河北省九年级化学下学期摸底试卷(含解析

1、九年级（下）摸底化学试卷、选择题1 如图所示的变化中，属于化学变化的是（A.干冰升华B.fl J間1K28净化水C.蒸发食盐水D.铁丝在氧气中燃烧2. 下列实验操作错误的是（）A. 蒸发结晶食盐水时，应用玻璃棒不断搅拌溶液B. 用木炭代替红磷测定空气中氧气含量C. 用石蕊溶液检测溶液的酸碱性D. 用干燥的pH试纸测量溶液的酸碱度3. 实验室用37%的浓盐酸配制lOOmL 10%的稀盐酸，不需要使用到的仪器是（）A. 托盘天平B .玻璃棒C.烧杯D .量筒4. 下列物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A. 铁、氧化铁、氯化铁B.冰、干冰、可燃冰C.金刚石、二氧化碳、铁锈D.氧气、铁矿石

2、、石灰石5.A.酚酞的相对分子质量为318酚酞（C20H4Q）是实验室常用的指示剂.下列有关其说法不正确的是（B.C.D.酚酞中碳元素的质量分数最大一个酚酞分子由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为120: 7: 166.A.H2B. OC. QoD. CuF列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种兀素，还能表示一种物质的是（7.A.石灰石和稀盐酸B.铝和硫酸C.硝酸钾溶液和氯化钠溶液D.铜片和硝酸银溶液8.硝酸铵可发生如下反应:2NHNQ 2Mf +Qf +4X,贝U X 的化学式是(A.H2B. H2O C. H2Q D. HNOF列各组物质充分混合，所

3、得溶液质量比比反应前溶液总质量减小的是（9.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途.下列应用与中和反应原理无关的是（A.可用醋去除皮蛋中熟石灰的涩味B.服用含AI （ OH 3的药物治疗胃酸过多C.用苏打除去发酵后馒头中的酸性物质D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸10.为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，下列实验方案中，不能达到目的是（AcNO-FeSO+30三)CuSO.CuSO*)11.下列物质能在 pH=13的无色溶液中大量共存的是（A. CuSQ FeCh NaNO、MgSOB. HzSQ、HCI、AgNO、KMnOC. NaNOX NaCI、K2CO、K2SQ D.

4、BaCb、KNQ( NH) 2SQ、NaOH12. 将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液不能与下列物质发生反应的是（A. Fe B. CO C. MgCb D. HCI13. 如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（0 ti t?温度gA. 降温或蒸发均可使乙物质从其饱和溶液中结晶出来B. N点和M点表示的甲的溶液中溶质的质量分数相等C. 甲、乙饱和溶液从tC升温至t2C，其浓度均保持不变D. tJC时，甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为1 : 314. 下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是()A.向等质量的镁和氧化镁中分别加入足量

5、稀盐酸B. 充分煅烧一定质量的石灰石C. 足量铁和铝分别与等质量、等浓度稀盐酸反应D. 向一定量pH=13的氢氧化钠溶液滴加大量的水二、填空题15化学符号是化学学习的重要工具，用化学符号表示：(1) 改良酸性土壤;(2) 硫酸铁中铁元素显+3价;(3) 用于焙制蛋糕;(4) 溶于水使温度显著降低的化合物 .16化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系.(1) 家庭炒菜用的铁锅手柄是用 (选填“热固性”或“热塑性”)塑料做的.(2) 常用的化肥有 KNQ CO(NH) 2、Ca ( H2PQ) 2等，其中属于复合肥的是 .17.盐酸、硫酸是化学实验室常用的酸，如果要使稀硫酸的pH升高，你采取

