2020届全国普通高等学校招生统一模拟考试化学卷一解析版

1、2020年普通高等学校招生统一考试 化学卷(一) (分值：100分，建议用时：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 30 S 32 Cl 35 I 127 Na 23 K 39 Ag 108 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1下列说法正确的是( ) A古人煮沸海水制取淡水，现代人可通过向海水中加入明矾实现海水淡化 B秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金、铜均属于有色金属 C“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃 D我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫

2、星所使用的碳纤维互为同素异形体 B 明矾能净水，但不能使海水淡化，故A错误；有色金属指铁、铬、锰以外其他的金属，所以金和铜都属于有色金属，故B正确；苯乙酸含有氧元素，不属于芳香烃，故C错误；碳纤维属于新型纤维材料，不属于碳的同素异形体，故D错误。 2下列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是( ) 答案 C 3下列离子方程式书写正确的是( ) H NaHO=NaOHA钠和水反应：222HOB碳酸钙与盐酸反应：CaCO2HCO=Ca 223OH=NHNHC碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应：HO 234 32 I2ClD碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe=2Fe2I4Cl22，过量H；C项

3、NaOH2OHO=2Na2HB A项得失电子不守恒，应为2Na22HCO因此2项应为COD，应为NH2HHCOO2OH；=NH也参与反应2333436Cl3Cl=2Fe2I4I32 2Fe。22) 设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( 4A13 CH组成的混合物中，所含中子数为7由A14 gN和NA222所含共价键的数目均为)都为正四面体结构，则1 mol CH与1 mol PBCH与白磷(P4444 4NA1，则转4.62 kJ，若放出热量3H (g)H92.4 kJmol2NH(g)C反应N(g)322 0.3N移电子的数目为A D含0.5 mol NHNO与r mol NH

4、HO的中性溶液中，含有的数目为0.5NNHA34234130.5 的物质的量是g N14个中子。14 N分子中含有14个中子，CH分子中含有B222213由根据极值法7 mol，14 g，14 g HC的物质的量是0.5 mol，含中子，mol含中子7 mol2213 键，分子中含有正确；CH4个CHNN和CH组成的混合物中，所含中子数为7，故A422A2mol92.4 kJ(g)H2NH(g)PP分子中含有6个P键，故B错误；反应N3H(g) 32244.60.05 mol，转移电子的数目为0.3N，故C正确；根1消耗氮气，若放出热量4.62 kJA92.4据电荷守恒，含0.5 mol NH

5、NO与 r mol NHHO的中性溶液中n(NH)，所以)n(NO243334含有NH的数目为0.5N，故D正确。 A45工业上制备下列物质的生产流程合理的是( ) 提纯HCl电解A由铝土矿冶炼铝：铝土矿AlOAlClAl 332石灰乳加热电解B从海水中提取镁：海水Mg(OH)MgOMg 2电解NaOH溶液C由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl漂白粉 2煅烧催化氧化98%浓硫酸吸收D由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SOSOHSO 4223D 工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝，A错误；工业上通过电解熔融的氯化镁制错误；黄铁矿的主要成分是C，错误；工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉B，备金属镁FeS，通过该

6、生产流程可制备硫酸，D正确。 26SO是一种大气污染物，工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO。 22示，所图为了提高吸收效率，常用NiO作为催化剂。该催化过程如32) 下列有关说法不正确的是(HClO 溶液反应生成强，所以SO能与NaClO的酸性比AHSOHClO223 的吸收过程2中产生的原子氧可加快对SOB22O ClC过程2的离子方程式为2NiOClO=NiO322 脱硫的效果比用NaClOD当溶液中c(ClO好)相同时，用Ca(ClO)2错误；催化，AA NaClO有强氧化性，SO有还原性，所以二者能发生氧化还原反应2正确；催化过程中B中产生的原子氧过程2(O)具有极强的氧化能力，可加

