(完整)粤教版九年级化学第六章金属知识点,推荐文档

1、6.1 奇妙的金属性质第六章金 属1. 金属的物理共性：光泽性，导电性，导热性，延展性2. 金属之最：硬度最高的铬；熔点最高的钨；熔点最低的汞； 密度最大的锇；密度最小的锂；导电性最好的银3. 合金：金属与金属或金属与非金属熔合而成具有金属特性的混合物。硬度比成分大，熔点比成分低，强度大，耐腐蚀，强磁性。4.金属的主要化学性质：（1）金属与 o2 反应：许多金属都能与 o2 反应生成氧化物，au,pt 不与 o2 反应。4al+3o2=2al2o3常温生成致密的氧化膜，铝粉在纯 o2 中燃烧放出耀眼的白光，生成 al2o3。收集装置验纯：h2 密度最小，向下排空气法h2 难溶于水，排水法2mg

2、+o22mgo镁在空气中剧烈燃烧，放出耀眼白光，放热，生成白色粉末3fe+2o2fe3o4剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体2cu+o22cuo红色的铜变成黑色(2) 金属与酸反应：活泼金属与稀盐酸，稀硫酸反应生成 h2。金属活泼顺序：k ca na mg al zn fe sn pb(h) cu hg ag pt au活泼金属不活泼金属mg+2hcl=mgcl2+h2mg+h2so4=mgso4+h2 2al+6hcl=2alcl3+3h22al+3h2so4=al2(so4)3+3h2 zn+2hcl=zncl2+h2zn+h2so4=znso4+h2fe+2hcl=fecl2+h2f

3、e+h2so4=feso4+h2（浅绿色）(浅绿色)(3) 金属与盐溶液反应：在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其溶液中置换出来。fe+cuso4=feso4+cu铁表面覆盖一层红色的铜，溶液由蓝色变成浅绿色。cu+2agno3=cu(no3)2+2ag铜表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色变为蓝色置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种化合物和另一种单质。5.h2 的实验室制法：药品：锌粒，稀盐酸或稀硫酸原理：zn+h2so4=znso4+h2zn+2hcl=zncl2+h2装置：发生装置h2 的工业制法：6.2 金属矿物质与冶炼1.物质存在的形态：游离态：以单质形态

4、存在的矿物，pt，au。化合态：以化合物形态存在的矿物，赤铁矿fe2o3。2.实验室炼铁原理一氧化碳还原氧化铁。装置图：实验步骤:检查装置气密性装药品并固定装置通 co加热停止加热停 co注意：先通 co 排出空气防止爆炸，最后停止通 co 防止 fe 被氧化成 fe2o3，尾气一定要点燃处理，防止污染空气。现象：红色固体逐渐变成黑色粉末，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。方程式：fe2o3+3co2fe+3co2 co2+ca(oh)2=caco3+h2o 2co+o22co23. 工业炼铁设备：高炉原料：铁矿石，焦炭，石灰石。原理：c+o2co2图 ： 原理：c+co22co3co+

5、 fe2o32fe+3co2cuo+h2cu+h2o=+ 2cuocaco3+sio2casio3+co2产品：生铁（成分：fe，c：2-4.3，s，p）硬而脆4. 炼钢设备：炼钢炉原料：生铁原理：除去生铁中的碳产品：钢（成分：fe，c：0.03-2，s，p）硬而韧5. 常见的还原剂和还原反应：还原剂：c，co，h2，金属单质。c+2cuo2cu+co2 h2+cuocu+h2o=co+cuo cu+co2=6. 设计实验证明孔雀石受热分解后的产物。现象：绿色粉末变黑，试管口有水珠，石灰水变浑浊。为了验证黑色粉末是 cuo，通入 h2，黑色粉末变红，试管口有水珠。7.冶炼金属常用方法：k ca

6、 na mg al / zn fe sn pb (h) cu / hg ag电解法热还原法直接加热法2al2o3 通电 4al+3o2（电解法）=fe2o3+3co2fe+3co2（热还原法）2hgo2hg+o2=6.3 珍惜和保护金属资源1. 铁生锈的条件：与 o2 和 h2o 接触，铁锈是一种疏松多孔的物质。h2o 和 o2 不断向内层渗透，继续跟铁反应。2. 防止钢铁生锈的方法：保持干燥，涂保护膜，制成不锈钢。3. 保护金属资源的方法：合理开采，寻找代替品，回收再利用，防生锈。“”“”at the end, xiao bian gives you a passage. minand on

7、ce said, people who learn to learn are very happy people. in every wonderful life, learning is an eternal theme. as a professional clerical and teaching position, i understand the importance of continuous learning, life is diligent, nothing can be gained, only continuous learning can achieve better self. only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. this document is al