人教版化学必修二电化学习题整理[共5页]

1、1在理论上不能用于设计成原电池的化学反应的是()H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=2H2O(l)BaSO4(s)；CH3CH2OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l)；2FeCl3(aq)Cu(s)=2FeCl2(aq)CuCl2(aq)；C(s)CO2(g)=2CO(g)；A B C D2某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b相连接的时候电子由a流向b3如图所示，电流表G发生偏转，同时A极

2、逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。则A、B、C分别为()AA是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4BA是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4CA是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液DA是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液4根据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂饱和KNO3溶液。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；(2)银电极为电池的_极，写出两电极的电极反应式：银电极：_；X电极：_。(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。(4)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是_(填序号)。AKBNOCAgDSO

3、5、下图各装置中，不能构成原电池的是 稀硫酸稀硫酸稀硫酸6、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn + 2OH2e =ZnO + H2O ，Ag2O + H2O + 2e =2Ag + 2OH，总反应为Ag2O + Zn = 2Ag + ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是 （ ） A、在使用过程中，电池负极区溶液pH增大 B、在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C、在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 D、外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小1.6g

4、7、利用下列反应：Cu+2Fe3+= Cu2+2Fe2+，设计一个原电池。可供选择的材料有：小灯泡，灵敏电流计，若干导线，铁棒，铜棒，石墨棒，硫酸铜，硫酸铁，稀盐酸，在方框中画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，写出电极反应式。正极电极反应式为： 负极电极反应式为： 8、 原电池产生电流的本质原因是 （ ）A. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子B. 有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C. 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D. 电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移9、 用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.

5、25克，铜表面析出了氢气 L（标准状况下）。导线中通过 mol电子。10、 可逆反应4A(g)5B(g) 4C(g)6D(g)，取4molA和5molB置于容积为5L的容器中，20s后，测得容器内A的浓度为0.4mol/L。则此时B、C的浓度是多少？若以物质D来表示这段时间的反应速率应为多少？11、已知反应ABCD的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )。C+DA+B能量反应过程A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行12、在N23H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此时间内用NH3表示

6、的反应速率为0.30 mol/(Ls)。则此一段时间是( )。A1秒B2秒C0.44秒D1.33秒13、有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。(1)A2B的电子式为_。(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液(体积为1 L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。在b电极上发生的反应可表示为：PbO24HSO2ePbSO42H2O，则在a电极上发生的反应可表示为_。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol Pb，则W的浓度由质量分数39 %

7、(密度1.3 g/cm3)变为_mol/L。(3)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为_。ED3溶液 (甲) (乙)(4) 依据(3)中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为_。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是_14、原电池是一种_装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn2OH2eZnOH2O Ag2OH2O2e

8、2Ag2OH电池的负极是_，正极发生的是_反应(填反应类型)，总反应式为_。15、同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6 g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：(1)B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？(2)A和C各是什么元素？(3)A、B、C的单质各1 mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少?16、为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编号操作实验现象分别在试管A、B中加入5 mL 5 H2O2溶液，各滴入12 滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5 左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40 左右热水的烧杯中试管A中不再产生气泡试管B中产生的气泡量增大另取两支试管分别加入5 mL 5 H2O2溶液和5 mL 10 H2O2溶液试管A、B中均未见气泡产生(1)过氧化氢分解的化学方程式为_。(2)实验的目的是_，实验中滴加FeCl3溶液的目的是_。(3)实验未观察到预