宁夏银川市兴庆区长庆高级中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题【含解析】

1、宁夏银川市兴庆区长庆高级中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）可能用到的原子量： C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 S-32 Ca-40 第I卷 选择题一、选择题1.下列各装置中，能构成原电池的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，以此解答该题。【详解】A. 电极材料相同，不能形成原电池，故A错误；B. Zn和Cu是两个活泼性不同的电极，稀硫酸是电解质溶液，且能发生自发的氧化还原反应，可以形成原电池，

2、故B正确；C. Zn和Zn电极材料相同，不能形成原电池，故C错误；D. Zn和Cu电极间不能构成闭合回路，不能形成原电池，故D错误；正确答案是B。【点睛】本题考查了原电池的构成条件，为高频考点，侧重于双基知识的考查，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可。2.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A. 抗氧化剂B. 调味剂C. 着色剂D. 增稠剂【答案】A【解析】【详解】A. 抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；B. 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D. 增稠

3、剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。故选:A。3.下列属于非电解质的是A. 氢气B. 蔗糖溶液C. 已烷D. 硫化钠【答案】C【解析】【分析】非电解质是指在水溶液和融化状态下都不导电的化合物。【详解】A是单质，故错；B是混合物，故错；C是有机物符合非电解质的概念，故正确；D是盐，属于电解质；本题答案：C。【点睛】本题考查电解质和非电解质的区别。解答依据，非电解质的概念，看在水溶液和融化状态下能否导电的化合物。4.已知反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下，则反应速率最快的是A. v（A）=0.15mol/(LS)B. v（B）= 0.6

4、mol/(LS)C. v（C）= 0.4mol/(LS)D. v（D）= 0.45mol/(LS)【答案】D【解析】由于反应速率之比等于方程式计量数之比，可以将各物质的速率利用归一法计算为物质D的速率，然后进行比较，A. v（A）=0.15mol/(Ls) 相当于v（D）= 0.30mol/(Ls)；B. v（B）= 0.6 mol/(Ls) 相当于v（D）= 0.40mol/(Ls)；C. v（C）= 0.4mol/(Ls) 相当于v（D）= 0.40mol/(Ls)；所以，答案选D。5.下列叙述中，正确的是（ ）电解池是将化学能转变为电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电

5、均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】电解池是将电能转变为化学能的装置，错误；原电池是将化学能转变成电能的装置，错误；金属和石墨导电是利用自由电子定向移动，为物理变化，电解质溶液导电实质是电解过程，是化学变化，正确；不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，正确；电镀过程相当于金属的“迁移”，为电解过程，属于化学变化，错误，选C。6. 下列过程中，需要通电后才能进行的是电离 电解 电镀 电泳 电化腐蚀A. B. C. D. 全部【答案】B

6、【解析】【详解】电离和电化腐蚀不需要通电就可以发生；电解、电镀、电泳需要在电流的作用下才可以完成；因此答案选B。7.下列各组物质中，都是强电解质的是()A. HBr、HCl、BaSO4B. NH4Cl、CH3COOH、Na2SC. NaOH、Ca(OH)2、NH3H2OD. HClO、NaF、Ba(OH)2【答案】A【解析】【详解】在溶液中能完全电离的电解质是强电解质，A正确；醋酸/一水合氨和次氯酸都是弱电解质。答案选A.8.下列方程式中，能够正确表示水解反应的是A. HCO3-+H2OCO32-+H3O+B. S2-+2H2O H2S+2OH-C. CO2+H2OHCO3-+H+D. CO3

7、2-+ H2O HCO3-+OH-【答案】D【解析】HCO3-水解显碱性，A错误；S2-水解分步进行，S2-+H2O HS-+OH- ，HS-+ H2O H2S+OH-, B错误；CO2+H2O H2CO3 HCO3-+H+，不是水解反应，C错误；CO32-水解分步进行：CO32-+ H2O HCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+ OH-, D正确；正确选项D。9.醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是醋酸与水能以任意比例互溶白醋中滴入石蕊试液呈红色0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大蛋壳浸入白醋中有气体放出0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9大小相同

8、的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢A. B. C. D. 【答案】C【解析】醋酸与水能以任意比例互溶是因为相似相容，和电解质强弱无关，错误；白醋中滴入石蕊试液呈红色，说明醋酸先酸性而不能说明酸性强弱，错误；0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，说明醋酸部分电离，正确；蛋壳浸入白醋中有气体放出，醋酸的酸性大于碳酸，不能说明醋酸是弱电解质，错误；0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9，说明是强碱弱酸盐，正确；大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小，正确。正确组合是，答案选C。10.化学用语是学习

