九年级化学下册复习学案

1、九年级化学下册复习学案（七）金属和金属矿物一、金属和金属材料1、金属和金属材料1）合金： 2）合金与组成他们的纯金属具有的优点： 、 、 、 3）常见的合金：铁的合金： （含碳量 ）和 （含碳量 ）钛的合金用途： 2、金属的物理性质：大多数金属都具有 、密度和硬度较大、熔点和沸点较高、具有良好的 、 、 、（除 外）其余都是固体。3、金属活动性顺序表 说明：（1）越靠前金属活动性就越强，越靠前的金属可以从靠后金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢生成氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 4、金属的

2、化学性质：1）金属 + 氧气 金属氧化物常温下：镁和氧气反应： （现象： ）铝和氧气反应： （现象： ）高温下：铁和氧气反应： （现象： ）铜和氧气反应： （现象： ）金高温下不与氧气反应。2）金属 + 酸 盐 + 氢气（主要掌握镁、铝、锌、铁与酸的反应速率及化学方程式）现象：有无色气体生成反应能发生的条件：在金属活动性顺序表中，金属必须是排在氢前边的金属酸主要指稀盐酸、稀硫酸 金属反应的速率与稀盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式镁铝锌铁铜3）金属单质A + (金属B)盐 (金属A)盐 + 金属单质B反应能发生的条件：在金属活动性顺序表中，金属A必须是排在金属B的前边反应的现象反应的

3、化学方程式铝和硫酸铜反应铁和硫酸铜反应铜和硝酸银反应铜和硝酸铝反应5、金属资源1）铁：炼铁的原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。现象： 反应的化学方程式： 原料： 设备： 铁制品的生锈的条件： 铁锈的主要成分是： 防止铁生锈：原理：隔绝空气和水保持铁制品表面的洁净和干燥在铁制品的表面涂上一层保护膜。如： 、 、 、 、 2）保护金属资源的径： 、 、 、 3）铜生锈是铜和 、 、 发生的反应生成 （化学式为 ）。（八）溶液（溶液）1、溶液的定义： 溶液的特征： （ ）、 （ ）、 。2、溶液、溶质、溶剂的关系：溶液由 和 组成碘酒中溶质

4、是 ，溶剂是 。盐酸中溶质是 ，石灰水中溶质为 ，食盐水中溶质为 ，氧化钙溶于水溶质为 ，三氧化硫溶于水溶质为 ，医用酒精中溶质为 。3、物质溶于水的过程伴随着热量的变化：溶于水使水温升高： 、 、 溶于水使水温降低： 溶于水无变化： 4、饱和溶液： 5、不饱和溶液： （如何判断一瓶溶液是否达到饱和？） 6、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化： 加水升温饱和溶液不饱和溶液（熟石灰对温度例外） 增加溶质降温蒸发溶剂特殊：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水降温注意：对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。7、结晶：蒸发结晶主要适用于溶解度受温度影响不大的固态物质，

5、如氯化钠。降温结晶（冷却热饱和溶液）：主要适用于溶解度受温度影响较大的固态物质，如硝酸钾。8、固体溶解度：1）定义：在 下，某固态物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的 。2）四要素：条件： 标准： 状态： 质量（单位）： 3）影响固体物质溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质；温度4）溶解度曲线的特征是：大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增加；如硝酸钾少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰；5）下面举一例来说明溶解度曲线的应用。图中曲线a、b、c分别表示a、b、c三种物质的溶解度曲线，试回答：（1）t1时，a、b、c溶解度大

6、小的顺序是_。（2）m点表示在t3下，a溶液是_溶液，b溶液是_溶液，c溶液是_溶液。（3）n点表示在t2时，_和_物质的_相同。（4）在t3时，a、b、c分别在50g水里达到饱和，冷却到t1，析出晶体最多的是_。（5）从a的热饱和溶液中提取a最好的方法是_；要从c溶液中提取c最好采用的方法是_。（6）为了从混有少量的c物质的a物质的溶液中提取纯净的a可采用的方法是_。9、气体溶解度：影响气体溶解度的因素有 和 ；压强越大，气体的溶解度 ，温度越高，气体的溶解度 。10、溶液的质量分数：溶质质量与溶液质量之比溶液组成的定量表示。公式： 和 11、溶液稀释：稀释前后 不变12、配置一定溶质质量分

7、数的溶液：1）步骤： 、 、 2）粗盐的提纯步骤：粗盐 精盐（九）酸、碱、盐（酸）酸 H+ + 酸根离子1、酸的命名：无氧酸读作“氢某酸”，如HCi；含氧酸读作“某酸某”如H2SO4或“亚某酸”如H2SO32、常见的酸：盐酸（HCi）、硫酸（H2SO4）1) 盐酸（HCi）物理性质： “纯净”的浓盐酸是 、 、 打开浓盐酸的瓶盖会看到 这是因为浓盐酸有 挥发出 并与空气中的水蒸气结合形成 如果长期放置盐酸溶液的质量会 溶质的质量分数会 因此，盐酸溶液必须 。用途： （原理 ）2）硫酸（H2SO4）物理性质： “纯净”的浓硫酸是 、 、 特性： 、 、 、 稀释浓硫酸的正确操作： （为什么？）

