高一化学月考试题

1、襄樊四中2010级高一起点考试化学试题命题人：陈建茹 考试时间：90分钟 试卷满分：120分注意事项：1答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试题卷和答题卡上。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。3非选择题用0.5毫米的黑色签字笔或黑色钢笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。第卷选择题以下数据可供答题时参考相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意

2、，每小题3分，共54分）1、装运浓硫酸的包装箱应贴的警示标志是2、下列关于物质分类完全正确的一组是A、混合物：空气，盐酸，CuSO45H2O，胶体 B、非电解质：N2，C2H5OH，SO2，H2OC、盐：NaHCO3，NaHSO4，NaClO3，NH4NO3 D、氧化物：SiO2，COCl2，FeO，N2O53、如图所示，下列实验操作与方法正确的是 4、设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A、标况下，VL水中含有的氧原子数为NAB、1L 0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+数目为NAC、1.8g NH4+含有7NA个电子D、22.4LCH4中所含的原子总数为5NA5、下列关

3、于胶体知识说法正确的是A、胶体都是均一、稳定的液体B、胶体的电泳现象，证明胶体带有电荷C、利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D、向NaOH溶液中加入足量的饱和FeCl3溶液，就可以制得Fe(OH)3胶体6、为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：过滤； 加过量NaOH溶液； 加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液； 加过量BaCl2溶液A B CD7、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A、同质量、不同密度的N2和COB、同温度、同体积的H2和N2C、同压强、同温度的C2H4和C3H6D、同压强、

4、同体积的N2O和CO28、实验室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，现配制该溶液，以下操作正确的是A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液9、科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量为ag，12C的原子质量为bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、该原子的摩尔质量是a NAB、Wg该原子的物质的量一定是molC、Wg该原子中含有aNA该原子D、由已知信息可得NA=10、下列化学方程式中，不能用离子方程式H+OH-=H2O表示的是A、2N

5、aOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB、Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC、KOH+HCl=KCl+H2OD、Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O11、下列反应的离子方程正确的是A、氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+OH-=HCO3-B、氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2+H2OC、盐酸滴入氨水中：H+OH-=H2OD、碳酸钙溶于稀硝酸中：CO32-+2H+=CO2+H2O12、某无色溶液中下列离子能大量共存，且加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是A、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B、Fe3+、K+、SO42-、NO3-C、H+

6、、Al3+、OH-、NO3-D、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-13、在一定条件下，1体积A2和3体积B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是A、ABB、A2B3C、AB2D、AB314、现有VL浓度为0.5mol/L的盐酸溶液，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法中最宜采用的是A、加热浓缩到溶液体积为B、加入0.05molL-1盐酸0.125VLC、标况下通入11.2L氯化氢气体D、加入10molL-1盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL15、现有14mol/L硫酸溶液的溶质质量分数约为80%，那么7mol/L的硫酸溶液的溶质质量分数将A、大于40%B、等于40

7、%C、小于40%D、无法确定16、下列说法正确的是A、电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子B、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质的溶液C、对于纯净物而言，不是电解质就是非电解质D、CaCO3难溶于水，所以CaCO3是弱电解质17、下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）A、100 ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液 B、200 ml 0.25 mol/L HCl溶液C、50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D、200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液18、某Al2(SO4)3溶液VmL中含ag Al

8、3+，取出mL溶液稀释成4VmL后，则此稀溶液中SO42-的物质的量浓度为A、 mol/LB、 mol/LC、 mol/LD、 mol/L第卷 非选择题 （共66分）考生注意事项： 请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上书写作答无效。二、填空题：（共20分）19、（10分）分离几组混合物（请将合适分离方法的序号填在横线上）A、过滤B、升华C、蒸馏D、结晶E、分液（1）分离水和四氯化碳的混合液_（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_（3）分离沙子和饱和食盐水的混合物_（4）分离碘单质与铁粉的混合物_（5）分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物

9、_20、（4分）在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD，在相同条件下，8gA和足量B反应生成D和0.125molC，从上述事实可推知C的摩尔质量为_ _21、（6分）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题： （1）同温同压下，M、N气体的密度之比为_（2）相同温度下，在两个密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为_（3）将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为_。三、实验题（共36分）22、（14分）某学生想在实

10、验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：（1）该学生应用托盘天平称取NaOH固体 g（2）完成该实验所必须的玻璃仪器有 A（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）进行操作A目的是 ，溶液注

11、入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 （5）下列配制的溶液浓度偏低的是 A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水23、（13分）下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题调整托盘天平零点，称取5.0克CuSO45H2O晶体将样品溶于适量蒸馏水中向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止将沉淀和液体全部转入蒸发皿中，加热，直到沉淀全部变黑过滤用少量蒸馏水洗涤沉淀23次将蒸发皿中的固体倒入研钵中，研细备用（1）调整天平零点时，若指针偏向左边，应

12、将左边的螺丝帽向 （填左或右）旋动；用托盘天平称量样品时，若发现指针偏向右边，则表明 重 轻。（2）本实验中需要要用到玻璃棒步骤有 ，其作用依次为 （3）反应生成沉淀的离子方程式为： 。（4）为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入 溶液，若 ，则表明沉淀已经洗涤干净。24、（9分）某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+中的一种或几种离子。向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生取的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显现象。据此回答下列问题（1）原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_。（2）中反应的离子方程式为 四、计算题