选修3第二章分子的立体构型ppt课件

1、组织建设,化学 选修 3物质结构与性质,价层电子对互斥理论,2,复 习 回 顾,共价键,键,键,键参数,键能,键长,键角,衡量化学键稳定性,描述分子的立体结构的重要因素,成键方式 “头碰头”，呈轴对称,成键方式 “肩并肩”，呈镜像对称,形形色色的分子,3,所谓“分子的立体结构”指多原子构成的共价分子中的原子的空间关系问题,在O2、HCl这样的双原子分子中不存在分子的立体结构问题,O2,HCl,形形色色的分子,4,一、形形色色的分子,O2,HCl,H2O,CO2,1、双原子分子（直线型,2、三原子分子立体结构（有直线形和V形,直线形 180,V形 105,形形色色的分子,5,四原子分子立体结构（

2、直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体,C2H2,CH2O,光气：COCl2,NH3,P4,平面三角形 120,三角锥形 107,正四面 60,直线形 180,形形色色的分子,6,五原子分子立体结构,最常见的是正四面体,CH4,正四面体,形形色色的分子,7,CH3CH2OH,CH3COOH,C6H6,C8H8,CH3OH,5、其它,形形色色的分子,8,C60,C20,C40,C70,资料卡片,形形色色的分子,形形色色的分子,9,形形色色的分子,10,肉眼不能看到分子，那么，科学家是怎样知道分子的形状的呢?早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许

3、许多多测定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。 分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出分子的立体结构,科学视野分子的立体结构是怎样测定的,形形色色的分子,11,测分子体结构：红外光谱仪吸收峰分析,科学视野分子的立体结构是怎样测定的,形形色色的分子,课前预习,CH4,H-N-H,13,二、价层电子对互斥（VSEPR）理论,Valen

4、ce Shell Electron Pair Repulsion,共价分子中，分子的几何构型主要取决于中心原子的价层电子对的数目。价层电子对各自占据的位置倾向于彼此分离得尽可能的远，此时电子对之间的斥力最小，整个分子最稳定,1、理论要点,思考（1）价层电子对互斥理论主要适用于推测 型分子或离子的空间模型,ABn,二、推测步骤： （一）确定ABn型分子或离子中心原子上的价层电子对数。 价层电子对是指分子中的 的电子对， 包括 和 。 【思考交流2】确定中心原子价层电子对数的方法,不包括成键的电子对,例： CO2 SO2,中心原子上,孤电子对,键电子对,1、确定中心原子（A）的价层电子对数： （1

5、）ABn型分子或离子计算公式： 价层电子对数=( 中心原子的最外层电子数 + 结合原子数）/ 2 阳离子：价层电子对数= 阴离子：价层电子对数= （注意：O、S为结合原子时，按“0 ”计算； N为结合原子时，按“- 1 ”计算,中心原子的最外层电子数 电荷数+ 结合原子数）/ 2,中心原子的最外层电子数 +电荷数+ 结合原子数）/ 2,例：H2O SO2 CO32,2、确定键的电子对数：可由 确定 即键的电子对数= = 3、确定中心原子的孤电子对数,分子式,中心原子结合的原子数,n,自主检测1,VSEPR模型名称,直线形,平面三角形,平面三角形,直线形,正四面体,四面体,正四面体,推测步骤：（

6、二）确定价层电子对互斥模型（VSEPR模型） 【合作探究】通过中心原子的价电子对数确定VSEPR模型，并归纳价层电子对数,直线形,平面三角形,四面体,推测步骤：（三）分子或离子立体构型的确定： 【思考交流】分子或离子的VSEPR模型与立体构型有什么区别,VSEPR模型是价层电子对构型，包括孤电子对,立体构型是略去VSEPR模型中的中心原子的孤对电子，剩下是分子立体结构,自主检测2】VSEPR理想模型与分子的空间构型,直线形,四面体,直线形,V形,平面三角形,平面三角形,四面体,三角锥形,正四面体,正四面体,正四面体,正四面体,四面体,三角锥形,如果分子或离子中没 有孤电子对，VSEPR模型与立体构型 。（填一样或不一样） 若有孤电子对，两者的构型,归纳,直线形,V形,平面三角形,三角锥形,正四面体,一样,不一样,思考与讨论为什么CO2,H2O都是三原子分子，分子的立体结构不一样,因为二氧化碳中碳原子的两对价电子对都与氧原子参与成键， 而水分子氧原子有四对价电子对，与两个氢原子形成共价键，还有两对孤对电子，占据在氧氧原子周围，参与相互排斥，形成V形,电