2019年四川省绵阳市三台县中考化学二诊考试试卷解析版

1、2019年四川省绵阳市三台县中考化学二诊试卷 一、单选题（本大题共 10 小题，共 30 分） 1、 物质的用途主要由其性质决定。下列物质的用途是利用其化学性质的是（ ） A.用氢氧化钠作干燥剂 B.将氮气充入灯泡保护灯丝 用干冰营造仙境般的舞台效果D.C.用活性炭消除房间的异味 】 答 案【 B 】 解析 【 解：A、用氢氧化钠作干燥剂是利用氢氧化钠的吸水性，属于物理性质，故选项错误； B、将氮气充入灯泡保护灯丝是利用氮气的稳定性，属于化学性质，故选项正确； C、用活性炭消除房间的异味是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，故选项错误； D、用干冰营造仙境般的舞台效果是利用干冰吸热升华，属于物理

2、性质，故选项错误； 。B故选：物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、 气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行 应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 2、 下列认识和说法不正确的是（ ） A.进入枯井、菜窑前，应先做灯火实验 黄曲霉素能损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病。因此，霉变食物绝对不能食用B. 2025”提供有力保障中国制造C.材料科学

3、的发展为实现“ 天然水只要通过处理后变清即可饮用D. 【答 案 】D 】解析【 、二氧化碳的密度比空气大，易在低的地方聚集，且不支持呼吸，进入枯井、菜窑前，应解：A 先做灯火实验，故正确；、霉变食物中的黄曲霉毒素能损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病，危害人体健康，因此，霉变食B 物绝对不能食用，故正确；C、材料科学的发展为实现“中国制造2025”提供有力新材料保障，故正确； D、天然水通过处理后变清，只是其中不含有不溶性的物质，可能含有可溶性的有毒物质，故错误； 故选：D。 A、根据二氧化碳的性质分析； B、根据黄曲霉毒素的危害分析； C、根据化学的重要作用分析； D、根据水的净化方法分析。 化学来

4、源于生产生活，又服务于生产生活，学习化学的过程中，要善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题。 3、 人类在工农业生产、实验中都离不开水，下列说法正确的是（ ） A.水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度 B.用水做试剂，能区分开来的一组物质是：硝酸钾、浓硫酸、无水硫酸铜、石灰石 C.电解水可以得到氧气，是因为水中含有溶解的氧气 D.洗涤剂能够除去油污，是在洗涤剂的作用下，使油污发生化学反应生成其他物质而溶于水 【 答 案 】 B 【 解析 】 解：A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，故选项说法错误。 B、石灰石难溶于水，浓硫酸溶于水放出大量

5、的热，无水硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，硝酸钾溶于水形成无色溶液，可以鉴别，故选项说法正确。 C、电解水可以得到氧气，是因为水中含有氧元素，水在通电条件下生成了氧气，故选项说法错误。 D、洗涤剂能够除去油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，故选项说法错误。 故选：B。 A、根据过滤只能除去水中的不溶性杂质，进行分析判断。 B、用水作为试剂鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进行分析判断。 C、根据电解水的实验结论，进行分析判断。 D、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。 本题难度不大，熟练掌握鉴别的物质的性质、过滤的原

6、理、洗涤剂具有乳化作用等是正确解答本 题的关键。 4、 下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（ ） B. A. 白磷始终不燃烧 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 C. D. U型管内液面左低右高 ，Cu，Ag的金属活动性强弱Fe验证 案 】答【 A 】 【解析 、探究同种物质在不同溶剂中的溶解性时，可以把高锰酸钾分别放入等体积或等质量的水解：A和汽油中，通过计算达到饱和溶液时溶解的高锰酸钾的质量，可以判断高锰酸钾在水和汽油中的 溶解性，该选项能够达到实验目的。 B、图中白磷能与氧气接触，温度达到了着火点，白磷能燃烧，故选项实验现象错误。型管内液面左高右低，UC、硝酸铵溶于水吸热，使装置内温度

7、降低，装置内遇冷体积减小，则 故选项实验现象或实验原理错误。、铜、银均不能与硫酸亚铁溶液反应，说明了活动性铁铜，铁银，无法比较铜、银的金属D 活动性，故选项实验现象或实验原理错误。 A。故选： A、根据同种物质在不同的溶剂中的溶解能力不同进行解答。 、根据燃烧的三个条件，进行分析判断。B 、根据硝酸铵溶于水的温度变化，进行分析判断。C、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行D 分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析

