第八单元学案

1、第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源【金典笔记】海洋资源包括海洋化学资源、海底矿物资源、海洋生物资源、海洋动力资源。一、海水中的物质1 含量之最（用化学符号表示）：海水中含最多的物质 ;海水中含量最多的盐 ;海水中含量最多的离子 ;海水中含量最多的非金属离子 ;海水中含量最多的金属离子2 海水制镁：写出具体的从海水中抽取镁的过程。海水或卤水 石灰乳十 氢氧化镁盐酸卄 氯化镁 通电# 镁反应的方程式：（1） 。（2） 。（3） 。3. 人类还通过提取海水中的化学元素来制备有用途的物质。如：海水晒盐；提取溴、碘等。二、海底矿物1 .海底蕴藏着大量的等常规化石燃料，还有一些新型的矿产资源,石灰乳写

2、出化学反应方程式及反应类型:MgCb电解产物之一的 Cl 2,在点燃的条件下跟CH及Q 起反应,可生成氯化氢和一氧化碳，试写如天然气水合物（又称 ）,它是由天然气（主要成分为）和在低温高压下形成的冰状固体，具有产热多，且在燃烧后几乎不产生任何残渣或废气等优点；多金属结核（又称）,含有锰、铁、镍、铜、钴、钛等20多种金属元素。天然气水合物和多金属结核都是 （混合物或纯净物）。三、海水淡化1. 地球上可供人类使用的淡水仅占地球总水量的 。2. 海水淡化最常见的方法是 和。膜法又称为 法，是利用渗透压的原理。热法中较常用的是【经典例题】1工业上从海水中提取镁的流程如下图:生石灰1 电岸 瞬田tv。眈

3、卜阿2豔卜无水汕说？苛出该反应的化学方程式2一般情况下，下列物质间的转化，不可能由一步反应实现的是（D. CuOt Cu (NO) 2A. Na 2CQt NaOH B. KNO KCl C. MgCl 2 Mg ( NQ) 2【分级演练】1. 海水中含量最多的盐是（）A. NaCI B.CaCI 2 C.MgCI 2 D.MgSO 42. 下列措施不属于.保护海洋环境，也不属于.合理利用海洋资源的是（）A.在鱼类繁殖期间禁止捕捞B.船舶垃圾直接倒入海中C.开发利用海底“可燃冰”D.海水晒盐3可燃冰的主要成分是一水合甲烷（CH HO晶体。下列说法正确的是（）A.可燃冰是天然气和水在降温下形成的

4、冰状晶体B. CH 4 HbO的组成元素有三种C. CH4 - H2O中CH和水的质量比为1: 1D.可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性4海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水 分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化 膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A.溶质质量改变B. 溶剂质量减少C.溶液质量不变D. 溶质质量分数不变5. 下列区分海水和蒸馏水的方法中，不可行的是（）A.滴加硝酸银溶液B.加热蒸发 C.滴加澄清石灰水D.滴加酚酞试：6. 海洋是人类未来开发利用资源的主要场所。下列操作不能用来淡化海水的是（ A.蒸馏

5、B.多级闪急蒸馏 C.过滤 D.膜法第二节 海水“晒盐”（第一课时）【金典笔记】一、海水“晒盐”的过程1、 从海水中提取食盐的方法为 ，也称2、 盐田通常分两部分： 、。3、过程：海水ttt （也称“苦卤”）“苦卤”：海水经晒盐，析出晶体后剩余的溶液。可从中提取多种化工原料。海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一，我国海盐年产量约万吨，居世界第一位。4、结晶：在一定条件下，固体物质从它的 中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。结晶的方法包括蒸发结晶和降温结晶两种。海水晒盐利用的是 的方法。二、粗盐的提纯1. 除难溶性杂质：步骤每步玻璃棒的作用 _2. 除可溶性杂质：（化学方法）除去难溶性杂质后的食

