肇庆四中高三化学上学期第四次模拟试卷(含解析

1、高三（上）第四次模拟化学试卷一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的1生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）A. 淀粉和纤维素均为天然高分子化合物B. 饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯C. 厨房中用的食盐、食醋都是电解质D. 大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖2下列叙述中，错误的是（）A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560 C反应生成硝基苯B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1, 2-二溴乙烷D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2, 4-二氯甲苯3. 能正确表示下列反应的离子方程式是（

2、）A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H2Fe3+3HfB. 钠与 CuSQ溶液反应：2Na+cU+ CuJ +2Na+C. NaHCQ溶液与稀 H2SQ反应：CQ2+2H+H2Q+CQfD. 向 FeCb溶液中加入 Mg（QH 2： 3Mg （QH 2+2Fe3+ 2Fe （ QH 3+3Mg+4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（）A. 25C时，pH=13的1.0 L Ba （QH 2溶液中含有的 QH数目为0.2NaB. 标准状况下，2.24L Cl 2与HQ反应，转移的电子总数为 0.1NaC. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NaD.

3、标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为 1.0Na5. 下列叙述I和H均正确并且有因果关系的是（）选项叙述I叙述nA NH4Cl 为强酸弱碱盐用加热法除去 NaCl 中的 NH4ClB Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C 溶解度：CaCQN&CQ非金属性：Si CD将少量某无色气体通入澄清石灰水出现白色沉淀该气体一疋疋CO26.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()A. AB. BC. CD. DA. AB. BC. CD. DX原子的最外层电子数是其内层电子数7.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大,的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+M Y2具

4、有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是()A. 原子半径的大小顺序：r (W r (Z) r (Y) r (X)B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C. X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比 W的强二、解答题(共4小题，满分41分)&单晶硅是信息产业中重要的基础材料.通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450500C)，四氯化硅经 相关信息：四氯化硅遇水极易水解； SiCI 4沸点为57.7 C,熔点为-70.0 C.请回答:提纯后用氢气还原可得高纯硅.以下是实验室制

5、备四氯化硅的装置示意图.(1) 写出装置 A中发生反应的离子方程式 (2) 装置C中的试剂是 ;装置F的作用是;装置E中的h瓶需要冷却的理由是(3) 装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏 后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素 还原成Fe2+,再用KMnO标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定. 反应的离子方程式： 滴定前是否要滴加指示剂？ (填“是”或“否”)，请说明理由 滴定前检验Fe?是否被完全还原的实验操作是 9二氧化铈CeO是一种重要的稀土氧化物.平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含Si02、

6、FezQ、CeQ以及其他少量可溶于稀酸的物质).某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下：&来 jdjt ft#*UttMB91PMCetOH),CcfOHlJ(ic)1AMit总帰nt产品(1) 洗涤滤渣 A的目的是为了去除 (填离子符号)，检验滤渣 A是否洗涤干净的方法是.(2) 第步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 .(3) 萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP (填“能”或“不能”)与水互溶实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、量筒等.(4) 取上述流程中得到的 Ce(OH 4M=208g/mol产品0.

7、500g ,加硫酸溶解后，用O.IOOOmolL1FeSQ标准溶液滴定(铈被还原为Ce3+)，消耗20.00mL标准溶液，该产品中 Ce (OH 4的质量分数为 ( 2015衡水模拟)氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合- 13 -物在工农业生产生活中有着重要作用请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）（1）如图是imol NQ和ImolCO反应生成CQ和NO过程中能量变化示意图，请写出 NQ和CO反应的热化学方程式（2）在0.5L的密闭容器中,定量的氮气和氢气进行如下化学反应:Nb(g)+3H2(g)?2NH（g）A H 0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:请完成下列问题.2003

