专题18物质结构与性质(选修)2019年高考化学二轮复习含解析

1、专题十八物质结构与性质（选倏）总分100分时间45分钟班级学号得分1 . （15分）【云南昆明市2019届高三1月复习诊断】 金属钼（Mo）常用于工业、军事等领域，已被多个国家 列为战略金属，我国的钼储量居世界第二。已知钼在元素周期表中呈现的信息为95,96回答下列问题（1）钼位于元素周期表的位置是 ，基态Mo原子核外有 种不同运动状态的电子，其中核外电子占据最高能层的符号是 。（2 ）辉钼（MoS 2）在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯（如C60 ）更有优势，可用 H2S硫化（NH4）2MoO4溶液生产辉钼。0、N、S的第一电离能由大到小的顺序 ，H2S中心原子的杂化轨道类型为（3） MoS

2、2纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，其原因是。（4） Mo能与C0形成Mo（CO）6的配合物，其中 Mo的化合价为 ，其配体分子与 N?具有相似的化学结构，则该配体分子中b键与n键数目之比为 。（5） 金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式为堆积。若晶体钼的密度为p g cm,钼原子半径为rpm , Na表示阿伏加德罗常数的值，M表示钼的相对原子质量，则钼晶胞中原子的空间利用率为 （用含有P r、Na、M的代数式表示）。【答案】（1 ）第五周期VIB族（1分） 42（ 1分） 0 （1分） （2） N 0 S （2分）sp3 （ 2分）（3）层与层之间的范德华力较

3、弱，外力作用下易发生滑动（2 分）（4） 0（1 分） 1 : 2（2 分）（5）体心立方堆积（1 分）2M（2 分）【解析】（1 ）已知钼在元素周期表中呈现的信息为PgVIB 族,Mo嫖子核外有42个电子，所叹基态Mo原子核外有42种不同运动状态的电子，其中核外电子占据最 高能层是第五电子层，其符号杲O,故答案为：第五周期灯B族；42; O. 同一周期由左向右元素原子的第一电离能呈递増趋势，但氮原子却轨道为半充满状态，第一电离 能比相邻的元素都大；同壬族由上到下元素原子的第一电离能逐渐减小，故6 S三种元素的第一 电离能从犬到小的顺序为N0创S煤子（价电子构型为3釣pO在成键过程中，有1个西

4、轨道和3 个邛轨道组合成杂化轨道，故答案为；NOS;曲纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的滑性能，苴原因是层与层之间的范德华 力较弱，外力作用下易发生滑动，故答案为：层与层之间的范德华力後弱，夕卜力作用下易发生滑动。血能与EO形咸MoCCO的配合物，由于CO分子不带电，故Mo的化合价为0价,CO与N 是等电子体小丄结构SN=N, CO的结构武为OO, CO中有！个u键，2个爪键故答秦知0; 1:2.5）金属铝晶体中的原子堆枳方式如图所示，这种堆枳方式为体心立方堆积。该晶胞中含有2个铝原 子,体积为V也柚少炉10】叽晶胞的体积为Vp-2ALpNA钳晶胞中原子的空间利用率为故答案为：2.

5、（14分）【2019届四省名校高三第二次大联考】钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。预计在未来20年里，不可能有替代钕铁硼磁铁的磁性材料岀现。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属 钕、纯铁、铝、硼以及其他稀土原料。（1 ）钕（Nd）为60号元素，在周期表中第 周期；基态铁原子的外围电子轨道表示式为（2）实验测得AlCl 3的实际存在形式为AI2CI6，其分子的球棍模型如图所示。已知Al 2CI6分子中正负电荷中心重合，则 Al 2CI6属于分子（填 极性”或 非极性”，分子中A1原采取杂化。(用元素符号表(Ni)、锌(Zn)等进行表面涂层处理。(5)已知立方BN晶体硬而脆，其原因是;其

