2021年中考化学复习第15讲 化学方程式 基本反应类型

1、目录,考点,考点一 化学方程式 考点二 基本反应类型 考点三 有关化学方程式的计算,真题,命题点1 化学方程式的书写及判断(必考) 命题点2 基本反应类型的判断(必考) 命题点3 有关化学方程式的计算(必考,重难,微 专 项 9 质量守恒定律及其应用,真题,化学方程式的书写及判断,命题点1,1.2013 河北3下列化学方程式书写正确的是( ) A.S+O2 SO2 B.Cu+O2 CuO C.2Al+O2 2AlO D.4P+5O2 2P2O5,D,2.2019河北28(1)用天然气热水器(如图所示)将质量为40 kg、温度为15 的水加热到40 ,完全燃烧了0.15 m3的天然气。天然气的主

2、要成分为CH4。CH4完全燃烧的化学方程式为_,3.2015河北28(1)酒精(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式为 _,基本反应类型的判断,命题点2,4.2016河北28(1)AJ表示初中化学常见的物质,其中,B可用在铅酸蓄电池中、G是最清洁的燃料、H是蓝色沉淀,各物质间的相互转化关系如图所示,反应的基本反应类型为,复分解反应,有关化学方程式的计算,命题点3,5.2020河北36某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中,称量稀硫酸和烧杯的总质量;然后,向其中分两次加入粗锌(杂质不参加反应),实验过程和数据如图所示。请计算,1)生成氢气的总质量为 g。 (2)稀硫酸

3、中溶质的质量分数,0.2,有关化学方程式的计算,命题点3,有关化学方程式的计算,命题点3,6.2016 河北36某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如下图所示。请计算,1)实验中生成沉淀的质量为 g。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数,10,有关化学方程式的计算,命题点3,考点,化学方程式,考点一,1.书写原则 一是以客观事实为基础 ;二是 ,即化学方程式等号两边原子的种类相同、各原子的数目相等。 2.书写步骤(以H2O2的分解反应为例,遵守质量守恒定律,化学式,化学计量数,化学方程式,考点一,特别提醒】化学反应中,若反应物中没有气体,

4、生成物中的气体后要标注“”;若反应物中有气体,则生成物中的气体后不标注“”。 在溶液中进行的反应,若反应物中没有固体,有沉淀生成,沉淀后要标注“”;若反应物中有不溶性固体,则生成物中的沉淀后不标注“”。 化学方程式书写的速记口诀 左反右生一横线,配平以后加一线; 等号上下注条件,箭头要标气和淀,化学方程式,考点一,3.意义,化学方程式,考点一,即时小练,1.2020贵州贵阳2020年5月5日,配置有氢氧发动机的长征五号B火箭,搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空,飞船成功返回。从变化观念和平衡思想认识反应:2H2+O2 2H2O。下列说法正确的是( ) A.氢气和氧气混合生成水 B.反应前后元素

5、种类不变、化合价改变 C.2 g氢气和 1 g氧气反应生成3 g水 D.氢气和氧气反应吸收热量,解析】氢气与氧气的简单混合并不能生成水，还要满足“点燃”这一反应条件，A错误。根据质量守恒定律,化学反应前后，元素种类不变；反应前后氢元素的化合价由0变为+1，氧元素的化合价由0变为-2,B正确。参加反应的氢气与氧气的质量比为18，2 g氢气与1 g 氧气不能完全反应,不能生成3 g水，C错误。燃烧的反应过程均释放出热量，D错误,B,化学方程式,考点一,2.2020 湖北黄冈下列化学方程式书写完全正确的是( ) A.CO+CuO Cu+CO2 B.2P+5O2 2P2O5 C.3Fe+2O2 Fe3

6、O4 D.Al+2HCl AlCl2+H2,解析】 A项,有气体参加的反应,气体生成物不标气体符号;B项,化学方程式未配平,等号两边磷原子个数不等,正确的化学方程式为4P+5O2 2P2O5;D项,生成物氯化铝的化学式书写错误,应为AlCl3,C,点燃,化学方程式,考点一,3.2020四川自贡下列化学方程式书写正确的是( ) A.硫在氧气中燃烧:2S+3O2 2SO3 B.CO2使澄清石灰水变浑浊:CO2+CaOH CaHCO3 C.Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合:Ba(OH)2+Na2SO4 BaSO4+NaOH D.一氧化碳从氧化铁中还原出铁:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

