四川省广安市武胜县2015高考化学三诊试卷(含解析

1、高考化学三诊试卷一、选择题（共 7小题，每小题 6分，共 42 分） 1下列关于化学与生产、生活的认识正确的是（）A 用米汤检验含碘盐中的碘酸钾B 纤维素、蛋白质、塑料、天然橡胶都是高分子化合物C 日常生活中常用无水乙醇进行杀菌消毒D 光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关2对下列现象或事实的解释正确的是（）选项 现象或事实 解释A CO2 可用于饮用水消毒 CO2 属于强氧化性酸B NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中氟离子水解使溶液呈碱性C将SQ通入酸性KMnO溶液中，溶液褪色 SO2表现还原性D向Zn和稀硫酸的反应体系中加入少量CuSQ固体，产生气泡的速率加

2、快置换出来的铜作催化剂A A B B C C D D3设2为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A TC时，pH=6的纯水中，含有的 QH数目为1X 10加B 标准状况下，22.4LCC1 4中含有的共用电子对数目为4.0NaC 50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为22D ImolNazQ与足量CQ充分反应转移的电子数目为Na4 最近加拿大滑铁卢大学的科学家在锂硫（Li S）电池技术上取得了一项重大突破，一种锂硫电池装置如图所示，其中的聚六氟丙烯 （HFP隔膜只允许Li +通过，已知放电时电池总反应为Li2S+10Li 6U2S，下列说法正确的是（）A 放电时，-J Li +向负极

3、移动B充电时，阳极质量减小，阴极质量增加C 放电时，正极的电极反应时为$2- 10e一6S2D 可用LiCl水溶液代替HFP隔膜5 下列实验装置能达到相应实验目的是（）A 用如图装置制取Fe ( OH 2沉淀AICI 3饱和溶液制备AICI 3晶体NstCQ与NaHCO勺稳定性NH,并防止倒吸A O.lmol ?L-1 的 CHCQQI溶液 冲：c (CHCQQ) c ( K) c (QH )B O.lmol ?L-1 的 NaHCO溶液中：c(HCQ) c ( CQ2-) c ( H2CQ)C O.lmol ?L-1 的(NH) 2SQ溶液中:c ( NH+) c (SQ2-) c ( H+

4、) cD O.lmol ?L-1 的 NHCI 溶液中：c(NH+) +c (H) =c (NH?H2Q) +c (QHI)6室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）(QH)7向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H:,发生反应：CQ (g) +H2 (g) ?HCOOHg)测得平衡体系中 CC2的百分含量(CQ%与反应温度变化的关系如图所示下列物理量中,a点大于b点的是 正反应速率逆反应速率 HCOOHg)的浓度对应温度时的平衡常D 27二、非选择题(共 4小题，共58分)&B、C N Q Si、S是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广 泛存在HjO+C HOF

5、 -CHlH出、ha图 1(1) Si位于元素周期表第图2周期族；基态硼原子的电子排布式为; C N、Si元素原子的第一电离能由大到小的顺序为 (2) BF3与一定量的水可形成如图 1晶体R.晶体R中各种微粒间的作用力包含 (填字母).a.离子键 b .共阶键 c .范德华力 d .金属键(3) 乙二胺(H2N- CH-CH-NH)与CuCb溶液可形成配离子(结构如图2).乙二胺和三甲胺N (CH) 3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是 .(4) 在25C、101kpa下，NO (g)与SO (g)反应生成 SO ( g)和NO(g)，已知每生成1g SO3 (g)放出热量0.52

6、kJ，该反应的热化学方程式是 .(5) 硼砂(NaB4O?1OH2O)可用作清洁剂或杀虫剂，易溶于水.在酸性溶液中会生成H3BO,该反应的离子方程式为 .9为了探究AgNO的热稳定性和氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验.I. AgNQ的热稳定性利用如图所示的实验装置，加热 A中的AgNO固体，试管A中有红棕色气体产生，B中无红 棕色气体产生，在装置C中收集到无色气体.当反应结束后，测得试管中残留黑色固体 Ag.(夹 持及加热仪器均省略)(1) C中集气瓶收集的气体为 ，要收集纯净的该气体，正确的操作是.(2) 甲同学认为仅凭试管 A中有红棕色的气体产生就判定有NO产生是错误的，因为无色NO遇