8、00400Ki0.5试比较K. K2的大小,KiK2 （填写“”“=”或“”.“=”或“SiO3溶液和NqCO溶液的pHpH： Na2SiO3Na2CO3非金属性：Si CD将少量某无色气体通入澄清石灰水出现白色沉淀该气体一定是CO2A. AB. BC.CD. D【考点】化学实验方案的评价.【专题】实验评价题.【分析】A.溶液中含有 NO，在酸性条件下会氧化 Fe2+离子，不能证明是否已变质；B. 连接苯环的碳原子上含有氢离子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化；C. 常温下O.lmolL1NstSiQ溶液和NqCO溶液的pH大的对应的酸越弱，可由最高价氧化物水 化物的酸性比较非金属性；D.

9、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定的二氧化碳.【解答】解：A.加了硫酸，即加入H+,与原来的NO构成了HNQ能将原来的Fe2+氧化为Fe3+,就不能证明了，故 A错误；B.连接苯环的碳原子上含有氢离子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C. 常温下 O.lmolL1Na2SiO3溶液和 NqCQ溶液的 pH为 NatSiOsN&CQ,则酸性为 HzCO HSQ3, 所以非金属性 C Si，故C错误；D. 能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定的二氧化碳，也可能是二氧化硫，故D错误；故选 B.【点评】 本题考查化学实验方案评价，为高频

10、考点，涉及物质检验、非金属性强弱判断、有 机物的性质等知识点，明确实验原理、物质性质、元素周期律等知识点即可解答，易错选项是 D.7短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数 的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+M Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是( )A. 原子半径的大小顺序：r (W r (Z) r (Y) r (X)B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C. X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强【考点】 真题集萃；原子结构与元素周期律的关系.【专题】 元素周期律与

11、元素周期表专题.【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C, Y是地壳中含量最高的元素O, W与 X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2具有相同的电子层结构，电子层结构与 Ne相同，因此Z为MgA、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；B MgO中含有离子键，SiQ中含有共价键；C元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定.【解答】解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O, W与X同主族，W是Si，短周期元素Z+与Y2具有相同的电子层结构，电子层结 构与

12、Ne相同，因此Z为MgA Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自 上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r (Mg) r ( Si ) r (C) r (O),故A错误；B Y分别与Z、W形成的化合物分别为 MgO SQ2, MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化 学键类型不同，故 B错误；C C和Si同主族，非金属性 C Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C错误；D非金属性O Si，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于SiH4，故D正确；故选D.【点评】本题考查了短周期元素种类推断，涉及元素周期律中原子半径、非金

13、属性的比较以及化合键的判定等知识，难度不大，熟悉短周期元素的原子结构、10个电子的微粒是解题的必备知识.二、解答题(共4小题，满分41分)&单晶硅是信息产业中重要的基础材料通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450500C)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图.相关信息：四氯化硅遇水极易水解； SiCl4沸点为57.7 C,熔点为-70.0 C.请回答:(1)写出装置A中发生反应的离子方程式Mn O+4H+2CI2+Mn +Cl2f +2H2O(2) 装置C中的试剂是浓硫酸 ：装置F的作用是

14、防止空气中的水进入 H中 ;装置E中的h瓶需要冷却的理由是产物SiCl 4沸点低，需要冷凝收集(3) 装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏 后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素 还原成Fe2+,再用KMnO标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定. 反应的离子方程式：5Fe2+M nO +8H+=5Fe3+Mn+4HO . 滴定前是否要滴加指示剂？否 (填“是”或“否”)，请说明理由KMnO溶液的紫红色可指示反应终点 滴定前检验 卩+是否被完全还原的实验操作是取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若不出现血

15、红色，表明Fe3+已完全还原【考点】制备实验方案的设计；硅和二氧化硅.【专题】碳族元素.【分析】制备四氯化硅的实验流程：A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应生成氯气，B中饱和实验水除去HCI, C装置中浓硫酸干燥氯气，D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅，由信息可知，四氯化硅的沸点低，则 E装置冷却可收集四氯化硅，F可防止空气中的水进入，最后处理含氯气的尾气.(1) 二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水；(2) 装置C中的试剂应该吸收水而不能吸收氯气，用浓硫酸干燥氯气；四氯化硅遇水极易水解，F可防止空气中的水进入；产物 SiCI 4沸点低，需要冷凝收集；(3) KMnO酸性溶液与Fe