6、的化学反应的方法有 (要求所选的物质类别不同)：; _.18 .将一瓶80克10%勺NaCl溶液分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为.若将其中的一份溶质质量分数减少一半，应加水 _g;若将另一份溶液中的溶质质量分数增大一倍，应加入NaCIg-19. 初中化学常见物质 A- E有如图所示的转化关系 (部分反应条件及物资已略去)，已知A为单质，C为气体，反应为实验室制取气体C的方法；E元素在地壳中含量居金属元素的第二位.(1) 写出D的名称.(2) 写出有关反应的化学方程式：E在氧气中燃烧；A与B发生的反应点燃20. 将5.6g含有一种杂质的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成0.21g氢气，则该铁粉中

7、混入的杂质是(填“铜”或“铝”)把这种铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤将滤渣洗净，滴入稀硫酸，如果无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是(填化学式)三、简答题21. 金属铝及其合金有广泛的用途.(1) 解释铝的化学性质活泼却耐腐蚀的原因_.(2) AI在高温条件下可以与 FaQ发生置换反应，写出化学方程式 _ .22. 化学实验员在取用密封不严的生石灰时，发现装满生石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，请分析产生 此现象的原因并写出相应反应的化学方程式.23. 小明将氢氧化钠溶液与氯化钡溶液混合，发现无明显现象一段时间后，他再次取敞口放置的 上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因并写

8、出可能发生化学反应的方程 式.24. 将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线， 根据图示回答问题：(1) A点处溶液的溶质是 ;(2) 请写出AB段发生反应的化学方程式 ;(3) C点处溶液的 pH 7 (填 “”、“ =”或 “V”)四、综合应用题25. 下面是实验室常用的一些实验装置，请回答下列问题:AB(:nKF(1) 写出带标号仪器的名称：_，_.(2) 在实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的制取装置是 (填序号，下同)，反应的化学方程式是.(3) 如何检查F装置的气密性 .(4) E装置可用来测量生成 CO气体的体积，其中在水面上放一层植物油的

9、目的是 .(5) 为探究二氧化碳的性质，进行如下实验. 将二氧化碳通入水中，用pH试纸粗略测定二氧化碳水溶液的酸碱性强弱. 将少量CQ气体通入盛有大量澄清 Ca ( OH 2溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会(填写下列各项序号).A、增大 B、减少 C、不变 D、无法判断(6) 取12g石灰石(主要成分是 CaCQ,杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入 100g 一定质量 分数的稀盐酸，二者恰好完全反应，反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g (不包括 烧杯的质量，且气体溶解忽略不计)，则稀盐酸中溶质的质量分数是多少？参考答案与试题解析一、选择题1 如图所示的变化中，

10、属于化学变化的是（A.干冰升华D.铁丝在氧气中燃烧【考点】化学变化和物理变化的判别.【专题】物质的变化与性质.【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物 理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断.【解答】解：A、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.B、净化水过程中没有新物质生成，属于物理变化.C、蒸发食盐水过程中没有新物质生成，属于物理变化.D铁丝在氧气中燃烧过程中有新物质四氧化三铁生成，属于化学变化.故选D.【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理 变化，若有新物质生成属

11、于化学变化2下列实验操作错误的是（）A. 蒸发结晶食盐水时，应用玻璃棒不断搅拌溶液B. 用木炭代替红磷测定空气中氧气含量C. 用石蕊溶液检测溶液的酸碱性D. 用干燥的pH试纸测量溶液的酸碱度【考点】蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定；空气组成的测定；溶液的酸碱性测定.【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作.【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断.B、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态.C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝.D根据溶液酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，根据溶液酸碱度的测定方法进行分析判断.【解答】解

12、：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项说法正确.B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而 增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误.C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，用石蕊溶液可以检测溶液的酸碱性，故选项说 法正确.D溶液酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，用pH试纸测定未知溶液的 pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，故选项说法正确.故选： B.【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项 是解答此类试题的关

