2020春内江市人教化学选修四第1章化学反应和能量练习含答案

1、2020春（内江市）人教化学选修四第1章化学反应与能量练习含答案 *第1章 化学反应与能量* 1、H与O发生反应的过程用模型表示如下(“”表示化学键)，下列说法不正22确的是( ) A. 过程是吸热过程 B. 过程一定是放热过程 C. 该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 解析：过程分子中的化学键断裂，形成原子，属于吸热过程，A项正确；过程为新化学键形成的过程，是放热过程，B项正确；过程中所有的旧化学键断裂，过程为新化学键形成的过程，C项正确；该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，D项错误。 答案：D 2、下列化学反应属于吸热反

2、应的是( D ) A碘的升华 B生石灰溶于水 C镁与稀盐酸反应 D熟石灰与NH 晶体混合制取氨气Cl4解析：碘的升华吸热，但为物理变化，A项错；生石灰溶于水为放热反应，B项错；金属与酸的置换反应为放热反应，C项错；熟石灰与NHCl晶体混合制取4氨气为吸热反应，D项对。 3、下列对燃烧热的说法正确的是( D ) A1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 B放热反应的热化学方程式中，H就是该反应物的燃烧热 C物质的燃烧热不能用仪器通过实验测得 D物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应 解析：在燃烧热的定义中有三个要点：必须是在101 kPa条件下；可燃物必须为1 mol

3、；可燃物必须完全燃烧，生成稳定的氧化物如液态水、二氧化碳气体等。A项，未强调“101 kPa”和“生成稳定的氧化物”；B项，放热反应不一定是燃烧反应；C项，物质的燃烧热可利用仪器通过实验测得；D项，燃烧是剧烈的、发光发热的氧化还原反应。 4、火箭推进器常以联氨(NH)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反42应及过程的热化学方程式： NH(g)O(g)=N(g)2HO(g) 242221H 533.23 kJmol11 44 kJmolO(l) HHO(g)=H2221 mol H196.4 kJ2HO(l)=2HO(l)O(g)32222则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为( B

4、) ANH(g)2HO(l)=N(g)4HO(l) 2422221molH817.63 kJ BNH(g)2HO(l)=N(g)4HO(g) 2224221mol641.63 kJH CNH(g)2HO(l)=N(g)4HO(l) 2242221molH641.63 kJ DNH(g)2HO(l)=N(g)4HO(g) 2224221mol817.63 kJH 解析：将题中的反应及过程依次编号为、，生成液态水时的反应热 正确。B，可求出2，生成气态水的反应热2 5、下列伴随的能量变化中，属于反应热的是( B ) A形成1 mol HCl键放出的能量 B石墨转变成金刚石吸收的能量 吸收的能量 C

5、. Na变成NaD水蒸气变成液态水放出的能量 解析：A项，不是完整的化学反应，反应热指反应过程中能量的变化；B项，石墨转化为金刚石是化学反应；C项，不是完整的化学反应；D项，状态的改变属于物理变化。 6、已知天然气的主要成分CH是一种会产生温室效应的气体。等物质的量的CH44和CO产生的温室效应，前者大。下面有关天然气的几种叙述中正确的是( C ) 2天然气与煤、石油相比是较清洁的能源 等质量的CH和CO产生的温室效应也是前者大 24燃烧天然气也是酸雨的成因之一 A B只有 D 只有 C和解析：CH燃烧的产物是CO和HO，与煤、石油相比属较清洁的能源。依题意，2241 mol CH(16 g)

6、比1 mol CO(44 g)产生的温室效应大，故等质量的CH比CO2442产生的温室效应也大。天然气燃烧生成的CO不是酸雨的成因，因为HCO的322酸性很弱。 7、已知热化学方程式： C(金刚石，s)O(g)=CO(g) H 122C(石墨，s)O(g)=CO(g) H 2221 1.9 kJmol C(石墨，s)=C(金刚石，s)H3下列说法正确的是( A ) A石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B金刚石比石墨稳定 CHHH 231DHH 21解析：将方程式依次编号、，可得，即HHH12310得出石墨比金刚石稳定，故A项对，B项、1.9 kJmolC项、D项错。 8、由NO和NO反应生成N

7、和NO的能量变化如图所示。下列说法正确的是222( C ) A断键吸收能量之和大于成键释放能量之和 B反应物总能量小于生成物总能量 1 139 kJmol(g) HCNO(g)NO(g)=N(g)NO222D反应生成1 mol N时转移4 mol电子 2解析：由题图可知该反应放热，反应过程中断键吸收的总能量小于成键释放的总能量，故A错误；由题图可知，反应物总能量大于生成物总能量，故B错误；1，故C(g) H139 kJmol正确；根据图示，NO(g)NO(g)=N(g)NO222反应生成1 mol N时转移2 mol电子，故D错误。 29、已知25 、101 kPa下，如题图所示，石墨的燃烧热

