318清北班化学作业答案

1、3.18清北班化学作业 答案,1. 下列反应中，属于加成反应的是(C) A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B将四氯化碳滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C乙烯使溴水褪色 D甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色变浅 解析：A项，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色发生的是氧化反应，错误；B项，将四氯化碳滴入溴水中，振荡后水层接近无色属于萃取，错误；C项，乙烯与溴水发生加成反应而使溴水褪色，正确；D项，甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色变浅，属于取代反应，错误。答案：C 2. 下列各反应属于氧化反应的是(A) ACH42O2 CO22H2O BCH3CH=CH2Br2 CH3CHBrCH2Br CCH3CH

2、2CH3Cl2 CH3CH2CH2ClHCl DCH3CH2CH2CH3CH2 = CH2CH3CH3,3.下列有关化学用语能确定为丙烯的是(D) A项中的小球(比碳原子小)不一定是氢原子，可能是氟原子， 即CF2=CFCF3(全氟丙烯)； B项可能为 (环丙烷)； C项中少了1个H原子，C3H5是不存在的； D项是丙烯的结构简式。 答案：D,4. 若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应类型及消耗氯气的量是(设乙烯为1 mol，反应产物中的有机物只有四氯乙烷)(D) A取代反应，4 mol Cl2 B加成反应，2 mol Cl2 C加成反应、取代反应，2 mol

3、 Cl2 D加成反应、取代反应，3 mol Cl2 由乙烯和氯气制备四氯乙烷的过程中，乙烯和氯气先发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl再与Cl2发生取代反应生成四氯乙烷，加成反应中消耗1 mol Cl2，取代2 mol氢原子需要2 mol Cl2，故D正确,5. 1 mol某烃完全燃烧后，能生成二氧化碳112 L(标准状况下)，此烃在一定条件下能与氢气加成，最多能消耗两倍于其体积的氢气，则此烃的结构简式可能为(B) 解析：由题意，该烃与氢气加成时，最多消耗氢气的体积为该烃体积的2倍，由此可知该烯烃分子中含2个碳碳双键，故排除答案A和C。由1 mol该烃燃烧生成CO2的物质

4、的量为5 mol，可知该烃分子中含5个碳原子，故正确答案为B,6.烷烃 是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有(C) A4种 B5种 C6种 D7种 用还原法考虑。烷烃是烯烃加氢后的产物，即烷烃中可以减氢的相邻两个碳原子可能原来是烯烃双键的位置。只要烷烃中CC键两端都有氢原子就可以减氢。题中C2H5易被忽略，而且相同位置的不要重复计算。C对,7某有机物的结构简式如下，下列描述中不正确的是(C) A分子式为C9H12 B1 mol此分子在一定条件下最多能与4 mol H2发生反应 C所有碳原子都在同一平面上 D此物质属于烯烃类物质 根据结构简式可直接数出碳、氢原子的数目从而得出

5、分子式C9H12，A正确；1 mol该分子含4 mol碳碳双键，故可与4 mol H2发生加成反应，B正确；因含碳碳双键 且只有C、H两种元素，因此属于烯烃 类物质，D正确；该分子中最中间的 碳原子为饱和碳原子，与之相连的 四个碳原子构成正四面体结构， C不正确,8将29.5 g乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水后，溴水质量增加7 g，则混合气体中乙烯的体积分数是(B) A21% B25% C30% D35% 解析：乙烷不与溴水反应，乙烯可与Br2发生加成反应，因此溴水质量增加是因为吸收了乙烯，故n(C2H4)0.25 mol，则n(C2H6)0.75 mol，相同条件下气体体积之比等于其物质

6、的量之比，因此混合气体中C2H4的体积分数为100%25,9两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，得到CO2和H2O的物质的量随混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是(C) 可能有C2H4一定没有C2H6一定有C3H8 一定有CH4可能有C2H6 A B C D 由图知，该混合烃的平均组成为C1.6H4， 则混合气体中一定含有CH4，另一气态 烃中氢原子数为4，故正确。 10.两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是(D) A一定有乙烯B一定没有乙烯 C一定有乙烷D一定有甲烷 3.6 g