7、到空气也会变成红棕色，所以加热前应当排净装置中的空气，你是否同意他的观点？ 并说明理由：.n. AgNO的氧化性将光亮的铁丝伸入盛有 AgNO溶液的大试管中，一段时间后将铁丝取出.为检验溶液中Fe的氧化产物，猜测如下：假设一：Fe被氧化成Fe2+;假设二：Fe被氧化成 ;假设三：Fe被氧化成Fe2 Fe3+.已知：溶液中的 Ag+能与SCN反应，干扰实验.选用如下试剂设计一个实验验证假设三.可 选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO溶液、氯水、盐酸、硝酸、 NaCl溶液.完成如表： 操作现象结论或目的(1) 除尽(2) 取少量上层清液于试管中，加入 ，振荡 溶液变血红色 存在(3 )取(1)中

8、少量上层清液于试管中，加入 ，振荡 紫红色消失 存在实验结论：Fe的氧化产物为Fe2H Fe3+.10. “钯催化交叉偶联反应”为人类制造复杂的有机分子开辟了简单有效的途径，该反应在医药生产和电子工业等领域得到广泛应用.下面两个反应是典型的“钯催化交叉偶联反应”反应：H O+CHHCO0H*YHCOOH+HBr对轻基肉桂酸反应：CHa十OH + CQj f +HO对甲基苯甲酸 对苯二酚对甲基联苯酚（1） 对甲基联苯酚中官能团的名称为 ;若对甲基苯甲酸对苯二酚以物质的量之比2： 1反应，则得到的有机产物的结构简式为 .（2）对羟基肉桂酸广泛用于生产光刻胶，下列有关物质的叙述中不正确的是（填字母）

9、A、碳原子的杂化轨道类型全部为sp2杂化B能与溴水发生取代反应和加成反应C能与FeCb溶液发生显色反应D、1mol对羟基肉桂酸能与 2molNaHCO发生反应（3）有机化合物 AM的转化关系如图所示： 已知A分子中含有羧基和羟基，但不含甲基，ImolA与足量额金属钠反应产生 22.4L （标准状况下）耳，则A的结构简式为 M的结构简式为 反应I的反应类型为 反应H的化学方程式为 . 有机物N是A的同分异构体，N的核磁共振氢谱图中只有 1个吸收峰，则N的结构简式可能为和.11.黄铜灰渣（含有 Cu、Zn、Ni、CuO ZnO及少量的FeO FezQ）可用于制取金属铜、锌的阳离子有H+.（2 ）加

10、入浓硫酸二次浸取可能产生的有毒气体是 ;净化的方法是.（3） 除铁时，需要加入双氧水，发生反应的离子方程式为 ，再调节溶液的pH使铁以 （填化学式）的形式被除去.（4）硫酸镍铵（NH） xNiy （SQ） m?nfO是常用的化学分析试剂.某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取1.9750g样品，配制成100.00mL溶液A准确量取25.00mL溶液A,用0.04000mol ?11的EDTA（ NqHY）标准溶液滴定期中的Ni2+ （离子方程式为Ni2+H2Y2一N：iY2+2rf）消耗EDTA标准溶液31.25mL;另取25.00mL溶液A,加入足 量的NaOH溶液并充分加热，生

11、成 NH56.00mL （标准状况下） 硫酸镍铵的化学式为 . 若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，则测得的皿2+含量将 （填“偏高”“偏低”或“不变”）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分）1下列关于化学与生产、生活的认识正确的是（）A 用米汤检验含碘盐中的碘酸钾B 纤维素、:蛋白质、塑料、天然橡胶都是高分子化合物C 日常生活中常用无水乙醇进行杀菌消毒D 光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关考点：有机高分子化合物的结构和性质；常见的生活环境的污染及治理；乙醇的化学性质.分析：A、淀粉遇碘变蓝色；B天然高分子化合物包含纤维素、蛋白质