7、快对SO的吸收，2正NaClO=NiONaClC2O，发生的反应为NiONaClO=2NiONaCl，2NiO322223SOCa与反应生成的NaClOCa(ClO)代替脱硫，确；用22有，结合成生成微溶的CaSO244 。，D正确利于反应的进行) (下列有关说法正确的是 7 AC2-， ，错误；苯和乙烯分子中原子均共平面甲基丁烷的名称为，苯乙烯分子中所有原子有所以苯乙烯可看成是由乙烯基取代苯环上的一个氢原子得到的CB，为式；分同在一平面上子误错可能NHCHCHCHCHHN、有有的机物22223411 NHCHCHNH)(CHCHCH(CH)NHCCHCH、32232332223C8NCHCH

8、CHNHCHCH(CH)(CH)CHNHCHCH，、，；共确种正33322322332 D。，错误不能发生消去反应) ( 8下列各组离子一定可以大量共存的是2 、加铝粉产生H的溶液：FeClNO、KA32232 、B能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：NaSiO、AlSO43221221 Br、10)1PbSO molL、的溶液：Ca由水电离出的Cc(H43 NO、NaNH遇KSCN变红色的溶液：、AlD34(NO可能为强酸性不能存在)，2(Fe的溶液可能为强碱性与D A项，Al反应生成H32(Hc项，Al不能大量共存，错误；C不存在)溶液，错误；B项，1123L10 mol)HO12SOPb与不存在

9、)，同时溶液可能为强碱性(Pb222 错误。反应生成沉淀PbSO，44获得诺贝尔化学奖。荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”法国、美国、9是合成轮烷的三种原料，其结构如下图c、b、轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香化合物a) 所示。下列说法不正确的是( 互为同分异构体、cAb 分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上、cBa c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应、ab、C c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色、b、aD中有一个饱和碳原c，所有碳原子均有可能处于同一平面上， Ca中均为不饱和碳原子B，所有碳原子均有可能处于同一平面上子连在苯环上，一个饱和碳原子连在碳

10、碳双键上 。错误不能发生酯化反应，C，a正确；、b都不含有羟基和羧基) 就能实现相应实验目的的是仅用下表提供的玻璃仪器10(非玻璃仪器任选)(选项 实验目的 玻璃仪器 长颈漏斗、烧杯、玻璃棒 分离水和食用油A 1的NaOH溶100 mL配制100 mL 0.2 molL容量瓶、烧杯、玻璃B 液 棒 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒从食盐水中提取NaCl C 分液漏斗、烧杯 分离水与泥沙 D C A项，分离水和食用油，要采用分液的方法，要用到分液漏斗、烧杯；B项，缺胶头滴管；D项，要用过滤的方法分离，要用到漏斗、烧杯、玻璃棒。 11现代社会环境问题越来越引起人们的关注，可通过膜电池除去污水中的乙酸钠和对

11、()，同时利用此装置产生的电能进行粗铜的精炼，装置如下图所示。氯苯酚 () 下列说法正确的是 AX电极为粗铜，Y电极为纯铜 B电解过程中，乙中电解质溶液(即CuSO溶液)的浓度保持不变 4 CA极的电极反应式为 转移时，B极区产生的HCO的数目为当电路中有D0.4 mol e0.1N(不考虑水解等因A3素) DA， ，正极有根据原电池中氢离子的移动方向可知原电池中阳离子移向正极为正极 ，电极反应式为氢离子参与反应，。，与电源的正极相电流从正极经导线流向负极据此分析粗铜作阳极粗铜精炼的过程中XYA，错误；粗铜精炼电极为纯铜连；纯铜作阴极与电源的负极相连；故电极为粗铜ZnFeCuCuCuSO，、故

12、电解前后乙中依次放电的过程中阳极放电阴极始终是2溶4BA，极的电极反应式低会浓液的度降误错；应为 C 。，错误 的单质经常作为保护气；Y、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。12X、Y、Z形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确WX、W由Z、形成的一种化合物可与) ( 的是W ZA原子半径：XY 键键不含BZ与W形成的化合物中只含 Z的弱CY的最简单氢化物的热稳定性比 W形成的化合物分子构型为直线形DX与WX、为氮元素。由Z、W形成的一种化合物可与的单质经常作为保护气C Y，则Y，OSSO=3S2H生成淡黄色固体形成的化合物反应，为硫单质，归中反应。2H222 。，Z为氧元素，W为硫元

