(完整版)高中化学方程式大全,推荐文档

1、1. 氧化性：高中化学方程式汇编无机化学部分。非金属单质（f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si）4氟气与氢气在暗处混合即爆炸f2 + h2 = 2hf氟气与水相遇2f2 +2h2o=4hf+o2氢气在氯气中燃烧钠在氯气中剧烈燃烧（白烟铁在氯气中剧烈燃烧（深棕色烟） 铜丝在氯气中剧烈燃烧（浅棕色烟）磷在氯气中燃烧生成白色烟雾（白雾）（白烟）铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射氯化亚铁溶液中通入氯气cl2 +2fecl2 =2fecl32 fe2+ + cl2 = 2 fe3+ + 2cl-新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中2cl2+2nabr=2nacl+br2cl2 + 2

2、br- = br2 + 2cl-新制氯水注入盛碘化钠溶液的试管中cl2 +2nai =2nacl+i2氯气和二氧化硫同时通入水中cl2+so2 +2h2o=h2so4 +2hcl硫与氢气共热硫与铜共热铁与硫加热反应氮气和氢气反应（工业合成氨） 镁可与氮气反应2. 还原性硫燃烧氮气与氧气在放电下反应2no + o22no2s+6hno3(浓)=h2so4+6no2+2h2o 3s+4 hno3(稀)=3so2+4no+2h2opx3+x2=px5c+co2=2co（x2 表示(生成水煤气)(制得粗硅)si+2naoh+h2o=na2sio3+2h23（碱中）发生歧化（一个价态生成两个价态的反应称

3、为歧化） cl2+h2o=hcl+hclo（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o（制取漂白剂的反应）工业制取漂白粉的反应： 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o2ca(oh)2 + 2cl2 =2ca2+2clo- + 2cl -+ 2h2o漂白粉的失效：ca(clo)2 + co2 + h2o =caco3 + 2hclo 光照2hclo2hcl + o2金属单质（na，mg，al，fe）的还原性金属锂在空气中燃烧4li + o2钠在空气中常温4na+o2=2na2o钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2li2o2na+s

4、=na2s（爆炸）钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2na+2h2o=2naoh+h22na + 2h2o = 2na+ + 2oh - + h2镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光mg+h2so4=mgso4+h2铝箔在氧气中剧烈燃烧al+4hno3(稀)=al(no3)3+no+2h2o2al+6h2so4(浓、热)=al2(so4)3+3so2+6h2o(al,fe 在冷,浓的 h2so4,hno3 中钝化)2al+6hcl=2alcl3+3h22al+3h2so4=al2(so4)3+3h22al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2铝的两性（铝热反应用于焊接钢轨）*高温下铁与水蒸汽

5、反应铁与盐酸反应fe+2hcl=fecl2+h2 铁置换出铜fe+cucl2=fecl2+cu铁不足：fe+4hno3(稀)=fe(no3)3+no+2h2o铁足量：3fe+8hno3(稀)=3fe(no3)2+2no+4h2o非金属氢化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3)1. 还原性:mno2 + 4h+ +2cl-mn2+ + cl2+ 2h2o 实验室制取氯气（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）16hcl+2kmno4=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o（实验室也用于制取氯气）2h2s+so2=3s+2h2o（s 为淡黄色固体）2nh3（少量）+3cl2=n2+6hcl8nh3（过

6、量）+3cl2=n2+6nh4cl4nh3+3o2(纯氧)=2n2+6h2o氨的催化氧化4nh3+6no=5n2+6h2o(用氨清除 no)2. 酸性:4hf+sio2=sif4+2h2o（hf 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 sio2 的含量）h2s+cucl2=cus+2hclh2s+fecl2=（不反应）3. 碱性（nh3 是唯一的碱性气体）：用浓盐酸检验氨气（白烟生成） nh3+hcl=nh4clnh3+hno3=nh4no3 2nh3+h2so4=(nh4)2s o4nh3+nacl+h2o+co2=nahco3+nh4cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4.