16、2+反应时被还原为 MrT, Fe2+被氧化为Fe3+，根据化合价升降法配平 即可； MnO转变成MrT溶液颜色有紫色变成无色，现象明显，无需滴加指示剂； Fe3+遇硫氰酸根离子会反应生成硫氰酸铁血红色，可用KSCN溶液检验铁离子的存在.【解答】解：(1)装置A是氯气发生装置，A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯 化锰、氯气和水，其离子方程式为MnO4H+2CI乂 皿斤+2耳0+觇f,故答案为：Mn O+4H+2CMr2+2H2O+Cl2T；(2) 浓盐酸具有挥发性，加热促进挥发，导致制取的氯气中含有氯化氢，为除去氯化氢，装置B中的试剂应该吸收氯化氢而不能吸收氯气，为饱和食盐水，装置C用

17、浓硫酸吸水，四氯化硅遇水极易水解，F可防止空气中的水进入；产物 SiCI 4沸点低，需要冷凝收集，故答案为：浓硫酸；防止空气中的水进入H中；产物SiCl 4沸点低，需要冷凝收集;(3) KMnQ酸性溶液与Fe2应时被还原为 MrT, Fe2氧化为Fe3+, Mn元素的化合价由+7 降到+2,降低5价；Fe元素的化合价由+2升高到+3价，升高1价，最小公倍数为 5;再根据 质量守恒得到 HQ的系数为4, H的系数为8,离子方程式为：Mn(Q+5Fe2+8H+ Mn2+5Fe3+4H2Q,故答案为：Mn Q+5Fe2+8 H+Mr2+5Fe3+4H2Q; KMnQ标准溶液本身就是一种指示剂，MnQ

18、转变成mR+溶液颜色有紫色变成无色，KMnQ标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定时，不需要指示剂，故答案为：否；KMnQ溶液的紫红色可指示反应终点； Fe3+遇硫氰酸根离子会反应生成硫氰酸铁血红色，证明Fe3+的存在因此取少量还原后的溶液于试管中，滴加 KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+已完全还原，故答案为：取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+已完全还原.【点评】本题考查制备实验方案的设计，综合了氯气的制法、硅的提纯等实验知识，注意把握制备原理及实验流程中的反应、物质的性质等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等.9二氧化铈CeQ

19、是一种重要的稀土氧化物平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉 末(含SiQ2、FezQ、CeQ以及其他少量可溶于稀酸的物质).某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下：唾1猷%* 一 11獻ft A(1) 洗涤滤渣A的目的是为了去除Fe3+、C (填离子符号)，检验滤渣 A是否洗涤干净的方法是 取最后一次洗涤液，加入 KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净或 取最后洗涤液少量，滴加 AgNQ,如无白色沉淀，则洗干净(2) 第步反应的离子方程式是GH+HO+ZCeOZCeT+Q f +4H2O，滤渣B的主要成分是_Si02.(3) 萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物T

20、BP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP不能 (填“能”或“不能”)与水互溶实验室进行萃取操作是用到的主要 玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、量筒等.(4) 取上述流程中得到的 Ce(OH 4M=208g/mol产品0.500g ,加硫酸溶解后，用O.IOOOmolL 1FeSQ标准溶液滴定(铈被还原为Ce3+)，消耗20.00mL标准溶液，该产品中 Ce (OH 4的质量分数为 83.20% .根据滤渣 A上含有FeCb；取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净；(2) 根据氧化还原反应中电子得失守恒来分析；滤渣 B为SiO2；(3) 萃取剂与水不互溶，结合