13、键.3. 实验室用37%勺浓盐酸配制lOOmL 10%的稀盐酸，不需要使用到的仪器是（）A. 托盘天平B .玻璃棒C.烧杯D .量筒【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；常用仪器的名称和选用.专题】常见仪器及化学实验基本操作37%的浓盐酸配制 10%【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤来推出需要的仪器用的盐酸，即通过加水稀释 37%勺盐酸而得到10%勺盐酸，操作过程为计算-量取-溶解据此判断配 制过程中不需要使用的所提供的仪器【解答】解：在对 37%的盐酸加水稀释时的基本步骤：计算、量取、溶解、装瓶存放，量取操作需 要使用量筒、胶头滴管，溶解操作需要使用烧杯、玻璃棒，而托盘天平是用

14、于称量固体药品的质量， 该配制过程中不需要称量固体药品的质量，因此不需要使用该仪器.故选A.【点评】通过回答本题知道了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤和所用到的仪器；使用固体溶质配制溶液的过程为计算-称量-溶解，而通过加水稀释配制溶液的过程为计算-量取-溶解.4. 下列物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A、 铁、氧化铁、氯化铁B.冰、干冰、可燃冰C.金刚石、二氧化碳、铁锈D.氧气、铁矿石、石灰石【考点】单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别.【专题】物质的分类.【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质 组成.纯

15、净物又分为单质和化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组 成的纯净物叫化合物.氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素.【解答】解：A、铁属于单质，氧化铁属于氧化物，氯化铁属于化合物，故选项错误；B、冰、干冰都属于氧化物，可燃冰属于混合物，故选项错误；C、金刚石属于单质，二氧化碳属于氧化物，铁锈属于混合物，故选项正确；D氧气属于单质，铁矿石、石灰石都属于混合物，故选项错误；故选 C【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概 念，并能够区分应用.本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中.5. 酚酞（C20H

16、4Q）是实验室常用的指示剂.下列有关其说法不正确的是（）A. 酚酞的相对分子质量为 318B. 个酚酞分子由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成C.酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为120：7：16D.酚酞中碳兀素的质量分数最大【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分 数计算.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】A.根据相对分子质量的计算方法来分析；B. 根据一个酚酞分子的构成进行分析判断；C. 根据物质中元素的质量比来分析；D. 根据化合物中元素的质量比来分析.【解答】解：A.由酚酞(GoHhQ)的化学式可知，酚酞的相对分子质量为 12X

17、20+1 X 14+16X 4=318, 故正确；B. 个酚酞分子由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成的，故正确；C. 据化学式知酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为(12X 20):( 1X 14):( 16X 4) =120: 7: 32, 故错误；D. 酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为(12 X 20):( 1 X 14):( 16X 4) =120: 7: 32,可见其中 碳元素的质量分数最大，故正确.故选 C.【点评】本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、 解决问题的能力.6. 下列符号中,既能表示一个原子,又能表示一种元素,还能表示一种物质

18、的是()A. H2 B. O C. C60 D. Cu 【考点】物质的微粒性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学符号及其周围数字的意义.【专题】元素化合物知识型；物质的微观构成与物质的宏观组成. 【分析】能表示一个原子,又能表示一种元素,还能表示一种物质,说明该物质是由原子直接构成 的,则判断选项中的物质是否为原子直接构成.【解答】解：A、可表示一个分子或一种物质，不符合，故A错误.B、 能表示一个原子，又能表示一种元素，但不能表示一种物质，故B错误.C错误.C、不能表示一个原子，也不能表示一种兀素，可表示一个分子或一种物质，故D能表示一个原子，又能表示一种兀素，还能表示一种物质，故

19、故选 DD正确.点评】应明确兀素符号及化学式的意义，能根据物质的构成来认识兀素符号及化学式的意义7. 下列各组物质充分混合，所得溶液质量比比反应前溶液总质量减小的是（）A、 石灰石和稀盐酸B.铝和硫酸C. 硝酸钾溶液和氯化钠溶液D.铜片和硝酸银溶液【考点】复分解反应及其发生的条件；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用. 【专题】化学反应的基本类型和能量变化；金属与金属材料.【分析】根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶 液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系.【解答】解：A、每100份质量的碳酸钙和稀盐酸反应生成44份质量的二氧

