中考科学复习第3部分物质科学二第10课时金属及冶炼精讲试题

1、第10课时金属及冶炼,微课导图）10僉属材料,核心知识）知识点1金属材料（九上P36 40）命题点1区分金属与非金属（b）金属的物理共性：大多数金属呈银白或灰色，常温下为 固体，具有良好的_导电性、导热性和延展性,但铜呈红色，金呈 黄色，常温下汞为 液体。知识点2 金属的活动性（九上P41 - 46）命题点2概述金属的主要化学性质 （b）1 .与O2反应在加热或点燃的条件下，五种金属与氧气反应比较空气中（反应与否、燃烧与否）氧气中（反应与否、燃烧与否）镁反应，剧烈燃烧r反应，剧烈燃烧铝反应，不会燃烧反应，剧烈燃烧铁反应，不会燃烧r反应，剧烈燃烧铜反应，不会燃烧反应，不会燃烧金不反应不反应请分别

2、写出Mg Al、Fe、Cu与O2反应的实验现象及化学方程式。镁在空气中燃烧：现象剧烈燃烧，发出 耀眼的白光，放出 大量的热，生成一种 白 色的固体，反应方程式:点燃2Mg+ Q=2MgO _铝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，发出明亮的白光反应方程式:_4AI + 3Q=!AI 2Q_。铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射放出大量的热，生成一种黑色的固体反应方程式：点燃_3Fe+ 2O2=Fe3Q_。铁较长时间放在潮湿空气中，表面慢慢有红棕色的物质生成，主要反应方程式：_4Fe +3Q=2FeO_。铜在空气中加热，冷却后表面变黑，反应方程式:_2Cu+ Q=CuO _。2 与酸反应Mg与盐酸反应的化学方

3、程式：_Mg+ 2HCI=MgC2+ fAl与盐酸反应的化学方程式：_2AI + 6HCI=2AICI 3+f _。Zn 与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：_Zn+ 2HCI=ZnCb+ H2 f_Zn+ H2SQ=ZnSQ+ Ha f .Fe 与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：_Fe+ 2HCI=FeCb+ H2 f_Fe+ H2SQ=FeSQ+ Ha f .检验产生的气体的方法：用大拇指堵住收集有锌与稀盐酸反应释放出的气体的试管口，将燃着的火柴接近试 管口，松开拇指发现 _有尖锐的爆鸣声_。Mg与盐酸反应产生的气体也可这样检验。氧化比较五种金属与酸反应的剧烈程度，可知活动性越强 的金属，与酸反

4、应也越剧烈。但铝由于表面 膜的作用，开始反应比铁还要慢，但后来反应比锌还要快。金属+酸（稀HCI、稀HSC4） t盐+ H2条件：在金属活动性顺序表中，氢前面的金属才能与酸反应。如铜和稀盐酸不能反应，因为铜在金属活动性顺序表中，位于 氢的后面_。3 与某些盐溶液反应Fe与CuSO溶液反应的化学方程式: Cu与AgNO溶液反应的化学方程式: 金属+盐（溶于水）t新金属+新盐Fe+ CuSO=FeS(4+ Cu_。Cu+ 2AgN(3=Cu(N(3) 2+ 2Ag 。条件：（1）只有活动性强的金属才能将另一种活动性比它弱的金属从它的盐溶液中置换出来。（2）反应物中的盐要求是可溶性的盐。活泼金属（K

5、、Ca、Na等）由于会和水反应，要除外。命题点3比较金属的活动性顺序，用金属活动性顺序说明某些现象1 金属活动性顺序:2意义_K _Ca _Na _Mg _AI _Zn _Fe _Sn _Pb _(H)_ Cu_ Hg _Ag _Pt_ Au 。在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越_强金属 失去电子的能力越强。3 两个重要应用（1）在金属活动性顺序里，位于氢前面_的金属能置换出酸溶液中的氢。其后面的金属从它的盐溶液中置换出来（K、（2）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于Ca、Na 除外）。创识点占金属的防腐 命题点4列举金属腐蚀的条件（a）实验突破金属生锈条件研究i金属

6、生锈实验蒸锢水A棉花利n F燥剂段时间后观察结果ABCD现象生锈无明显生锈无明显生锈:无明显生锈A B比较说明铁生锈需要 空气;A C比较说明铁生锈需要有 _水_; A D比较说明铁生锈还与其内部 结构有关。结论：铁制品锈蚀的条件：铁与 水蒸气、氧气直接接触。该反应属于 缓慢氧化。方法原理举例干燥法不与水接触保护膜法隔绝水或空气电镀、涂漆改变金属内部结构法改变金属内部结构不锈钢2列举防止金属腐蚀的常用方法期帜点彳金属的冶炼(九上P60 61)命题点5知道金属冶炼的原理(b) 金属冶炼就是要把金属从化合 态变成游离态。两种金属冶炼的比较方法原理还原剂优点不足湿法冶金金属1+盐1金属2+盐2金属1

7、操作简便要以消耗金属1为代 价火法冶金金属氧化物+ CL 金属+ CQC 或 CO或 Hz还原剂充足对设备要求高，要消 耗大量能源命题点6说明氢气还原氧化铜的操作要点及反应原理(b)实验突破氢气还原氧化铜(1) 在一支试管中加入少量氧化铜，通入氢气。(2) 过一会儿，再给氧化铜加热。(3) 反应完成后停止加热，继续通氢气，直到试管冷却。现象：黑色氧化铜逐渐变成 _光亮的红色固体，管壁有 水珠 产生。反应的化学方程式为H2+ CuO=u+ H20 _。注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热_(目的是排净管内空气 防止氢气与管内空气混合受热发生 爆炸_);实验结束时要先 停止加热