12、、天然橡胶、合成高分子包含塑料等；C 75%乙醇更有利于杀菌消毒；D温室效应与二氧化碳有关.解答：解：A、米汤中含有淀粉，含碘食盐中的碘元素是以碘酸根的形式存在的，所以碘盐不能使米汤显示蓝色，故 A错误；B天然高分子化合物包含纤维素、蛋白质、天然橡胶、合成高分子包含塑料等，故B正确;C在75%勺酒精作用下，乙醇能渗入细胞内，使蛋白质凝固变性，从而起到杀菌的作用，低于这个浓度，其渗透脱水作用减弱，杀菌力不强；而高于此浓度，则会使细菌表面蛋白质迅速脱水，凝固成膜，妨碍乙醇透入，削弱杀菌能力，对病毒无效，故C错误；D温室效应与二氧化碳有关，与氮氧化物无关，故D错误，故选B.点评：本题考查了能源与保护

13、环境、淀粉的检验、高分子化合物、蛋白质变性等知识面广，难度不大.2. 对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A CO2可用于饮用水消毒 CO2属于强氧化性酸B NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中氟离子水解使溶液呈碱性C将SQ通入酸性KMnO溶液中，溶液褪色 SO2表现还原性D向Zn和稀硫酸的反应体系中加入少量CuSQ固体，产生气泡的速率加快置换出来的铜作催化剂A . A B . B C . C D . D考点： 硅和二氧化硅；化学反应速率的影响因素；二氧化硫的化学性质.分析：A、CQ可用于饮用水无消毒能力，二氧化碳是氧化物不是酸；B HF与二氧化硅反应；C将SQ通入酸性KMnQ溶

14、液中，是二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，使溶液褪色；D向Zn和少量CuSQ,反应生成铜形成多个原电池.解答： 解：A CQ可用于饮用水无消毒能力，二氧化碳是氧化物不是酸，故A错误；B NHF溶液水解生成氟化氢，而 HF与二氧化硅反应而腐蚀玻璃，不能 “存放于玻璃试剂瓶 中，故B错误；C将SQ通入酸性KMnQ溶液中，是二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，使溶液褪色，所以SQ表现还原性，故 C正确；D向Zn和少量CuSQ,反应生成铜形成多个原电池，加快化学反应速率，而不是催化剂，故D错误；故选C.点评：本题考查较为综合，涉及物质的类别、氢氟酸、氧化还原和原电池等知识，为高考常见题型，侧重于学生

15、的分析能力和双基的考查，难度中等，注意相关基础知识的积累.3设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . TC时，pH=6的纯水中，含有的 QH数目为1X 106NAB .标准状况下，22.4LCCI 4中含有的共用电子对数目为4.0NaC . 50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为22D . 1molNa2Q与足量CQ充分反应转移的电子数目为Na考点： 阿伏加德罗常数.分析：A、纯水的体积不明确；B标况下，四氯化碳为液态；C浓硫酸中，溶剂水中含有氧原子，漏掉了水中的氧原子；D过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，根据反应生成氧气的物质的量计算出转移的电子数.解答：解：A、纯水的体

16、积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故A错误；B标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C 50g98%勺浓硫酸中含有硫酸的质量为：50gX 98%=49g硫酸的物质的量为 0.5mol , 0.5mol硫酸中含有2mol氧原子，由于水中含有“氧原子，则该浓硫酸中含有的氧原子大于2mol,所含的氧原子数目大于 22,故C错误；D 1mol过氧化钠与足量二元化反应生成0.5mol氧气，转移了 1mol电子，反应转移的电子数目为Na,故D正确；故选D.点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题 关键，难度不大.4 最近加拿大滑铁卢大学