13、素则X为氢元素的恒容密闭容器中，发生反应0.16 mol X一定温度下，将和0.16 mol Y加入10 L13 0.36 KA温度升高，此反应的化学平衡常数 B当容器内气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态131 LC反应前2 min的平均反应速率v(Z)4.010min mol Z的体积分数增大D其他条件不变，再充入0.6 mol Z，平衡时根说明，7 min时反应达到平衡状态与B 由表中数据可知，7 min9 min时n(Y)相等，）（0.006 molL12，又因为该反应的正反应为放热反应0.36据题给数据计算平衡常数K）L0.010 mol（12错误；该反应属于气体质量增大的反，温度

14、升高，平衡逆向移动，平衡常数减小K0.36，A正应，B表示反应达到化学平衡状态，反应容器的容积不变，当容器内气体的密度不变时，0.04 molmin0.002 minLv，确；反应前2 min内v(Z)(Y)110.6 再充入，C错误；2 min10 Lmol Z，由于反应前后气体的体积不变，新达到的平衡与原来的平衡等效，平衡时Z的体积分数不变，D错误。 14NaFeO是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备NaFeO的方4242。对此反SOO2NaO2Na法可用化学方程式表示为2FeSO6NaO=2NaFeO242422422) ( 应下列说法中正确的是 O只作氧化剂ANa22

15、FeO既是氧化产物又是还原产物BNa42 O是还原产物C2 8 mol电子转移D2 mol FeSO发生反应时，反应中共有4O所以Na部分降低到2价，AB 项，过氧化钠中氧元素的化合价部分升高到0价，22硫酸，价NaFeO中的铁元素化合价为6又是还原剂，错误；B项，反应中，既是氧化剂，42过氧化钠中，NaFeO是氧化产物亚铁中的铁元素化合价为2价，所以硫酸亚铁是还原剂42C正确；NaFeO又是还原产物，NaFeO中的2价氧元素，所以的1价的氧元素降低为4224所以氧气是氧化，过氧化钠中的氧元素化合价为1价项，氧气中的氧元素化合价为0价，2 mol 10，所以(120)，产物错误；D项，反应中，

16、元素化合价升高的数目为2(62) ，错误。发生反应时，反应中，转移电子的数目为10 molFeSO41的MOH0.1 molL和ROH的两种一元碱1525 时，体积均为100 mL、浓度均为的物质的量的变化如图所示。下c(H)随通入HCl溶液中，分别通入HCl气体，lgc(OH)/) 不考虑溶液体积的变化)( 列有关说法中不正确的是( 26 101)和c(OH)的乘积为(HAa点由水电离产生的c) c(OH)c(H)Bb点溶液中：c(Clc)(RRCl ，且所含溶质为ROH和c点溶液的pH7C ROH是弱碱ROH，且MOH是强碱，D碱性：MOH）OHc（和Kc(OH)lg HClB 没有通入气

17、体之前，通过计算MOHc(H和)w）Hc（）OHc（12，可知0.1 molL1)(OHc，溶液中 MOHlg 的MOH。是否为强碱ROH）H（c111ROHL， ROH溶液中，c(OH)0.1 molL，则MOH为强碱，同理0.1 molL0.01 mol，0.1 molL来自碱中为弱碱。通过计算a点，11OH，0.1 mol(OHL) MOH溶液中，c(Hc来自水电离，113101和c(OH)10) molL相等，H水电离出来的c(H乘积为)26等和RCl0.005 mol HCl，中和了一半的ROH，得到的溶液为ROH，A正确；b点加了）OHc（lg 物质的量浓度的混合溶液；6，c(OH