8、为393.51 kJ/mol，金刚) B (。下列说法或表达正确的是395.41 kJ/mol石的燃烧热为 金刚石比石墨稳定A1.9 kJ/mol 、金刚石) HBC(s、石墨)=C(s H221 ，D错。放出热量小于|H|1) 、(2019泰州高二检测10溶液作NaClO、Ca(ClO)和NO，会污染大气。采用煤燃烧排放的烟气含有SO2x2) A 为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，下列说法正确的是( 12a kJH2OHH(aq)=SOmolO(l) (aq)SO(g)1322122b kJ(aq) molH(aq) (aq)=SOClOSO(aq)Cl243221 (aq) SOCaSO

9、Hmol(S)Cac kJ(aq)3442(aq) HHO(l)ClO(aq)2OHCl(aq)=CaSO(s)CaSO(g)(aq)42421 d kJmolA随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小 B反应、均为氧化还原反应 1 mol的2HO(l)Hc kJ(s)(aq)=CaSOSO(aq)反应CCa(OH)H22424c badD，因此吸收剂溶液OH解析：由反应和可知，随着反应的进行，不断消耗的pH逐渐减小，A正确；反应为非氧化还原反应，B项错误；C项中反应除1，molC项错误；根据盖斯定理，O，故Hc kJ了生成CaSO还生成了H24反应，所以dabc，D项错误。 11、过渡态

10、理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图1是1 mol NO与1 mol CO2恰好反应生成CO和NO过程中的能量变化示意图： 2 (1)试写出NO和CO反应的热化学方程式：_NO(g)CO(g)=NO(g)22 1_。234_kJmol CO(g)_H2 (2)上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为_NO(g) 1_。 molCO(g)_H234_kJ(g)=NOCO(g)22 (3)图2是某学生模仿图1画出的反应NOCO=NOCO的能量变化示意图。2211。_234_kJmol_368_kJmol ，E则图2中的E43

11、 解析：(1)恒压条件下，生成物和反应物之间的能量差即为焓变。由图1可知该反应是放热反应，因此焓变取负值。(2)可逆反应的逆反应的焓变应该与正反应的焓变数值相等，但符号相反。(3)过渡态的能量与反应物即NO(g)十CO(g)21，E368 kJmol是生成物与反应物具有的能量之差。 具有的能量之差为412、(2019河南郸城一中高二第一次考试) 已知下列热化学方程式：2H(g)O(g)=2HO(l) H571.6 kJ/mol 222CH(g)5O(g)=3CO(g)4HO(g) 28232H2 044.0 kJ/mol 1_mol。 (1)氢气的燃烧热是_285.8_kJ (2)已知：HO(

12、l)=HO(g) H44.0 kJ/mol。写出丙烷(CH)燃烧生成二氧8232化碳和液态水的热化学方程式：_CH(g)5O(g)=3CO(g)4HO(l)_H22823 1_。 2220.0_kJmol (3)实验测得H和CH的混合气体共3 mol，完全燃烧生成液态水时放热2 791.6 823kJ，计算混合气体中H和CH的体积比是_21_。 832 (4)当反应中转移10 mol电子时，燃烧的丙烷(CH)的质量是_22_g，生成的83 CO在标准状况下的体积是_33.6_L。 2 11。 285.8 kJmol解析：(1)氢气的燃烧热为571.6 211，由盖斯定律知mol4得HO(g)

13、H44 kJ(2)已知HO(l) 2221。(3)H和CH2 220.0 kJmolH的CH(g)5O(g)3CO(g)4HO(l) 8328322211，设二者的物质的量分别为kJmol、2 044.0 mol燃烧热分别为285. 8 kJH x mol，CH(3x)mol，所以285.8x2 220.0(3x)2791.6 kJ，解得x2 mol，823故H和CH的体积比为21。(4)由方程式可知：消耗1 mol CH转移20 mol82833电子，故转移10 mol电子时消耗CH 0.5 mol，质量为22 g，生成的CO在标准238状况下的体积是0.5322.433.6 L。 13、氢

14、气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H(g)O(g)=2HO(1) H2221。请回答下列问题： 572 kJmol(1)生成物能量总和_小于_(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。 (2)若2 mol氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量_小于_(填“大于”“小于” 或“等于”)572 kJ。 1_mol。 _的标准燃烧热(3)HH286_kJ2 点燃(4)反应2HO=2H 的能量变化如图所示。O222 已知拆开1 mol H、1 mol O和1 mol HO中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 22kJ和463 kJ的能量。 则反应过程()_放出_(填“吸收”或“放出”)能量_1_852_kJ。 解析：(1)该反应的H0，为放热反应，生成物能量总和