17、的科学家在锂硫（Li S）电池技术上取得了一项重大突破，一种锂硫电池装置如图所示，其中的聚六氟丙烯 （HFP隔膜只允许Li +通过，已知放电时电池总反应为Li2&+10Li 6U2S，下列说法正确的是（）A .放电时，Li +向负极移动B. 充电时，阳极质量减小，阴极质量增加C .放电时，正极的电极反应时为$2- 10e一6S2D .可用LiCl水溶液代替HFP隔膜考点： 原电池和电解池的工作原理.分析： 根据电池反应式知，放电时，Li元素化合价由0价变为+1价，则Li是负极，S电极是正极，负极反应式为 Li - e- =Li+，正极电极反应式为 Li 2&+10Li+10e-=6Li 2S,

18、充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，Li性质较活泼，极易和水反应生成LiOH和氢气，放电时，阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答.解答：解：根据电池反应式知，放电时， Li元素化合价由0价变为+1价，则Li是负极，S电极是正极，负极反应式为Li - e=Li+，正极反应式为 Li 2$+10Li+10e=6Li 2S,充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，A. 放电时，阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以锂离子向正极移动，故A错误；B. 充电时，阳极电极反应式为6Li 2S- 10e-=Li 2+10Li +，阳极质量减少，阴极电极

19、反应式为Li +e- =Li，所以阴极质量增加，故B正确；C. 放电时，正极上得电子发生还原反应，正极电极反应式为Li 2S6+10Li +10e-=6Li 2S,故C 错误；D. Li极易和水反应生成 LiOH和氢气，从而导致 ST无法反应，故 D错误；故选B.点评： 本题考查化学电源新型电池，为高考高频点，侧重考查原电池原理及电极反应式的书写，难点是电极反应式书写，易错选项是D.A .用如图装置制取5.下列实验装置能达到相应实验目的是（）B .Fe ( OH 2沉淀NH,并防止倒吸AlCl 3饱和溶液制备AlCl 3晶体用如图装置比较NstCQ与NaHCO的稳定性考点： 化学实验方案的评价

20、专题： 实验评价题分析： A 铁为阳极，被氧化生成亚铁离子，阴极生成氢氧根离子，可生成氢氧化亚铁，汽 油可隔绝空气；B. 氨气易溶于水，不能起到防止倒吸的作用；C. 氯化铝水解生成氢氧化铝；D. 应将碳酸氢钠放在套装小试管中.解答：解：A.铁为阳极，被氧化生成亚铁离子， 阴极生成氢氧根离子， 可生成氢氧化亚铁, 汽油可隔绝空气，可用于制备氢氧化亚铁，故A正确；B. 氨气易溶于水，不能起到防止倒吸的作用，应用四氯化碳，故B错误；C. 氯化铝水解生成氢氧化铝，制备氯化铝晶体，应在盐酸氛围中，故C错误；D. 碳酸钠稳定，碳酸氢钠加热分解，小试管中应为碳酸氢钠，能起对比作用，故D错误.故选 A点评：

21、本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及制备实验、性质实验及实验基本 操作等， 把实验基本操作和反应原理为解答的关键， 注意实验装置的作用及实验的评价性分 析，题目难度不大6室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A . O.lmol ?L1 的 CH3COO溶液中：c (CHCOO) c (l4) c (OH )B . O.lmol ?L1 的 NaHCO溶液中：c ( HCO) c ( CO2) c ( HbCO)C . O.lmol ?L1 的(NH4) 2SQ溶液中：c ( NH4+) c (SQ2) c ( H+) c (OH )D.O.lmol ?L1 的 NHCI

22、 溶液中：c ( NH4+) +c ( H) =c ( NH?。)+c (OH )考点： 离子浓度大小的比较.分析：A、醋酸是弱酸存在电离平衡，水的电离平衡；B碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离；C硫酸铵溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性；D依据溶液中的质子守恒分析判断，水电离出的氢离子和氢氧根离子相同.解答：解：A、醋酸是弱酸存在电离平衡，水的电离平衡，溶液中氢离子浓度大于醋酸根离子浓度， c( H+) c(CH3COO) c(OH )，故 A 错误；B碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，c ( HCQ) c ( HCQ) c ( CQ2)，故B错误；C硫酸铵溶液中铵根离子水解，溶液呈酸