6、晶胞结构如图所示，N原子填AI2CI6与过量NaOH溶液反应生成NaAI(OH) 4,A1(OH)4中存在的化学键有 (填选项字母)。A.离子键 B.共价键C.金属键D.配位键E.氢键(3) B元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由小到大的顺序为(4) 因材料中含有大量的钕和铁，容易锈蚀是它的一大弱点。可电镀镍已知Ni可以形成Ni(NH 3)6Cl2，该配合物中配体分子的空间构型为 【答案】(1)六(1分)(2) 非极性 (1 分)(3) BBe同一周期元素自左而右第一电离能呈増犬11势，但是Be原子2s轨道全充;荷状态是较稳定的所 以B世的第一电离能犬于比 第一电离能BBeC5故答案为：

7、BBe1023（或 16Na）（2 分）【解析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见元素，其中A是原子半径最小的元素，A是氢，B元素的一种核素可用于考古断代，B是碳，D元素的w轨道和p轨道上的电子数相等且有2个未 成对电子，D是氧，E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与盘原子相同，其余各层电子t號 满，E是铜。推出各元素分别是:A是氢/ B是碳C是氮，D是氧，E是铜。（1）电负性最大的是氧氮熄子的邛轨道处于半满状态，第一电离能较大。（2）嬴的非金属性强，NHs分子间能形成氢键，使的沸点较高。（3）M是乙烘，H：C=CH-C-N分子中，双键碳原子采用爭】杂化，巻键碳原子采用旳杂化*

8、（4）与E6互为等电子体的N元素形成的离子是用，该离子的结构式N=N=N。（5）01位于周期表中第4周期，第IB族基态5原子的核外电子排布式为：12占p強址3少4*戯4 3押4旳该晶胞中，Cu位于晶胞内，一个晶胞中含4- Cuj 0位于晶胞的顶点和聶胞內，一个晶胞中含8X+1=2 个OO的个数比为2:匕故该晶体的化学式为Cu：O.（6）向 5,0*溶浹中通入过量 NH対生成CufNH必叫 lmolCu（NHi）i2+中含有 4mol+3x4mol=16moiG 客即 16x6.02x1024. （ 14分）【长春实验中学2019届高三上学期期末】Al、Fe、Cu是重要的材料元素，在生产生活中有

9、着广 泛的应用。回答下列问题：（1）基态Fe的价电子排布图为。(2) 已知Al的第一电离能为 578kJ/mol、第二电离能为 1817 kJ/mol、第三电离能为 2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因 。(3) 已知氯化铝熔点为 194C，熔融状态下不导电且容易升华，由此可判断氯化铝属于 晶体。(4) 甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是 ; SiO2中Si原子采取 杂化。(5) 一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，与溴紧邻的溴原子数目是 ，由图中P点

10、和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为 ;已知晶胞参数为 apm,其密度为g/cm 分子（1 分） （4） OSiCu （2 分）sp3 （1 分） （5）12（1 分） （1/4, 1/4, 1/4）（2 分） 【解析】(1)基态Fe原子价电子排布式为 3d64s2, s轨道有2个，d轨道有5个，根据洪特规则可知其价电。(列出计算式即可)（1）(2 分)【答案】3d 4日(2) Al原子失去一个电子后，其3s上有2个电子为全满状态，较稳定(2分）（3 分）子排布團为:3dt !ttttA1的第二电高能増幅较大的原因是：汕失去一个电子后，其驀上有2个电子，为全充满状态,却和充是全空状态

