高中化学 1.2 原子核外电子的排布（第1课时） 新人教版必修2

1、第1课时原子核外电子的排布,第一章第二节元素周期律,1.知道核外电子能量高低与分层排布的关系。 2.能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图,学习目标定位,内容索引,一电子层,二原子核外电子的排布规律,当堂检测,40分钟课时作业,一电子层,1.电子的能量 (1)在多电子原子里，电子的能量 。 (2)在离核近的区域运动的电子的能量 ，在离核远的区域运动的电子的能量 。 2.电子层 (1)概念：在多电子原子里，把电子运动的 的区域简化为 的壳层，称作电子层,答案,导学探究,不同,较低,较高,能量不同,不连续,答案,2)不同电子层的表示及能量关系,K,L,M,N,O,P,Q,近,远,

2、低,高,N,L,M,K,原子核,答案,3.电子层的表示方法 (1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义,电子层,M层电子数,粒子符号,原子核,核内质子数或核电荷数,2)离子结构示意图 离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样，但注意原子结构示意图中核电荷数等于质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。 如Cl： 、Na,归纳总结,构成原子或离子的粒子间的数量关系 (1)原子：核电荷数 。 (2)阳离子：质子数 。 (3)阴离子：质子数,答案,质子数,核外电子数,阳离子的核外电子数,阳离子的电荷数,阴离子的核外电子数,阴离子的电荷数,活学活用,1,2,1.下面关于多

3、电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是() 核外电子是分层运动的所有电子在同一区域里运动能量高的电子在离核近的区域内运动能量低的电子在离核近的区域内运动 A. B. C. D,解析答案,解析原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核越远,A,1,2,返回,答案,2.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是() A.K层 B.L层 C.M层 D.N层,A,二原子核外电子的排布规律,答案,导学探究,1.完成下列表格,1,2,2,2,2,2,6,8,8,8,8,1,7,8,8,1,答案,2.观察分析上表，元素原子核外电子排布的规律特点：(1)_ 。(2)。(3)_ 。(

4、4) 等,原子核外,电子分层排布,K层最多容纳电子数为2,L层最多排,8个电子,最外层电子数不超过8个,归纳总结,在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同而分层排布，其主要规律是 (1)核外电子总是先排布在 的电子层，然后由向 ，依次排布在 的电子层。 (2)原子核外各电子层最多容纳个电子。 (3)原子最外层电子数不能超过 (K层为最外层时不能超过 )，次外层电子数不能超过 ，倒数第三层电子数不能超过,答案,能量较低,内,外,能量逐步升高,2n2,8,2,18,32,3,4,解析答案,活学活用,3.下列关于原子结构的叙述中正确的是() A.所有的原子核都由质子和中子构成 B.原子的最外层电子数

5、不超过8个 C.稀有气体原子的最外层电子数均为8个 D.原子的次外层电子数都是8个,解析A项，H不含有中子； C项，He最外层电子为2个； D项，第二周期元素原子的次外层电子数为2个,B,3,4,解析答案,4.在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与(n1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n1)层最多能多10个，则此电子层是() A.K层 B.L层 C.M层 D.N层,解析n作为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以(n1)层应为8个电子，为L层，则n应为M层；若n为次外层，则(n1)为最外层，则次外层电子数最多为10818，则进一步证明n为M层,C,理解感悟,

6、理解感悟,1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最多可以排18个电子，而当它是最外层时，最多可以排8个电子。 (2)电子不一定排满M层才排N层，如K和Ca的核外电子排布情况分别为,学习小结,返回,当堂检测,1,2,4,3,5,解析答案,1.下列叙述正确的是() A.电子的能量越低，运动区域离核越远 B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动 C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 D.当M层是最外层时，最多可排布18个电子,解析电子能量越低，运动区域离核越近，A错； 电子的分层排布即是电子的分层运动，B正确； 稀有气体元素中He原子最外层只有2个电子，

7、C错； M层为最外层时，最多只能排8个电子，D错,B,1,2,4,3,5,解析答案,2.已知A的原子序数是x，B2与A3具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为() A.x5 B.x5 C.x1 D.x1,解析设B的原子序数为y，则x3y2，yx5，B项正确,B,1,2,4,3,5,3.根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图,解析答案,1,2,4,3,5,解析L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅 。当次外层为K层时，最外层电子数则为3，是硼 ；当次外层为L层时，最外层电子数为1.5812，违背了排布规律，故不可能。C元素原子的质子数为10111，故为钠。当次外层为K层时，D为氧

8、 ；当次外层为L层时，最外层则有24个电子，故不可能,答案(从左到右，从上到下)硅 硼 钠 氧,1,2,4,3,5,4.已知元素X和Y的核电荷数均小于18，最外层电子数分别为n和(m5)，次外层分别有(n2)个和m个电子，据此推断元素X和Y，其名称为X_，Y_,解析答案,解析元素X和Y的核电荷数均小于18，元素X次外层有(n2)个电子，此层为L层，n28，n6，元素X为硫；元素Y最外层电子数为(m5)，m大于或等于5，而次外层有m个电子，则m等于8，元素Y为铝,硫 铝,1,2,4,3,5,5.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的

