高一人教版高中化学必修第二册第六章化学反应和能量检测题

1、化学反应与能量检测题 一、单选题 1如图所示进行实验，下列说法不正确的是 A装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生 B甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能 C装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转2 2e=ZnD装置乙中负极的电极反应式：Zn) 有关合成氨工业的说法中，正确的是( 2 15%，所以生产氨的工厂效率都很低从合成塔出来的混合气体，其中NH只占A3 在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高N、HB由于氨易液化，22 左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动C合成氨工业的反应温度控制在500 ，因为该压强下铁触媒的活性最大50 MPaD

2、合成氨厂采用的压强是20 下列说法正确的是3 活化分子的平均能量称为活化能A 活化分子互相碰撞即可发生化学反应B C催化剂是通过增大反应所需的活化能来增大反应速率的 D升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率） 4氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（ 2HOO4e=4OH正极反应式为：A22 的物质的量浓度不变B工作一段时间后，电解液中KOHO 2H该燃料电池的总反应方程式为：O=2HC222 0.2 mol溶液，产生D用该电池电解CuCl2.24 L Cl（标准状况）时，有电子转移22 5下列说法或表示方法正确的是 凡是放热反应，不需加热即

3、可发生A 金刚石）H =+1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定)=C(由“C(石墨BC在l0lkPa时，2gH完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示2为：2H(g)+O(g)=2HO：H =-285.8kJ/mol。 222+-(aq)=HO(l) H =-57.3kJ/mol，若将含(aq)+OH lmolCHCOOH 与含1mol NaOHD在稀溶液中，H32的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ 6下列说法正确的是( ) A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B反应4Fe(s)+3O(g)=2FeO(s)常温下可自发进行，该反应H0 32223

4、66.0210混合反应生成NH，转移电子的数目小于C3 mol H与1 mol N322D在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 7已知热化学方程式：C(s，石墨) C(s，金刚石) -3.9 kJ。下列有关说法正确的是 ?A石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多 B金刚石比石墨稳定 C等量的金刚石储存的能量比石墨高 D石墨很容易转化为金刚石 8向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A(g) + 3B(g)xyD(g) (x、y为正整数）反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率C(g) + vv(v-1-1下列说法中不0.3mol./L，

5、又知(C)=3 : 2,?L?minB) : ，D的平衡浓度为(C)=0.3mol ）正确的是 （vyv(x(C)=2 : 1 BA : A) : =2 : 1 3 : 2 的平衡浓度之比为A与BDCA的平衡浓度为0.4mol/L 对已经达到平衡的下列体系，只改变一个条件，对平衡移动的方向判断错误的是9?垐 浓度，平衡正反应方向移动，减小COCaCO(s) CaO(s) +CO(g)A?噲223?垐 O(g)：增大压强，平衡向逆反应方向移动4NH(g) +5O(g) 4NO(g) +6HB?噲223?垐2- - O + S，加水稀释，平衡向逆反应方向移动CHS H + HO ?噲32?垐 ：扩

6、大容器体积，平衡不移动(g) H(g) + I 2HI(g) D?噲22 下列类型的反应一定可以用来设计原电池的是10 复分解反应D氧化还原反应 B放热反应A 离子反应C 关于下图，下列说法不正确的是11 2mol HCl(g)的总键能AE是2-1 (g)(g)+Cl2HCl(g)H 183KJ.molB该反应的热化学方程式为：H22 混和不会反应H与ClC通常情况下22 该反应是一个吸热反应D ）12有关化学反应速率的认识，正确的是（ ，活化分子百分数增大，故反应速率增大(对于气体反应)A增大压强 温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大B 选用适当催化剂，分子运动加快，增加了碰

7、撞频率，故反应速率增大C OHDH的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成和，下列示意图中能（放热）分两步进行：A+BX（吸热）XC（放热）反应A+BC（13 ） 正确表示总反应过程中能量进变化的是（ DA B C 二、实验题溶液反应，测定溶液紫色消失所需时CO14某实验小组设计实验，利用酸性KMnO溶液与H44221溶液、KMnO酸性供选择的实验药品有：0.01molL间的方法，研究浓度对反应速率的影响。4111 溶液。LH溶液、HCO0.2molLCO0.1molL溶液、酸性KMnO0.1mol4424222 。溶液与酸性1（）HCOKMnO溶液反应的离子方程式为_4242 2（）请完成以