21、萃取需要的仪器分析；(4) 根据电子守恒建立关系式：Ce(OH 4FeSO，然后进行计算求出 Ce (OH 4的质量，最 后求出质量分数.【解答】解：CeQ、SiO2、FezQ等中加入稀盐酸，FqQ转化FeCh存在于滤液中，滤渣为CeO 和SiO2:加入稀硫酸和 HO, CeO转化为Ce3+，滤渣为SiO2;加入碱后 cf转化为沉淀， 通入氧气讲 Ce从+3氧化为+4，得到产品，(1) 滤渣A上含有FeCl3,洗涤滤渣A的目的是为了除去 Fe3+、C；取最后一次洗涤液，力口 入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净；故答案为：Fe3+、Cl；取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不

22、出现红色，则已洗净，反之，未洗净或取最后洗涤液少量，滴加AgNO,如无白色沉淀，则洗干净；(2) 稀硫酸、H2Q, CeQ三者反应生成转化为 Cq (SQ) 3、Q和HO,反应的离子方程式为：6H+H2Q+2CeO=2Cei+Q f +4H2O 加入稀硫酸和 Q, CeQ转化为CeT, SiO2不反应，滤渣 B的 成分为SiO2,故答案为：6H+HO+2CeO=2Ce3+Q f +4HO SiO2；(3) 化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，所以TBP不能与水互溶，故答 案为：不能；分液漏斗；(4) 用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点，铈被还原成CM，贝U Fe2

23、氧化为Fe3+，贝UCe (OH 4FeSQ0.002mol0.1000mol/L0.020L所以 m(Ce( OH 4) =0.002mol x 208g/mol=0.416g ,产品中Ce (OH 4的质量分数为-,.=83.20%,0. 500故答案为：83.20%.【点评】本题以工艺流程为基础，考查化学实验基本操作、元素及化合物知识、化学计算、 氧化还原反应等相关知识，题目难度中等，明确实验流程及反应原理为解答关键，试题有利 于培养学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力.10 氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产.生活中有着重要作用.请回答下列问题：(图中涉及

24、物质为气态)- 30 -(1) 如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CQ和NO过程中能量变化示意图，请写出 NO和CO反应的热化学方程式NO (g) +CO(g) =CO (g) +NO( ) H=- 234KJ/mol .(2) 在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2 (g) +3H2 (g) ?2NH(g)A H K2 (填写“”.“=”或“)逆a.容器内N2. H2. NH的浓度之比为 1: 3： 2 bc.容器内压强保持不变.混合气体的密度保持不变1mol和2mol. 3mol时，则该反应的 v 在400C时，当测得 NH和N2. H2的物质的量分别

25、为(Na)正 v (N2)逆(填写“”.“=”或“故答案为：；N (g) +3H2 (g) ?2NH (g) Hk 0，反应是气体体积减小的放热反应，则a、容器内各物质的浓度之比等于计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，故a错误；b、不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，3u ( N2)(正)=u ( Ha)(逆)是平衡状态，故 b错误；C、容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故c正确；d、如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故d错误；故答案为：c ；(3) 400C时，NH和N2.的物质的量浓度分别为：1mol/L、2mol/L、3mo

26、l/L , 400C时，浓度商QC= , =0.019 k K=0.5，说明反应正向进行，因此有v ( N2)正v ( N2)逆，故答案2X 3网为：.【点评】本题考查化学平衡常数及影响因素、意义，反应速率计算等，题目难度中等，注意化学平衡常数大小说明反应进行程度，与反应难易无关、与反应速率无关.11.描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电 离平衡常数(KD和弱碱的电离平衡常数(Kb).酸或碱电离常数(Ka或Kb )CHCOOH-51.8 x 10HNO4.6 X 10 -4HCN5X 10-10HC1O03X 10NHH2O-51.8 X 10请回答下列