8、判 断。 ） 5、 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（ 单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质； +6）元素的化合价是价；Mo中钼（MoONa42 盐是由金属离子和酸根离子组成的，NHNO中没有金属离子，不属于盐；34化学变化中，原子的种类和个数不变； 带电的微粒都称为离子； NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH也能与酸反应 ?A. B. C. D. 】案【 答 B 】【 解析含一种元素的物质不一定属于单质，可能为混合物，如氧气和臭氧的混合物中只含有氧解： 元素，而非单质。此项说法错误；，根据在化合物中正负化合价代数和x钠元素显+1价，氧元素

9、显-2价，设钼元素的化合价是 ，则2+x+（-2）4=0x=+6价，故选项说法正确。为零，可得：（+1）中没有金属离子，但是由铵根离子和硝酸根离子构盐是由金属离子和酸根离子组成，NHNO34 成的，属于盐；故选项说法错误。化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学变化中，原子的种类和个数 不变，故选项说法正确。 带电的微粒不一定都是离子，质子带正电，电子带负电，故选项说法错误。OHNaOH溶液中的- 溶液中的OH也能与酸反应，故选项说法正确。能与酸反应，则KOH 故说法正确。 故选：B。 含一种元素的物质不一定属于单质，可能为混合物 根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判

10、断。 盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。 根据化学变化的实质，进行分析判断。 根据常见的带电的粒子，进行分析判断。 根据碱的化学性质，进行分析判断。本题难度不大，掌握单质的概念、化合价的原则、盐的特征、化学变化的实质、碱的化学性质等 是正确解答本题的关键。 三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是（ ）、如图为6、 A、BC A=C BC、B、的饱和溶液降温到t，溶液中溶质质量分数的关系是AtA.将的12 的饱和溶液70gC水中充分溶解，得到50gB.t物质加入到20gC时，将1C.将等质量的A、B、C三种饱和溶液从t降温至t时，所得三种溶液中所含溶剂的质量关系12是C

11、BA D.当A中混有少量B时，可用蒸发结晶的方法提纯A 【 答 案 】 C 【 解析 】 解：A、将t的A、B、C的饱和溶液降温到t，溶液中溶质质量分数的关系是BAC，B12A=C错误，故选项错误； B、t时，将20gC物质加入到50g水中充分溶解，得到饱和溶液的质量=10g+50g=60g，170gC的饱和溶液错误，故选项错误； C、将等质量的A、B、C三种饱和溶液从t降温至t时，所得三种溶液中所含溶剂的质量关12系是CBA正确；故选项正确； D、当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A，蒸发结晶的方法提纯A错误，故选项错误； 故选：C。 根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质

12、的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；A、将t的A、B、C的饱和溶液降温到t，溶液中溶质质量12分数的关系是BA=C错误；B、有关的计算要准确；C、将等质量的A、B、C三种饱和溶液从t降温至t时，所得三种溶液中所含溶剂的质量关系是CBA正确；D、当A中混有少量12B时，可用蒸发结晶的方法提纯A错误。 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。 7、 下列关于物质的除杂、分离、鉴别检验所设计的实验方案不合理的是（ ） 实验目试剂或方A加入适量BaC

13、溶液，过除NaC溶液中少量的硫酸B溶液制氧气的残余物中分过滤、洗涤、烘MnC鉴别化肥尿CN取样与熟石灰混合研磨闻气 ClND点燃气体，在火焰上方罩上干冷烧杯，观察烧杯检验某可燃性气体中含 2壁是否出现液滴 D.D C.C B.B A.A 【 答 案 】 D 【 解析 】 解：A、硫酸钠能与适量的BaCl溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没2有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案合理。 B、HO溶液制氧气的残余物是二氧化锰和水的混合物，二氧化锰难溶于水，过滤、洗涤、烘干，22能分离出二氧化锰，故选项实验方案合理。 C、NHCl与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味的气体，尿素

14、不能，可以鉴别，故选项实验方4案合理。 D、点燃气体，在火焰上方罩上干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴，不能证明某可燃性气体中含有H，也可能是甲烷等天气，故选项实验方案不合理。 2故选：D。 A、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。 B、根据二氧化锰难溶于水，进行分析判断。 C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。 D、根据干冷烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质

15、和化学性质结合实验目的进行分析判断。 8、 下列各个图象能正确反映对应变化关系的是（ ） A. 向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 B. ）（和AgNOCu NO的混合溶液中加入锌粉至过量233 C. 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复到原温度，溶液中溶质质量 D. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 】【 答 案C 】【 解析、向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，硫酸铜能与氢氧化钡溶液反应生成不A解： 溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，故选项图象错误。的混合溶液中加入锌粉至过量，先与硝酸银反应，参加反应的锌的质）Cu（

