2019—2020学年度哈尔滨市第九中学第一学期高三第三次月考高中化学

1、20192020学年度哈尔滨市第九中学第一学期高三第三次月考高中化学化学试卷总分值： 100时刻：90分钟可能用到的相对原子质量为： H 1C 12N 14O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39Fe 56Cu 64Zn 65 Rb 85.5卷共56 分一 、选择题共10 个小题，每题2 分，共 20 分；每题只有一个选项是正确的1 俄罗斯杜布纳核研究所和美国劳伦斯利弗莫尔实验室的科学家在2004 年 2 月的美国 ?物理评论 ?杂志上发表文章宣布，他们新合成了元素周期表上的第115 号和第113 号元素。科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的

2、同位素反复轰击含 95 个质子的镅元素，结果4 次成功制成4 个第 115 号元素的原子。这 4 个原子在生成数微秒后衰变成第113 号元素。前者的一种核素为289115 X 。以下有关表达正确的选项是A 115 号元素衰变成113 号元素是化学变化B核素 115289 X 中中子数与质子数之差为174C 113 号元素最高正价应为3D 115 号与 113 号元素的原子质量比为115:1132以下试剂：浓HNO 3 AgNO 3 KNO 3 氯水氨水 NaHCO 3应避光储存的是ABCD3以下变化中，属于物理变化的是红磷加热升华变成白磷氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部固体碘受热变成紫红

3、色气体液氨气化浓硝酸从无色液体变成黄色液体ABCD4以下有关铝及其化合物的表达正确的选项是A铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B足量铝分不与含1molHCl 、 1molNaOH 的溶液反应，产生相同量的氢气C工业上用电解熔融Al 2O3 的方法冶炼铝D在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，赶忙加入铝片，铝片表面发生钝化5以下物质可漂白红色石蕊试液但不是由于发生氧化还原反应的是A O3B Cl 2C SO2D活性碳6以下实验方法能达到目的的是A用潮湿的蓝色石蕊试纸检验某无色气体是不是NH 3B用加热的方法分离 NH Cl 和 KMnO44C用冷的浓硝酸除去镀在铁皮上的铜镀层D用白磷在空气中加热制取少量红磷

4、7以下物质中，不能由单质直截了当化合而成的是CuS FeS SO3 H2 S FeCl 2 H2TeABCD全部8欲验证某瓶中装的是氨水，现用一沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质，该物质能够选用以下物质中的浓 H SO4固体烧碱固体碳酸钙生石灰2固体 NH 4Cl固体食盐ABCD9FeS2 与 HNO 3 反应后的产物有 Fe(NO3 )3 和 H 2SO4，假设反应中FeS2 与 HNO 3 的物质的量之比为 1： 8，那么 HNO 3 被还原得到的产物为A NO 2B NOC N2DN 2O310以下各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是A氨水与氯水

5、中微粒种数B NH 4+ 离子与 P4分子中的键角C C2H2 与 C6H 6 分子中碳碳键键长D H2O2 与 O2 分子中氧氧键键能二、选择题共 12 个小题，每题 3 分，共 36 分；每题有一或二个选项是正确的11常温下，将盛有10mL NO 2 和 10mLNO 混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时刻后试管内尚余2mL气体，那么通入氧气的体积为A 7.5mlB 8.5mlC 10mlD12ml12 NA 表示阿伏加德罗常数，以下各组物质在一定条件下充分反应后，生成气体物质的分子数可能大于或等于 NA 的是A 400mL10 mol L -1 的浓盐酸与足量的MnO 2

6、反应B 2molCu 与 200g98%的浓硫酸反应C 65gZn 与足量的硝酸反应22混合气体 2mol与足量的22反应D HO(g)和 CONa O13以下对化学知识概括合理的是A原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物C原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物14以下离子方程式书写正确的选项是A氯气与水反应： Cl 2+H 2O2H + + Cl+ ClOB氮化镁固体溶于足量盐酸中：Mg 3N 2 + 6H + =3 Mg 2+2NH 3C硫化亚铁与稀硝

7、酸反应：FeS+2H+= Fe2+2+H SD明矾溶液与氯化钡溶液混合：Ba2+ + SO42= BaSO4 15某 CuSO 、 Fe (SO ) 、 H SO的混合溶液100mL ，溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水424 324解 )，且 SO42- 的物质的量浓度为6mol L-1 ，那么此溶液最多溶解铁粉的质量为A 11.2gB 16.8gC19.6gD22.4g16关于3的讲法中错误的选项是 3 具有刺激性臭味，因此被称为臭氧 2 与 3 是氧元素的同素异形体 3 比 2 密度大，也比2 易溶于水 3 比 2 稳固，高温下不易分解臭氧有漂白和消毒作用空气中微量3 能够刺激中枢神经，加

