山西省怀仁市重点中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题【附答案】

1、山西省怀仁市重点中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Cu64 Ag1081、 选择题：（共25个小题，每题2分，共50分）1反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是()A v(C)0.04mol/(Ls) B v(B)0.06mol/(Ls)C v(A)0.03mol/(Ls) D v(D)0.01mol/(Ls)2下列说法不正确的是（ ）A测得0.1 molL1的一元酸HA溶液pH3.0，则HA一定为弱电解质B25时，将0.1 molL-1的NaOH溶液加水

2、稀释100倍，所得溶液的pH11.0C 25时，将0.1 molL-1的HA溶液加水稀释至pH4.0，所得溶液c(OH)110-10 molL-1D0.1 molL-1的HA溶液与0.1 molL-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于73在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）A 中和时所需NaOH的量 B OH-的物质的量浓度C 与Mg反应的起始速率 D 溶液中4常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.010-12 molL-1，该溶液可能是（ ）二氧化硫的水溶液氯化钠溶液硝酸钠

3、溶液氨水A B C D 5常温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）ANH4HCO3溶液中存在：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)BpH相等的NH4Cl、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为CHA的电离常数Ka =4.931010，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) c(HA) c(A)DNaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3)的比值将减小6为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)。向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）A 加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B 加入少量硫酸钠固体，v(H2

4、)减小C 加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D 滴加少量CuSO4固体，v(H2)减小7在一定温度下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2molL-1。下列判断正确的是（ ）A x=2 B A的平均反应速率为0.6 molL-1min-1C 平衡常数约为0.15 D 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态8.常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCOOH溶液，滴

5、定 曲 线 如 图。下列 说 法 正 确 的 是()A.所示溶液中B.所示溶液中：C.点所示溶液中：加水稀释变小D.点和点的混合溶液中：9.下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)B(g)2C(g)(Hc(A2)c(H)c(OH)12.关于乙烯基乙炔分子（CHCCH=CH2)的说法错误的是()A能使酸性KMnO4溶液褪色B1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应C乙烯基乙炔分子内含有两种官能团D等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同13.已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法( )A通入酸性高锰酸钾溶液中B在空气中燃烧C通入足量溴水中D在一定条

6、件下通入氢气14.下图有机物的正确命名为 ()A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷C.3,3,4-三甲基己烷 D.3,4,4-三甲基己烷15下列各组物质中一定互为同系物的是()16.下列有关同分异构体数目的叙述中,不正确的是()A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种B.与互为同分异构体的芳香化合物有5种C.结构简式为的烃,分子中含有两个苯环的该烃的同分异构体为4种D.菲的结构简式为,它与硝酸反应,可生成 5种一硝基取代物17.只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开,该试剂是()A.高锰酸钾酸性溶液B.溴化钾溶液C.溴水

7、 D.硝酸银溶液18.苯的一个氢原子被相对分子质量为57的烃基所取代,所得的一元取代物中能使高锰酸钾酸性溶液褪色的有 ()A.4种B.3种C.2种D.1种192020年第32届夏季奥运会将在日本东京举行，下图为酷似奥林匹克旗中的五环的有机物，科学家称其为奥林匹克烃，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是 ()A该烃的一氯代物只有一种 B该烃分子中只含非极性键C该烃完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量D该烃属于烷烃20某有机物分子的结构简式如右图所示：下列相关叙述正确的是()A该有机化合物含有3种官能团B该有机物分子中最多有14个碳原子在同一平面内C该有机物分子中最多有6个碳原子共线D该有

8、机物分子中最多有12个碳原子在同一平面内21在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t 时AgCl的Ksp41010，下列说法正确的是()A 加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，Ksp也减小B 在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点C 图中a点对应的是有AgBr沉淀生成D 在t 时，AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K81622三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下

9、列叙述正确的是( )A 通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C 负极反应为4OH4e=O2+2H2O，负极区溶液pH降低D 当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成23.以惰性电极电解CuSO4和NaCl 的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是 （ ）A原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1Ba表示阴极上产生的气体，前产生的为Cl2C若t1时溶液的体积为1L，此时溶液的pH 为13D若原溶液体积为1L，则原溶液中SO42- 的物质的

10、量浓度为0.2 mol/L24一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（ ）A 该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子B 电子由电极A经外电路流向电极BC 电池工作时，OH向电极B移动D 电极B上发生的电极反应为：O2+ 4H+ 4e2H2O25.某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等杂质，如图所示，用CH3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键K进行电解。下列说法中不正确的是（ ）A 左池负极反应式为CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2OB 通电一段时间后，Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部C 若粗铜电极质量减少6.4g，则

11、纯铜电极增重大于6.4gD 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极二、非选择题（共4个小题，共50分）26（12分）某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离、提纯反应的产物。请回答下列问题：(1)冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从_(填“a”或“b”)口进入；(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。中小试管内苯的作用是_；(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_；(4)反应结束后，要让装置中的水倒吸入装置中。这样操作的目的是_，简述这一操作的方法：_；(5)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯

12、净的溴苯。用蒸馏水洗涤，振荡，分液；用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；用蒸馏水洗涤，振荡，分液；加入无水CaCl2粉末干燥；_(填操作名称)。27.（16分）如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色（1）若用CO、氧气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A为_极，A电极上的反应式为_，B电极上的反应式为：_。（2）若甲中装有100ml 1 molL-1的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电此时C、D两极上产生的气体体积相同甲中D极产生的气体在标准状况下的体积为_L，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入_。ACuO B

13、Cu2(OH)2CO3 CCu(OH)2 DCuCO3（3）通电后乙中反应的化学方程式：_。（4）欲用（丙）装置给铜镀银，反应一段时间后（用CO、氧气燃料电池作电源）铜制品质量增加43.2克，理论上消耗氧气的质量_克。（5）工作一段时间后,丁中X极附件的颜色逐渐变浅，Y极附件的颜色逐渐变深，这说明_在电场作用下向Y极移动。28（14分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25)Ka = 1.8105Ka=4.3l0-10Ka1=5.0l0-7 Ka2=5.6l0-110.1 moI/L

14、 NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）_c（HCO3 -）（填“”、“”或“=”）。常温下，pH相同的三种溶液ACH3COONa BNaCN CNa2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是_（填编号）。室温下，定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)_。（2） 室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_。b点所示的溶液中c(NH3H2O)-c(NH4+)=_（用溶液中的其

15、它离子浓度表示）。pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为_。29.(8分)目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。请回答下列问题：(1)以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为_。利用I2O5消除CO污染的反应为5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如下图。请回答：(2)T2时，00.5min内的反应速率v(CO)_。(3)T1时化学平衡常数K_。(4)下列说法不正确的是_（填标号）。A容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等Cd点时，增大体系压强，CO的转化率不变Db点和d点时化学平衡常数的大小关系：KbKd化 学 试 题 答 案一选择题（每题2分，共50分）：1-5CDBAB 6-1OCCDDD 11-15ADCCB 16-20CCBCB 21-25DBABC二非选择题（50分，共4道大题）26.（每空2分，共12分）【答案】：(1)a(2)吸收溴蒸气(3)中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