23、性，铵根离子浓度小于硫酸根离子浓度2倍，溶液中离子浓度大小为：c ( NH+) c (SQ2) c ( Hf) c ( OH),故C正确；D依据溶液中的质子守恒分析判断，水电离出的氢离子和氢氧根离子相同，溶液中存在质子守恒 c (H+) =c (NH?HO) +c (QH),故 D错误；故选C.点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度的大小比较，盐类水解的分析判断，注意溶液中电离和水解的程度比较方法，掌握基础是解题关键，题目难度中等.7向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H:,发生反应：CO (g) +H2 (g) ?HCOOHg)测得平衡体系中 CQ的百分含量(CQ%与反应温度变化的关系如图所示

24、.下列物理量中,a点大于b点的是 正反应速率逆反应速率 HCOOHg)的浓度对应温度时的平衡常D .考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡常数的含义.专题： 化学平衡专题.分析： 根据图象可知，可逆反应 CO (g) +H2 (g) ?HCOOHg)随着温度升高，二氧化碳含 量增大，说明正反应为放热反应；温度越高，反应速率越大，则a点的正逆反应速率都小于b点；HCOOHg)为生成物，二氧化碳、氢气为反应物，则二氧化碳百分含量越大，则氢气 含量越大、甲酸含量越小，则 a点甲酸的浓度大于 b点、a点氢气的浓度大于 b点，由于温 度改变反应向正方向移动时，平衡常数增大，据此进行解答.解答：

25、解：温度升高，反应速率增大，a点温度小于b,则a点的正反应速率一定小于 b, 故错误； b点温度大于a点，则正逆“反应速率a点小于b点，故错误；b点二氧 甲酸为生成物，二氧化碳为反应物，则二氧化碳百分含量越大，甲酸浓度越小， 化碳百分含量大于 a点，则a点甲酸的浓度大于 b点，故正确； 温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，a点大于b点的，故正确；综上，错误，正确， 故选D.点评： 本题考查了百分含量随温度变化的曲线、可逆反应的影响因素，题目难度不大，注意掌握外界条件对化学平衡的影响，正确分析图象中曲线变化为解答本题的关键，试题培养了学生分析、理解图象信息的能力.二、非选择题(共 4小题，共5

26、8 分)& B、C N、O Si、S是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在 考点： 元素周期表的结构及其应用；配合物的成键情况；晶体的类型与物质熔点、硬度、 导电性等的关系；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别HjO+C HOF -SI(1 )Si位于元素周期表第周期 W A 族；基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1 ;C N、Si元素原子的第一电离能由大到小的顺序为N O Si(2) BF3与一定量的水可形成如图 1晶体R.晶体R中各种微粒间的作用力包含ab (填字母).a.离子键 b .共阶键 c .范德华力d .金属键(3)乙二胺(H2N- CH-CH-

27、NH)与CuCL溶液可形成配离子(结构如图2).乙二胺和三甲胺N ( CH3) 3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键(4)在 25C、101kpa 下，NO (g)与 SO (g)反应生成SO (g)和NO(g)，已知每生成1g SO3 ( g)放出热量0.52kJ，该反应的热化学方程式是NO (g) +SQ (g) =SO (g) +N0() H= 41.6KJ/mol(5)硼砂(NBO?10H2O)可用作清洁剂或杀虫剂，易溶于水在酸性溶液中会生成H3BO,该反应的离子方程式为B4 C Si ,故答案为：三；W A 1s22

28、s22p1; NtCSi ;(2) 晶体R中各种微粒间的作用力涉及离子键、共价键、配位键，故答案为：ab；(3) 乙二胺(H2N- CH-CH- NH)分子之间可以形成氢键，三甲胺 N (CH0 3分子之间不 能形成氢键，故乙二胺的沸点较高， 故答案为：乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子 之间不能形成氢键；(4) 由反应方程式可知：NO( g) +SQ(g) =SO( g) +NO(g) , 1g SO(g)放出热量 0.52kJ , 所以80g三氧化硫放出的热量为：80 X 0.52kJ=41.6KJ，所以热化学方程式为：NO (g) +SQ(g) =SO (g) +NO( g) H=-