16、NO、BAgNO和233 量小于生成银的质量，此过程中溶液的质量减小，故选项图象错误。、一定温度下向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应C放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量先减小，恢复至原温度，溶质质量增大；由于溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，最终所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，最终溶液 中溶质质量比加入氧化钙前少，故选项图象正确。、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该D 相等；生成等质量的氢气，消耗的铁的质量比锌少，故选项图象错误。 。C故选：、向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，硫酸铜能与

17、氢氧化钡溶液反应生成不溶于A 酸的硫酸钡沉淀，进行分析判断。的混合溶液中加入锌粉至过量，先与硝酸银反应，硝酸银溶液消耗完，NO）Cu、BAgNO和（233 再与硝酸铜溶液反应，进行分析判断。 C、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。 、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。D本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的 图象。 9、 一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO和HO，且22总质量为20.8g，其中HO的质

18、量为10.8g，则CO的质量为（ ） 22A.5.6g D.4.8g C.4.4g B.8.8g 】【 答 案C 】【 解析 倍，4=3：1；所以甲烷的质量应该是氢元素质量的412解：甲烷中碳和氢元素的质量之比是：2 4=16g，20.8g-10.8g则生成物中氧元素的质量为： 18 ，设二氧化碳的质量是x161632 +（20.8g-10.8g-x）+10.8g=16g，x根据题意有： 182844 x=4.4g， 故选：C。化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和， 是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。化学反应遵循质量守恒

19、定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这 是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 2.5mPM2.5是指空气中直径小于、10 目前，各地十分关注空气质量，主要是PM2.5值走高，的颗粒物，其浮在空中做无规则运动，很难自然沉降到地面，吸入后会进入血液对人体形成危害， ）下列关于PM2.5的说法中正确的是（ A.温度低于0，PM2.5不具有内能 B.PM2.5在空气中的运动属于分子热运动 是由大量分子组成的颗粒之间存在分子的相互作用力C. D.PM2.5 案 】答【 D 】 【解析 解：A、环境温度低于A内能不为零，故说法错误；0时，分

20、子在不停地做无规则运动，PM2.5 PM2.5说法错误；在空气的运动不属于分子热运动。故B、BPM2.5是固体小颗粒，不是分子，在空气中运动，不2.5C、PM2.5是指直径等于或者小于微米的固态颗粒物，不是分子，PM2.5 说法错误；属于分子无规则运动，属于机械运动，故C是2.5PM2.5D、物质是由分子组成的，是指直径等于或者小于微米的固态颗粒物，所以PM2.5 说法正确。D由大量分子组成的，故 D故选：。 （1）组成物质的所有分子动能与分子势能的和统称为物体内能； ）组成物质的分子永不停息地做无规则的热运动；2（3）物质是由分子组成的，PM2.5是微小物体，不是分子，不能说分子无规则运动。

21、 知道PM2.5是固体小颗粒，是分子团，而不是分子；组成物质的分子不停地作无规则热运动，物体的内能不可能为零，是解题的关键。 二、简答题（本大题共 2 小题，共 10 分） 11、 堪称交通工程界“珠穆朗玛峰”的港珠澳大桥2018年10月24日正式通车，大桥的建设及通行涉及到许多的化学知识。 制造大桥护栏和斜拉索等重要器件要用到钢、玻璃钢和橡胶等多种材料，其中玻璃钢属于_（选填“金属材料”、“无机非金属材料”“复合材料”）。 工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与_发生反应而生锈。 大桥施工过程中用乙炔（CH）燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化22碳和水，该反应的化学

22、方程式_。 港珠澳大桥没有正式通车之前，珠海、香港和澳门之间的车程需要花上三个小时，现在通车之后只需要30分钟，极大地方便了两岸人民的来往，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓_（填序号）。 A雾霾天气 B温室效应 C赤潮的形成 D酸雨的形成 】 答 案【 ABD 复合材料 氧气、水 】【 解析 玻璃钢是由玻璃纤维与塑料复合而成的，属于复合材料；故填：复合材料；解：铁与氧气、水接触时会发生锈蚀，给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与氧气、水 发生反应而生锈。故填：氧气、水；乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为： ，故填：；，造成温CO化石燃料燃烧的产物有二氧化碳、二