9、判断。 (1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_。 (2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。 (3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是_。 (4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_,解析答案,理解感悟,返回,1,2,4,3,5,解析由微粒结构示意图的各部分含义，可知该微粒共有3个电子层，共18个电子。根据题意结合组成原子的各微粒之间的关系，可判断该微粒为中性时或分别带正、负电荷时，原子核内质子的数值。核外电子排布为2、8、8构型的单核微粒主要有Ar、S2、Cl、K、Ca2。 (

10、1)单核中性微粒为原子，原子的核电荷数核外电子数，因此，此微粒为核电荷数为18的氩原子。 (2)具有还原性能被溴水氧化的是硫离子。 (3)氧化性很弱的1价的是钾离子。 (4)还原性很弱的1价的是氯离子。 答案(1)Ar,理解感悟,2)S2,3)K,4)Cl,返回,理解感悟,不论是原子还是离子，核电荷数是不变的，变化的是最外层电子数,1,2,4,3,5,40分钟课时作业,1,2,4,3,5,6,一、核外电子排布表示方法 1.下列微粒的结构示意图，正确的是() A.Mg2： B.Cl： C.Ar： D.K,7,8,10,9,11,12,经典基础题,解析答案,解析Mg2是镁原子失去最外层两个电子后生

11、成的，A选项正确； Cl的最外层应该只有7个电子，B选项错误； Ar的次外层与最外层应该有8个电子，C选项错误； K原子的结构示意图应该是 ，故D选项错误,A,2.具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是(,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,解析答案,解析A项中x13，为Al原子，错误； B项中，只能为氮原子，x7，错误； C项中，若x18，为Ar原子，若x17，为Cl，若x19，为K，正确； D项中只能为氯原子，x17，错误,C,3.某粒子结构示意图为 ，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为() 8nn810nn10 A. B. C. D,1,2

12、,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,解析答案,解析若为阳离子，电荷数为n28n10；若为阴离子，电荷数为28n10n,C,二、核外电子排布规律 4.某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子() A.有3个电子层 B.有2个电子层 C.最外层电子数是8 D.核电荷数是10,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,解析答案,解析第一层排满为2个电子，第二层排满为8个电子，第三层为最外层时，最多排8个电子，若该原子有3个电子层，依题意可知最外层(第3层)要排到24个电子，这不可能，则该原子只有2个电子层，第一层为2个电子，第二层为6个电子,B,5.某元

13、素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为() A.2m B.2m10 C.2m2 D.m2,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,解析答案,解析按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不超过8个，最外层电子数是次外层的m倍，所以次外层电子数8，即次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数是2m，该原子的核外电子总数为(2m2,C,6.在118号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有() A.1种 B.2种 C.3种 D.4种,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,解析答案,解析在118号元素中，电子层数可以为一层、二

14、层、三层，所以最外层电子数为1、2、3，最外层电子数和电子层数相等的元素有H、Be、Al三种,C,7.某元素的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为() A.14 B.15 C.16 D.17,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,解析答案,解析该原子核外有三个电子层，即K、L、M三层，K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，最外层有4个电子，故该原子核外电子数为28414，质子数核外电子数，故质子数为14,A,三、由原子核外电子排布推断元素 8.A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和

15、B分别是() A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氦原子 C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,解析答案,解析设x、y分别为A的L层和M层的电子数。依题意有,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,由于B的M层上有电子，故其L层肯定充满电子，2x8，x4。由于A的L层未充满电子，故其M层无电子，y0。所以A、B的核外电子数分别为6、13，是碳原子和铝原子,答案D,9.X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是() A.XY2 B.X2Y3 C.X2Y D.XY,1,

16、2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,解析答案,解析X为Be或Mg，Y为O或S，所以这两种元素组成的化合物的化学式为XY,D,10.(1)画出下列元素的原子结构示意图。 核电荷数为13的元素：_； 某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数： _； L层电子数是M层电子数2倍的元素： _； 某原子核内没有中子的元素： _,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,答案,能力提升题,2)写出118号元素中符合下列条件的原子(离子)的微粒符号和结构示意图。 某元素原子L层上的电子数为K层的3倍： _； 某元素原子L层上的电子数为K层的一半： _； 得到2个电子后，电子总数与氩

17、原子的电子总数相同的离子：_； 某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：_,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,答案,O,Li,S2,C,11.有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C2与氩原子具有相同的电子层结构。 (1)试写出上述各元素的符号： A_，B_，C_，D_。 (2)画出下列粒子的结构示意图： A_，C2_。 (3)写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_,1,2,4,3,

18、5,6,7,8,10,9,11,12,解析答案,解析因为“A的最高正价与负价的绝对值之差为6”，最外层都是8个电子，确定A为氯(Cl)；“B有两个电子层，最高正价与最低负价的代数和为0”，确定B为碳(C)；C2的结构示意图为 ，确定C为硫(S)；再由A推出D为钾(K,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,答案(1)ClCSK,2,3)HClO4KOH=KClO4H2O,12.(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,解析答案,解析设：核电荷数质子数a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a5x，a3y，则5x3y，x3y/5。因原子的最外层电子数不超过8，即y为18的正整数，故仅当y5，x3时合理，该元素的核电荷数为15,2)已知某粒子的结构示意图为 试回答,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,解析答案,当xy10时，该粒子为_(填“原子”、“阳离