29、 41.6KJ/mol ,故答案为：NO (g) +SQ (g) =SO (g) +NO( g) H=- 41.6KJ/mol ； (5)硼砂的化学式为 Na2B4C7?1OHO,用 HSO调 pH23，硼砂中的 Na2B4O2- +在酸溶液中生成 H3BO3 ，反应的离子方程式为：B4O72-+2H+5H2O=4H3BO3，故答案为： B4O72-+2H+5H2O=4H3BO3点评：考查核外电子排布规律、电负性、杂化轨道、分子空间结构、氢键与化学键、晶胞 等，综合性较大，难度中等，是对知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础与分析问题解 决问题的能力.9为了探究AgNO的热稳定性和氧化性，某化

30、学兴趣小组设计了如下实验.I. AgNO的热稳定性利用如图所示的实验装置，加热 A中的AgNO固体，试管A中有红棕色气体产生，B中无红 棕色气体产生，在装置C中收集到无色气体.当反应结束后，测得试管中残留黑色固体 Ag.(夹 持及加热仪器均省略)(1) C中集气瓶收集的气体为氧气，要收集纯净的该气体，正确的操作是等到导气管中气泡均匀放出时再收集(2) 甲同学认为仅凭试管 A中有红棕色的气体产生就判定有NQ产生是错误的，因为无色NO遇到空气也会变成红棕色，所以加热前应当排净装置中的空气，你是否同意他的观点？ 并说明理由： 否；硝酸银分解生成氧气.n. AgNO的氧化性将光亮的铁丝伸入盛有 AgN

31、O溶液的大试管中，一段时间后将铁丝取出.为检验溶液中Fe的氧化产物，猜测如下：假设一：Fe被氧化成Fe2+;假设二：Fe被氧化成 Fe3+;假设三：Fe被氧化成Fe取少量上层清液于试管中， 加入 取少量上述溶液于试管中加入 KSCN溶液 ，振荡 溶 液变血红色存在 Fe3+(3 )取(1)中少量上层清液于试管中，加入加入 酸性KMnO溶液，振荡 紫红色消失存在 Fe2+实验结论：Fe的氧化产物为Fe2 Fe3+. Fe3+.已知：溶液中的 Ag+能与SCN反应，干扰实验.选用如下试剂设计一个实验验证假设三.可 选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO溶液、氯水、盐酸、硝酸、 NaCl溶液.完成如

32、表： 操作现象结论或目的(1) 取少量溶液于试管中，向溶液中加入足量NaCl溶液白色沉淀除尽 Ag+考点：性质实验方案的设计.专题： 实验设计题.分析：I. ( 1)加热硝酸银固体时，有红棕色气体生成，该气体是二氧化氮，有Ag生成，根据元素化合价变化知，还有化合价升高的物质生成，只能是氧气，所以该反应方程式为2AgN 2Ag+2NOf +Qf,将混合气体通入 NaOH溶液时，会发生反应4NQ+Cb+2HbO=4HNO,根据该反应方程式 2AgN 2Ag+2NOf +Of、4NO+O+2H2O=4HN3：知，氧气有剩余，所以C中收集的气体是 Q;要收集纯净的该气体，应该等到导气管中气泡均匀放出时

33、收集；(2)硝酸银分解过程中产生氧气，氧气能和NC反应；n. Fe可被氧化成Fe2+、Fe3+;(1) 在检验Fe3 Fe2+前应该除去Ag+的干扰；(2) Fe3+和KSCN溶液生成络合物而使溶液呈血红色；(3) Fe2+具有还原性，能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色解答：解：I.( 1)加热硝酸银固体时，有红棕色气体生成，该气体是二氧化氮，有Ag生成，根据元素化合价变化知， 还有化合价升高的物质生成，只能是氧气，所以该反应方程式为2AgNO2Ag+2NOf +Qf，将混合气体通入 NaOH溶液时，发生反应4NG+Q+2HO=4HNQ根据该反应方程式知，氧气有剩余，所以