23、氧化硫等气体和颗粒物的排放，大量排出2 室效应，或排出SO。等酸性气体，形成酸雨。颗粒物的排放，形成雾霾天气。故填：ABD2 根据材料的分类来分析； 根据金属的锈蚀条件以及防锈措施来分析； 根据化学反应的原理来分析； 根据化石燃料燃烧对环境的影响来分析。本题考查较为综合，涉及盐金属材料、金属的腐蚀与防护以及环境保护等知识，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累。 12、 近年来，我国在科技、材料等方面创新发展。 日，天宫一号目标飞行器圆满完成各项任24月大国重器航天、航空取得重大突破。2018年务返回大气层。这标志着我国航天航空事业进入了新时代。

24、硅是天宫一号动力源太阳能电池的主）固体与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性SiO要构成材料，单质硅是由石英（2 _。气体，该反应的化学方程式为硅还是计算机芯片的基体材料，但其导热性不好，而金刚石在导热性方面远超过硅，于是它）和硅有相似化学性质的原因是成了芯片基体材料的最佳选择。从原子结构上分析，金刚石（C _。不仅硅与碳具有相似化学性质，其氧化物二氧化硅和二氧化碳也有相似化学性质。试写出二 _。氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷时上的水珠流来流去。 _；镓原子结构示意图中X的数值 _；镓的氧化物的化学式在一定条件下反应制得，同时NH）是

25、第三代半导体材料，一般采用GaCl与氮化镓（GaN33 。得到另一种化合物。该反应的化学方程式为_ 】案 【答 最外层电子数相 +HSiOO 3 GaO 同 2NaOH+SiONa322322 】【 解析二氧化硅和碳在高温的条件下生成贵和一氧化碳，化学方程式为：解： ；）和硅有相似化学性最外层电子数决定元素的化学性质，所以从原子结构上分析，金刚石（C 质的原因是最外层电子数相等； ；OSiO氢氧化钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+SiONa+H2223核外电子数以及原子中的最外层电子数，所以在原子中，、在原子结构示意图中，质子数I= X=3，；2+8+18+X=31=质

26、子数核外电子数，所以-2价，氧元素化合价为+3个电子而显3个电子，在化学反应中易失去3、镓原子的最外层有II价，镓的氧化物的化学式为：GaO； 32III、氯化镓和氨气在一定条件下反应生成氮化镓和氯化氢，化学方程式为： 。 ；故答案为： 最外层电子数相等； SiO+HO；2NaOH+SiONa2322 ；、3I ；GaOII、32 III、。 根据二氧化硅和碳在高温的条件下生成贵和一氧化碳进行分析； 根据最外层电子数决定元素的化学性质进行分析； 根据氢氧化钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和水进行分析； 、根据在原子结构示意图中，质子数=核外电子数以及原子中的最外层电子数进行分析；I II、根据化学式

27、的进行分析； III、根据氯化镓和氨气在一定条件下反应生成氮化镓和氯化氢进行分析。在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书 写方程式。 5 分）三、推断题（本大题共 1 小题，共是赤铁矿石的主要成分，E、 A-H为初中化学常见物质。已知A属于盐，常用作建筑材料，13 的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示（反应条件未完全标出）。F可用于改良酸性土壤，H _。的化学式（1）写出F的俗称_，H 反应。的化学方程式：_；反应属于四种基本反应类型中的_（2）写出反应 F的溶液中有白色沉淀产生，其化学方程式为_。通入（3）少量气体B 】答【 案 ）OH（ Ca

28、置换反应 熟石灰、消石灰 FeSO 4O +H+CO=CaCO2322【 解析 】 解：由题意可知，AH为初中化学常见物质，已知A属于盐，常用作建筑材料，所以A是碳酸钙，E是赤铁矿石的主要成分，所以E是氧化铁，F可用于中和酸性土壤，所以F是氢氧化钙，H的溶液呈浅绿色，所以H是硫酸亚铁，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，C和水反应生成氢氧化钙，所以C是氧化钙，B是二氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以D是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以G是铜，经过验证，推导正确。所以： （1）由上述分析可知，F是氢氧化钙，俗称是熟石灰、消石灰，H是硫酸亚铁化学式为：FeS

29、O。 4（2）反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为： 是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是一种单；反应 质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；的溶液中有白色沉淀产生，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉通入F（3）少量气体B O。）+CO=CaCO+H淀和水，其化学方程式为Ca（OH2232 ，置换反）FeSO；（2故答案为：（1）熟石灰、消石灰，4 +HO。Ca（OH）+CO=CaCO应（3）2223是赤是碳酸钙，EH为初中化学常见物质，已知A属于盐，常用作建筑材料，所以A根据A的溶液H可用于中和酸性土壤，所以是氧化铁，FF是氢氧化钙