20、化碳，反应后溶液质量增大，故A错误；B、铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应放出氢气的质量远小于所溶解铝的质量，因此因此所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加，故B错误；C、 硝酸钾和氯化钠不会反应，反应后溶液质量不变，故C错误；D每64份质量的铜和硝酸银反应会生成 216份质量的银，反应后溶液质量增大，故D正确.故选： D.【点评】反应前后溶液质量的变化，主要取决于所溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值，当 析出质量大于所溶解质量时，所得溶液质量会小于反应前溶液.&硝酸铵可发生如下反应：2NHNO 2N4 +Qf +4X,则X的化学式是（）A. H2B. H2O C. H2O2 D. HNO

21、3【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】兀素质量守恒；化学用语和质量守恒定律.【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式.【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NHNA2Nz f +Qf +4X,反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、8、12,反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为4、0、2,根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氢原子和8个原子， 则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质 X的化学式为 HO故选： B【点评】 本题难度不大， 利用化学反应前后原子守恒来确定物质

22、的化学式是正确解答此类题的关键9中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途下列应用与中和反应原理无关的是（）A. 可用醋去除皮蛋中熟石灰的涩味B. 服用含AI（ OH 3的药物治疗胃酸过多C. 用苏打除去发酵后馒头中的酸性物质D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸【考点】中和反应及其应用.【专题】常见的酸 酸的通性.【分析】 中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应， 判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱， 二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可.【解答】解：A、用醋去除皮蛋中熟石灰的涩味，醋酸与熟石灰反应生成醋酸钙和水，该反应是酸与 碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误.

23、B、氢氧化铝与胃酸的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和 反应，故选项错误.C、苏打是碳酸钠的俗称，与馒头中的酸性物质反应，该反应是酸与盐的反应，不属于中和反应，故 选项正确.D NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应， 故选项错误.故选： C. 【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键.10. 为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，下列实验方案中，不能达到目的是（）CuSO*A.期N6 AsNO：FeO4 AeXO；CuSO.稀盐酸稀盐酸AsXO； 濬液B.

24、C.D.【考点】金属活动性顺序及其应用.【专题】金属与金属材料.【分析】根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置 在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.【解答】解：A、铁和铜都能与硝酸银反应生成银，说明铁和铜在银的前面，不能说明铁和铜的活动 性强弱，不能达到目的；B、铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁在铜前，铜能与硝酸银反应，说明铜在银前，能达到目的；C、铁能与硫酸铜反应，说明铁在铜前，银不能与硫酸铜反应，说明铜在银前，能达到目的；D铁能与盐酸反应，说明铁在氢前，铜不与盐酸反应，说明铜在氢后，铜能与硝酸银反应，说明铜 在银前，能达到目的；故选A.【点

25、评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，11. 下列物质能在 pH=13的无色溶液中大量共存的是（）A. CuSQ FeCb、NaNG、MgSOB. HSQ、HCI、AgNO KMnOC. NaNQK NaCI、KzCQ、KzSQ D. BaCb、KNQ、（ NH） 2SQ、NaQH【考点】离子或物质的共存问题.【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题.【分析】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的QH.根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，且注意带色的两种， 且据此进行分析判断即可.

26、【解答】解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的QH.A、 CuSQ、FeCI, MgSQ溶液中铜离子、铁离子、镁离子和碱性溶液中的中QH在溶液中结合生成氢 氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁沉淀，不能大量共存，且铜离子、铁离子都带色，故选项错误；B、 H2SQ、HCI中的氢离子和碱性溶液中的中QH在溶液中结合生成水，HCI和AgNQ在溶液中结合生 成沉淀，不能大量共存，故选项错误；C、四种物质在碱性溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确；D BaCb和（NH） 2SQ在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀，（NH） 2SQ和NaOH会反应产生氨气，不能大量共存

