四川省成都嘉祥外国语学校2017届九年级4月月考化学试题

1、初 2017 级下期 4 月月考化学学科试卷全卷 100 分，考试时间 60 分钟)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn65、选择题：第 I 卷(选择题 42 分)包括 14 个小题，每题 3 分,共 42 分。每题只有一个选项符合题意。)1、下列各组中的化学式、俗名与物质类别均一致的是A Na2CO3 苛性钠 盐BNH 3.H2O 氨水 酸C CaO熟石灰 氧化物 D NaOH 火碱 碱2、下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析合理的是A 钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子B 反应物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成C.

2、钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与D .钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质不同3、化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述正确的是A .电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为1 : 8B .硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰C.打开浓盐酸的瓶塞会看到白烟，而打开浓硫酸瓶塞无明显现象D .在氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成4、芋艿(俗称毛芋)是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质-皂角贰，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是A .食醋B.料酒C .纯碱D 食盐水5、锡(Sn)是五金”之一，则下

3、列反应一定不会发生的是A . Mg+Sn(NO3)2g(NO3)2+SnB.Sn+H2SO4nSO4+H2fC. Sn+Hg( NO3)2一Sn(NO3)2+HgD.Sn+ZnSO4 SnSO4+Zn6、推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是A .稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体B .单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质C.性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D .酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸7、某同学化学复习本上有如下记录，你认为不正确的是A .碱都能使无色酚酞溶液变

4、红，呈碱性的溶液不一定是碱溶液B .置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应C.氧化物中一定含氧元素，但碱一定不是氧化物D .足量的镁和锌分别与质量相等、质量分数相等的稀盐酸充分反应，生成氢气的质量相等8、科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是璇片光滑面朝下碳酸钙固体氢吒C59、分别将不同质量的镁粉加入到一定量的Zn ( NO3) 2、Cu ( NO3) 2和AgNO 3混合溶液中，充分反应后 过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是A .若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Zn，可能含有 MgB .当滤

5、液含两种溶质时，滤渣一定含有 Ag、Cu，可能含有Zn，定不含 MgC.若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Mg ( NO3) 2、zn (NO3) 2，一定不含 AgNO 3、Cu ( NO3) 2D .若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu, 一定不含Zn和Mg11、室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入 所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是Ba (OH) 2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图2+- 2A . d点溶液中较多的Ba 、OH、SO4B. b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝C. c点烧杯内液体几乎不导电D . a点溶液中不止一种溶质溶馬胡质量

6、E_10、下列归纳和总结完全正确的一组是A化学与生活B化学与安全 用洗涤剂因为溶解性去除油污 用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 用生石灰作食品干燥剂且发生放热现象 炒菜锅着火可以用锅盖盖火 在室内一盆水能防止煤气中毒 夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源C化学与资源D化学与发现 防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一 煤、石油、天然气是不可再生能源 海洋中蕴藏着丰富的化学资源 波义耳发现酸碱指示剂 拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表 门捷列夫发现空气的组成A. AB. BC. CD. D12、下列图象能正确反映其对应关系的是A 浓硫酸敞口放置一段时间B .敞口放置的浓盐酸C.向一定质量 FeCl2和Cu

7、Cl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒D .室温下，向定质量的饱和石灰水中加入氧化钙溶质质量13、将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到 如图所示，下列说法正确的是50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系剩余固体的质量*A .甲的溶解度随温度升高而增大B .tC时，甲、乙的溶解度均为20gC.温度由t2C降低到tlC时，甲溶液析出5g固体0 tl t2温度匕D . a, b, c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c ab14、为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验，实验结束后，将试管 、试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质

8、明显增多（如乙图所示），下列说法正确的是A .反应后烧杯中的固体一定含有铁B .甲图试管 中反应后固体一定不含铁C.反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜D .烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克贏化锌济液氯化铜溶液甲乙(2)分别将三种物质的饱和溶液从t3 C降温至t2C时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为初2017级下期4月月考化学学科试卷U卷(非选择题，共58分)二、填空题(本题有4个小题，共19分。)15、( 8分)用化学用语填空：(1) 广泛用于肥皂、造纸、印染工业的碱 (2) 食醋中含有的酸(3) 可用于改良酸性土壤的物质是(4) 将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色