30、，铁矿石的主要成分，所以E和水反应生C呈浅绿色，所以H是硫酸亚铁，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，是二氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二B成氢氧化钙，所以C是氧化钙，是铜，然后将推出的物质进D氧化碳，所以是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以G 行验证即可。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余 的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 16 分）四、探究题（本大题共 2 小题，共 如图实验装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题：14、 _；1（）指出编号仪器名称： A）实验室利用装置制取氧

31、气的化学方程式是_。2（ H3（）实验室制。_的化学方程式是2（4）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是_，该装置的突出优点是_，制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲将以上杂质气体除去并用F装置收集，则装置正确的连接顺序是：混合气体_（用端口字母表示）。 （5）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集好气体时用玻璃片的_盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。 【 答 案 】 Zn+HSO=ZnSO+H 能够控制反应的发生 B 长颈漏斗2442 磨砂面fcdb 与停止 】解析 【 是长颈漏斗；解：属于固、固加热型，试管口没有棉花，适合用氯酸钾制取氧气，氯酸钾

32、在二氧化锰A）装置（2 的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：（3 ；SO=ZnSO+HZn+H2442）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用（4作发生装置，该装置的突出优点是：能够控制反应的发生与停止；要让气体先通过饱和装置B碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸才能得到纯净干燥的二氧化碳，则装置正确的连接顺序是：混合气 efcdb；体）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集好气体时用玻璃片（5 的磨砂面，原因是增加接触面积，防止气体逸出。 故答

33、案为： （1）长颈漏斗； 2）；（ SO3（）Zn+H=ZnSO；+H2442 ；能够控制反应的发生与停止；fcdb；B（4） ）磨砂面。（5 （）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；1 的特点选择合适的药品制取氧气，并书写化学方程式；A2（）根据装置 （3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据装置的特点进行4（ 分析；根据氯化氢气体和浓硫酸的性质进行分析； （）根据仪器的使用方法进行分析。5本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的 因素和注意事项等知识是解答本题的关键。

34、NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。为探究CO与15、 2 【查阅资料】 时，几种物质在水中的溶解度见下表：.20 NaHCONaCO ）Ba（OHCa物质 （OH） 3322221.5 3.89 9.6 0.165 /g 溶解度 。和8.5NaHCO溶液的pH分别约为11.0本实验条件下，NaCO溶液和323 【实验探究】的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶CO1）实验一：小雨取一充满（2溶液，立即NaOHCO的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的子变瘪，小雨另取一相同的充满2，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做，此时观察到的现象是_拧紧瓶盖，振荡，得到溶液

35、X _ 。对比实验的目的是少许，向其中滴溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X）实验二：为检验CO与NaOH（22溶液换成，实验中不宜将BaClBaCl溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为_加22 _。CaCl溶液的原因是2溶液，振荡，静置，取BaCl）实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的（32剩余。实验中，小NaOH色，证明溶液X中有上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈_华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是_。 （4）实验四：兴趣小组将CO持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测2定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。 图1

36、中，BC段发生反应的化学方程式为_。 图2中，DE段温度变化的原因是_。 【反思感悟】 （5）实验从CO减少、NaOH减少，NaCO生成等物质的变化，以及_转化等视角多维度探322究CO与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测2定，实现反应过程的“可视化”。 】 案 答 【倒入NaOH溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶瘪；使用塑料瓶，现象比较明显；NaCO+BaCl=BaCO+2NaCl；因为如果氢氧化钠溶液有剩余，形成的氢氧化钙微溶于水，也3322会有白色沉淀；红；碳酸钠溶液显碱性；CO+NaCO+HO=2NaHCO；二氧化碳与氢氧化钠反33222应放热；pH

37、变化、温度 【 解析 】 解：（1）实验一，观察到的现象是：倒入NaOH溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶瘪；实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是：使用塑料瓶，现象比较明显；故答案为：倒入NaOH溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶瘪；使用塑料瓶，现象比较明显； （2）实验二中，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，配平即可；实验中不宜将BaCl溶液换成CaCl溶液的原因是：因为如果氢氧化钠溶液有剩余，形成的氢氧化钙微溶于水，22也会有白色沉淀；故答案为：NaCO+BaCl=BaCO+2NaCl；因为如果氢氧化钠溶液有剩余，3223形成的氢氧化钙微溶于水，也会有白色沉淀； （3）实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl溶液，振荡，静置，取2上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈红色，证明溶液X中有NaOH剩余；实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是：碳酸钠溶液显碱性；故答案为：红；碳酸钠溶液显碱性； （4）实验四，图1中，BC段发生的反应是二氧化碳和碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，配平即可；图2中，DE段温度变化的原因是：二氧化碳与氢氧化钠