黑龙江省齐齐哈尔市龙江二中2019-2020学年高一化学12月月考试题【附答案】

1、黑龙江省齐齐哈尔市龙江二中2019-2020学年高一化学12月月考试题相对原子质量：Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 O:16 Ca：40 C:16 选择题（每题3分，共48分）1、下列离子方程式正确的是（ ）A. 碳酸氢钙溶液与盐酸混合：HCO3+H=H2O+CO2B. 氢氧化铜中加入盐酸：H+OH=H2OC. 氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe2+2OH=Fe(OH)2D. 铁与盐酸反应：2Fe+6H=2Fe3+3H22、在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（ ）A. NaOH+HClNaCl+H2OB. Zn+2HCl=ZnCl2+H2C. MnO2+4HCl(

2、浓)MnCl2+2H2O+Cl2D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O3、根据反应：(1)2Fe3+2I-2Fe2+I2，(2)Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br-4、在反应H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子的物质的量为（ ）A. 6mol B. 2mol C. 3mol D. 4mol5、用4103 mol的KZO4 恰好将60 mL 0.1 molL1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO

3、4，则元素Z在还原产物中的化合价是()A6 B4 C3 D26、在 FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是（ ）只有Fe2+ Fe2+和Fe3+ Fe2+和Cu2+ Cu2+和Fe3+A. B. C. D. 7、下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ）FeCl2FeCl3Fe（OH）3HClA. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部8、将一小块钠投入盛5 mLFeCl2的试管里，不可能观察到的现象是（ ）A. 钠熔成小球并在液面上游动B. 有无色无味的气体生成C. 溶液底部有银白色物质生成D. 溶液中产生的沉淀最终为红褐色9、下列离子

4、方程式正确的是（）A氯化铝溶液中加入过量氨水：A13+4NH3H2O4NH4+2H2O+A1O2BFeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+2Br+2C122Fe3+Br2+4C1C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2OD在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3+Br2+H2O3H+2Br+SO4210、向100mL 0.1mol/L AlCl3 溶液中，加入c mol/L NaOH 溶液100mL后，再滴加1mol/L 盐酸，滴加盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则加入的NaOH溶液的浓度为（）A0.25mol/

5、LB2mol/LC1mol/LD0.5 mol/L11、相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）AAlBAl（OH）3 CAlCl3 DAl2O312、下列有关NH4Fe（SO4）2水溶液的叙述正确的是（）A该溶液中，H+、Mg2+、NO3、Cl可以大量共存B该溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为：Fe3+2IFe2+I2C该溶液和足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：Fe3+SO42+Ba2+3OHFe（OH）3+BaSO4D该溶液与足量铜粉反应的离子方程式为：3Cu+2Fe3+2Fe+3Cu2+13、相同质量的镁和铝，分

6、别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为（）A1：1B1：2C2：3D3：414、甲、乙两烧瓶中各盛有100mL3molL1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲：乙=2：3（相同状况），则加入铝粉的质量为（）A2.7gB3.6gC5.04gD4.05g15、向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48 mL(标准状况)气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为（ ）A. 11.2 g B. 5.6 g C.

7、2.8 g D. 无法计算16、下列说法错误的是A. Na2O2可用作供氧剂B. Al2O3可用作耐火材料C. 地沟油经处理后可用作燃料油D. 胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象二 填空题（每空2分，共52分）17、在 K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中（1）_元素被氧化（2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气_L（标准状况）18.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O（1）上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比 。（2）若生成NO的体积为3.36L(标准

8、状况)，且硝酸足量，则消耗铜的质量 g，转移电子的数目为 ，被还原的硝酸为 mol。（3）写出该反应的离子方程式 。19、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度（可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）请回答下列问题：（1）装置A中的液体试剂选用 （2）装置B的作用是 ，装置E中碱石灰的作用是 （3）装置D中发生反应的化学方程式是： 、 （4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得生成气体的体积为224mL（标准状况），则试样中Na2O2的纯度为 20、已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金

9、属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。（1）物质A的化学式为 _。（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_，化学方程式为_。（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为_，由此反应可知A有作为_的用途。（4）步骤的离子方程式_，请写出检验步骤得到的溶液中主要阳离子（除H+外）所需要的试剂：_、_（填化学式）。21、已知有以下物质相互转化，试回答：（1）写出B的化学式_，D的化学式_。（2）写出由B转变成E的化学方程式_。（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式_；向G溶液加入A的有关离子反应方程式_。参考答案1、【答案】A2、【答案】B3、【答案】B4、【答案】B5、【答案】B6、【答案】A7、【答案】D8、【答案】C9、【答案】D10、【答案】D11、【答案】C12、【答案】A13、【答案】D14、【答案】D15、【答案】B16、【答案】D17、【答案】（1）6mol/L盐酸；（2）除去气体中的HCl；吸收装置D中反应剩余的CO2、防止水蒸气进入D中；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Na2O+CO2=Na2CO3；（4）78%18、【答案】Na2O2 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Na2O