7、 不稳定性：2h2o2=2h2o+o2（也用于实验室制取氧气）非金属氧化物1. 低价态的还原性：so3+h2o=h2so42so2+o2+2h2o=2h2so4 （这是 so2 在大气中缓慢发生的环境化学反应）so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl 2no+o2=2no22co+o2=2co2co 的还原性镁在 co2 中燃烧2. 氧化性：(co2 不能用于扑灭由 mg,ca,ba,na,k 等燃烧的火灾)no2+2ki+h2o=no+i2+2koh （不能用淀粉 ki 溶液鉴别溴蒸气和 no2）3. 与水的作用:so2+h2o=h2so3so3+h2o=h2so43no2+h2o=2

8、hno3+nono2 、o2 的混合气通入水中无剩余气体4no2 + o2 + 2h2o = 4 hno3 no 、o2 的混合气通入水中无剩余气体4no + 3o2 + 2h2o = 4 hno3n2o5+h2o=2hno3 p2o5+h2o（冷）=2hpo3p2o5+3h2o（热）=2h3po4(p2o5 极易吸水,可作气体干燥剂)4. 与碱性物质的作用:so2+(nh4)2so3+h2o=2nh4hso3 (这是硫酸厂回收 so2 的反应.先用氨水吸收 so2,再用 h2so4 处理: 2nh4hso3+h2so4= (nh4)2so4 + 2h2o + 2so2 生成的硫酸铵作化肥,s

9、o2 循环作原料气)so2+ca(oh)2=caso3+h2o (不能用澄清石灰水鉴别 so2 和 co2.可用品红鉴别) so3+ca(oh)2=caso4+h2oco2+2naoh(过量)=na2co3+h2o co2( 过 量 )+naoh=nahco3 co2+ca(oh)2(过量)=caco3+h2o 2co2(过量)+ca(oh)2=ca(hco3)2co2+2naalo2+3h2o=2al(oh)3+na2co3 co2+c6h5ona+h2oc6h5oh+nahco3sio2+2naoh=na2sio3+h2o (强碱缓慢腐蚀玻璃)金属氧化物1低价态的还原性:feo+4hno3

10、=fe(no3)3+no2+2h2o2。氧化性:mgo，al2o3 几乎没有氧化性，很难被还原为 mg，al.，一般通过电解制 mg 和 al.(制还原铁粉)3与水的作用:na2o+h2o=2naoh过氧化钠与水的反应（放热反应、na2o2 是强氧化剂，用于漂白）2na2o2+2h2o=4naoh+o22na2o2 + 2h2o = 4na+ + 4oh - +o2 5 与酸性物质的作用:na2o+co2=na2co3过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2na2o2+2co2=2na2co3+o2na2o2+h2so4(冷,稀)=na2so4+h2o2 mgo+so3=mgs

11、o4 mgo+h2so4=mgso4+h2o4铁的各种氧化物可溶于酸al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o22al2o3+2naoh=2naalo2+h2o (al2o3 是两性氧化物)al2o3 + 2oh - = 2alo - + h o7feo+2hcl=fecl2+3h2o fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe3o4+8hcl=fecl2+2fecl3+4h2 o1. 氧化性:含氧酸hclo+h2so3=h2so4+hcl（hclo 是强氧化性、不稳定的含氧酸）hclo+h2o2=hcl+h2o+o2(氧化性:hclohclo2hclo3hclo4,但浓,

12、热的 hclo4 氧化性很强)h2so4（浓）+fe(al) 室温下钝化h2so4(浓)+2hbr=so2+br2+2h2o h2so4(稀)+fe=feso4+h24hno3(浓)+c=co2+4no2+2h2o6hno3(浓)+s=h2so4+6no2+2h2o5hno3(浓)+p=h3po4+5no2+h2o6hno3（浓、热）+fe=fe(no3)3+3no2+3h2o4hno3(稀)+fe（不足）=fe(no3)3+no+2h2o8hno3(稀)+3fe（过量）=3fe(no3)2+2no+4h2o2. 还原性:h2so3+x2+h2o=h2so4+2hx (x 表示 cl2,br2