7、,解析】硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,正确的化学方程式为:S+O2 SO2，A错误;二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应的化学方程式为:Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O,B错误;C中化学方程式未配平，正确的化学方程式为:Ba(OH)2+Na2SO4 BaSO4+2NaOH，C错误,点燃,D,基本反应类型,考点二,一种,一种,单质,化合物,单质,化合物,两种化合物,两种化合物,基本反应类型,考点二,即时小练,1.2020 湖南长沙工业上常用煅烧石灰石的方法制取CO2，反应的化学方程式为:CaCO3 CaO+CO2。该反应所属的基本反应类型是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D

8、.复分解反应,2.2020湖南岳阳下图中和分别表示不同元素的原子,根据图示推断,该反应属于(,A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应,B,A,基本反应类型,考点二,3.2020黑龙江哈尔滨下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( ) A.用碳酸氢钠治疗胃酸过多NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2复分解反应 B.细铁丝在氧气中燃烧Fe+O2 Fe3O4氧化反应 C.铝与硫酸铜溶液反应 Al+CuSO4 Cu+AlSO4置换反应 D.二氧化碳与澄清石灰水反应CO2+Ca(OH)2 CaCO3+2H2O中和反应,A,有关化学方程式的计算,考点三,1.依据

9、:质量守恒定律。 2.解题格式及计算步骤:设、写、找、列、求、答,即(以2.4 g镁在氧气中充分燃烧,求生成氧化镁的质量为例,有关化学方程式的计算,考点三,即时小练,1.2020山东泰安请你仔细分析下图所示的实验过程和提供的数据,并进行计算,1)反应后烧杯中溶液质量为 g。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程,精确到0.1,200,有关化学方程式的计算,考点三,重 难 微 专 项 9,质量守恒定律及其应用,突破点1 确定未知物质的化学式,依据质量守恒定律,化学反应前后原子的_、 _不变,可以推断化学方程式中未知物质的化学式或化学计量数。 例1. 2020黑龙江齐齐哈尔学校防控新冠

10、肺炎所用消毒液成分之一是次氯酸钠,以下反应可生成次氯酸钠:Cl2+2NaOH NaCl+X+H2O,其中X的化学式为( ) A.NaClO B.Na2O C.NaOH D.NaClO3 【思路分析】化学反应前后原子种类、数目不变,由Cl2+2NaOH NaCl+X+H2O可知,反应前氯原子的个数为2、钠原子的个数为2、氧原子的个数为2、氢原子的个数为2,反应后氯原子的个数为1、钠原子的个数为1、氧原子的个数为1、氢原子的个数为2,则1个X中含有1个钠原子、1个氯原子、1个氧原子,故X为NaClO,种类,数目,A,重 难 微 专 项 9,质量守恒定律及其应用,突破点2 结合微观反应示意图,例2.

11、 2020安徽甲醇(CH3OH)制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是(,A.生成3种分子B.属于复分解反应 C.丙为CO D.催化剂不断减少,思路分析】由微观示意图可得该反应的化学方程式为:CH3OH 2H2+CO,该反应由一种物质生成两种物质,符合“一变多”的特点,属于分解反应,A、B错误。化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变, D错误,C,重 难 微 专 项 9,质量守恒定律及其应用,提分技法,微观示意图题解题思路 (1)分析微观示意图,弄清每种图形代表什么原子,每种微粒代表什么分子或物质; (2)根据微观示意图写出反应的化学方

12、程式并配平; (3)根据质量守恒定律或其他有关知识进行分析或判断。如由微观反应示意图可得出结论:化学反应前后元素种类不变,原子种类、数目不变,分子种类一定改变,分子个数可能改变;判断化学反应的基本类型,判断物质的分类等,重 难 微 专 项 9,质量守恒定律及其应用,突破点3 密闭容器中化学反应的数据分析与计算,密闭容器中化学反应的数据分析与计算题多以表格形式呈现,近年来此类试题也常拓展为柱形图或饼形图的形式。 例3. 2020甘肃天水在一个密闭容器中加入a、b、c、d四种物质,测得反应前后各物质的质量如下表,下列说法正确的是( ) A.x等于90 B.b可能是单质 C.c一定是催化剂 D.参与

13、反应的a与d的质量比为78,重 难 微 专 项 9,质量守恒定律及其应用,思路分析】根据化学反应前后各物质的质量总和不变,可得x=40+40+10+32-12-10=100;反应后,a、d的质量减小,是反应物,b的质量增大,是生成物,c的质量不变,可能是催化剂,也可能是与该反应无关的物质;该反应可简单表示为a+db,属于化合反应,因此b一定是化合物;参加反应的a与d的质量比为(40 g-12 g)32 g=78,重 难 微 专 项 9,质量守恒定律及其应用,突破点3 密闭容器中化学反应的数据分析与计算,密闭容器中化学反应的数据分析与计算题多以表格形式呈现,近年来此类试题也常拓展为柱形图或饼形图

