山东省日照市2021届高三上学期第二次校际联合考试 化学

1、HLLYBQ整理 供“高中试卷网（）”日照市20202021学年度高三第二次校际联合考试化学试题 2020111答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca

2、40 Fe 56Sr 87.6 Pd 106一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列说法合理的是ANaOH能促进油脂水解，可用含NaOH的洗涤剂去除人体皮肤表面的油性物质B新冠肺炎抗疫中使用的干雾过氧化氢空气消毒机，利用了过氧化氢的氧化性C工业生产中常把原料粉碎成小颗粒，可以提高原料的平衡转化率D增大氮肥、磷肥、钾肥使用量，不会改变生态平衡且能提高农作物产量2下列说法正确的是A某化合物不属于强电解质，则一定属于弱电解质B某盐在水溶液中发生水解，则其溶于水时不能完全电离C某化学反应的能量变化为热能形式，反应过程中若不放出热量则吸收热量D等温、等压及除体

3、积功不做其他功时，HTS0的化学反应能反应完全3完成下列实验，所用仪器或操作合理的是ABCD配制250mL 0.10molL1NaOH溶液除去工业乙醇中的杂质除去粗盐水中的不溶物用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸4NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A含7.8gNa2S的溶液中所含阴离子的总数大于0.1NAB标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数目为NAC镁与一定量浓硫酸反应，产生标准状况下气体2.24L，转移电子数目为0.2NAD向100mL1molL1稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液，则混和液中：N(CO32)+N(HCO3)+N(H2CO3)=0.

4、1NA5下列离子方程式或化学方程式正确的是ANa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+2H+ SO42+3S+H2OBTiC14水解制备TiO2xH20：TiCl4+（x+2)H2O TiO2xH2O+4HC1CCuCl2溶液中通入少量H2S：Cu2+S2 CuSD磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2O6X、Y、Z、M、W为五种原子序数递增的前20号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差2，族序数之和为10；Z原子最外层电子数等于其最内层电子数，M在地壳中含量居第二位；W的某种盐常用作加碘盐的碘制剂。下列说法错误的是A原子半径：WZMXYB最高价氧化物对应的水

5、化物的酸性：XMCZXY3含离子键和共价键，0.1molW2Y2含有0.4mol离子DZ与XY2反应可置换出X单质，X与MY2反应可置换出M单质7绿矾(FeSO47H2O)试剂含量的国家标准如表1所示。称取四份质量均为1.012g某绿矾试剂样品，分别溶于水配制成20.00mL溶液，编号为、。分别用0.04056mol L1的KMnO4标准液滴定，滴定数据记录如表2。表1等级级品级品级品FeSO47H2O含量99.50%100.5%99.00%100.5%98.00%101.0%表2样品编号KMnO4标准液体积/mL17.6617.6818.2617.70下列说法错误的是A盛装KMnO4标准液的

6、酸式滴定管使用前需先检查滴定管是否漏水B滴入最后一滴标准液时，锥形瓶中液体变浅红色且半分钟不褪色，则达到滴定终点C根据滴定数据分析，该样品属于国家标准的级品D若绿矾样品已失部分结晶水，可能会导致测定结果偏高8北京大学的科技工作者在金(111)表面进行生长的二维双层冰的边缘结构实现了成像观察，二维冰层的AFM表征细节(图1)及其结构模型(图2)如下，该成果发表在2020年1月的Nature上。下列说法正确的是A气相水分子、“准液体”水分子和固态水分子属于三种不同的化合物B固态水分子之间的化学键较强，“准液体”水分子之间的化学键较弱C由于水分子间的氢键比较牢固，使水分子很稳定，高温下也难分解D受到

7、能量激发时“准液体”的水分子与下层固态水分子脱离，使冰面变滑通电9我国研发的高效低压电催化还原CO2法，居世界领先水平。装置工作原理如图所示，工作时总反应为：NaC1+CO2 CO+NaC1O。a、b均为涂装催化剂的惰性电极。下列说法错误的是A该装置工作时电能转化为化学能B该装置工作时b极反应为：CO2+2e+2H+ CO+H2OC若用铅蓄电池做电源，Y极反应为：Pb+SO422e PbSO4D该装置消耗0.1molC1时，有0.1mol H+通过质子交换膜10常温下，向V2mL 01molL1的一元弱酸HA溶液中逐滴加入V1mL01molL1的NaOH溶液，溶液pH随的变化如图所示。下列说法