9、的物质析岀，且意外发现少量的气体,该气体最有可能是 (5) 浓硫酸溅到皮肤上，应大量水冲洗，并涂上 3%-5%的溶液(6) 鉴别稀盐酸与稀硫酸可用 (7) 常用氢氧化钠溶液，吸收二氧化硫，其反应方程式为(8) 制作叶脉书签利用的是 的腐蚀性,16、( 3分)元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画，表演了一个化学魔术。(1) 她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色。若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的 无色溶液可能是。(2) 她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的 试剂分别是、 17、( 2分)实验室用含有杂质的锌粒 (杂质既不溶于水，也不参与反应

10、 )和稀硫酸反应制取氢气。实验结 束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。(1) 反应后溶液中一定有的溶质是 ;(填化学式)(2) 用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是(填序号) 往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸 往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸 往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸溶解度E30 将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸18、( 6分)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答问题：(1) .判断：正确打“V”，错误打“ X”tC时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙

11、甲()t2C时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液 ()(3) 若要将组成在 N点的甲溶液转变为 M点的甲溶液，可采取的方法(4) 要从甲乙混合溶液中得到甲方法是 (5) 甲乙丙物质中可能是气态的是 三、计算题(本题有1个小题，共10分。)19、初三某班学生带回了几小块石灰石样品为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学 用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反 应)，测得数据如下表：甲同学乙同学対同学丁同学所取石灰石样品质虽(g)10.010.010.010.0加1入盐酸的就量(g)10.020.030.040.0烧杯中剩余物质的总

12、质虽(?)19.02S.037.046.7(1) 四位同学中，同学的实验样品完全反应，10.0g样品与g盐酸恰好完全反应(2) 求样品中碳酸钙的质量分数(3) 求丁同学所得溶液中氯化钙的质量分数(结果保留一位小数)四、推断流程(本题有3个小题，共14分。)20、( 3分)A、B、C、D、E均为初中常见物质，它们之间的转化关系如右图(反应条件、部分反应物 和生成物已略去)。B、D、E均为氧化物，且常温下为不同的状态， A、B、C均为含有相同元素+ EBt C反应的化学方程式为。Ct A反应的化学方程式为。若C还可以和某种盐反应转化为 A，该盐可能是 721、（ 3分）按照下列图示实验探究稀盐酸的

13、某些化学性质，回答问题.实验一实验二实验三（1）实验一发生反应的基本反应类型是 （2）写出实验二中发生反应的化学方程式 （3）对实验中涉及到无色溶液、无色气体、白色沉淀的有关说法中，正确的是A、无色溶液D显酸性B、气体M、N都能使石灰水变浑浊C、白色沉淀可用来鉴别硝酸钠溶液和稀硝酸D、无色溶液D中一定含有氯化钠，可能含有氯化钙和氯化锌.22、（ 8分）如图，某电镀厂排放的污水中含有CuS04、FeS04和ZnS04,为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如图流程.（1） 固体b的成分是（填名称）（2）上述流程的四个操作中，有一个和其他三个不同，它是 （3）制作过滤器时滤纸

14、润湿后应紧贴漏斗，不留气泡，若留有气泡后果是（4）过程II中可以加入的物质有两种，它们是 和，过程山中一定发生的化学方程式是（5） 上述物质中含有锌元素的是 （填字母）（6）如何确定过程 III 所力口 a 已经适量五、实验题（本题有1个小题，共15分。）23、为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案。 方案甲：称得生锈铁片的质量为m1g，按图I所示装置进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V1L，查得其密度为 p1g/L。方案乙：称得生锈铁片的质量为m2g，先按图H所示装置进行实验。当生9I所示装置继续进锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温。取出铁片，按图行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V2L，查得其密度为P2g/L。图丨图n(1)称量生锈铁片质量时，应 向托盘上的内加铁片， 向托盘内加砝码(填“先”或“后”)；两位同学使用托盘天平分别称得铁片的质量为2.12g、2.1g，其中不合理的数据是 。用浓硫酸配制稀硫酸时：应向烧杯内 加水，加浓硫酸(填“先”或“后”)；若发现配的稀硫酸溶质质量分数偏大，可能的原因是 (填一个合理答案即可)(3) 将生锈铁钉加入稀硫酸中，产生气泡之前先会看到 ，发生反应的化学方程式为(4) 【评价交流】上述两个方案中，可行的是_ (填“