6、盐水中还含有 、等杂质离子，为除去这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的 、碳酸钠等物质，将杂质离子转化为沉淀，过滤除去沉淀后，再加入适量的 ，将溶液的PH调为7,除去多余的CQ2-和0H,得到精盐水，最后蒸发结晶即得精盐。相关化学方程式。Q Na2SQ+ BaCI 2 NaOH+ MgCI 2 Na2CQ+ BaCI 2Na2CQ+ CaCI 2Q + HCI ;+ HCI 3. 食盐的用途：调味品、食品添加剂；制烧碱、氯气等的工业原料。【经典例题】1. 2004年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责” 下列说法错误的是（）A.海水是混合物B.海水是纯净物C.海水是不饱和溶液D.海水

7、晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体2. 下列关于海水晒盐的说法不正确的是（）A. 结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B. 由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C. 母液是NaCI的饱和溶液，也是所含杂质MgCb、CaCb的饱和溶液D. 气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”3. 在“粗盐的提纯”实验中，下列仪器用到的次数最多的是（）A.漏斗B .烧杯 C.玻璃棒D.酒精灯4. 提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（）A.过滤、蒸发、结晶、溶解B.溶解、蒸发、过滤、结晶C. 溶解、蒸发、结晶、过滤D.溶解、过滤、蒸发、结晶4. 我省濒江临海，有

8、较长的海岸线，海洋资源十分丰富。海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、可制得精盐。目前世界上60%勺镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：提取Mg的过程中，试剂 A可以选用，为使Mg（OH）沉淀完全，加入试剂 A的量应试剂B选用，由无水 MgCl2制取Mg的反应类型为 。分离出Mg（OH）a后的NaCI溶液中还含有CaCb、NetSQ等杂质，为了获得 NaCI溶液，在分离后的溶液 中依次加入过量的BaCI2溶液、NqCO溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCI2溶液是为了除去 ;加入过量 NaCQ溶液的目的是。女口果改成先口过量 N&CQ溶液再加过量的BaCI 2溶液是否

9、合适？为什么？ 。目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是 【分级演练】1 关于晒盐原理的说法正确的是（）A. 禾U用阳光、风力，使氯化钠蒸发出来B.禾U用阳光、风力使水蒸发，析出盐C.日光照射后，氯化钠的溶解度减小D.升温使氯化钠析出2. 为了除去粗盐中的 CaCl2、MgSO及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量NaCO溶液加过量 BaCO溶液，正确的操作顺序是 （）A. B . C . D .3. 下列除去杂质的方法中，正确的是（）A. CaCb溶液，HCI 过量CaCO,过滤B. NaOH溶液，Ca（OH）2

10、过量NetCO溶液，过滤C. CaO 加水溶解、过滤D. NaCO3 NaHCO_- 加入稀盐酸4. 人们通常把 溶液中析出晶体的过程叫做结晶。结晶的方法主要有 和法。法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法；当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为母液，它通常是 （填饱和溶液或不饱和溶液）5. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料.提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：（1） 操作中必须用到的一种仪器是（填序号）.A.研钵B.量筒C.烧杯D.试管（2） 操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）3. C.3.（3 ）操作中除用到三脚架、酒精灯、

11、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到等仪器.该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，应加热到时停止加热。（4）实验结束后称量获得的精盐,并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是（填序号）A.食盐没有全部溶解即过滤B.蒸发时食盐飞溅剧烈C.蒸发后，所得精盐很潮湿D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上.第二节海水“晒盐”（第二课时）【金典笔记】三、溶解度（用 S表示）1、影响物质溶解性的因素：实验探究物质溶解性受哪些因素的影响？【实验结论】：影响物质溶解性的因素：2、固体物质的溶解度(S)：(1) 定义：是指在 ，某固态物质在 溶剂(通常为水)里达到 状态时所溶解的，叫做这种物质在这种溶剂

