2020年中考化学第二轮复习热点题型解读身边的化学物质酸碱盐测试试题含解析

1、 酸、碱、盐测试题 分，且每小题只有一个选项符合题分，共40本题包括10小题，每小题4一、选择题( ) 意分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液1.) pH由小到大的排列是( 变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的 丙、甲、乙 D. C.乙、甲、丙 A.甲、乙、丙 B.甲、丙、乙 这种表达式+Y”“HSO+X盐2.小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用42) ( 进行整理，下列小明的观点错误的是 X 选项的物质类别观点描述 Cu X A ，则反应能够发生金属若为O MgOYH XB 为为金属氧化物，则若2 NaOHNaSO XC ，则盐为碱为若42 XBa

2、Cl D ，则生成白色沉淀为若盐2) 3.( 下列反应属于复分解反应的是 OHCOA.CO+H3222O CaCl+2HB.2HCl+Ca(OH)222 KMnO+MnOC.2KMnO+O22244 D.2Na+2HO2NaOH+H22) ( 4.化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法不正确的是 A.提倡农家肥与化肥综合利用 B.草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素 C.磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿 D.常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等pH计(测5.某化学课外活动小组开展下列实验活动，取刚降到地面的雨水水样，用pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据

3、如下表所示。下列对测定结果的分析中正确的是( ) 测定时刻 17:05 17:10 17:15 17:20 17:25 17:30 17:35 4.85 4.88 pH 4.95 4.85 4.94 4.86 4.92 A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱 B.该雨水对农作物的生长没有影响 C.若在17:40测定，pH一定小于4.85 D.pH=4.95与某些工厂排放的酸性气体有关 6.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此( ) 分析下列说法正确的是 A. 反应前后阴、阳离子的总数目不变B. 反应前后溶剂质量不变C. 反应后溶液呈中性D. 反应前后元素种类

4、发生了变化7.在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤的一些做法正确的是( ) A. 溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解B. 过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中C. 蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热D. 计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量8.( ) 下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能将它们鉴别出来的是A.CuSOHClMgSONaOH B.HSOFeClNaOHNaCl 、32444C.NaClBa(OH)NaCONaSO D.KSONaCOBaClHCl 、22324222349.往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是( ) A B C D

5、10.下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上( ) 留下两种不溶物质的是A.Ca(NO)BaClAgNO B.MgClKOHNaCl 、23322C.KCOCuSOKCl D.CuSOBa(OH)Cu(NO) 、2443232二、填空题(本题包括3小题，共28分) 11.用玻璃棒蘸取硫酸在白纸上写字，如图。 (1)_(“”“”) 硫酸在白纸上写的字变黑。或浓现象：放置一会儿发现用稀填(2)_ 不同，它们的性质不完全相同。结论：同种酸由于12.海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取处很多的物质，如：氯化钠、镁等。如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程： (

6、1)_(“”“”) ；蒸发池冷却池是填图中或(2)_(“”“”) ；不饱和溶液析出晶体后的母液是氯化钠的或填饱和溶液(3) 实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有： _() 蒸发填操作名称溶解_中的，该玻璃仪器在步骤上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是_ ；作用是 13.NaCO是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。32 (1)NaCO ；俗称32(2)NaCO可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物，该反应的化学方程从类别看，32 ；式：(3)NaCONaCO+MNaOH+N，写出该反应的化学可制备某些物质，如从用途看，3223 ；方程式：(4)NaCONaClNaC

7、lNaCO溶于水显碱性。溶于水显中性，、从组成看，但均属钠盐，3223 请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因： 实验结论实现现象实验步骤+NaClNCla 振溶液于试管中，与溶液的酸碱取适量和滴加石蕊试液， 性无关荡NaCO 溶液少许于试取适量滴有酚酞试液的 32 管中，滴加三、实验与探究题(本题包括2小题，共22分) 14.某化学兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象，小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验。 (1)实验一：将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料

8、瓶变瘪，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，反应化学方程式为_。其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了_ ，得到了小组其他同学的认同。化学反应，其理由是(2)1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖实验二：小组同学将实验一做了改进，将注射器2中的氯化钡溶液注入瓶中，观察到观察到软塑料瓶变瘪，再将注射器的软塑料瓶中振荡，_ ，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。(3)实验结束后，兴趣小组的同学又提出了新问题：实验二软塑料瓶内溶液中溶质是什 么？a.b. 碳酸钡不溶于水。【查阅资料】氯化钡溶液呈中性； 【设计实验】小组同学继续进行实验，请你补充完整。 实验结论及化学方程式实验现

9、象实验步骤将软塑料瓶中的物质过滤，取少量软塑料瓶内溶液中的溶质是 溶液不变色 _ 向其中滴加酚酞溶液滤液于试管中， 步骤反应的化学方程式产生白色沉淀向步骤的试管中滴加稀硫酸_ 【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑的是_ 。 15.焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，某 化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究：pH试纸测得碳碳酸氢钠溶液的酸碱性：用【探究实验一】10pH，由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显约为酸氢钠溶液的 _。【探究实验二】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢 钠放在铜片上加热，如图所示。【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳气