27、，故选项错误故选 C【点评】本题考查了常见离子的共存问题，完成此题，可以依据复分解反应的实质进行，要求同学 们熟记常见的酸碱盐在水中的溶解性，以便灵活应用12将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液不能与下列物质发生反 应的是（ ）AFe BCQ2 CMgCI2 D HCl 【考点】中和反应及其应用；碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算【专题】常见的碱 碱的通性 【分析】根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式即可知道两者反应后硫酸完全反应，氢氧化钠有剩 余；由此得出反应后溶液的溶质有 NaQH和NqSQ;然后根据选项中的物质与NaQH和NqSQ反应的情况选择即可【解答】解：

28、根据反应 2NaQH+H2SQ4=Na2SQ4+2H2Q80 98 可以看出氢氧化钠与硫酸反应时硫酸需要量大，则质量相等、溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液和 稀硫酸混合时氢氧化钠会有剩余，所以混合后的溶液中会有NaQH和N&SQ，在四个选项中，二氧化碳、氯化镁以及盐酸均能与氢氧化钠反应，而铁不会与氢氧化钠和硫酸钠反应，故选： A 【点评】此题是酸碱中和反应的考查，解题的关键是能够判断该反应进行时哪种物质过量是解题的 关键13如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（）0 n t?帰度eA. 降温或蒸发均可使乙物质从其饱和溶液中结晶出来B. N点和M点表示的甲的溶液中溶质的质量

29、分数相等C. 甲、乙饱和溶液从tC升温至t2C，其浓度均保持不变D. tJC时，甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为1 : 3【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】A、据乙的溶解度随温度变化分析晶体析出的方法；B、根据溶解度曲线及溶质的质量分数分析解答；C、据甲、乙的溶解度随温度变化分析升温后溶质质量分数变化；D据tiC时，甲、乙的溶解度及溶液的特性分析解答.【解答】解：A、乙的溶解度随温度的降低而增大，所以降温后由饱和溶液变为不饱和溶液，不会析 出晶体，故错误；B、 M点表示tiC时甲的溶解度是 25g，相当于100g水中最多溶解25

30、g的甲，N点是甲升温至tzC时 的状态，为不饱和溶液，溶质、溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数相等，正确；C、 甲的溶解度随温度的升高而增大，所以其饱和溶液升温浓度不变，乙的溶解度随温度升高而减小，所以其饱和溶液升温乙要析出晶体，其浓度减小，故错误；D tiC时，甲、乙的溶解度为25g,由于溶液具有均一性，该温度下的饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为25g: 125g=1: 5,故错误；故选B.【点评】溶解度曲线下方的点表示该温度下的不饱和溶液，同时了解溶解度的概念、溶解度曲线的意义，溶质的质量分数的计算，才能正确解答.14. 下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）Krd:G “-e

31、仁的卄過 r y = A. 向等质量的镁和氧化镁中分别加入足量稀盐酸B. 充分煅烧一定质量的石灰石C. 足量铁和铝分别与等质量、等浓度稀盐酸反应D. 向一定量pH=13的氢氧化钠溶液滴加大量的水【考点】酸的化学性质；金属的化学性质；酸碱溶液的稀释；盐的化学性质.【专题】元素化合物知识型.【分析】A、等质量的镁含有的镁元素的质量大于氧化镁中镁元素的质量，化学反应过程中元素的质 量不变，所以镁生成的氯化镁的质量大于氧化镁生成氯化镁的质量；B、煅烧石灰石生成氧化钙、二氧化碳；C、根据氢元素的质量守恒、铝的金属活动性大于铁来进行判断；D根据氢氧化钠溶液显碱性，pH不会小于7进行解答.【解答】解：A、等

