单元课时复习：教版第十一单元课题1《侯氏制碱法和碳酸钠的生产工艺》专题复习训练

1、【单元课时复习】 人教版第十一单元课题1侯氏制碱法与碳酸钠的生产工艺专题复习训练 湖北省石首市文峰中学 刘 涛 1NHCONaC1XNaHCONHC1；侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：4332 NaCOCO2NaHCOHO。下列说法错误的是（ ） 23322 AX的化学式为HO 2BNaHCO受热易分解 3CCO和 NaCO中碳元素的化合价不同 322DNaHCO分解产生的CO可以回收再利用 232某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20的NaCl饱和溶液（20时NaCl的溶解度为36.0g），应称取NaCl的质量为（ ） A18.0g B16.0g C13

2、.2g D11.5g 3著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法，纯碱是重要的化工产品，用途很广泛。现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括（ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 3我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法正确的是（ ） A沉淀池中的反应物共含有五种元素 B过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质 C图中X可能是氨气 D入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀 5我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱

3、法的主要原理是向浓氨水中通入足量的CO生成2NHHCO溶液，然后加入食盐细粒充分搅拌,两者发生复分解反应。由于生成的碳酸氢钠的34溶解度小，便呈晶体析出;将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠、二氧化碳和水。 写出上述三个反应的化学方程式： _； _； _。 有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是_（填序号） 生产过程中部分产物可作为原料使用AB副产品是一种氮肥 C反应都不需要加热，可节约能源 6我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： 反应的化学方程式_，反应的基本反应类型为_。 工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于_变化（填“物理”或“化学”）。(3) 操作a的名

4、称是_，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。 写出NHCl的一种用途_。 471926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：NaClCONHHONaHCO3223 NaCOCOHNHCl；2NaHCOO； 243223侯氏制碱法所制的“碱”是指_。 工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是_（填物质名称）晶体。 现有NaCO和NaCl的混合物样品22.3 g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其32完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7

5、.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题： 当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为_（写化学式）。 在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为_g。 当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量_（计算结果精确至0.1 g）。 8NaCO），主要流程如图：工业上采用氨碱法生产纯碱（ 32 _()。填序号?在三个过程中，发生分解反应的是 NaCONaCl侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。和32 的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： _gNaCOt 。在的溶

6、解度是时，321CO_NaNaClt 。的溶解度（填“”的溶解度“”或“”）时，322_NaCl ，应采用的方法是）（填“蒸发结晶”或“降温结晶”。要从海水中提取_g10gNaCO50gtCONa 加入溶液的质量是水中，充分溶解后，得到若把。的的31232在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，根据所学知识回答后面”“侯氏制碱法9下图是 的问题： 。 是（填化学式） 将气体A通入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝色，气体A ）（填“过滤”或“加热”。需要进行的操作是 步骤III，过程中能析NHONHHClNaHCO步骤II中发生反应的原理是NaClCO43232 （填序号）出碳酸氢钠晶体的原因是 碳酸氢

7、钠难溶于水 A 碳酸氢钠受热易分解B 碳酸氢钠的溶解度相对较小C 如图是氯化铵和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线 温度为t时，20g NaCl溶解到50g水中，得到的溶液的质量为 g。 2t1NH4ClNaCl）“”或“”温度为饱和溶液中溶质的质量分数（填“”时， 饱和溶液中溶质的质量分数。 将温度为t的NH4Cl饱和溶液升温至t，所得溶液为t2时的 （填“饱和”21 。）“减小”或“不变”（填“增大” ）溶液饱，此时溶液溶质质量分数会或“不饱和”NH4ClNaCl，若用实验方法得到大量的NH4Cl若某温度时的饱和溶液中溶解有少量的 。 晶体，所采用的方法是向氯化铵与氯化钠的混合溶液中滴加少量的

8、硝酸银溶液，请写出反应的一个化学方程式 。 为 10纯碱（化学式为NaCO）是一种重要的化工原料。现代化工生产有三种工艺： 32布兰制碱法：以食盐为原料制碱，该法分三步： 用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠：2NaClHSONaSO2HCl； 4224用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：NaSO4CNaS4CO 224用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠：NaSCaCONaCOCaS 3322氨碱法即索尔维制碱法以食盐、氨、二氧化碳为原料，其反应也分三步进行：NH3COHONHHCO；NHHCONaClNaHCONHCl；2NaHCONaCO34423343232COHO。 22候氏制碱法：低温下先向饱和食盐水中通入氨

9、气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵溶解度突然降低，而食盐的溶解度变化不大，所以氯化铵析出而食盐不析出；再用氨饱和后通二氧化碳，结果往返析出NaHCO和NHCl。该法43生产的纯碱质量优良，纯白如雪。 相比另外两种方法，布兰制碱法工艺的缺点除了成本较高，生成CO和CaS等污染物外还有 和 （写两点）。 氨碱法工艺的中循环利用的物质是 （填化学式）；产品的副产物NHCl既可以做4氮肥又可以重新生成氨气.写出NHCl与生石灰反应的化学方程式 。 4候氏制碱法反应的方程式为 。 为什么候氏制碱法工艺中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳。理由是 （写一点）。

10、候氏制碱法产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，用m表示加热前纯碱样品的质量，m表示加热后固体的质量。则纯碱中碳酸氢钠的21质量分数可表示为 。 11碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。 I吕布兰法 1789年，法国医生吕布兰（NLeblanc，17421806）以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图： 碳酸钠俗称 。 在高温条件下，中发生两步反应，其中一步是NaSO和木炭生成Na，该反应CO和S242 。 的化学

11、方程式为 。 中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是 。不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处 索尔维法 1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下： ；COHO；NaHCONHCl2NaHCONaCOOCONaClNHH2333222432 某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。 实验操作如下： K通入CO；关闭K，打开K通入NH，调节气流速率，待其稳定后，打开21213 停止通KCO；待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K停止通NH，一段时间后，关闭2132将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所

12、得固体置于敞口容器中加热， 记录剩余固体质量。 t t tt t t/min 加热时间54302110.6 10.6 11.9 13.7 15.3 剩余固体质量未记录/g 请回答下列问题： ； ，反应的化学方程式为中混有的CO溶液的作用是除去 饱和NaHCOHCl23有同学认为应该在长颈漏斗内放置 三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是 ，后，还要继续通一 一团蘸有酸液的棉花，理由是 K；关闭 停止通NH32 段时间CO 。 ，其目的是2根据实验记录，计算t时 NaHCO固体的分解率（已分解的 NaHCO质量与加热前原332NaHCO质量的比值），请写出计算过程。 3若加热前 NaHCO固体中还

13、存在少量NaCl，上述计算结果将 （填“偏大”“偏小”或3“无影响”）。 制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是 （填数字序号） 科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的； “科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力； 侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念。 12我国化工专家侯德榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上

14、用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g。试求： 该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）。 所的溶液中溶质的质量分数。 参考答案 14CACD； 5NHCOHONHHCO；NHHCONaC1NaHCONHC1； 424333423 2NaHCONaCOCOHO；AB。 23223 CaOCO；分解反应；物理；过滤；漏斗。做化肥或氮肥等。6CaCO 237碳酸钠；碳酸氢钠 NaCl、HCl ；10.6；23.4 g 8；18 ；蒸发结晶；59。 9NH；过滤；c；68；不饱和，不变；降温结晶；NaClAgNO33AgClNaNO 310生产时需要高温；硫酸对设备腐蚀严重；CO；2NHClCaO2NHCaCl2423