8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应 再 （如果是稀硫酸需要做以上处理吗？）用途： （原理： ） （可用于干燥酸性气体 和中性气体 不能干燥碱性气体 ，原理 ）3、酸的化学性质：（酸具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出 ）酸的通性（H+）与酸反应化学方程式与指示剂的反应酸+金属盐+氢气（条件： Zn + HCi Fe + H2SO4 Al + HCi 酸+金属氧化物盐+水CuO + H2SO4 Fe2O3 + HCi 酸+碱盐+水NaOH + H2SO4 Ca(OH) 2+ HCi 酸+盐盐+酸CaCO3 + HCi AgNO3 + HCi BaCl2+ H2SO4 4、复分解反应的定义：

9、 反应能够发生的条件 （碱）碱 金属离子（或NH4+） + OH-1、碱的命名：读作“氢氧化某”，如NaOH、Fe(OH) 3；“氢氧化亚某”，如Fe(OH) 22、常见的碱：NaOH、Ca(OH) 21）氢氧化钠（NaOH）物理性质：氢氧化钠 俗称： 、 、 如不慎沾在皮肤上立即用 再 （溶于水放热）在空气中易 、 变质，因此，氢氧化钠必须 （如何判断氢氧化钠已经变质？ ）用途： （可用于干燥碱性气体 和中性气体 不能干燥酸性气体 ，原理 ） 2）氢氧化钙 Ca(OH) 2物理性质：氢氧化钙是 、 (水溶液俗称“石灰水”)、有 性俗称： 、 由生石灰和水反应制得（化学方程式 放出大量的热）用

10、途： 3、碱的化学性质：（碱具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出 ）碱的通性（OH-）与碱反应的化学方程式与指示剂的反应碱+非金属氧化物盐+水NaOH + CO2 Ca(OH) 2+ CO2 碱 + 酸 盐 + 水NaOH + H2SO4 Cu(OH) 2+ H2SO4 Fe(OH) 3+ HCi 碱 + 盐 盐 + 碱CuSO4+ NaOH FeCl3+ NaOH MgCl2+ NaOH （盐） 1、常见的盐：名称化学式俗名用途氯化钠碳酸钠碳酸氢钠高锰酸钾碳酸钙2、粗盐的提纯：（1）粗盐中含有较多的 （ 、 ）和 （2）粗盐的提纯的步骤： 、 、 （3）能将可溶性物质与难溶性杂质分离开

11、的操作是 （4）玻璃棒在粗盐提纯操作中的四作用：溶解： 过滤： 蒸发： 结晶： 3、酸碱度PH溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。PH的范围在014之间，pH7溶液呈 性，pH=7溶液呈 性，pH7溶液呈 性。PH越大 越强，pH越小 越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。4、化学肥料：（1）农作物所需的三大重要元素： 、 、 最主要的化学肥料有 、 、 （2）几种重要的化学肥料：化学肥料代表物质化学式主要作用植物缺乏时症状氮肥磷肥钾肥复合肥5、归纳初步区分氮肥、磷肥、钾肥的步骤和方法： 6、了解氮肥的简易鉴别及使用注意事项：（课本P80）（十）一些特殊物

12、质的颜色：物质颜色常见物质黑色MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色CuSO45H2O、Cu(OH)2、含Cu2+ 溶液红色Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷P（暗红色）FeCl3黄色黄金（Au）硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液棕黄色绿色碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3浅绿色含Fe2+ 的溶液(亚铁盐溶液)（浅绿色）如：FeCl2黄绿色Cl2红棕色NO2紫黑色KMnO4红褐色Fe(OH)3白色能溶于水：P2O5、MgO、NaOH、Ca(OH) 2、NaCl、KClO3固体CuSO4难溶于水能溶于酸：Mg(OH) 2、Al(OH) 3、BaCO3、CaCO3难溶于水不

13、溶于酸：AgCl、BaSO4有刺激性气味的气体：HCl、NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S （十一）生活中常见的一些物质的名称、化学式、俗名名称化学式俗名碳硫磷汞二氧化碳过氧化氢氧化铁氧化钙氢氧化钙碳酸钙氯化钠碳酸钠碳酸氢钠氢氧化钠甲烷乙醇乙酸（十二）常见物质的净化： 除杂质（原则：除杂质的同时不能引入新的杂质，并以能生成原物质的方法为最好）物质杂质所加试剂或方法化学方程式铜粉铁粉铜粉氧化铜一氧化碳二氧化碳生石灰石灰石氯化铁氯化铜硝酸钾氯化钾氯化钠硫酸钠碳酸钠碳酸钙（十三）几种常见离子的检验：离子检验方法现象结论H+OH-Cl-SO42-CO32-H2O（十四）化学与生活1、人类重要的营养物质： 、 、 、 、 、 2、地