32、质量的镁含有的镁元素的质量大于氧化镁中镁元素的质量，化学反应过程中元素的质量不变，所以镁生成的氯化镁的质量大于氧化镁生成氯化镁的质量，故图示错误；B、 煅烧石灰石生成氧化钙、二氧化碳，随着反应的进行，固体质量逐渐减小，但最终不会为0,故 错误；C、 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入铝、铁，由于铁和铝是足量的， 所以产生氢气质量应该相等， 铝的金属活动性大于铁，反应速率快，图示正确；D氢氧化钠溶液显碱性，加水溶液的碱性减小，但依然显碱性，pH不会小于7,故错误；故选：C.【点评】本题是一道图象题，考查了学生对物质的性质的掌握及分析、解决问题的能力，是一道不 错的培养学生思维能力的题目.二、填空题

33、15. 化学符号是化学学习的重要工具，用化学符号表示:(1) 改良酸性土壤Ca (OH 2 ；硫酸铁中铁元素显+3价_；2(SO)(3) 用于焙制蛋糕 NaHCO ;(4) 溶于水使温度显著降低的化合物NHNO .【考点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目.【解答】解：(1)氢氧化钙是一种碱，显碱性，常用于改良酸

34、性土壤；故填：Ca (OH 2;(2) 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫酸铁中铁的化合价为+3价，故可表示为;2 ( SQ) 3；故填：2 ( SQ) 3；(3) 碳酸氢钠受热会分解生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分，常用于焙制蛋糕；故填：NaHCQ(4) 硝酸铵溶于水能使温度显著降低，其化学式为：NHNO;故填：NHNO.【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易.16化学就在我们身边，

35、与我们的生活有着密切的联系.(1) 家庭炒菜用的铁锅手柄是用热固性 (选填“热固性”或“热塑性”)塑料做的.(2) 常用的化肥有 KNQ CO(NH) 2、Ca ( H2PQ) 2等，其中属于复合肥的是KNO .【考点】塑料及其应用；常见化肥的种类和作用.【专题】化学物质的分类思想；常见的盐化学肥料；化学与生活.【分析】(1)热塑性塑料加热后可重塑，热固性塑料加热后不可重塑，根据塑料的用途进行分析解答.(2)含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥.【解答】解：(1)家庭炒菜用的铁锅手柄， 应受热

36、不易变形，所以炒菜用的铁锅手柄是热固性塑料.(2) KNO中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；CO(NH) 2中含有氮元素，属于氮肥；Ca( H2PQ) 2中含有磷元素，属于磷肥.故答案为：（1）热固性；（2） KNO.【点评】本题难度不大，掌握热塑性塑料与热固性塑料的特征、化肥的分类方法等是正确解答本题 的关键.17.盐酸、硫酸是化学实验室常用的酸，如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的化学反应的方法有 （要求所选的物质类别不同）： 锌粒；氢氧化钠 .【考点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系.【专题】实验性简答题；常见的酸酸的通性.【分析】为了使酸的 pH升高，就是使酸性减弱，可以考虑酸的

37、化学性质，与酸发生的化学反应.【解答】解：要使稀硫酸的 pH升高，就是酸性减弱，降低溶质的量就可以实现，可以放入锌粒，或 氧化铁，或氢氧化钠等物质.故答案为：锌粒，或氧化铁，或氢氧化钠、碳酸钠等.【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、酸的用途等并能灵活运用是正确解答本题的关键.18 .将一瓶80克10%勺NaCI溶液分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为10% .若将其中的一份溶质质量分数减少一半，应加水40 g；若将另一份溶液中的溶质质量分数增大一倍，应加入 NaCI 5 g.【考点】有关溶质质量分数的简单计算.【专题】溶液的组成及溶质质量分数

38、的计算.【分析】溶液具有均一性，从溶液中取出的部分溶液其溶拮的质量分数仍和原溶液的溶质质量分数 相同；溶液加水稀释时，溶质的质量不变，利用这种等量关系可由原溶液的质量及质量分数解决加水稀释 时所需要水的量;向溶液中增加溶质，溶质的质量和溶液的质量都增加，溶液组成发生改变，利用溶质质量分数溶质质量x 一】:马，可计算所加溶质的质量.【解答】解：溶液具有均一性，因此其中每一份溶液的质量分数和原溶液相同，仍为10%故答案为：10%将其中的一份溶质质量分数减少一半，即变为5%勺溶液，设需要加水的质量为x40gX 10%= (40g+x) x 5% x=40g故答案为：40;将另一份溶液中的溶质质量分数

