(CO 32-)+ c(OH-)电荷守恒式c(NH 4+) + c(H +)= c(HCO 3-) +2 c(CO32-) + c(OH-)(NH 4)2CO3 中物料守恒式c(NH4+)+c(NH 3 - H2O)=2 c(H2CO3)+2c(HCO 3-)+2 c(CO 32-)质子守恒式c(H +)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)= c(OH-)+ c(NH 3 H2O)电荷守恒式c(NH 4+) +

21、 c(H +)= c(HCO 3-) +2 c(CO32-) + c(OH-)NH 4HCO 3 中物料守恒式C(NH4+)+c(NH3 H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)质子守恒式c(H +)+ c(H2CO3)= c(OH-)+ c(NH 3 H2O) + c(CO32-)电荷守恒式c(Na+)+ c(H +)=c(CH 3COO-)+ c(OH -)CH3COONa物料守恒式c(Na+)=c(CH 3COO-)+c(CH 3COOH)质子守恒式c(H +)+c(CH 3COOH)=c(OH -)电荷守恒式c(H+)+ c(NH 4+) = c(CI-) + c(OH-)NH4CI 中物料守恒式c(NH4+) + c(NH3 H2O) =c(CI-)质子守恒式c(H+)= c(OH-)+ c(NH3 H2O