34、C中收集的气体是氧气；因为装置中含有空气， 应该将装置中空气排出时再收集气体，所以要收集纯净的该气体，应该等到导气管中气泡均匀放出时再收集，故答案为：氧气；等到导气管中气泡均匀放出时再收集；(2)硝酸银分解过程中产生氧气，氧气能和NC反应的，所以不用排出空气，故答案为：否；硝酸银分解生成氧气；n.假设二：Fe被氧化为Fe3+;故答案为：Fe3+;(1) 在检验卩+或Fe2+前应该除去Ag+的干扰，所以第一步为：取少量溶液于试管中，向溶液中加入足量 NaCI溶液，发生反应 NaCI+AgNO=AgCI J +NaNO,看到的现象是有沉淀生成； 故答案为：取少量溶液于试管中，向溶液中加入足量NaC

35、I溶液；白色沉淀；Ag+;(2) Fe3+和KSCN溶液生成络合物而使溶液呈血红色，第二步：取少量上述溶液于试管中加入KSCN溶液振荡，溶液变成血红色，说明溶液中含有Fe3+;故答案为：取少量上述溶液于试管中加入KSCN溶液；Fe3+;(3) Fe2+具有还原性，能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，第 三步：取(1)中少量上述溶液于试管中，加入酸性 KMnO溶液，溶液褪色，说明含有 Fe2+, 故答案为：加入 酸性KMnO溶液；Fe2+;点评：本题考查性质实验方案设计，侧重考查物质性质、检验、实验操作等知识点，明确 实验原理是解本题关键，难点是II的实验操作步骤设计，要根

36、据物质的性质选取合适的药品，注意化学用语的正确运用，难度较大.10. “钯催化交叉偶联反应”为人类制造复杂的有机分子开辟了简单有效的途径，该反应在医药生产和电子工业等领域得到广泛应用.下面两个反应是典型的“钯催化交叉偶联反应”反应：H-CHCOOH 十 HRr反应:靶催化剂一h 诗对轻基肉桂酸+ H0COOH+对甲基笨甲酸对苯二酚对甲基联苯酚(1)对甲基联苯酚中官能团的名称为羟基；若对甲基苯甲酸对苯二酚以物质的量之比2： 1反应，则得到的有机产物的结构简式为(2)对羟基肉桂酸广泛用于生产光刻胶，下列有关物质的叙述中不正确的是D (填字母)A、碳原子的杂化轨道类型全部为sp2杂化B能与溴水发生取

37、代反应和加成反应C能与FeCb溶液发生显色反应D 1mol对羟基肉桂酸能与 2molNaHCO发生反应(3)有机化合物 AM的转化关系如图所示:【wejEHQHjt hm山対 v | toff ss “ c坯塑)一釜1对胡班吃创ngi4c|IL J幹幽、 已知A分子中含有羧基和羟基，但不含甲基，ImolA与足量额金属钠反应产生 22.4L (标准状况下)Hz,则A的结构简式为 HOCHCHCOOH .x() M的结构简式为 _.HH-口 1 玉ICCXXZHi 反应i的反应类型为消去反应 . 反应n的化学方程式为 _C(X)H + CHJ)H-C(h-CH.()() /Cllz考点：有机物的合

38、成.分析：(1)根据对甲基联苯酚的结构简式判断官能团，根据题中信息中的反应判断产物结构；(2) A、根据对羟基肉桂酸中碳原子成键情况判断碳原子的杂化方式；B对羟基肉桂酸中有苯环和碳碳双键；C对羟基肉桂酸中有酚羟基；D对羟基肉桂酸中的羧基能与 NaHCO发生反应，而酚羟基不能反应；(3) 已知A分子为GHsQ，分子中含有羧基和羟基，但不含甲基，ImolA与足量额金属钠反应产生22.4L (标准状况下)H2,则A为HOC2CHCOOH A在浓硫酸作用下发生消去反应得B为CH2=CHC0QH苯与溴在溴化铁的作用下发生取代反应生成C为C6HBr, B与C发生信息中的反应生成D为厂；，： , D与甲醇发