9、化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A. 惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2B. 氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e=4OHC. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e=Cu2D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe3e=Fe3【答案】A【解析】【详解】A. 电解饱和食盐水时，阴极发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，2Cl-2e-Cl2为阳极反应，故A正确；B. 氢氧碱性燃料电池的负极是燃料发生失电子的氧化反应，正极上是氧气发生得电子的还原反应，O2+2H2O+4e-4OH-是正极反应，故B错误；C. 粗铜精炼

10、时，与电源负极相连的是纯铜，该电极上是电解质里的铜离子发生得电子的还原反应，即Cu2+2e-Cu，故C错误；D. 金属腐蚀的正极上是得电子的还原反应，负极上是金属失电子的氧化反应，Fe-2e-Fe2+是负极反应式，故D错误；正确答案是A。【点睛】本题综合考查电极方程式的书写，为高频考点，注意把握原电池、电解池的工作原理以及电极方程式的书写方法，难度不大。11.在一支25mL的滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积为( )A. 大于20mLB. 小于20mLC. 等于2

11、0mLD. 等于5mL【答案】A【解析】【详解】25mL的滴定管尖嘴部分没有刻度，液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，放出的液体大于20mL，再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积为大于20mL，故选A。12.在25 ，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 110-13mol/L，一定能大量共存的离子组是A. B. C. D. 【答案】C【解析】由水电离出的C(OH-)= 110-13mol/L可能是强碱或强酸溶液，则A选项中的铵根离子碱性溶液中不存在，A错误；强酸性溶液，则B中的碳酸根离子不存在，B错误；酸性或碱性溶液中C中离子均可以共存，

12、C正确；因该溶液为无色，而铜离子为蓝色，故D错误；答案选C。13.下列溶液一定呈碱性的是A. pH8的溶液B. 含有OH离子的溶液C. NaCl溶液D. c(OH)c(H)的溶液【答案】D【解析】【详解】水溶液的酸碱性要看c(OH-)和c(H+)的相对大小，c(OH-)c(H+)的溶液一定呈碱性。答案选D。14.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()A. H2S2HS2B. NaHCO3NaHCO32C. NaHSO4=NaHSO42D. HF=HF【答案】C【解析】【详解】A、多元弱酸的电离应该分步进行，所以选项A错误；B、碳酸氢钠应该在溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，选项B错误；

13、C、硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，选项C正确；D、HF是弱酸，属于弱电解质，在溶液中应该发生可逆电离，得到氢离子和氟离子，所以选项D错误。【点睛】强电解质的电离是不可逆的，所以使用“”连接。弱电解质的电离是可逆的，所以用“”连接，同时注意多元弱酸的电离是分步进行的，而多元弱碱的电离是一步完成的。15.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性【答

14、案】B【解析】【详解】A电解时在阳极是氯离子失电子得到氯气，在阴极是氢离子得到电子生成氢气，故A错误；B在阳极附近是氯离子失电子得到氯气，滴入KI溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质而使得溶液呈棕色，故B正确；C在阴极阴极是氢离子得到电子生成氢气，该极附近的溶液显碱性，滴入酚酞试液，溶液呈红色，故C错误；D电解一段时间后，全部电解液几乎是氢氧化钠，溶液显示碱性，故D错误；故答案为B。16. 下列说法正确的是A. 向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B. Al3、NO3、Cl、CO32、Na可大量共存于pH=2的溶液中C. 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D. 分别与等物质的量

15、的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同【答案】A【解析】【详解】A、Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中碳酸根离子水解显碱性，所以滴加酚酞，溶液变红色，所以A选项是正确的；B、酸性条件下，CO32与H反应生成二氧化碳，Al3+与CO32发生相互促进水解不能共存，故B错误；C、乙醇在水中不能电离是非电解质，醋酸属于酸是电解质，故C错误；D、等物质的量的HCl和H2SO4反应时，硫酸是二元酸消耗NaOH多，故D错误；答案选A。17.能使水的电离平衡右移，且其水溶液显碱性的离子是A. H+B. OH-C. Al3+D. HCO3-【答案】D【解析】【分析】水的电离方程式为H2OH+OH

16、-，能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性，说明该离子能和氢离子反应导致溶液中c（H+）c（OH-），据此分析解答。【详解】水的电离方程式为H2OH+OH-，则A加入氢离子，抑制了水电离，水的电离平衡左移，故A错误；B加入OH-，溶液中c（OH-）增大，抑制水电离，水的电离平衡左移，故B错误；CAl3+水解促进水电离，导致溶液中c（H+）c（OH-），溶液呈酸性，故C错误；DHCO3-水解促进水电离，导致溶液中c（H+）c（OH-），溶液呈碱性，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查水的电离及其影响，明确加入物质对弱电解质电离影响是解本题关键，注意掌握溶液酸碱性的判断方法。18.室温下，向10

