第二单元我们周围的空气

1、第二单元我们周围的空气课题1空 气1、第一个对空气组成实行探究的化学家： 。经过实行定量分析他得出：空气是由 和 组成的一种 物。2、空气的成分（1）空气不是一种单一物质，而是由多种气体组成的 物。（2）空气的成分（按体积分数计算）空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数（3）空气的成分一般是比较 ，但是随着现代工业的发展，排放到空气中的 和 改变了空气的成分，造成了 。（4）氧气含量的测定：原理：空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：不但与 反应、 且产物是 b、装置要求： c、现象：有 产生，广口瓶内液面上升约 体积。d、结论：空气是 物；O2约占 ，可支持 ；N2约占 ， 支

2、持燃烧，也不能 ， 溶于水。e、探究： 液面上升小于1/5原因： ， ， 能否用铁、铝代替红磷？ 原因： 。能否用碳、硫代替红磷？ 原因： 。3,空气的污染与防治(1)污染源：主要是 （ , , ）的燃烧, 的废气和 的任意排放等。(3)空气污染的危害：损坏 ,影响 ,破坏 引起 效应（空气中 增多导致的）； （ 、 等气体引起的）；臭氧层 。(4)防治措施：增强 ；改善 ，使用 ，积极 。3纯净物混合物 （1）、纯净物是由一种物质组成的。可用专门的化学符号来表示。具有固定的组成，有确定的性质。如氧气（ ）、氮气（ ）、二氧化碳（ ）、氯化钠( )等。 （2）、混合物是由两种或多种物质混合而成

3、的。没有固定的组成，各成分都保持各自的性质，相互之间没有发生化学反应。如：空气是混合物，是由氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳等多种成分组成。（3）.怎样区分纯净物和混合物： 混合物：至少含有两种纯净物,每一种纯净物有自己的化学式，所以混合物一般不能用一个化学式表示。如盐水（由食盐（ ）和水（ ）两种纯净物溶解混合而成，空气（由氮气（ ）、氧气（ ）、二氧化碳（ ）、稀有气体等多种物质组成。 纯净物：只含有一种固定的物质，有自己的一种化学式。如碳酸钙（ ）、硫酸钠（ ）、高锰酸钾（ ）、氯气（ ）、氮气（ ）等。课题2氧气的性质一、.氧气物理性质,用途,工业制法1、物理性质： ；2、用途： ； 3

4、、空气的用途：氧气 （如潜水、医疗急救）； （如燃料燃烧、炼钢、气焊）。氮气： （化性不活泼）、 （硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：做 、 （通电发不出同颜色的光）、技术4、检验方法氧气： ；二氧化碳； ；氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜5、工业制法 ; 法, 变化二、氧气（O2）的化学性质 （氧化性、可以助燃）物质空气中氧气中化学方程式磷产生大量白烟剧烈燃烧，产生大量白烟硫发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量并成有刺激性气味的气体木碳持续红热、无烟无焰剧烈燃烧、发出白光、放出热量、生成使澄清石灰水变浑蚀的

5、气体铝箔很难燃烧剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成白色固体铁丝不燃烧课题3O2的制取原理一、O2的制取原理1.氧气的制备:（1）工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）（2）实验室制氧气原理 2H2O2 MnO22 H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 2KCl+3O2（3）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性二、实验室制取氧气的三种方法的比较1、注意点试管口略向 倾斜：防止 药品平铺在 ： 受热铁夹夹在离管口约 处导管应 露出橡皮塞即可：便于气体排出试管口应放

6、 ：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时， 时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时,先移 再 (防止水倒吸引起试管破裂)用排空气法收集气体时，导管 2、.高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项步骤注意事项（1）查：检查装置的气密性原理：操作：（2）装：将药品装入试管在试管中装入少量 ，并在试管口放 ，以防止加热时， （3）定：将试管固定在铁架台上铁夹夹在离试管口约处。试管口要略倾斜，防止（4）点：先预热，后对药品加热先；然后（5）收：收集氧气等时用排水法进行收集，收集满的集气瓶瓶口应盖上 , 在桌上（6）撤：收集完毕，将导管撤离水槽（7）熄：熄灭酒精灯实验结束时，应先 ，最后 ，防止4、过氧化氢制取氧气装置：如图注意事项：长颈漏斗的下端要；导气管不能 ；先加 药品，后加 药品。5、检验与验满检验：将 ，如果 说明 ；验满：将 ，如果 说明 ；放置：正放。三、催化剂和催化作用（1）催化剂：在 里能改变其 ，而本身的 和 在化学反应前后都没有的物质叫作催化剂 （2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫做 作用,催化剂在化工生产过程中有重