18、4；c)10(OH，溶液呈碱性c(H) ）Hc（）OHc（0，c(H)，溶液呈中性，pH7，)c(OHB不正确；lg 如果溶质只有RCl，）H（c为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，现为中性，碱要过量，所以溶质为ROH和RCl，C正确；通过计算MOH为强碱，ROH为弱碱，D正确。 二、非选择题(本题包括5小题，共55分) 16(12分)长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部存在，少量以I存在。现使用NaS分以IOO对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。 3232的定性检测 .I(1)取少量碘盐样品于试管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加数滴5% NaNO和淀粉2，同时有无色气体

19、产生并遇空气变红棕色。试色，则存在I的混合溶液。若溶液变_写出该反应的离子方程式为 _ _。 .硫代硫酸钠的制备 工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2NaSNaCO4SO=3NaSOCO。某化学23222223兴趣小组用上述反应原理制备硫代硫酸钠。用如下装置图： 先关闭K打开K，打开分液漏斗，缓缓滴浓硫酸，控制好反应速率。 21 装置的作用是B。此时_仪器名称y(2)_ _。 (3)反应开始后，C装置中先有淡黄色浑浊物生成，后又变为澄清，此浑浊物为_(填化学式)。装置D的作用是 _ _。 (4)实验结束后，关闭K打开K。玻璃液封管x中所盛液体最好为_(填序号)。 12ANaOH溶液 B浓硫酸 C饱

20、和NaHSO溶液 3.碘含量的测定 已知：称取10.00 g样品，置于250 mL锥形瓶中，加水100 mL溶解，加2 mL磷酸，摇匀。 滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止(约1 mL)。 加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5 min，立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。 1的NaSO加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.002 molL标准溶液滴定至终点。 322重复两次，平均消耗NaSO溶液9.00 mL 322 6Br3HO=IO6H相关反应为I3Br3225I6H=3I3HO IO23222=2IS2SOO I623241。 请根据上述数据计算该碘盐含碘量为_

21、mgkg(5)解析 .(1)淀粉遇碘单质变蓝，酸性条件下，亚硝酸根具有氧化性，可氧化碘离子成碘单质，根据氧化还原反应的规律配平该方程式。 .A装置制备二氧化硫，C装置制备NaSO，反应导致装置内气压减小，B装置起到322安全瓶作用，防止溶液倒吸，D装置吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气。(3)二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S，硫与亚硫酸钠反应得到NaSO；氢氧化钠溶液用于吸收装置322中残留的二氧化硫，防止污染空气。(4)实验结束后，装置B中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收。.(5)从以上提供的离子方程式中可知关系式为I2, O6S3IIOx设含碘元素物质的量为，3

22、3222 6SIOO3II3223 6 1 1 0.009 L 0.002 molLx10.009 LL10.002 mol3.010解得x66 3.0故所含碘元素的质量为10 mol，63.8110111 (3.81mol127 gmol10 mg，所以该加碘盐样品中碘元素的含量为1。kg mg)/0.01 kg38.1 mg4H=I2NO2HO2NO .(2)三颈烧瓶(或三口烧2I答案 .(1)蓝 222瓶) 安全瓶(防倒吸) (3)S 尾气处理(吸收多余的SO气体，防止污染环境) (4)A 2.(5)38.1 17(11分)研究光盘金属层含有的Ag(其他金属微量忽略不计)、丢弃电池中的A

23、gO等2废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程。 请回答下列问题： (1)NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80 条件下进行，适宜的加热方式为_。 (2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O，该反应的化学方程式为2_ _。 有人提出以HNO代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是 3_ _。 (3)操作的名称为_，简述利用“操作”的装置洗涤难溶物的实验操作_ _。 Cl2反应可生成ONH固体，AgCl与H按1AgCl10%(4)化学上常用的氨水溶解23和一种阳离子_的溶液(填阳离子的化学式)。实际反应中，即使氨水过量也