17、mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）A. 溶液中粒子的数目减小B. 再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离C. 醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D. 溶液中不变【答案】D【解析】【详解】A. 加水稀释醋酸的过程中，醋酸的电离程度增大，但溶液中c(H+)减小。由于KW不变，则c(OH)增大，即溶液中OH数目增多，故A错误；B. 再加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，能抑制CH3COOH的电离，故B错误；C. 加水稀释醋酸的过程中，醋酸的电离程度增大，但溶液中c(H+)减小，故C错误；D. 醋酸的电离平衡常数K=，则=，温度不变，电离平衡常数不变

18、，KW不变，不变，故D正确；正确答案是D。【点睛】本题考查了弱电解质溶液加水稀释过程中离子浓度的变化，注意醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多浓度减小，题目难度不大。19.关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是( )A. 都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B. 电解液的成分都保持不变C. 阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+D. 阴极反应都只有Cu2+2e-=Cu【答案】D【解析】【详解】A.镀铜时，纯铜作阳极，选项A不正确；B.纯铜精炼时，电解液的浓度是基本不变，选项B不正确；C.用于粗铜中含有金属性强于铜的锌、铁等活泼金属，所以锌和铁首先失去电子，即选项C不正确；D.阴极都是铜离子得到电子，

19、选项D正确。故选D。20.在25 时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 )如下：AgClAgIAg2SKsp1.810108.5110166.31050下列叙述错误的是（ ）A. 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B. 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C. AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D. 25 时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度不同【答案】C【解析】【详解】A. 沉淀转化的实质就是由难溶物质转化为更难溶的物

20、质，故属于沉淀溶解平衡的移动，故A正确；B. 对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故B正确；C. 由于溶度积是常数，故氯离子浓度大，则银离子浓度小，故C错误；D. 饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度分别为：110-5mol/L、310-8mol/L、210-16mol/L，Ag+的浓度不同，故D正确；题目要求选择错误的，故选C。21.有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色 ( )A 变深B. 变浅C. 变蓝D. 不变【答案】B【解析】【详解】有酚酞的氨水

21、溶液呈红色，加入氯化铵后，氨水的电离平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，颜色变浅，答案选B。22.下列水溶液一定呈中性的是A. c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液B. c(H+)=110-7molL-1的溶液C. pH=7的溶液D. 室温下将pH=3的酸与pH= 11的碱等体积混合后的溶液【答案】A【解析】【详解】水溶液的温度不一定是室温，故pH7或c(H)107mol/L时，溶液不一定呈中性；选项D中由于不知酸、碱的相对强弱，故无法判断溶液的酸碱性，NH4Cl溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NH4+)c(Cl)，则c(OH)c(H)，溶液一定呈中性

22、。答案选A。23.对外加电流的保护中，下列叙述正确的是A. 被保护的金属与电源的正极相连B. 被保护的金属与电源的负极相连C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应【答案】B【解析】【详解】外加电流保护法中被保护的金属应做阴极，阴极本身不溶解，而是溶液中的阳离子在阴极得电子，发生氧化反应，被保护的金属不能做阳极，因为阳极如果不是惰性电极，阳极本身溶解，金属就得不到保护了。答案选B。24.用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是( )A. NaClB. Na2SO4C. AgNO3D. CuSO4【答案】B【解析】【

23、详解】A、用惰性电极电解氯化钠的水溶液，在阴极上放电的离子是电解质中的氢离子，氢离子浓度会减小，故A错误；B、用惰性电极电解硫酸钠的水溶液，电解的实质是电解水，电解前后一直是硫酸钠的中性溶液，氢离子浓度不会改变，故B正确；C、用惰性电极电解硝酸银的水溶液，最后的生成物是银、氧气和硝酸，氢离子浓度会增大，故C错误；D、用惰性电极电解硫酸铜的水溶液，最后的生成物是铜、氧气和硫酸，氢离子浓度会增大，故D错误；故选B。【点晴】本题考查学生电解规律，根据电解池的工作原理知识来回答，用惰性电极分别电解物质的水溶液，在阴极上放电的离子是电解质中的阳离子，如果不是氢离子放电，氢离子浓度就不会改变。25.将纯水

24、加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性【答案】D【解析】【详解】水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性。综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH变小、呈中性；故选D。【点睛】本题考查了水的电离平衡及影响因素，主要考查水的离子积的应用，加热促进水的电离，水的pH大小判断。 第卷（非选择题

25、）二、填空题26.(1) A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。B中Sn极的电极反应式为_，Sn极附近溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。C中总反应离子方程式为_，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。(2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应是_。电池工作一段时间后电解质溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。【答案】 (1). 2H+2e-=H2 (2). 增大 (3). 2H+Zn = H2+Zn2+ (4). BAC (5). a (6). CH4 - 8e- + 10 OH