27、冋题：(1) 上述四种酸中，酸性最弱的是 HCN (用化学式表示).下列能使醋酸溶液中CHCOOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是B (填序号).A. 升高温度B 加水稀释C 加少量的CHCOON固体D 加少量冰醋酸(2) CHCOONH勺水溶液呈 中性 (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是： CH3COOH与NHHO的电离平衡常数相等， CHCOO和NH+在相等浓度时的水解程度相同，酸性和碱性程 度相当，溶液显中性，溶液中各离子浓度大小的关系是c ( NH4+) =c ( CHCOO) c ( H+)=c (OH ),【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.【专题】电离平衡与溶

28、液的 pH专题.【分析】(1)据电离平衡常数判断酸性强弱；电离平衡常数只受温度影响，温度不变电离平 衡常数不变；CHCOO!与NHHO的电离平衡(2)醋酸铵溶液中，醋酸水解显碱性，铵根离子水解显酸性,常数相等，CHCOO和NH+在相等浓度时的水解程度相同，据此分析.HCN酸性最弱，醋酸的电离平衡:A错误；B正确；【解答】解：(1)电离平衡常数最小的酸性最弱，即CHCOOHCHCOO+H+,A、升高温度，电离程度增大，电离平衡常数增大，故B. 加水稀释，电离程度增大，电离平衡常数不变，故C. 加少量的CHCOON固体，电离出的醋酸根对醋酸的电离平衡起抑制作用，电离程度减小,电离平衡常数不变，故

29、C错误；D.加少量冰醋酸，则醋酸浓度增大，根据越稀越电离的事实，则电离程度减小，平衡常数不 变，故D错误；故答案为：HCN B；(2)醋酸铵溶液中，醋酸水解显碱性，铵根离子水解显酸性，CH3C00!与NHHO的电离平衡常数相等，CHCOO和NH4+在相等浓度时的水解程度相同，酸性和碱性程度相当，溶液显中性， 即 c( H)=c( OH),根据电荷守恒：c (NH+) +c (H+) =c (Cl) c ( H+) =c (OH ), c (H) +c (NH+) =c (C)+c (OH )，得出 c (NH+) =c (Cl)并且大于水解生成的 c ( H+)、c (OH )，即卩 c (

30、NH4+) =c (CHCOO) c ( H) =c (OH ), 故答案为：中性；CHCOOHf NH3H2O的电离平衡常数相等，CH3COO和NH在相等浓度时的水解程度相同，酸性和碱性程度相当，溶液显中性；c ( NH+) =c (CHCOO) c ( H+) =c (OH ).【点评】本题考查了据电离平衡常数判断弱电解质的强弱、影响电离平衡移动的因素、盐类 水解规律以及离子浓度大小比较，题目难度中等.化学-选修5:有机化学基础波號酸*50-60 T12 乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛热合成原理是:CHi卜 A(乙酸曲)厂十沁麒广OP；肿Mg細I-亠 _亠 八亠 AD(1

31、)水杨酸中含氧官能团的名称是羟基、羧基，有关水杨酸的说法，正确的是A. 遇FeCb溶液可能显紫色B. 可发生酯化反应和水解反应C. 能与溴水发生取代反应和加成反应D. 1mol水杨酸最多能与 3molH2发生加成反应(2) 水杨酸与乙酸酐反应的反应类型是取代反应.(3) 乙酰水杨酸的分子式为 _CHO_ , 1mol乙酰水杨酸最多能与3 mol NaOH反应.(4) 虚框中为提纯，是为了除去该反应的副产物：水杨酸、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等，请写出乙酰水杨酸粗品中加入饱和NqCO溶液发生的主要化学反应方程式为:(5)写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式:I 能遇FeCb溶液显紫色n.苯环上只有一种一溴取代物川能发生银镜反应IV .1mol该化合物能分别与 1mol NaOH和2mol金属钠反应(6)也能与乙酸酐发生类似反