12、里的溶解度。溶解度是定量的表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。【分析】溶解度概念的四要素： 【练习】1.70 C时，硝酸钾的溶解度是140g。则70C时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂、饱和溶液的质量比是2. 20 C时，NaCI的溶解度为36 g”的含义：(1) 20 C时，在 g水里完全溶解36 g NaCI固体，恰好达到饱和状态；(2) 20 C时，在100 g水里最多溶解_g NaCI固体；(3) 20 C时，在136 g NaCI饱和溶液中含有 g水，_g NaCI。3. (2013成都)20 C时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是 ()A. 20 C时，100 g水中最多能

13、溶解氯化钠36 gB. 20 C时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 gC. 20 C时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100 : 36D. 20 C时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液(2) 固体物质的溶解度与溶解性的关系室温下(20 C时)：难溶物质微溶物质 可溶物质”易溶物质0.01g 1g 10g3、气体的溶解度(1 )定义：一定压强、一定温度下1体积水中最多溶解气体的体积数。(2)影响因素：气体溶解度与压强和温度有关，随压强增大而 ，随温度升高而 。O溶解1IE4、溶解度曲线 定义：用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，得到物质的溶解度随温

14、度变化的曲线。 溶解度曲线的意义点：曲线上的点：两曲线的交点：线：曲线下面的点：I曲线上面的点： 固体物质溶解度曲线变化规律a. 大部分固体物质的溶解度随温度的升高而 ，例如b少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，例如 c.极少数物质的溶解度随温度的升高而，例如。【难点分析】：1交点含义：判断下列说法是否正确交点温度下，甲乙两物质溶解度相同（）交点温度下，甲乙两 饱和溶液的溶质质量分数 相同（）交点温度下，甲乙两溶液的溶质质量分数相同（）交点温度下，甲乙两 饱和溶液的溶质质量相同（）2. 温度-溶解度一饱和溶液一溶质质量分数甲饱和溶液升温：溶解度 ，有无）晶体析出,饱和溶液变为;溶质质量分数。甲

15、饱和溶液降温：溶解度 ，有无）晶体析出,饱和溶液仍为;溶质质量分数。丙饱和溶液升温:丙饱和溶液降温：（特别提醒）：溶于水升温的物质有;。溶于水降温的物质有【知识延伸】结晶方法：KN03 结晶；NaCI 结晶；Ca（0H）2 结晶 结晶方法的应用：a. 结晶：适用于溶解度随温度变化不大的物质，（如）;b. 结晶：适用于溶解度随温度变化大的物质（或溶解度随温度的升高而增大的物质）（如）。又叫冷却热饱和溶液法。注意：以上两种结晶方法可用来提纯或分离化工产品，根据所含哪种物质的多少来确定方法。c. 若用结晶的方法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，应用什么方法？d. 若用结晶的方法提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，

16、应用什么方法？【经典例题】1 根据溶解度的概念，判断下列说法的正误。a. 36g氯化钠溶于100g水中形成饱和溶液，氯化钠的溶解度为36g。（）b. 20 C时，100g氯化钠饱和溶液中含有 26g氯化钠，所以20C时氯化钠的溶解度为 26g。（）c. 20 C时，100g水中溶解了 20g氯化钠，所以20C时氯化钠的溶解度为 20g。（）d. 20 C时，20g水中溶解了 7.2g氯化钠达到饱和，所以 20C时氯化钠的溶解度为 7.2g。（）e. 20 C时，100g水中溶解了 36g氯化钠达到饱和，所以 20C时氯化钠的溶解度为 36。（）2. 下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是（）A. 增

17、加溶质B .增加溶剂 C.升高温度D .搅拌3. 通常所说的溶解度是指在某温度下，某固态物质在 溶剂里达到状态时所溶解的质量。大多数固体物质的溶解度受温度影响较大，如 ;少数物质的溶解度受温度影响不大,如;极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如 (填写化学式)。4、30 C时，硝酸钾的溶解度为20克，则此温度下，硝酸钾饱和溶液中质量比关系正确的是溶质质量：溶液质量=1:5溶剂质量：溶液质量=5:6A.溶质质量：溶剂质量 =1:4B.C.溶液质量：溶质质量=5:4D.【例题精解】1. 甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度变化情况如图所示。 t C时，P点表示甲乙两物质的溶解度 ，此时两物质饱和溶液的