13、,i2)2h2so3+o2=2h2so4 h2so3+h2o2=h2so4+h2o h2so3+2fecl3+h2o=h2so4+2fecl2+2hcl3. 酸性:h2so4( 浓 ) +caf2=caso4+2hfh2so4(浓)+nacl=nahso4+hclh2so4(浓) +2nacl=na2so4+2hcl（难挥发的酸制取易挥发的酸） h2so4( 浓 )+nano3=nahso4+hno3 2hno3+caco3=ca(no3)2+h2o+co2(用 hno3 和浓 h2so4 不能制 h2s，hi，hbr，so2 等还原性气体) 4h3po4+ca3（po4）2=3ca(h2po

14、4)2（重钙）4. 不稳定性：次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2hclo 光照 2hcl+o2硝酸见光易分解碱1. 低价态的还原性：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe(oh)3（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀）2. 与酸性物质的作用：2naoh+so2（少量）=na2so3+h2onaoh+so2（足量）=nahso32naoh+sio2=na2sio3+h2o2naoh+al2o3=2naalo2+h2onaoh+hcl=nacl+h2o3naoh+alcl3=al（oh）3+3naclnaoh+h2s（足量）=nahs+h2onaoh+al(oh)3=naal

15、o2+2h2o 2naoh+h2s（少量）=na2s+2h2onaoh+nh4cl=nacl+nh3+h2o mg(oh)2+2nh4cl=mgcl2+2nh3h2oal(oh)3+nh4cl （或 nh3h2o 不溶解）al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2oal(oh)3 + naohnaalo2 +2 h2o3. 不稳定性:盐1. 氧化性:氯化铁溶液中加入铁粉 2fecl3+fe=3fecl22fe3+ + fe = 3fe2+2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 (用于雕刻铜线路版)（fe3+具有氧化性）2fecl3+h2s=2fecl2+2hcl+s2fec

16、l3+2ki=2fecl2+2kcl+i2fecl2+mg=fe+mgcl22. 还原性:2fecl2+cl2=2fecl32na2so3+o2=2na2so43na2s+8hno3(稀)=6nano3+2no+3s+4h2o3na2so3+2hno3(稀)=3na2so4+2no+h2o2 与碱性物质的作用:mgcl2+2nh3h2o=mg(oh)2+nh4clalcl3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4cl fecl3+3nh3h2o=fe(oh)3+3nh4clnahco3 + naohna2co3 + h2o 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热 (nh4)2so4 + 2naoh

17、2nh3+ na2so4 + 2h2o硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热） nh4no3 + naoh = nh3h2o + nano3氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）fecl3 + 3naoh = fe(oh)3 + 3nacl4. 与酸性物质的作用:苏打（纯碱）与盐酸反应：纯碱溶液中滴加少量盐酸 na2co3+hcl=nahco3+nacl小苏打与盐酸反应nahco3+hcl=nacl+h2o+co23na2co3+2alcl3+3h2o=2al(oh)3+3co2+6nacl3na2co3+2fecl3+3h2o=2fe(oh)3+3co2+6nacl3nahco3+alcl3=

18、al(oh)3+3co2 + 3nacl3nahco3+fecl3=fe(oh)3+3co2+ 3nacl3naalo2+alcl3+6h2o=4al(oh)3+ 3 nacl弱酸阴离子与弱碱阳离子会发生双水解盐酸中滴加纯碱溶液 na2co3+2hcl= h2o+co2+2nacl硫化亚铁与稀盐酸反应fes + 2hcl = fecl2 + h2sfes + 2h+ = fe2+ +h2s5. 不稳定性:氯化铵受热分解碳酸氢铵受热分解小苏打受热分解na2s2o3+h2so4=na2so4+s+so2+h2o有机化学部分甲烷的燃烧甲烷与氯气取代生成四氯化碳甲烷加强热可生成炭黑）乙烯实验室制法（浓