39、增大一倍，即变为20%的溶液，设需要加入氯化钠的质量为y40g+yi I ：.=20%y=5g故答案为：5.【点评】要使溶液的溶质质量分数减少一半，需要加入与原溶液等质量的水进行稀释.19. 初中化学常见物质 A- E有如图所示的转化关系 (部分反应条件及物资已略去)，已知A为单质,C为气体，反应为实验室制取气体C的方法；E元素在地壳中含量居金属元素的第二位.(1) 写出D的名称稀盐酸 .(2) 写出有关反应的化学方程式：E在氧气中燃烧3Fe+2Q匹0一 ；吉日A与B发生的反应2C+FeO 3Fe+2CQT .点燃【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式.【专题】框图型推断题.【分析】本题突破

40、口根据“E元素在地壳中含量居金属元素的第二位”，可知 E为铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 B;为实验室制取气体 C的方法，则D为盐酸，盐酸和碳酸钙反应生成二氧 化碳，则C为二氧化碳.A为单质，B为四氧化三铁，A和B反应生成二氧化碳和铁， A为碳.带入 验证即可.【解答】解：“E元素在地壳中含量居金属元素的第二位”，可知E为铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁B;为实验室制取气体 C的方法，则 D为盐酸，盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，则C为二氧化碳.A为单质，B为四氧化三铁，A和B反应生成二氧化碳和铁，A为碳.带入验证符合转化关系，因此：(1) D为稀盐酸；故填：稀盐酸;2C+FqQ(2) E在氧

41、气中燃烧是铁和氧气点燃生成四氧化三铁；故方程式为：3Fe+2QFesQ;A与B发生的反应是碳和四氧化三铁反应产生铁和二氧化碳，故方程式为: 3Fe+2CQ f.【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.20. 将5.6g含有一种杂质的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成0.21g氢气，则该铁粉中混入的杂质是铝 (填“铜”或“铝”).把这种铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤.将滤渣洗净，滴入稀硫酸，如果无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是Al (NQ) 3, Fe (NQ) 2 (填化学式)【考点

42、】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算.【专题】金属与金属材料.【分析】根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.2g氢气.由于0.2g v 0.21g ,说明不纯的铁中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多.根据金属活动性顺序表的应用分析判断滤液中一定含有的溶质和滤渣的成分【解答】解：设5.6g纯铁与盐酸反应生成氢气的质量为x.Fe+2HCI=FeCl2+f f5625.6gx宁解得：x=0.2g v 0.21g说明不纯的铁中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多

43、，由于铜不能与盐酸反应，杂质不可能为铜，由于等质量的铝与盐酸反应时产生的氢气比铁多，应混入了铝；由题意可知，把这种铁粉放入硝酸银溶液中，铝先于硝酸银反应，反应完后铁再与硝酸银反应，充分反应后，过滤，将滤渣洗净，滴入稀硫酸，如果无气泡产生，说明了铝、铁无剩余滤液中一定含有的溶质是：Al ( NO) 3, Fe (NQ) 2.故答为：铝；Al (NQ) 3, Fe (NQ) 2.【点评】本题的关键是所含杂质：能与盐酸反应、能产生氢气、与铁的质量相等时比铁产生的氢气多.三、简答题21. 金属铝及其合金有广泛的用途.(1)解释铝的化学性质活泼却耐腐蚀的原因铝的化学性质比较活泼， 易与空气中的氧气反应形