11、，故较难失去电子，相对较稳定,(3) 氯化铝熔点、较低且容易升华其在熔融状态下不能电离出离子故氯化铝属于分子晶体；(4) 非金属性越强的元素，其电负性越大，金属的电负性低于非金属，O和刘为同主族元素，同主族元素从上至下非金JI性减身G所以C1K Si, O元素的电员性由大到小的顺序是：必6中每个Si原子与其周围的4个0原子形咸共价键，所以Si原子采取sp-杂化；(刃由图可知，该晶胞中八臭原子位于晶胞的顶点和面心，所我与澡原子紧邻的漠原子分别位于同层勺P点是顶点，位个，上下溴层”各4个，总数为12个；R点位于晶胞的左下前方的八分之一的体心,于坐标原点，Q点是面心，由图中 P点和Q点的原子坐标参数

12、，可确定 R点的原子坐标参数为(1/4 ,1031/4, 1/4)；已知晶胞参数为apm, Na个晶胞的体积和质量分别为4x144g nax( aXI0 cm)，所以其4 x 44.密度为.怎呦。NA(ax IO10)15. ( 14分)【四川资阳市2019届高三二诊】 电镀工业上，为了提高镀锌的效果，通常采用Zn(CN) 4“溶液代替Zn2+溶液进行电解。请回答下列问题：(1) 元素锌在周期表中的位置为 ，基态Zn的价电子排布式为 。(2) Zn(CN) 42一所含元素中，电负性最大的元素是 , Zn(CN) 42中含有的化学键类型有键和。(3) CN中C的杂化类型为 ，与CN互为等电子体的

13、单质为 。(4) H2CO3与HNO3的酸性相差较大，请解释其原因 。(5) N和Al可组成一种新型半导体材料 AlN ; AlN具有耐高温，耐磨性能。其晶体类型为 ,其晶体结构如图，已知晶胞边长为apm,则AlN的密度为 (用含a、Na的代数式表示)g/cm3。0d lUAl. 为、（2） N （1 分）n键（1 分）（3）sp （1 分）N2（1 分）（4）HNO3非羟基氧多于H2CO3，非羟基 氧吸电子导致OH中H易电离 (2分)（5）原子晶体(2分)1.64 10（3 分）【解析】(1) Zn是30 号兀素， 位于周期表第四周期nB口 一、族，根据核外电子排布规律可知，Zn的电子排布【

14、答案】(1)第四周期n B族(1分)3d104s2 (2 分)式为却2Q2计3*3p%砂钿或Ai3曲4迅价电子排布式为3d3厲故答案为:第四周期IIB族,3小4円 2)元素的非金属性越强，元素的电员性就越犬，Zn(CN)42所含元素中N元素非金属性最强，电负 性最犬：Zu (CN)沪中CN离子中含有C、N粪键化学键类型有键和7键，故答案为：M兀键;OP （1 分）109 28（1 分）SO42-、CCI4 等 （2 分）（4） 12 （ 2 分）4（a 十 b） 3（2 分）（5）MgOCaO （ 1分）Mg2+半径比Ca2+小，晶格能较大（2 分） 【解析】（1 ）根据元素M的气态原子的第1

15、1-|5电离能大小可以看出：11、12相差不大，二12、13电离能相 差丰轄，说明M原子最外层有2个电子o在Ca5(PC4)5中元素有g P, O三种元素,只有Ca元素最 外层有2个电子，原子半径大，容易失去最外层的2个电子：化合价为+2价,根据原子核外电子排布 规律可知Q基态原子电子排布式为一罚4于或写为ls;22p53s:3p64s:(2)悶网初F中非金属元素有趴6 F三种元素的非金属性FXX4S元素的非金属性越强，其电 员性就披大，所以按电员性由大到小的顺序朋悦FX)伞(3 ) PO4j的中心原子P的价层电子对数是4,故P原子杂化为疝杂化負由于孤对电子对数为0,该 离子的空间枸型为正四面体形键角为10928 ,其等电子体有9宀CCUj 根据CaF;晶胞结构可知：在每个晶胞中与CF离子距离最近且等距离的C沪有3个，通过每个 C0可形成8个晶胞，毎个CaSt算了 2次，所臥与S谊子距禽最近且等距离的C泸有(3朝)+2=12