高中化学 1.1.4 元素周期表 苏教版必修2_第1页
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文档简介

1、原子序数,周期性,核外电子排布周期性变化,8页交流与讨论,1、元素周期表中的横行称为周期，在元素周期表中有多少个周期，每个周期有多少中元素？ 在周期表中每个纵横称为族。元素周期表中有哪些族,7,6,5,4,18 8 2,M L k,3,8 2,L K,2,2,K,1,周期的结构,不完全周期,四长三短一不全,IA,IIA,IIIA,IVA,V A,VIA,VIIA,0,主族,副族,八族,零族,族的结构,七主七副零八族,学生活动： 画出元素周期表的大致轮廓，在表中标明周期数和族序数,已知A为第A族元素、B 为第A族元素，它们的原子序数分别为m、n，且它们为同一周期元素。下列关系正确的是（ ） A、

2、 n =m+1 B、 n =m+11 C、n =m+25 D、n =m+10,同周期第A族元素与第A族元素原子序数的关系： 第二、三周期，第A族元素与第A族元素相邻 第四、五周期，第A族元素与第A族元素间隔10种（即18-8） 第六、七周期，第A族元素与第A族元素间隔24种（即32-8,8页交流与讨论,2、 找出氮、硫、钠、铝、氖在 元素周期表中的位置（所在周期和族）分析这些元素的原子核外电子层数和元素所在的周期序数的关系。 除氖外，其他元素原子的最外层电子数与该元素所在的族序数有什么关系,周期数 = 电子层数,主族序数 = 最外层电子数,元素在周期表中的位置、性质和原子结构的关系,位置,结构

3、,周期数,电子层数,主族族数,最外层电子数,原子序数,质子数,原子半径,半径逐渐减小,半径逐渐增大,原子半径,半径逐渐增大,得电子能力逐渐增大,原子半径,得电子能力逐渐增大,失电子能力逐渐增大,填写9页 问题解决 1、2题,失电子能力逐渐增大,非金属性逐渐增强,原子半径,填写9页 问题解决 1、2题,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,填写9页 问题解决 1、2题,比较金属与水（酸）置换出H2难易； 比较最高价氧化物的水化物的碱性强弱； 能否从化合物中置换出另一种金属,a.比较与氢气生成气态氢化物难易和稳定性； b.比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱； c.能否从化合物中置换出加一种非金属单质,元素金属性和非金属性变化规律的探究,如何设计实验证明三者金属性强弱,如何设计实验证明四者非金属性强弱,填写9页 问题解决 3、4题,在金属和非金属的交界处找到半导体材料,寻找农药,在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,X、Y、Z 是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ） A、元素非金属性由弱到强的顺序为XYZ B、Y元素最高价氧化物水化为的化学式可表示 为H3YO4

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