44、成致密的氧化铝的薄膜(2)AI在高温条件下可以与 FesO发生置换反应，写出化学方程式3Fe3O+8AIaJlIIOL9Fe+4AI 2C3【考点】金属的化学性质；书写化学方程式.【专题】实验性简答题；金属与金属材料.【分析】(1)根据铝的性质分析回答；(2)根据反应分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式.【解答】解：(1)铝的化学性质比较活泼，易与空气中的氧气反应形成致密的氧化铝的薄膜，这是3Fe3C4+8AIroiinn铝的化学性质活泼却耐腐蚀的原因.(2) AI在高温条件下可以与FaC4发生置换反应，该反应的化学方程式是: 9Fe+4AI 2C3.故答案为:(1)铝的化学性质比较活泼，

45、易与空气中的氧气反应形成致密的氧化铝的薄膜;(2) 3FesQ+8AIns inn9Fe+4AI 2Q.【点评】本题的难度不大，了解铝的性质和结构是解答本题的基础知识.22. 化学实验员在取用密封不严的生石灰时，发现装满生石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，请分析产生 此现象的原因并写出相应反应的化学方程式.【考点】生石灰的性质与用途.【专题】常见的碱碱的通性.【分析】根据氧化钙的吸水性及状态的变化分析装满生石灰的塑料瓶膨胀破裂的原因.【解答】解；生石灰的主要成分为氧化钙，易吸收空气中的水分变成氢氧化钙，放出大量的热，会 看到由块状变成粉末状，同时体积变大，反应的方程式为：CaO+HO-Ca(OH 2；

46、故答案为：生石灰的主要成分为氧化钙，易吸收空气中的水分变成氢氧化钙，放出大量的热，会看 到由块状变成粉末状，同时体积变大；CaO+HO-Ca(OH 2；【点评】本题考查的是生石灰的化学性质-吸水性，注意和氢氧化钠固体、浓硫酸吸水性的不同.23. 小明将氢氧化钠溶液与氯化钡溶液混合，发现无明显现象一段时间后，他再次取敞口放置的 上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因并写出可能发生化学反应的方程 式.【考点】碱的化学性质；盐的化学性质.【专题】常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料.【分析】根据复分解反应发生的条件(交换成分后有沉淀、气体或水生成)；氢氧化钠溶液能与空 气中的二

47、氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成了不溶于水的碳酸钡，据此 进行分析解答即可.【解答】解：氢氧化钠溶液与氯化钡溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应， 故混合后无明显现象；氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠，碳酸钠与氯化钡溶液反 应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别为：CO+2NaOHH NstCO+HO; NstCG+BaCbBaCOj +2NaCl.故答案为：氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成了碳 酸钡沉淀.CO+2NaO NaCO+HbO; NazCO+BaCS BaCOj +2NaCl.【点评

48、】本题难度不大，考查氢氧化钠的化学性质、复分解反应发生的条件，掌握氢氧化钠的化学 性质、复分解反应发生的条件正确解答本题的关键.24. 将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线,根据图示回答问题:(1) A点处溶液的溶质是氯化钠和氯化铜(2)请写出AB段发生反应的化学方程式CuCl2+2NaOCu (OH 2 J +2NaCI=”或 “vA 加入氢氧化钠濬浓的质量2【考点】酸碱盐的应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式.【专题】实验操作型；实验现象的观察和记录.【分析】根据将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠溶液先和盐酸反应

49、生 成氯化钠和水，当盐酸反应完后氢氧化钠溶液再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠进行解答.【解答】解：将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠溶液先和盐酸反应生 成氯化钠和水，当盐酸反应完后氢氧化钠溶液再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠.(1) A点没有沉淀生成，说明氢氧化钠溶液只和盐酸反应生成氯化钠和水，而氯化铜还没有反应， 所以此处溶液的溶质是氯化钠和氯化铜.故填：氯化钠和氯化铜；(2) AB段是氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式CuCl2+2NaO* Cu (OH 2J +2NaCI .故填：CuCl2+2NaO* Cu (OH 2J +2NaCI;(3) C点处是氢氧化钠溶液过量，所以此时溶液呈碱性，溶液的pH大于7故填：.【点