18、溶质质量分数为 t C时甲乙丙三种物质的溶解度大小关系是 幡 A点对于甲表示的是 溶液，对于丙表示的是 溶液(填饱 和、不饱和)一 tC时甲乙丙三种物质的饱和溶液温度升高至t2C,此时三种物质的溶质-质量分数的大小为 。 若要从溶液中得到甲的晶体，一般采用 方法；若要茅从溶液中得到乙的晶体， 一般采用 方法；若甲中含有少量杂质匚叭 认乙，可采用 方法提纯甲；乙中含有少量杂质甲时，可采用 方法提纯乙g。使它们都2、根据A B两种物质的溶解度曲线：(1) M点表示的意义(2 )当温度为10C时，溶解度较大的是 物质；30 C时，溶解度较大的是。30C时，分别用 100g水配制成 A和B的饱和溶液，

19、物质比物质多溶解g。(3) 30C时，将A、B各40g分别投入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后， 所得A溶液的质量为g, B溶液的质量为(4) 20C时，分别用100g水配制A和B的饱和溶液，则两种溶液的质量各是成为30C时的饱和溶液，A溶液中应加入 gA物质，B溶液中应加入 gB物质。【分级演练】1、 20C，把17g氯化钾溶解在50g水里，恰好饱和，则20C是氯化钾的溶解度为 g。2、甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下：物质温度0 C20 C30 C50 C80 C甲13.3g31.6g36.2g85.8g169g乙35.7g36.0g36.2g36.5g37.1g根据

20、上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是()A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 30 C时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等C. 使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法D. 升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液3、甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图i所示。根据图示判断，下列说法中，不正确 的是A. 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大B. 在tiC时，甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等C. 将tiC时甲的饱和溶液升温（溶剂不蒸发），溶液浓度增大D. 当甲中含有少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲4、图i是甲、乙两种不含结晶水的固

21、体物质的溶解度曲线。A.在t2C时，甲物质的饱和溶液降温到tiC时，溶液变浓B. 在tiC时，乙的溶解度大于甲的溶解度C 将tiC时乙的饱和溶液升温，会析出晶体D.在t2C时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为*100 屮 50 g5、右图为A B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确A. tiC时，B物质的溶解度为40gB. t2C时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A B CC. 要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温方法I B40 溶解%/D. 要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法6、右图是 M N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的

22、是（）A. 11C时，M N两物质溶液溶质质量分数相等B. 由tiC升温到t2C时，N物质溶液溶质质量分数不变C. M物质的溶解度大于 N物质的溶解度D.N物质的溶解度随温度的升高而降低7、根据溶解度曲线回答下列问题：（1）氯化钠和纯碱晶体均属于 物质（填“易溶” “可溶”“微溶”或“难溶”）。（2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分是纯碱晶体），并含有少量氯化钠等杂质。在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用 的方法（杂质仅考虑氯化钠）。O溶解度/呂0温度上2涓席tl纯碱（3）具体的实验操作步骤为：加热溶解； :;洗涤晾干氯化钠8、溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态某种

23、不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，试根据图回答下列问题：（1）根据曲线的变化趋势，推知该物质可能是下列物质中的 A、Ca（0H）2 B、NaCI C、KNO D CO（2）图中A. B. C. D.四个状态中，溶液属于不饱和状态的是 （3） 当该物质的溶液从 D点降温到B时（其它条件不变），此时溶液的浓度将 （填增大、不变、减小）C：根据图示判断，下列有关说法中，错误的是9. (2013 兰州)NaCI、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示。请回答:藩谱奥霹.)6020 J0加肿1T；图一图二图三(1) 由图一可知，20 C时氯化钠的溶解度为 g; 50 C时氯