8、继续通入 氢气至试管冷却_(防止 生成的铜受热被氧化成 _CuO_)。命题点7知道一氧化碳还原氧化铁的实验操作要点与反应原理(b)实验突破CO还原Fe2OJ. 澄清的-11L-k J弋(1) 现象：红色氧化铁粉末变为 _黑_色，澄清的石灰水_变浑浊_，导管口有_蓝色火焰产生。注意事项a. 操作步骤：实验开始时，先 _通入CO_加热_。实验完毕后，先_停止加热_后_停止通入C0_b. 尾气处理：排放的尾气不能直接排入空气中，应用气球收集法或点燃法处理。(2) 炼铁的过程 原料：_铁矿石_、 焦炭_、石灰石_。高温 原理：_Fe2Q+ 3C0高=2Fe+ 3C0_。知応1点氧化还原反应命题点8列举

9、说出氧化反应和还原反应(a)(1)氧化反应：物质和 氧气发生的化学反应叫做氧化反应。(2) 还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应。一种物质被氧化，同时一定有一种物质被还原，即：一种物质得氧必然另一种物质失氧。因此，氧化反应和 还原反应相互依存，同生同灭。(3) 氧化剂：提供氧的物质叫氧化剂。在反应中表现出氧化性。(4) 还原性：夺取氧的物质叫还原剂。在反应中表现出还原性。以氢气还原氧化铜为例：Hz+ CuO=Cu+ H20披氣化I I *H2+CuO = Cu+H?O氧化刑,考点突破)铁钉腐価条件的测试考点/铁生锈【例1】（2017齐齐哈尔中考）中国的铁锅作为一种健康炊具，在世界备

10、受欢迎。请回答下列问题：（1）铁锅为什么会生锈？（2）使用完铁锅后如何防止生锈？（答一点即可）（3）废弃铁锅回收利用的意义是什么？（答一点 即可）【解析】（1）铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触。铁锅与空气中的水蒸气和氧气同时接触，故会生锈；（2）防止铁生锈的原理是破坏铁生锈的条件，方法有：保持铁锅表面洁净干燥等；（3）回收铁锅可节约金属资源。【答案】（1）铁锅与水和氧气同时接触 （或与空气中的水蒸气和氧气同时接触）；（2）保持铁锅表面洁净干燥；洗净擦干（其他答案合理也可）；（3）节约金属资源；保护环境 （或减少环境污染）；节约能源（或减少能源消耗）；节 约资金。（黄式跟踪1. （2017广州

11、中考）下列有关金属材料说法正确的是（C ）A. 铁片在海水中不易生锈B. 钢是纯铁C. 铝片表面易生成一层致密的氧化膜D. 纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）考点2 金属活动性顺序【例2】（2017河南中考）（多选）将一定质量的Zn加入到Mg（NO）2、Fe（NQ）2、AgNO三种物质的混合溶液中， 充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，则下列判断正确的是（）A. 滤渣一定为Ag、FeB. 向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀C. 滤液中最多含有二种溶质D. 反应前后金属固体的质量可能不变【解析】四种金属的活动性顺序为：镁锌 铁银；在金属活动性顺序表中，位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出

12、来。将一定质量的Zn加入到Mg（NO）2、Fe（NC3）2、AgNO三种物质的混合溶液中，锌不与硝酸镁反应，先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，后与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，充分反应后过滤， 滤液仍为浅绿色，说明硝酸亚铁没反应或部分发生了反应。因此滤渣中一定有银，滤液中一定有硝酸镁和硝酸 锌、硝酸亚铁；当滤液中有硝酸银时，向滤液中滴加稀盐酸，可能产生氯化银白色沉淀；参与反应的锌的质量比 置换出来的铁的质量大，比银的小，所以反应前后金属固体的质量可能不变，选BD【答案】BD厂变武跟踝一2. （2017武威中考）自2011年我省实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得找矿新

13、成果。下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是（B ）A. 铁在潮湿的空气中易生锈B. 可以用铁桶盛放硫酸铜溶液C. 可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱D. 黄铜的硬度大于纯铜考点3金属的冶炼【例3】（2017眉山中考）某同学用如图装置进行 CO与FeQ的反应。下列说法错误的是 （B. 加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气C. NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的 CO气体B.加热前应先通D. 反应后的固体是 Fe和Fe2Q的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe【解析】A.该实验装置应增加尾气处理装置，否则会导致一氧化碳泄漏在空气中污染空气;入一段时

14、间的 CO以排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；C.NaOH溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠，无明显现象，和氢氧化钙反应生成沉淀使澄清石灰水变浑浊，应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的 CQ气体；D.Fe和FezQ都能与盐酸反应生成盐溶液。选Do【答案】D变式跟踪3. （2017深圳中考）为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（B ）A.分离HbQ和MnO制Q后的固液混合物C.区分 NaCI、NHNQNaO三种固体1. （2017齐齐哈尔中考CO. co,卜;A flB.除去的CQ气体D.探究可燃物燃烧的条件,备考攻略）下列实验现象的描述错误的是A. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰B. 铝

15、和硫酸铜溶液反应，生成黑色的铜C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红2. 我省明代科学家宋应星所著的天工开物中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是 （D ）A.金B .钢C.铁D.锌3. （2017沈阳中考）在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是（A ）A. 在干燥、致密、不透气的土壤中B. 在潮湿、疏松、透气的土壤中C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中D. 在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中4. （2017德阳中考）向盛有10 g某Cu Al合金样品的烧杯中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4 g。则该合金样品中铜的质量分数是（C ）A. 73% B . 54% C. 46% D. 27%5. （2017重庆中考 A卷）工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是（B ）A. CO B. FezQ C . CO D . Fe6 . （2017连云港中考）科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。（1）微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是A.原