8、错误的是A常温时，HA的电离常数心约为10(2x1)Ba点和c点时，HA的中和百分率分别为50、100C由b点到d点，溶液中水的电离程度逐渐减小Da、b、c、d四点溶液均存在：c(Na+)c(A)=c(OH)c(H+)二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11实验室用如图所示装置可进行钠与二氧化碳的反应，并能检验产物CO(已知：PdCl2溶液吸收CO气体产生黑色的单质Pd)，下列说法错误的是A装置除可制备CO2外，还可以制取H2、NH3等气体B装置中石灰水变浑浊后，再点燃装置处的酒精灯C装置、中盛装

9、的试剂分别为饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D装置中产生黑色沉淀的反应为：PdCl2+CO+H2O Pd+CO2+2HC112焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为具有强还原性的白色细小结晶状固体，常用作食品抗氧化剂。生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶、脱水制得，基本流程如下图所示。下列说法错误的是A工业制备Na2S2O5的原理为非氧化还原反应B流程中溶液1溶质的成分为NaHSO3C加入Na2CO3固体、并再次通入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液D抗氧化时，1mol Na2S2O5可以消除2mol O213下图为Ca-LiFePO4可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只

10、允许Li+通过，电池反应为：。下列说法错误的是ALiPF6-LiAsF6为非水电解质，主要作用都是传递离子，构成闭合回路B充电时，Li1xFePO4LiFePO4电极发生Li+嵌入，放电时发生Li+脱嵌C放电时，负极反应为：LiFePO4xe Li1xFePO4+xLi+D充电时，当转移0.2mol电子时，左室中电解质的质量减轻2.6g14在400和550条件下，向两个体积恒定的容器中分别充入2mol N2O和2mol CO，发生反应：N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)。实验测得两容器中CO与N2的物质的量随时间变化关系如右图所示，曲线平衡后的总压强为P1kPa，曲线平衡后总压强

11、为P2kPa。下列说法正确的是A曲线为550条件下的变化曲线Ba、c、d三点的逆反应速率：adcCad段N2O的平均速率为0.015 P1kPamin1D曲线代表的温度下，该反应的KP为15T K时，现有25mL含KC1和KCN的溶液，用0.1000molL1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(CN与H+的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如右图所示，曲线上的转折点即为化学计量点。已知：、Ag+与CN反应过程为：Ag+2CN Ag(CN)2 Ag(CN)2+Ag+ 2AgCN。、TK时，Ksp(AgCN)=21016，Ksp(AgC1)=21010。下

12、列说法不正确的是AV1=500，B点时生成AgCNBc(KCN)=0.02000molL1，c(KC1)=0.03000molL1C反应的平衡常数为K1，反应的平衡常数为K2，则K1+K2=2Ksp(AgCN)DC点时，溶液中三、非选择题：本题共5小题，共60分。16(12分)金属钯(Pd)能吸收大量氢气，是重要的储氢材料。我国科研工作者研发了利用铂钯精矿为原料，高效、低成本提取钯黑(单质钯)的工艺，主要过程如图所示。回答下列问题：(1)过程中，加入草酸的过量系数和反应温度对除铜、除镍的影响如下表，本工艺中除铜、除镍的适宜的生产条件为_。表1 草酸过量系数与去除率 表2 温度与去除率草酸过量系

13、数 去除率%Cu2+Ni2+1.068.4446.151.591.3077.662.099.8398.862.599.5398.463.099.4898.53温度/去除率%Cu2+Ni2+6094.4491.856595.3092.367098.8997.207599.2297.678099.4697.92 (2)已知：Pd(NH3)2Cl2、(NH4)2PdCl6、(NH4)2PdCl4均为难溶于水的物质。本工艺中，不能把过程、过程合并的原因为_。过程中，每生成1mol(NH4)2PdCl6时消耗2molHCl，则单质A为_(填化学式)。在过程实现“转晶”时，除生成(NH4)2PdCl4外，