14、的形式。 例3. 2020甘肃天水在一个密闭容器中加入a、b、c、d四种物质,测得反应前后各物质的质量如下表,下列说法正确的是( ) A.x等于90 B.b可能是单质 C.c一定是催化剂 D.参与反应的a与d的质量比为78,D,重 难 微 专 项 9,质量守恒定律及其应用,例4. 2019山东潍坊密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示,图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是(,A.b的数值为14 B.该反应为复分解反应 C.反应过程中乙与丁发生改变的质量比为56 D.充分反应后生成丙的质量为37.5 g,重

15、难 微 专 项 9,质量守恒定律及其应用,思路分析】密闭容器中物质的总质量不变,则有24 g+26 g+18 g+32 g=17.2 g+10 g+30 g+d g,则d=42.8。反应后甲物质的质量减少6.8 g,为反应物;乙物质的质量减少16 g,为反应物;丙物质的质量增加12 g,为生成物;丁物质的质量增加10.8 g,为生成物,重 难 微 专 项 9,质量守恒定律及其应用,例4. 2019山东潍坊密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示,图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是(,A.b的数值为14 B.

16、该反应为复分解反应 C.反应过程中乙与丁发生改变的质量比为56 D.充分反应后生成丙的质量为37.5 g,A,重 难 微 专 项 9,质量守恒定律及其应用,化学反应的数据分析与计算解题思路 (1)根据化学反应前后各物质的质量总和不变,计算未知物的质量。 (2)判断反应物、生成物、催化剂 由反应前后各物质质量的变化可得: 反应后质量减少的物质是反应物; 反应后质量增加的物质是生成物; 反应前后质量不变的物质,可能是该反应的催化剂,也可能是不参加反应的杂质; 参加反应的物质质量比=反应物减少的质量比; 生成物的质量比=生成物增加的质量比。 (3)根据反应物、生成物写出反应表达式,判断基本反应类型以

17、及反应物、生成物的可能物质类别等,提分技法,重 难 微 专 项 9,质量守恒定律及其应用,突破点4 坐标曲线分析,有关质量守恒定律的坐标曲线分析题可看成突破点3中数据分析与计算题的拓展形式,解答该类题可从以下两方面入手: (1)分析曲线变化趋势,比较单一曲线的起点、拐点,分析物质质量变化,反应后质量减少的为反应物,质量增加的为生成物,反应前后质量不变(即曲线平行于横轴)的可能是催化剂,也可能是未参与反应的杂质。对有质量数值的曲线,起点与拐点所表示的纵坐标差值为该物质反应中变化的质量,据此可计算相应物质的质量比。 (2)写出反应表达式,由表达式可判断反应的基本类型等,重 难 微 专 项 9,质量

18、守恒定律及其应用,例5. 2020湖北宜昌某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质,在一定条件下发生了一个化学反应,容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是(,A.a的值为12 B.丁属于化合物 C.当丁为5 g时,容器中乙的质量为11 g D.当甲为2 g时,容器中丙与丁的质量之比为 125,重 难 微 专 项 9,质量守恒定律及其应用,思路分析】由图像信息,可知最初甲的质量为0 g、乙的质量为10 g、丙的质量为6 g、丁的质量为10 g，当甲的质量变为8 g时,乙的质量为a g,且a10,丙的质量为6 g、丁的质量为0 g。分析可知甲、乙是生成物,丁是反应物,丙可能是

19、该反应的催化剂，也可能是与该反应无关的物质,该反应可简单表示为丁 甲+乙,为分解反应，则丁是化合物,B正确;根据质量守恒定律,有10+10+6=a+6+8，解得a=12，A正确;反应中丁、乙的质量比为102,则丁为5 g时，生成乙的质量为1 g，容器中乙的质量为10 g+1 g=11 g,C正确;反应中甲、丁的质量比为810，当甲为2 g时，消耗丁的质量为2.5 g，则容器中丁的质量为10 g-2.5 g=7.5 g，容器中丙与丁的质量比为6 g 7.5 g=45，D错误,重 难 微 专 项 9,质量守恒定律及其应用,例5. 2020湖北宜昌某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质,在一定条件下发生