10、体和一种常见的固体物质。 (1)加热一段时间后观察烧杯内壁有水珠。 _(2)。观察到充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡， NaCO(3)NaOH。该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是或32 _。他们猜想的依据是 NaCONaOH，并完成如表。或请设计实验，检验反应后的固体产物是32限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头 滴管。 结论实验操作序号预期现象A取少量加热后的固体产物放入试管 CO Na 产物含中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，产生白色沉淀32 _，振荡，静止加入足量B中，操作后的上层清液于试管取NaOH _ 产物

11、不含 滴加酚酞溶液 ) (本题10分四、计算题4%40g20g16.边滴加边搅拌。溶质质量分数为的氢氧化钠溶液中，将稀盐酸逐滴加入到(pH不考虑反应随着稀盐酸的滴加，溶液的变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示 )。试回答：过程中热量损失 )。减小增大“”或“”填逐渐过程中，溶液的到图二从(1)ABpH_( 。(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是_ 计算稀盐酸中溶质的质量分数。(3) 参考答案 一、选择题 1.B 2.A 3.B 4.C 5.D 6.C 7.A 8.C ACuSOCuSONaOH溶液反应产生蓝色沉淀的是中提示：溶液是蓝色的，能与44NaOHMgSOHCl，可以鉴溶液反应产生白

12、色沉淀的是溶液，能与溶液，无明显变化的是4BFeClFeClNaOH溶液，再将别；溶液是黄色的，能与中溶液反应产生红褪色沉淀的是33剩余的两种溶液分别滴加到红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是硫酸，无明显变化的是氯化钠CBa(OH)NaCONaSO溶液溶液与中四种物质的溶液两两混合时，、溶液，可以鉴别；43222D反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，因此不加其他试剂无法鉴别；中四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液，与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀KSO 溶液，可以鉴别。的为氯化钡，与碳酸钠溶液混合

13、无任何明显现象的为429.C 10.D AAgNOBaCl溶液反应生成氯化银白色沉淀与提示：组内物质加入水中混合，23ABMgClKOH溶液错误；、组内物质加入水中混合，和硝酸钡，只能生成一种不溶物质，2BC组内物质加入水错误；反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，只能生成一种不溶物质，KCOCuSOC错溶液反应生成碳酸铜沉淀和硫酸钾，只能生成一种不溶物质，中混合，、432DBa(OH)CuSOCu(NO)反应，生成了硫酸钡、氢氧化与误；、组内物质加入水中混合，2243D 正确。铜两种沉淀，在滤纸上留下两种不溶物质，二、填空题 11.(1) (2) 溶质的质量分数浓12.(1) (2) (3) 引

14、流玻璃棒饱和溶液蒸发池过滤13.(1) (2)2NaOH+CO=NaCO+HO (3)NaCO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH (4)纯碱32223223() CaCl(BaCl) 产生白色沉淀，溶液红色消失溶液显紫色溶液等无明显现象过量222 COCONa有关溶于水呈碱性与332(1)(2)(3)碳酸钠和提示：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；碳酸钠俗称纯碱；(4)紫色石蕊在中性溶液中不变色，酚酞在碱性氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；NaCl溶液于试管溶液中显红色，碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，所以取适量+ClNa与溶液的酸碱性无关；取适量滴有中，滴加石蕊试液，振荡，

15、无明显现象，说明和NaCOCaCl(BaCl)溶液，产生白色沉淀，溶液少许于试管中，滴加过量的酚酞试液的等23222 NaCOCO有关。溶于水呈碱性与溶液红色消失，说明323三、实验与探究题 14.(1)2NaOHCO=NaCOHO 二氧化碳能溶于水且与水反应也会出现相同的现象+2223() (2) (3)(NaClBaCl) HSO+ 有白色沉淀产生【设计实验】氯化钠、氯化钡合理即可、422BaCl=BaSO2HCl () 反应物是否过量+【实验反思】反应物是否有剩余42(1)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；二氧化碳会与水反应，能溶于水，提示：(2)氢氧化钠和二氧化碳反应所以认为根据上

16、述实验现象不足以证明二者发生了化学反应。2中的氯化所以将注射器生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，(3)将软钡溶液注入瓶中，观察到，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应有白色沉淀生成；塑料瓶中的物质过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液不呈碱性，因此溶液中不含氢氧化钠、碳酸钠，溶液中的溶质是氯化钠、氯化钡；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还 需考虑的是反应物是否过量。15. 【探究实验一】碱性(2) (3) 溶液不变澄清石灰水变浑浊氯化钙溶液质量守恒定律【探究实验二】 色pHpH10，说明碳酸氢钠溶液试纸测得碳酸氢钠溶液的约为提示：【探究实验一】用(2)碳酸氢钠加热后有二氧化碳生成，将烧杯迅速倒转过来，加入适【探究实验二】显碱性。(3)兴趣小组的同学认为碳酸氢钠量的澄清石灰水，振荡，可观察到澄清石灰水变浑浊。NaOHNaCO，他们猜想的依据是质量守恒定律，即反应前后或加热后的固体产物可能是32A中，加元素种类不变，原子种类和总个数都不变。取少量加热后的固体产物放入试管入适量蒸馏水，充分振荡溶解，加入足量氯化钙溶液，振荡，静止，产生白色沉淀，说明溶B中，操作后的上层清液于试管液中含有碳酸钠，进一步说明反应产物中含有碳酸钠；取 滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明产物中不含有