26、- CO32- + 7H2O (7). 减小【解析】试题分析：(1) A中没有形成原电池，为铁的化学腐蚀； B中构成原电池，Sn极是正极、铁极是负极； C中构成原电池，锌是负极、铁是正极；(2)甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，总反应是CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。解析：根据以上分析，(1)B中Sn是正极，发生还原反应，电极反应式为2H+2e-=H2，Sn极附近溶液氢离子得电子生成氢气，氢离子浓度减小， pH增大。C中构成原电池，锌是负极、铁是正极，总反应离子方程式为2H+Zn = H2+Zn2+，原电池负极腐蚀速率化学腐蚀速率原电池正极腐蚀速率， A

27、、B、C中铁被腐蚀速率，由快到慢的顺序是BAC； (2)甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，总反应是CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。电池的负极是a电极，该极失电子发生氧化反应，电极反应是CH4 - 8e- + 10 OH- CO32- + 7H2O。根据总反应式，反应消耗氢氧化钾，电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小。点睛：金属发生速率：电解池阳极原电池负极腐蚀速率化学腐蚀速率原电池正极腐蚀速率电解池阴极。27.已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。（2）在25 时，将

28、pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。（3）95 时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是_。（4）曲线B对应温度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析其原因：_。【答案】 (1). A (2). 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H)、c(OH)小 (3). 101 (4). ab14或pH1pH214 (5). 曲线B对应95 ，此时水的离子积为1012，HA若为强酸，最

29、后应为pH6，现pH5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H【解析】本题考查水的离子积、pH的计算等知识，（1）25时，水的离子积为为1014，因此曲线A是25时的水的电离平衡曲线，原因是水的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，c(H)、c(OH)增大，反之减小；（2）混合后溶液的pH=7，即说明NaOH溶液中OH的物质的量等于H2SO4中H物质的量，即V(NaOH)Kw/c(H)=V(H2SO4)c(H)，代入数值，V(NaOH)105=V(H2SO4)104，V(NaOH):V(H2SO4)=10:1；（3）95时水的离子积为1012，说明酸中

30、n(H)等于碱中n(OH)，即10010a=1Kw/c(H)，10010a=110(b12)，即为ab=14或pH1pH2=14；（4）曲线B对应95 ，此时水的离子积为1012，HA若为强酸，最后应为pH6，现pH5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H。点睛：本题的易错点是问题（3），学生常常忽略温度为95，直接利用水的离子积为1014进行计算，因此平时做题应特别注意审题。三、实验题28.温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A用蒸馏水洗干净滴定管B用待测定的溶液润洗酸式滴定管C用酸式滴

31、定管取稀盐酸20. 00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D另取锥形瓶，再重复操作一次E检查滴定管是否漏水F取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)_。(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是_。(3)滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻

32、度滴定后刻度201.0221.03202.0025.00200.6120.60滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是_。A碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗23次B滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来(4)该盐酸的浓度为_mol/L。(5)如果准确移取20. 00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，

33、是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？_(填“是”或“否”)。【答案】 (1). EABCFGD (2). B (3). 无色变浅红色且半分钟内不褪色 (4). 2 (5). A、B、D (6). 0.1000 (7). 是【解析】【分析】(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作；(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化；滴定终点溶液颜色的变化是：无色变浅红色且半分钟内不褪色；(3)第2次实验误差较大，错误操作导致标准液体积偏大，以此分析判断； (4)数据2无效，取1、3体积进行计算，所用标准液的平均体积为mL=20.00mL，由关系式HClNa

34、OH可以求得；(5)准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，通过盐酸的体积，根据HClNaOH来计算出盐酸的浓度。【详解】(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为EABCFGD，故答案为：EABCFGD；(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化；滴定终点溶液颜色的变化是：无色变浅红色且半分钟内不褪色，故答案为：B；无色变浅红色且半分钟内不褪色；(3)第2次实验误差较大，错误操作导致标准液体积偏大，A. 碱式滴定管装液前未用标准NaOH

35、溶液润洗23次，导致浓度变小，所用溶液体积偏大，故A正确；B. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡，导致读数偏大，故B正确；C. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡，导致读数偏小，故C错误；D. 达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数，导致读数偏大，故D正确；E. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来，导致所用碱液减少，故E错误；故答案为：2；ABD；(4)数据2无效，取1、3体积进行计算，所用标准液的平均体积为mL=20.00mL，由关系式HClNaOH可知n（HCl）=n（NaOH）=0.1000mol/L0.02000L=0.002000mol，c（HCl）=