江苏省高三化学招生考试模拟测试试题16

1、本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C- 12 C16 AI 27 S 32第I卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.2016年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式一一提高资 源利用效益”。下列说法不符合该主题的是 （）A. 利用农作物秸秆制取乙醇B.回收地沟油，制备生物柴油C.焚烧废旧塑料，防止白色污染 D.开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖2. 下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（）A. 质子数为8、中子数为10的氧

2、原子：B.氧原子的结构示意图:C.过氧化氢的电子式： HOOH D.乙酸甲酯的结构简式：HCOO2B53. 下列说法正确的是（）A. 蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖B. 石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C. 1 L 1 mol -1AICl3溶液中含 Al3+ 数目为 6.02 X 1023D. 等质量的铝粉按 a、b两种途径完全转化，途径 a比途径b消耗更多的NaOH途径a：ai 点r ai2O3N溶液NaAIQ;途径 b： AlNaOl溶液NaAIQ4. 已知：MgSi + 4HCI=SiH4f + 2MgCl2,下列说法正确的是 （）A. 原子半径：SiMg B.氢元素不存在同位素C

3、.该反应熵增 D. SiH 4比HCI稳定5. X、Y、Z、W R属于短周期主族元素。 X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为 m,次外层电子数为 n, Z元素的原子L层电子数为 m+ n, M层 电子数为m- n,W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为 2：1。 下列叙述正确的是（）A. 离子半径的大小顺序为r（R2-）r（X +）r（Y 2-）B. 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为RWZC. Y与X形成的化合物和 Y与 册成的化合物化学键类型完全相同D. 分别向BaCl2溶液中通入RY、WY,均有白色沉淀生成6. 25 C时，下列各组

4、离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 能使甲基橙变红的溶液：Mg+、Na+ NO、Cl-B. 0.1 mol - L-1NHCI 溶液：K+ Ba2*、OH、cO-C. 0.1 mol - L- 1Fe （NO3） 2溶液：、Al 3+ SO-、I -D. 由水电离产生的 c（H+） = 10-12 mol - L-1 的溶液：NH SO-、HCO、Cl -7. 下列有关实验装置正确的是 （）图I图2图3图4A用图1装置制取少量乙酸乙酯B.用图2装置分离苯和溴苯C用图3装置制取并收集乙炔气体D.用图4装置测定中和热8. 下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是（）A. Fe -点Fe

5、aO3Fe2（SO4）3八、卜久、B. 饱和食盐水 NCONaHCONstCOC. 海水熟石灰 Mg(OH)2-MgO电解 Mg D. NH 3催化剂， NOHNO9. 下列离子方程式表达正确的是 （）A. SO 2通入溴水中：SQ+ 2H2O+ Br2=2H + sO+ 2HBrB. 向漂白粉稀溶液中通入过量 CO: CIO+ CQ+ H20=HCG HCOC. NaHSO溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性:Ba? + OH + H + sO =BaS以 + HOD. Fe(OH) 3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+ 3H+ =F?+ 3H2O* I 4负按仃机水性钦【极屯酬液电孵液

6、（姜札碳e充电免电专用电槻10. 锂空气电池充放电基本原理如右图所示，下列说法不正确的是（）A. 充电时，锂离子向阴极移动B. 充电时阴极电极反应式为Li 十+ e=LiC. 放电时正极电极反应式为Q+ 4e + 2H2O=4OHD. 负极区的有机电解液可以换成水性电解液不定项选择题：本题包括 5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项 符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列有关说法正确的是 （）A. 1 mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移

7、的电子数约为2X 6.02 X 10 23B. 电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C. MnS悬浊液中滴加少量 CuSO溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）Ksp（MnS）D. 0.1 mol L 醋酸溶液 pH= a, 0.01 mol L 醋酸溶液 pH= b,贝U a+ 1|2D. 向含酚酞的氢氧化钠稀溶液中加入少量30%HC2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明HQ因显酸性而使溶液褪色14. 常温下，下列有关溶液的说法正确的是()A. 向0.10 molL “NaHSO溶液中通入 NH至溶液pH= 7(通入气体对溶液体积的影响可 忽略)