24、化钠的溶解度 (填“”或“ ”)硝酸钾的溶解度；(2) 欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是； ;(3) 如图三所示，20 C时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图二分析其原因是 。第三节海水“制碱”【金典笔记】一、氨碱法制纯碱1. 氨碱法制纯碱的流程：以氯化钠、石灰石为原料，以氨为媒介，采用制得。氧化钙 石灰石尸I二氧化碳r 氯化铵氨气卜*1碳酸氢钠 丄热_碳酸钠 精盐水饱和氨盐水-上述的反应原理为： 氨碱法制碱过程中产生的氯化铵可以和熟石灰反应，以回收氨并循环使用，但回收氨时产生大量CaCl2用处不大且污染环境，

25、1926年我国化学家侯德榜在氨碱法基础上创立了更为先进的联合制 碱法(侯氏制碱法)。2. 碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠：俗称 、, 色粉末，溶于水，水溶液显 性。纯碱在工业生产中用途极广，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、玻璃生产、冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂等。碳酸氢钠：俗称 ，又称，其化学式是 ，通常是 色粉末状晶体，溶于水，受热易 。在灭火器里，它是产生 的原料之一，在食品工业上，它是的 主要原料，医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，制造饮料时，它是一种常用原料。二、纯碱的化学性质1. 与指示剂反应碳酸钠 (难/易)溶于水，溶液显性，滴入无色酚酞溶液呈 色。2. 与酸溶液反应：与稀盐酸：与稀硫酸：C

26、G-鉴别：向样品中滴加 溶液，产生使 变浑浊的气体3. 与某些碱溶液反应：与氢氧化钙溶液反应即工业制烧碱的反应 与氢氧化钡溶液反应 4. 与某些盐溶液：与氯化钡溶液反应与氯化钙溶液反应三、盐的性质：1. 盐的水溶性：钾、钠、硝(”0)、铵(NH)溶，盐酸盐不溶有 AgCl，硫酸盐不溶有 BaSQ, CaSOASQ微溶于水碳酸盐大多不溶于水2. 盐的化学性质(1 )盐+酸新盐+新酸(2) 盐溶液+碱溶液新碱+新盐(3) 盐溶液+盐溶液新盐+新盐(4) 盐溶液+金属【实验1】铁丝与硫酸铜溶液反应 【现象】铁丝表面覆盖一层 色物质，溶液由 色变为色【实验2】铜丝与硝酸银溶液反应 【现象】铜丝表面覆盖

27、一层 色物质，溶液由 色变为色【经典例题】1. 小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠)和食盐，你认为下列方A.观察它们的颜色B.取少量分别倒入食醋C. 分别倒入水中观察是否溶解D. 分别尝它们的味道2.下列各物质分别与氢氧化钠溶液、澄清的石灰水和稀盐酸混合，能出现三种不同现象的是A.氯化钠溶液B.无色酚酞溶液C.碳酸钠溶液 D.硫酸铜溶液法可行的是()已知浓氨水遇生石灰会3. 写出下列除杂的原理(用化学方程式表示)NaCI(Na2CQ)NaaCQ (NaHCO) 4. 某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道： NaCI + NH+ CQ+ HQ= Na

28、HCQj + NHCI。【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCQ勺过程呢?产生大量的NH。稀盐酸弋p弹簧夹有孔塑料隔板石灰石生石灰接尾气处理装置DABC【实验验证】 如图16是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。请回答下列问题： 检验A装置气密性的方法是： 塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若，说明装置不漏气。D是连接在装置 A与装置C之间的气体净化装置，进气口是 （填a或b），D的作用是除去气体。实验时先向饱和NaCI溶液中通入较多的NH（溶液显碱性），再通入足量的CO,其原因是。（填写序号）