8、快血液循环，因此空气中3 含量越高越好空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有3 生成ABCD17甲、乙为短周期元素的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如以下图的关系，以下各组的甲、乙一定符合的是A钠和氢B氧和硫C碳和硅D铝和铁18盖斯定律在生产和科学研究中有专门重要的意义，有些反应的反应热尽管无法直截了当测得，但能够利用盖斯定律间接运算求得。3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ 热量。单质碳的燃烧热为Y kJ/mol ，那么1mol C与 O2 反应生成CO 的反应热 H为AY kJ/molB (10X Y) kJ/molC (5X0.5Y) kJ/molD (1

9、0X Y) kJ/mol19以下有关主族元素形成的离子的表达正确的选项是A单核阳离子的电子层结构( 除氢外 )一定与上一周期稀有气体原子电子层结构相同B单核阳离子的电子层数一定比其原子的电子层数少C单核阴离子的半径一定比其原子半径大D除 H 外，单核阴离子最外层一定是8 电子结构20 25.6mgCu 能恰好与含 1.410-3 molHNO 3的浓硝酸完全反应，使生成的气体溶于水，最终得到的气体在标况下的体积mL为：A 7.84B 13.44C 15.68D5.9721相对分子质量为 M 的气态化合物V L( 标准状况 )溶于 m g 水中，得到的溶液的浓度为a%或 c mol L -1 ，

10、密度为g cm-3，以下各式中错误的选项是A mV1000M )B M22 .4m a%22.4(1a %)VcC a%cM %D cM10a100022把 x mLCO 2 通过足量的 Na2O2 后再与 y mL NO混合。 x 与 y 之和为 30mL 。设充分反应后气体的体积缩小为15mL ，那么 x ： y 为 1 ： 1 2 ： 1 5 ： 4 7 ： 5ABCD卷共44 分三、填空题：23 6 分某无色溶液，由Na+、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2 、 MnO 4、 CO32、 SO42中的假设干组成，取一定溶液进行如下实验： 1取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成

11、，并得到溶液A 2在所得溶液A 中加入过量碳酸氢铵溶液得到溶液B，同时有气体生成，并析出白色沉淀甲 3在所得溶液 B 中加入过量 Ba(OH) 2 溶液，也有气体生成，并析出白色沉淀乙。依照上述实验回答以下咨询题：溶液中一定不存在的离子是_ ；一定存在的离子是_ ；判定沉淀乙成分的方法是_ 。24 6 分 硝酸能够跟许多非金属反应，有的反应还比较剧烈，例如把红热的木炭投入到浓硝酸中，可发生剧烈反应，化学方程式为： 1把产生的气体通入足量的饱和碳酸氢钠溶液中，再把逸出的气体干燥后通入足量的过氧化钠固体，充分反应后，再通入水中，最后收集到的气体是。 2把产生的气体直截了当通入足量的澄清的石灰水中，

12、现象是：四、推断题：25 4 分 A 、B 、 C、 D、 E、F 六种中学常见的物质，皆由短周期元素组成，有以下图转化关系： 假设 A、C、E 皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中 C 的相对分子质量最小；D、 E、 F 皆为氧化物， 其中 D、 F 为有毒气体。那么 1A 、 C、 E 沸点由高到低的顺序为填化学式 。 2A 跟 D 常温下反应可生成一种单质，化学方程式为。26 8 分 X 、 Y 、 Z 、W 四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X 、 W同主族，Y、 Z为同周期的相邻元素。W 原子的质子数等于Y 、Z原子最外层电子数之和。Y 的氢化物分子中

13、有3 个共价键。Z 原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍。试推断： 1X 、 Z 两种元素的符号:X、 Z 2由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分不为 : 3由 X 、 Y 、 Z 所形成的常见离子化合物是.它与 W 的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是: 4在由 X 、 Y 、 Z、 W 四种元素形成的常见单质或化合物中，不能形成的晶体类型是 。五、实验题27 (4 分 )实验室进行喷泉实验，装置如图： 1如何检验该装置的气密性？ 2用制得的氨气做完喷泉实验后，将 500mL 烧瓶中的水溶液倒入量筒中，测得倒吸入的水总共是 448mL ；假设

14、将该 500mL 烧瓶装满水， 再将水倒入量筒中测得体积为 506mL 。喷泉实验后所得溶液物质的量浓度是 _mol/L 。28 8 分用如下图装置进行实验探究某物质的生产过程回答有关咨询题： 1玻璃管 E 内发生反应的化学方程式： _ _ _ 2小试管 C 的作用是 _ 3广口瓶 D 内盛的试剂是 _ 4从 E 装置导出的气体成分是 _ 5装置 F 中 U 型管所收集的物质的颜色、状态是_ 六、运算题29 8 分 1今年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为： C + K 2Cr2 O7 + H2SO4 CO2 + K 2 SO4 + Cr2 (SO4)3 + ；完成并配平上述化