7、H2O的物质的量是0.2 mol，根据反应前后元素的原子个数不变，可知混合烃的平均化学式是C1.5H4，分子中C原子数小于1.5的只有甲烷，因此一定含有甲烷，甲烷分子中含有4个H原子，平均含有4个H原子，则另一种烃分子中含有的H原子个数也是4个，所以一定没有乙烷，可能有乙烯，也可能有丙炔。答案：D,11. 相同状况下，1体积某气态烃能与2体积Cl2发生加成反应，生成氯代烷，1 mol此氯代烷可与6 mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为C A.CH2=CH2 B.CH3CH=CH2 C. CH2=CHCH= CH2 D. CH3CH=CHCH= CH2 1体积烃能与2体积Cl2发生

8、加成反应，说明该烃分子中含2个 ，生成的氯代烷1 mol可与6 mol Cl2发生完全取代反应，说明1分子该氯代烷中含有6个氢原子,此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有(B) A2种 B4种 C5种 D6种,13实验室中通常用加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，浓硫酸是乙醇反应的催化剂和脱水剂。在具体的化学实验中常因加热的温度过高导致副反应发生而使乙烯气体中混有二氧化硫气体。下图所表示的装置可以用于确认乙烯气体中混有二氧化硫气体。可选择的化学试剂有 A品红溶液 B烧碱溶液 C浓硫酸 D酸性高锰酸钾溶液 回答下列问题： (1)由乙醇生成乙烯的反应方程式是CH3CH2OH浓硫酸170

9、CH2=CH2H2O，该化学反应所属的类型可以是C。 A取代反应 B加成反应 C脱水反应 D分解反应 (2)图中、的容器内盛放的化学试剂分别是(填写代号) A、B、A、D。 (3)能说明二氧化硫气体存在的现象是中品红溶液褪色。 (4)使用装置的目的是除去二氧化硫；使用装置的目的是帮助判断二氧化硫是否除尽。 (5)确认乙烯气体存在的现象是 中品红溶液不褪色，中酸性高锰酸钾溶液褪色。 (6)实验室中可以采用将乙烯气体通入 酸性高锰酸钾溶液的实验方法证明 乙烯具有容易被氧化的化学性质。 在将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液 之前要进行的一项实验是除去乙烯中的二氧化硫,14为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学

10、设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH3CH2OH浓H2SO4170 CH2=CH2H2O)，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应。 请你回答下列问题： (1)甲同学设计的实验不能(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是AC。 A使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B使溴水褪色的反应，就是加成反应 C使溴水褪色的物质，未必是乙烯 D使溴水褪色的物质，就是乙烯 (2)乙同学推测此乙烯中

11、必定含有一种杂质气体是SO2，它与溴水反应的化学方程式是：SO2Br22H2O=H2SO42HBr。 在验证过程中必须除去杂质气体，为此，乙同学设计了如图所示的实验装置。 请回答：、装置中可盛放的试剂是： B，A，C。(填序号) A品红溶液 BNaOH溶液 C溴水 D酸性高锰酸钾溶液 (3)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测定反应溶液的酸性，理由是：如果发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证,15在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如下图所示。 根据上述装置，回答下列问题： (1)C装置的作用是检验B装置中是否有溴挥发出来。 (2)已知：1,2二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。 预测：A装置中的现象是橙色褪去，液体不分层，B装置中的现象是橙黄色褪去，液体分层。 分离A装置中产物的操作名称是蒸馏，分离B装置中产物需要的玻璃仪器名称是分液漏斗、烧杯、。 (3)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为氧化反应。教材中用溴的四氯化碳溶液替代溴水与乙烯反应，其目