24、不能将AgCl 固体全部溶解，可能的原因是 _ _。中生成的阳离子，自身转化为无害在碱性条件下能还原(4)水合肼(5)常温时NHHO()224 Ag。气体N，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到_ g的单质2，科学家据此原理将上述过氧化成CO(6)废旧电池中AgO能将有毒气体甲醛(HCHO)22则此电池的正极反应式为。Ag程设计为原电池回收电极材料并有效去除毒气甲醛 。_，负极的产物有_根据产物(2)解析 (1)需要控制反应温度且温度在80 ，适宜的加热方式为水浴加热。OO=4AgCl该反应的化学方程式为4Ag4NaClO2H4NaOH特征水参加了反应，22，；HNO作氧化剂发生还原反应，

25、产物中会有氮的氧化物生成，其缺点是生成氮氧化物3污染空气。(4)银离子和氨气分子可以形成络合离子Ag(NH)即使氨水 ；根据题干分析，23氧化后生成氮过量也不能完全溶解，肼中氮元素的化合价为2，说明该反应为可逆反应。(5)，0.4 mol220，则根据得失电子守恒得：n(Ag)n(NH)220.1 mol气，化合价为42mol108 g则m(Ag)1电极，正极得电子，发生还原反应。0.4 mol43.2 g(6)原电池中，2HO2e反应式为Ag、，负极产物为CO=2AgHO；负极失电子，发生氧化反应222 。H生成氮氧 2H(2)4Ag4NaClOO=4AgCl4NaOHO(1)答案 水浴加热

26、 223将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水自然流下，重复化物，污染空气 (3)过滤 22H(6)AgO2e)次即可 (4)Ag(NH 此反应为可逆反应，不能进行到底(5)43.2 223 CO、HO=2AgH22 和NOSO是雾霾的主要成分。18(10分)研究发现，2x .NO主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。x1 Omol(g)180 kJ2NO(g) H(g)已知：N221 2CO(g)O (g)2CO(g)H564 kJmol22催化剂2CO(g)下能自(1)2NO(g)_(g)(g)2CON H_，该反应在22发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。

27、 (2)T 时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积 的物质的量随时间变化如图所示。NO中15 min)(0不变，反应过程 时达到平衡，此时 已知：平衡时气体的分压气体的体积分数体系的总压强，T；平衡后，若保K_MPap20 ，则T 时该反应的压力平衡常数体系的总压强为p选填“向左”“向右”平衡将_(各再向容器中充入NO和CO0.3 mol，持温度不变，2 )移动。或“不”发生如图所示的变化，则改变的条件可n(NO)15 min时，若改变外界反应条件，导致 。能是_(选填字母) ACO的浓度增大 B升温 C减小容器体积 加入催化剂D 燃烧烟气的脱硫减排是减少大气

28、中含硫化合物污染的关键。.SO主要来源于煤的燃烧。272 K2.06.0 K1010已知：亚硫酸：a2a1 溶液显酸性的原因：NaHSO(3)请通过计算证明，3_ 。_1 H180 kJmolN解析 .(1)(g)O(g)2CO(g)，2NO(g)2211mol(564 2CO(g)HO564 (g)kJmol180)kJ，得该反应：H22，S，当温度处于低温下T，H744 kJmol；0，根据反应方程式，S0根据GH1 能够自发进行。 ，、勒夏特列原理(2)考查化学平衡常数计算催化剂2CO(g) 2NO(g) (g)2CO(g)N22 0 起始量/mol 0.4 0.4 0 0.2 0.2

29、0.1 0.2 /mol 变化 0.1 0.2 0.2 0.2 /mol 平衡 212?2020?）Np（）（CO2p7722?1222各组分的体积分数分别是、K、，、p772727（NO）p（CO）2222p?2020?77?0.087 5；根据的分析，化学平衡常数K5，再向容器中充入NO和CO此时，0.3 mol各2说明，NO的物质的量减少5，因此平衡不移动；15 min时，改变某一因素，的浓度商仍为的物质的量减NO平衡向正反应方向移动，平衡向正反应方向移动，A项，增大CO的浓度，NO的物质的量增大，B项正反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，小，正确；的物质的量减，NOC项，减小容器的体积，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动错误； 。错误D项，加入催化剂，化学平衡不移动