20、了一个化学反应,容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是(,A.a的值为12 B.丁属于化合物 C.当丁为5 g时,容器中乙的质量为11 g D.当甲为2 g时,容器中丙与丁的质量之比为 125,D,重 难 微 专 项 9,质量守恒定律及其应用,突破点5 分析、计算物质的元素组成,依据质量守恒定律,化学反应前后元素的 、 不变,由反应物(或生成物)的元素组成可以推断生成物(或反应物)的元素组成。如某物质燃烧生成二氧化碳和水,由生成物二氧化碳和水的元素组成,可推测该物质中一定含有碳元素和氢元素,结合反应物、生成物的质量,通过计算可判断该物质中是否含有氧元素,进而可求出该

21、物质的化学式,种类,质量,重 难 微 专 项 9,质量守恒定律及其应用,例6. 2020湖南邵阳已知某纯净物4.6 g在足量的氧气中充分燃烧后,生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是( ) A.只含有碳、氢元素 B.一定含有碳、氢、氧三种元素 C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 D.一定含有碳元素,可能含有氢、氧元素,B,思路分析】8.8 g二氧化碳中碳元素的质量为8.8 g 100%=2.4 g,5.4 g水中氢元素的质量为5.4 g 100%=0.6 g。根据质量守恒定律,反应前后元素的质量不变,可得该纯净物中所含碳、氢元素的质量和为2.4 g+0.6

22、 g=3.0 g4.6 g,因此,该纯净物中一定含有碳、氢、氧三种元素,重 难 微 专 项 9,质量守恒定律及其应用,提分特训,解析】电解食盐水时反应物为NaCl、H2O,根据反应前后元素种类不变,则电解食盐水不可能生成NaNO3,1.2020河南氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业。电解食盐水不可能生成的是( ) A.H2 B.Cl2 C.NaOHD.NaNO3,D,重 难 微 专 项 9,质量守恒定律及其应用,2.2020山西碳酸氢铵区别于其他氮肥的重要特点是在常温下就能闻到强烈的氨味,其反应原理:NH4HCO3 NH3+CO2+X。根据质量守恒定律,X的化学式是( ) A.H2O

23、B.H2 C.CO D.N2,A,解析】根据质量守恒定律,化学反应前后原子种类、数目不变,可推出X的化学式为H2O,重 难 微 专 项 9,质量守恒定律及其应用,3.2021预测植物的光合作用可表示为:二氧化碳+水 淀粉+氧气。根据以上信息得出的有关淀粉的结论正确的是( ) A.只含碳、氢元素 B.含有碳、氢、氧三种元素 C.含有碳、氢元素,可能含有氧元素 D.无法确定,解析】反应物中二氧化碳由碳、氧元素组成,水由氢、氧元素组成,生成物中氧气由氧元素组成,根据质量守恒定律,淀粉中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素,C,重 难 微 专 项 9,质量守恒定律及其应用,4.2020江苏盐城科学家发现

24、:利用催化剂可有效消除严重危害人体健康的甲醛(CH2O),反应原理的微观示意图如下图所示,据图分析得到的下列结论不正确的是(,A.反应生成两种氧化物 B.分子在化学变化中可再分 C.反应前后分子数目发生改变 D.参加反应的甲与乙的质量比为1516,解析】根据微观示意图可写出该反应的化学方程式为CH2O + O2 CO2 + H2O,产物是水和二氧化碳两种氧化物,A正确。在化学变化中,分子可以再分,原子不可再分,B正确。该反应前后分子数目不变,C不正确。参加反应的甲与乙的质量比为3032=1516,D正确,催化剂,C,重 难 微 专 项 9,质量守恒定律及其应用,5.2020湖北随州在一个密闭容

25、器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,下列关于此反应的认识,正确的是 (,A.x的数值为32 B.若甲为化合物,乙为单质,则该反应一定为置换反应 C.该反应中丙和丁的质量变化之比为119 D.若丁为水,则甲或乙必定为酸或碱,重 难 微 专 项 9,质量守恒定律及其应用,解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则有9 g+x g+7 g+6 g=1 g+2 g+29 g+24 g，解得x=34，A错误；反应后质量减小的物质是反应物,质量增大的物质是生成物，分析表中数据，可知甲、乙是反应物,丙、丁是生成物，丙或丁不一定分别为单质和化合物中的一种,则该反应不一定为置换反应，B错误；该反应中丙和丁的质量变化之比为(29 g-7 g)(24 g-6 g)=119，C正确；若丁为水，甲或乙不一定为酸或碱,如CH4+2O2 CO2+2H2O,D错误,点燃,重 难 微 专 项 9,质量守恒定律及其应用,5.2020湖北随州在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,下列关于此反应的认识,正确的是 (,A.x的数值为32 B.若甲为化合物,乙为单质,则该反应一定为置换反应 C.该反应中丙和丁的质量变化之比为119 D.