课题1《质量守恒定律》导学案

1、第五单元 化学方程式课题1质量守恒定律导学案（第一课时）武汉市青山中学 周宏斌【导学目标】知识与技能 1、知道质量守恒定律的含义，能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因。2、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系。3、通过学生自己设计实验方案，动手实验，巩固天平的使用。过程与方法1、通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。2、通过实验、汇报等，使学生初步学习运用观察、实验等方法获取信息，运用比较、分类、归纳等方法加工信息。通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，学会分享与合作。3、体验定量研究的过程，体会先进的测量仪器用于化学实验的好处。使学生尝试用实验定量

2、研究化学问题。培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。情感态度与价值观1、通过实验探究，激发学生的好奇心与学习兴趣；培养学生善于合作、勤于思考、乐于创新的科学精神；通过化学史教学，学习科学家勤于思考、严谨求实的科学精神2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。【导学重难点】重点：学生在实验探究基础上猜想发现质量守恒定律，并应用律解释一些常见现象。难点：运用化学反应的实质从微观角度解释和分析质量守恒定律。【导学思路】方案一红磷的燃烧本节课主要采用“实验探究”的教学方法，在整个探究过程中实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。按“提出问题做出假设设计方案 实验验证得

3、出结论解释反思交流应用”的程序来探究。大 胆 猜 想探究一：化学反应前后物质的总质量是什么关系？实 验 探 究拓 展 延 伸质 量 守 恒 定 律探究二：这种关系具有普遍性吗？方案二铁与硫酸铜方案三碳酸钠与盐酸探究三：遇到反应前后总质量不相等时，是什么原因？讨论交流方案四镁的燃烧探究四：怎样从化学反应的实质去理解？讨论交流理论依据 本节课主要是在教师的引导下充分发挥学生的主体作用，通过在观察实验、做实验、交流和讨论的逐步建立质量守恒定律，使每位学生以“探索者”的身份融入到课堂中，体验化学规律的再发现过程，学习化学家发现真理的途径和方法，真正做到把时间和空间还给学生，学生成为课堂的主人。【导学过

4、程】模块（一）自主探究：质量守恒定律的实验探究实验方案方案1方案2反应前总质量（m1）反应后总质量（m2）实验结论方案1导学活动：（1）填写实验报告，关注反应前后装置总质量是否改变。（2）评价实验改进：教材中是使用加热的玻璃管接触红磷，引发燃烧；老师的实验中是用热水浸泡锥形瓶的方法加热白磷，哪种方案好？为什么？（3）师生活动：借助课件（如图）引导学生分析反应前后分别测得的是哪些物质的总质量。（4）学生活动：总结交流得出结论。方案2导学活动：（1）学生分组实验：铁和硫酸铜溶液反应前后质量的测定。（2）学生活动：交流实验现象、实验结论。（3）师生活动：建立质量守恒定律的概念。模块（二）自主测评（1

5、）1、充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为 （ ）A.（a-b）克 B.（a-b-c）克 C.（a+b-c）克 D.（a-b+c）克2、A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反应，生成D（其中B是催化剂）当A已完全反应，测得生成D为16g，则反应后的混合物中B与C的质量比为 （ ）A4:1 B5:1 C5:3 D5:23、（2012济宁）在2AB C2D中，已知16 g A和9 g B恰好完全反应，生成11 g C，若要生成7g D物质，则参加反应的A的质量是 （ ）A. 4 g B. 8 g C. 16 g D. 2 g4、（2012怀化）在一个密

6、闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表；通过分析，判断下列说法中不正确的是（ ）物质甲乙丙丁反应前质量/g35207反应后质量/g1058待测A测得反应后丁物质的质量为12gB该反应是分解反应C乙物质一定是催化剂 D反应中甲和丙的质量比为7:12模块（三）合作探究：质量守恒定律的探究反思实验方案方案3方案4反应前总质量（m1）反应后总质量（m2）实验分析方案3、4导学活动：（1）演示实验：学生代表演示方案3的实验；教师演示方案4的实验。（2）导学活动：思考、讨论、交流实验现象和结论。碳酸钠与盐酸反应前后质量不相等的原因是什么？镁条燃烧前后质量不相等的原因是什

7、么？可采取哪些措施使上述两种情况下的质量保持不变？当我们遇到某些化学变化前后物质质量不守恒的现象时，我们该怎样解释呢？（3）师生总结：所有的化学反应，参与化学反应的物质总质量与全体生成物总质量相等。模块（四）自主测评（2）5、（2012宿迁）下列装置不能用做证明质量守恒定律实验的是（ ）6、某校研究性学习小组的同学做了一个探究性实验，简要过程如下：在装有稀盐酸的锥形瓶口部套上一个气球（气球内预先装有适量碳酸钠粉末），将锥形瓶放在托盘天平上并用砝码平衡（如左图）；取下锥形瓶将气球内的碳酸钠加入瓶中与盐酸反应，此时气球鼓起。再将该锥形瓶放回天平托盘内，发现天平的指针向右偏转（如右图）。请回答： （

8、1）写出实验所发生的化学表达式： 。（2）该实验是否遵守质量守恒定律？ （填“是”或“否”）。（3）天平的指针向右偏转的原因： 。 模块（五）学习反思：质量守恒定律的微观分析没有改变： 、 、 、 、 ；肯定改变： 、 ；可能改变： 。导学活动：（1）教师引导：观看模拟动画（水分子的分解）运用分子、原子的知识解释质量守恒定律。（2）师生分析：质量守恒定律的微观本质。模块（六）自主测评（3）7、（2012重庆）NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是 （ ）A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N28、（2012武汉）在工业上，常用重铬酸钠（Na2

9、Cr2O7）制造三氧化铬（CrO3），化学方程式为：Na2Cr2O7X 2CrO3Na2SO4H2O 其中X的化学式为 （ ） A. H2S B. H2SO3 CH2SO4 D. SO29、(2012南允) 3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2 和1.8g水。则对该物质相关判断正确的是 （ ） A该物质只含碳、氢元素 B该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C该物质由碳、氢、氧元素组成 D该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:110、（2012孝感）一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是 （ ）物质CO2O2H2OW反应前质量（g）658523反应后质量（g）