39、生酯化反应得r; Ln： i , e发生加聚反应得中的反应生成D为-. .1 ( X . , E发生加聚反应得 M为(X Xl IIM为，据此答tCHfll玉CCXMHi题.解答：解：(1 )根据对甲基联苯酚的结构简式可知其中含有官能团为羟基，根据题中信息中的反应可知，对甲基苯甲酸对苯二酚以物质的量之比2 : 1反应，得到的有机产物的结构简式为丨故答案为：羟基；.：丨口(2) A、根据对羟基肉桂酸的结构简式可知，分子中所有碳原子周围都有一个双键和两个单键，所以碳原子的杂化轨道类型全部为sp2杂化，故A正确；B对羟基肉桂酸中有苯环和碳碳双键，所以能与溴水发生取代反应和加成反应，故B正确;C对羟基

40、肉桂酸中有酚羟基，所以能与FeCb溶液发生显色反应，故 C正确；D对羟基肉桂酸中的羧基能与NaHCQ发生反应，而酚羟基不能反应，所以1mol对羟基肉桂酸能与ImolNaHCQ发生反应，故 D错误，故选D;(3)已知A分子为GHsQ，分子中含有羧基和羟基，但不含甲基，ImolA与足量额金属钠反应产生22.4L (标准状况下)H2,则A为HQC2CHCQQH A在浓硫酸作用下发生消去反应得B为CH=CHCQQH苯与溴在溴化铁的作用下发生取代反应生成C为C6HBr, B与C发生信息J厂胃：，；： , D与甲醇发生酯化反应得 E为 根据上面的分析可知，A的结构简式为 HQC2CHCQQH故答案为：HQ

41、CHCHCQQH/yr I)z 根据上面的分析可知， M为，故答案为：；CtXMil(XK41； 根据上面的分析可知，反应I为消去反应，故答案为：消去反应； 反应n的化学方程式为ZV-CH YHaX )H + CHQH =CH CHC( M KH3 +H?0jtjfX?故答案为：/SCH CHCCX)H + CHjOH CH(CH.()() /CH2点评：本题以信息的形式考查有机物的推断与性质，把握信息中钯催化交叉偶联反应技术为解答的关键，侧重学生知识迁移能力的考查，题目难度中等.11.黄铜灰渣(含有 Cu、Zn、Ni、CuO ZnO及少量的FeO FezQ)可用于制取金属铜、锌要被还原的阳离

42、子有 H Fe3+、Cu2+ .(2) 加入浓硫酸二次浸取可能产生的:有毒气体是SQ ;净化的方法是用氨水吸收(3) 除铁时，需要加入双氧水，发生反应的离子方程式为2Fe2+F2C2+2H+=2Fe3+2H?O ,再调节溶液的pH使铁以 Fe (OH 3(填化学式)的形式被除去.(4) 硫酸镍铵(NH) xNiy (SQ) m?nfO是常用的化学分析试剂.某同学为测定硫酸镍铵 的组成，进行如下实验：准确称取1.9750g样品，配制成OO.OOmL溶液A;准确量取25.00mL溶液A,用0.04000mol ?11的EDTA( NstHY)标准溶液滴定期中的 Ni2+ (离子方程 式为Ni2+H

43、y一NiY2+2H+)消耗EDTA标准溶液31.25mL ;另取25.00mL溶液A,加入足 量的NaOH溶液并充分加热，生成NH56.00mL (标准状况下) 硫酸镍铵的化学式为(NH) ?Ni (SQ) 2?6H2O . 若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，则测得的皿2+含量将偏高(填“偏高”“偏低”或“不变”)考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.专题： 实验设计题.分析： 黄铜灰中加入稀硫酸，稀硫酸可Zn、CuO ZnO FeO FezQ反应，滤渣1为铜和少量的SiO2,滤液1主要含有Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+，加入锌粉，锌粉可与 Cu2+、Fe2+、H+反应生 成铜和铁单质，滤渣2主要为铜和铁单质和过量的锌，焙烧便于除去铜块内部包裹的锌等杂 质，浓硫酸与铜反应生成硫酸铜和二氧化硫，二氧化硫可用氨水吸收；电解硫酸铜溶液可得到铜单质，锌离子在溶液不放电，加入ZnO