29、使CQ更易被吸收NH3比CQ更易制取CO2的密度比NH大 用的方法将生成的NaHCQ晶体从混合物中分离出来。【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCQ。【分级演练】1. 下面是一些常见盐的俗称或主要成分，其中错误的是（）A.苏打碳酸氢钠B. 大理石碳酸钙 C. 食盐氯化钠D. 纯碱碳酸钠2. 在发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，有能除去面团中的酸，该物质可能是（）A.白糖B . NazCQC . NaQH D . CHCQQH3. 通过学习化学，我们了解了许多化学物质，下列有关物质用途描述正确的是（）A.酒厂可用工业酒精勾兑饮料酒出售B 食品厂用小苏打焙制糕点

30、C.为使海产品颜色鲜亮可用甲醛溶液浸泡D .霉变的花生经过抛光、油炸等工序处理后就可以食用4. 下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的（）A.HCI 和 Ca（ QH） 2B.H2SO和 Na2CQ C.AgNQ 3 和 BaCI 2 D.KCI 和 CuSQ5. 下列物质中，不溶于水但能跟盐酸反应的一组白色沉淀是（）A.CuO FezQB.Cu（QH）2、Fe（QH）3C.AgCI 、BaSQ D.Mg（QH）2、CaCQ6. 春晚上刘谦表演的魔术掀起了一股魔术热浪。被誉为化学魔术师的聪颖同学为同学们表演了一组 化学魔术，在三支盛有液体的玻璃杯中，分别倒入用酒瓶装的一种液体，同学们看到下列

31、奇特现象：A杯中溶液由无色变成了 “红葡萄酒”（A是一种酸碱指示剂）；B杯变成了“汽水”（产生大量的气泡）；C杯中变成了“牛奶”（有白色沉淀）。请你来揭开魔术秘密：（1） 酒瓶中的液体可能是 。（2） A杯中盛放的试剂是。（3）写出B杯中发生的化学方程式 7. 星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问：回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放CQ溶于水），共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略28.3 g （杂质溶于水且与盐酸不反应）。求：（1） 生成CQ的质量是g

32、 。至要瓶份：Na：CO, Na, 098% 作阴：发酵剂（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分 数是否与包装说明相符。（计算结果精确到0.1%）复分解反应1.复分解反应的条件化学反应反应物的条件生成物的条件酸+金属氧化物=盐+水反应物之一可溶生成物中要有气体、沉淀、水中的任意一种酸+碱=盐+水酸+盐=酸+盐碱+盐=碱+盐反应物都可溶盐+盐=盐+盐【注】：复分解反应的实质：是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成_或的过程。【练习】：下列哪些复分解反应能够发生，哪些不能发生？能发生的写出化学方程式 NaOH +CuC2 NaCI +K2CO MgSQ+Cu(QH) 2(4)Na(5)MgQ

33、 +HNC3(6) KNQ【小结】水中不能共存的离子生成水的：H +与结合成水2CQ+KQH3+NaCI生成气体的： H+与结合产生气体 CQ生成沉淀的：与、与（产生的沉淀既不溶于水，也不溶于酸）与、与（产生的沉淀不溶于水，但溶于酸并放出CQ）QH与、不能共存沉淀颜色（）（）（）2. 复分解反应的应用应用一：判断物质能否在溶液中共存1、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A. FeCb、NaSQ、HCIB. NaQH、NaCI、HNQC. MgSQ、NaNQ KQHD. NqCQ、KNQ、HCI2、将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A. CaCb HCI NaNQ 3 B . KQH HCI (NH 4)2SQC. K2CO Ba (NQ)2 NaQH D . FeCb NaCI KNQ 33、下列离子能在 PH=12的水溶液中大量共存的是()2-+ +-3+A、SQ、NQ、K、HB、Na、CI、QH、AI- - + + + -2-+C、Cl、NQ、K、NaD、Ag、Cl、CQ、K应用二：除杂1、 下列选用的除杂试剂和实