14、还得到物质的量之比为1：l的无氧酸和含氧酸，则过程的化学方程式为_。(3)过程中甲酸的氧化产物为CO2，当得到50g钯黑时，需要密度为1.22gcm3的甲酸_mL(保留两位小数)；水合肼(N2H4H2O)常用作工业还原剂，当用N2H4H2O(氧化产物为N2)代替甲酸时，分别制备等量的钯黑，消耗的水合肼与甲酸的物质的量之比为_。17(12分)含铁化合物的应用研究是科学研究的前沿之一，回答下列问题：、铁铝铅榴石常用作宝石和研磨材料，其化学式为Fe3Al2Pb3(SiO4)5，可写作氧化物形式：FexOyAl2O33PbO5SiO2。(1)FexOy中铁元素有+2、+3两种价态，N(Fe3+)：N(

15、Fe2+)=_。(2)硅属于_区元素；基态铁原子的电子排布式为_。(3)氧的第一电离能_氮(填“大于”或“小于”)；工业上用-Al2O3冶炼铝，其熔点很高，熔融时需用助熔剂，-Al2O3属于_晶体。(4)SiO2是原硅酸和硅酸的酸酐。原硅酸的结构式如图1，硅原子的价电子对的空间构型为_。原硅酸失去一分子水后形成硅酸，结构式如图2，硅原子的杂化方式为_。SiO2晶体结构如图3，硅原子的配位数为_。、已知：NA为阿伏加德罗常数的值；图、图表示的晶胞均为立方晶胞。(5)下面晶胞化学式为SrFeO3的是_(填“”或“”)。(6)图所示晶胞密度为dgcm3，则该晶胞的边长为_nm(用含NA的式子表示)。

16、18(12分)研究氮及其化合物参与的反应，对于提高含氮物质的平衡转化率和产品产率都具有重要的意义。回答下列问题：(1)己知：Ka1(H2SO3)Kb(NH3H2O)Ka2(H2SO3)。工业上用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，恰好生成(NH4)2SO3时，溶液显_性(填酸、中或碱)；继续吸收SO2恰好生成NH4HSO3时，溶液显_性(填酸、中或碱)。(2)在-Fe(III)铁原子簇表面，以N2和H2为原料合成氨的反应机理如下：H2(g) 2H(g) N2(g)+2H(g)2(NH)(g) (NH)(g)+H(g) (NH2) (NH2)(g)+H(g)NH3(g) 总反应：N2(g)+3H2(g

17、)2NH3(g) 。则=_(用含、的式子表示)。(3)660K在恒容容器中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率方程为：v=kcm(NO)cn(O2)，k是该反应在660K时的速率常数。NO和O2的初始浓度为c(NO)和c(O2)，反应的初始速率v如下表所示。编号c(NO)/molL1c(O2)/ molL1v/ molL1s0m=_，k=_(只写数值，不写单位)。第1组达平衡时，n(NO)+n(O2)=n(NO2)，平衡常数K=_(保留一位小数)。一定温度下，向恒容容器中充入NO和O2，O2初始的体积分数 (O2)与

18、平衡时NO2的体积分数(NO2)关系如上图所示。 (O2)= 时， (NO2)可能为_点(填C、D或E)。19(12分)由甲苯可以合成扁桃酸也可以合成G()。以下是合成线路(部分产物、反应条件已略去)：已知：回答下列问题：(1)B物质中官能团的结构简式是_；C物质的名称为_。(2)由E生成F的反应类型为_；扁桃酸的结构简式_。(3)关于G物质，下列说法错误的是_(填标号)。AG分子中所有碳原子可能处于同一平面BG与F都能与新制Cu(OH)2反应CG可以发生聚合反应和还原反应DG使酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液褪色的机理相同(4)写出反应的化学方程式_。(5)X是扁桃酸的同分异构体，1mol X可与2mol Na2CO3反应，其核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1，其可能的结构有_种。(6)请设计由甲苯和乙醛为原料(无机试剂任选)制备肉桂醛()的合成路线。20(12分)氯化钪(ScC13)是一种可溶性、易潮解的固体，是工业制备钪及其合金的重要原料。某小组用实验室现有的五水合草酸钪Sc2(C2O4)35H2O来制备氯化钪，基本过程如下。回答下列问题：(1)五水