19、硫酸作催化剂，脱水剂乙烯的燃烧乙烯通入溴水中乙烯水化法制取乙醇制取聚乙烯 乙炔的制取乙炔的燃烧乙烯通入溴水由乙炔制聚氯乙烯浓硝酸水浴苯的硝化反应 hono2no2h2ofe苯与液溴反应（需铁作催化剂）br2brhbr苯与氢气加成生成环己烷苯的燃烧ch3+ 3h2催化剂浓h2so4ch3o2nno2 3h o甲苯发生硝化反应3hono22no2乙醇与钠反应2ch3ch2oh + 2na2ch3ch2ona + h2c2h5- -ohh- -br7 c2h5brh2o乙醇与浓氢溴酸反应点燃乙醇燃烧 c2h5oh(液)3o2(气)2co2（气）3h2o（液） 乙醇催化氧化2ch ch oho 催化剂

20、 2ch cho2h o32232浓 h2so4乙醇的分之间脱水 c2h5- -ohh- -oc2h5c2h5oc2h5h2o溴乙烷水解 ch ch br + h onaoh140322ch3ch2oh + hbr溴乙烷消去反应ch3ch2br +naoh 醇 ch2=ch2 +nabr + h2o乙醛催化加氢制取乙醇乙醛的银镜反应 ch3cho + 2ag(nh3)2ohh2o + 2ag+ 3nh3 + ch3coonh4水浴乙醛与新制氢氧化铜悬浊液 ch3cho + 2cu(oh)2cu2o + 2h2o + ch3cooh乙醛制乙酸2ch3cho + o2催化剂2ch3cooh苯酚与氢

21、氧化钠溶液反应苯酚钠溶液中通入二氧化碳ohnaohonah2o co2onah2oohnahco3苯酚的定性检验和定量测定方法：oh3br2乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集） 乙酸乙酯的水解ohbrbr3hbr br油酸甘油酯的硬化（催化加氢）o（碱性条件下完全水解）oc17h33cooch2c17h35cooch2c17h33c ocho 3h2 催 催 催加热，加压c17 h35c ocho硬脂酸甘油酯的水解c17h33cooch2c17h35c och2c17h33c och2ch2 ohoc17h33c ocho 3h2o h2so4 3c17h35cooh ch oh c17h33

22、c och2ch2 oh硬脂酸甘油酯皂化反应c17h35cooc c17h35coocc17h35coocch2oh8|choh| ch2 oh+3naoh3 c17h35coona +【高中化学中各种颜色所包含的物质】1. 红色：铜、cu2o、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、fe2o3、（fescn）2+（血红）2. 橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄橙）3. 黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、tnt、实验制得的不纯硝基苯、（2） 黄色：碘化银、黄铁矿（fes2）、*磷酸银（ag3po4）工业盐酸（含 fe3+）、久置

23、的浓硝酸（含 no2）（3） 棕黄：fecl3 溶液、碘水（黄棕褐色）4. 棕色：固体 fecl3、cucl2（铜与氯气生成棕色烟）、no2 气（红棕）、溴蒸气（红棕）5. 褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有 br2）6. 绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色） 、氟气（淡黄绿色）7. 蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8. 紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气【高中化学之最】1、常温下其单质有颜色气体的元素是 f、cl2 、单质与水反应最剧烈的非金属元素是 f3 、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是 cl4、其单质是最易液化的气体的元素是 cl5、其氢化物沸点最高的非金属元素是 o6、其单质是最轻的金属元素是 li107、常温下其单质呈液态的非金属元素是 br8、熔点最小的金属是 hg9、其气态氢化物最易溶于水的元素是 n10、导电性最强的金属是 ag11、相对原子质量最小的原子是 h12、人体中含量最多的元素是 o13、日常生活中应用最广泛的金属是 fe14、组成化合物种类最多的元素是 c15、天然存在最硬的物质是金刚石16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是 k17、地壳中含量最多的金属