8、:c(Na )c(SO3 )c(NH4)B. 0.1 mol L 1醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol L 1盐酸10 mL混合后的溶液中： c(CH3COO)c(CI )c(H + )c(CH3COOH)C. 已知 Ks(HF)Ka(CF3COOH) pH相等的 NaF与 CHCOO两溶液中： c(Na +) c(F )c(K +) c(CH3CO()1 1D. 0.1 mol L 醋酸溶液和0.2 mol L 醋酸钠溶液等体积混合后的溶液中：3c(H +) + 2c(CH3COOH)= c(CH3COO) + 3c(OH)杆分比6甲衝转化率I-肠七熾率：/ *7060504030100

9、150 300 250 300 350 温崖fCCH=Cb(g) + 4fO(g)。已知温度对15. 一定条件下合成乙烯：6f(g) + 2CO(g)CO的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如右图所示，下列说法正确的是()A. 生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)B. 当温度高于250 C,升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低C. 平衡常数：K 2HO的工业流程如下：45确醸C0;XaClO溶液硼镁泥一菽涪 过滤氧化水毋|过滤2 k台咬_轻质碳酸镁CO.(1) 写出“酸溶”一步中，MgCO和硫酸反应的化学方程式 。酸溶时硫酸稍过量(pH约为2)，目的是。(2) 滤渣2的主要

10、成分有 MnO和，写出生成 MnO的离子方程式： 。(3) “合成”时需通蒸汽至80 C,边加热边搅拌，温度控制在80 C的原因是，写出该步发生反应的化学方程式： 。17. (15分)化合物F是合成新型杀虫剂茚虫威的中间体，可以通过以下方法合成：(1) 化合物A中的官能团为 和(填官能团的名称)。(2) 化合物B的结构简式为;由DE的反应类型是。 写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体 G的结构简式： I .属于芳香族化合物；n . 1 mol G 与足量银氨溶液反应，生成6 mol Ag ;川.分子中含有3种不同化学环境的氢。(4)根据已有知识并结合题目所给信息，写出以)的合成路线流程图(

11、无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:HC=CHBCHCHBrN溶液 CHCHOH18. (12分)过氧乙酸(CfCOOOH用作纺织品漂白剂，可通过下列方法制备：向烧瓶中依 次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸。控制反应温度为25 C,搅拌4小时，静置15小时，得过氧乙酸溶液。(1) 制备20 g 38%过氧乙酸溶液至少需要 42.5%过氧化氢溶液质量为 。(2) 过氧乙酸含量测定。准确称取0.500 0 g过氧乙酸样液，定容于 100 mL容量瓶中。取5.00 mL上述溶液于100 mL碘量瓶中，再加入5.0 mL2 mol L H2SO溶液，用0.01 mol -LTkMnO溶液滴

12、定至溶液出现浅红色（以除去过氧乙酸试样中剩余HzQ），随即加入过量 KI溶液，摇匀，用 0.010 00 mol L “NatQQ标准液滴定至终点，消耗 NatSQ溶液25.00 mL。已知：CHCOOOW2I+ 2H + =+ CHCOOK HbO;2S2O3+ I 2 = =21+ S4C60 加入过量KI溶液前，需除去 HbQ的原因是（用离子方程式表示）o 计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数（写出计算过程）。 用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是（不考虑实验操作产生的误差） o19. （15 分）实验室用右图所示装置制备N2S2Q 5fO,已知NatSQ 5H2O具有下列性质：

13、 无色晶体，易溶于水，难溶于酒精； 在33 C以上的干燥空气中风化； 在酸性溶液中发生反应：S2O+ 2H+=HO+ SO f+ SJ。（1）分液漏斗中如直接用浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象使反应速率变慢，产生“结块”现象的原因是 ，装置B的作用是o（2）如直接加水溶解 NatS,溶液中易出现浑浊且有H2S逸出，原因是 o（3）装置C中反应生成NqSO和CO,其离子方程式为 ，该反应的最佳温度为35 C,实验中可采取的措施是 o（4）由于副反应的存在，产品中常含有NatSQ等杂质。检验NqS2Q 5HaO粗产品中是否含有 NqSQ的方法为：取少量粗产品溶于足量稀盐 酸，O 如粗产品含少量