8、下实验设计表。 实验溶液 酸性KMnO4HCO溶液 422褪色时间/s 1Lc/(mol) V/mL 1) Lc/(molV/mL 甲 0.01 4 0.1 2 t 1乙 a 4 b 2 t 2 表中a=_、b=_； 甲组实验KMnO的平均反应速率是：_（用含t的式子表示）。 142+2+)在反应物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn）测得某次实验（恒温）时，溶液中（3Mn起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：_。 氢气是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。15 ）为探究实验室制取氢气的合适条件，探究学习小组用如图所示装置制取氢气。（1 -1填字母序_(LS

9、OH制取氢气可选用上述仪器中的_仪器b的名称是，若用锌粒和3mol?42 组成氢气的制备和收集装置。号) 所示：H的生成速率如图2实验测得2时间速率变化t反应时间速率变化判断该反应是_(填“吸热”或“放热”)。tt根据t3122 。的主要原因是_ 。若用锌粉代替锌粒进行实验，氢气的生成速率明显加快的原因是_化学键时释放的能量。1mol几种化学键的键能已知：（2）化学键的键能是指气态原子间形成如下表所示： -1) mol(kJ键能?H-H 436 S=S 255 H-S 339 1molS(g)与足量H完全反应生成HS，放出_kJ的热量。 222（3）以H为原料设计成氢氧燃料电池，电池的构造如图

10、3所示，下列说法正确的是_(在原2电池中发生氧化反应的电极称为负极)。 100% 该电池的能量转化率可达b是该电池的正极 BA电极O =2H供电时的总反应为：2H+OC可用蔗糖溶液作电解质溶液 D222 三、推断题位WX与X与Y位于不同周期，ZX、Y、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，16三种元、Q的原子序数等于Y、W（Q）=3：4；Z（于同一主族；原子最外层电子数之比NY）：N 素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题： _。元素在周期表中的位置是_;QX的电子式为（1）Y4这两种化合为原料设计的，和XZ（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物WQ22 组成原电池

11、提供能量。，利用气体XQZ物相遇会反应生成W和气体X2322 _。XQ和Z反应的化学方程式：写出W22的一可形成原电池，其中通入气体X以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X和Z222 。极是_（填“正极”或“负极”） 。的质量为_电子转移，则理论上需要若外电路有3molWQ2六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应 E、FDB17A、C、是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色：反应中有水生成，反应需要放电 相遇有白烟生成。D和A是种极易溶于水的气体，A才能发生， _。(1)反应的化学方程式为 _。反应中每生成1 molC，转移的电子数为(2)（填“酸”“碱”或

12、的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈性_(3)A与D “中），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写： )+_c(OHc(H；)+_ c(OH。c(H)+_) ，则X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H(4)元素X与组成B的元素同周期，2 ；X的单质与碱反应的离子方程式_X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的不断氧化而源源不断产生电流。则该新型电池的正极的电极反应式为X氧气使 。_；原电池的总反应方程式为_ 四、计算题(g)O18已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)2，则金刚石393.51kJ/molC

13、O(g)H395.41kJ/mol，C（石墨、s）O(g)CO(g)H222 _。_， 由此看来更稳定的碳的同素异形体为：转化石墨时的热化学方程式为： 830K温度下达到平衡。(g) + H(g)，在（1）已知可逆反应CO(g) + HO (g) CO19 222，的转化率为60%mol/LO) 3 ，平衡时COmol/L830K时，若起始时：c (CO) 2 ，c (H2 K=_。则该反应的平衡常数 。改为O)6 mol/L，则水蒸气的转化率为_830K，若只将起始时c (H2 的燃烧热为_。(g)=2CO(g) H=566kJ/mol ；则CO）已知反应：（22CO(g)+O22mol 。

14、取1 2NH氮气和氢气合成氨反应为：已知：N(g)3H(g)(g) H-92kJ/mol）（3 322充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热(g)N和3 molH(g)22；若升高温度，上述反应中_92kJ量（填“大于”、“等于”或“小于”） 。H_（填“变大”、“变小”或“不变”）20在25 时，向100 mL含14.6 g氯化氢的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则： (1)在前2 min内用FeCl表示的平均反应速率是_。 2(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是_。 。_其原因是，_反应速率较快的是相比，min4 与后min2 前(3)参考答案 1B 2B 3D 4B 5D 6C 7C 8D 9C 10C 11D 12D 13D 0.02?1?1s?mol?L2+2+O 0.01 0.2 8H+6H2Mn+10CO+ Mn5H对该14CO+2MnO 2242243t1反应有催化作用 15长颈漏斗 bde 放热 随着反应进行硫酸浓度降低 接触面积增大，加快反应速率 229 AD ?SiO+3HNaSi+3HO=Na 37g 16第二周期第A族