14、 NqSQ杂质，则提纯产品的实验方案为 o（相关物质的溶解度曲线如右图所示。实验中可供选择的试剂：BaCl2溶液，无水乙醇,蒸馏水）20. (14 分)氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸 将水中的氨氮(用NH表示)转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：_ 1反应：NH (aq) + HCIO(aq)=NHCI(aq) + HzO(l) ; H = a kJ mol反应：NHCI(aq) + HCIO(aq)=NHCb(aq) + HO(I) ; b kJ mol_1反应：2NHCb (aq)+ H2O(l)=N2(g) + HCIO(aq) + 3HC

15、I(aq) ; c kJ moI(1) 反应 2NH(aq) + 3HCIO(aq)=N2(g) + 3H2O(I) + 3HCI(aq)的 H=。n(NaC10)/MN.H,)(2) 已知在水溶液中 NHCI较稳定，NHCb不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变(NaCIO(即NaCIO溶液的投入量)，溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯(溶n (NH3)液中+ 1价氯元素的含量)影响如右图所示。a点之前溶液中发生的主要反应为 (填字母)。A.反应B.反应C.反应反应中氨氮去除效果最佳的n(NaCIO)/n(NH 3)值约为(3)溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响 色无味的气体生成

16、，氨氮去除效率较低，其原因是(如图甲所示)。在pH较低时溶液中有无目为。（填化学式）。（5）与C2&一互为等电子体的一种分子为化学参考答案及评分标准1. C 2. C 3. B 4. C 5. B 6. A 7. B 8. B 9. B 10. D 11. C 12. BC13. C14. AD 15. AB16. （12 分）（1）MgCO3+ ”SQ=MgSOF HbO+ COf （2 分）使MgC眈全转化为MgSQ（2分）（2）Fe（QH） 3（2 分） Mn + ClO + F2O=Mna + 2H + Cl （2 分）（3）温度过低，反应速率慢；温度过高，碳酸铵分解（或轻质碳酸镁分解

17、）（2分）2MgS（412（NH4）2CO+ 3H2O=MgGO Mg（OH）. 2HzO + 2（NH 2SQ+ COf （2 分）17. （15 分）（1）醛基（2分）氯原子（2分）dClC001Cl丄 CH.（2分）AHSC（3）u或0HC IhoCHOOHCXWClXaOHH。JC1取代反应（2分）CH,（2分）CHOo2CHOd -ClCOOH XUClCOCI分）（12 分）（1） 8 g（2 分）（2） 2I 一+ HQ+ 2H+=I2+ 2HzO（2 分） n（S 2&一）= 0.010 00 mol一 1L X 0.025 00 L = 2.5 X 10 _4 mol（1 分

18、）18.2_CHCOOOHI22SaQ （1 分）n（CH3COOO冷 1/2n（S 26一）= 1/2 X 2.5 X 10 _4 mol = 1.25 X 10 _4 mol（1 分）L25 xlO*4 mol x76mol-1w（CH3C000冷 过量的KMnO氧化I生成19. （15 分）生成的N&SQ固体附着在（2）出现浑浊是因为空气中的n n 5. 00 mL 000 sX WOLX100%=38.0%（3 分）I 2或在酸性溶液中I会被空气中氧气氧化为I 2等（2分）N&SO表面（2分） 防止倒吸（2分）O将S2一氧化为S,有H2S逸出是因为NatS水解生成 HS（2分）（3）2S厂+ C$ + 4SQ=3S&+ CQ（2分） 把装置 C置于35 C的水浴中（2分）（4） 静置，取上层清液 （ 或过滤，取滤液 ） ，滴加 BaCl2 溶液，若出现沉淀则说明含 有NatSQ杂质（2分） 取粗产品溶于适量蒸馏水中，蒸发浓缩，冷却至 30 C结晶，过 滤，用无水乙醇洗涤，低温干燥 （3 分）20. （14 分）（1）（2a+ 2b + c）kJ mol （2 分）（2）A（2 分）1.5（2 分）（3）盐酸与次氯酸钠反应生成次氯酸， 次氯酸分解产生氧气， 与氨氮反应的次氯酸量减 少了 （2 分）（4）正（2 分）2H.Q+ 2NM + 2e=2NH- FbQ+ H4或 2