2019-2020年高三第一次教学质量检测化学试题

1、 2019-2020年高三第一次教学质量检测化学试题相对原子质量：H 1 ；C 12；N 14；O 16；Ne 20；Na 23；Ca 40；Fe 56一、选择题（3分/题，共60分，每题仅有一道正确答案）1 北京7 21洪水过后，为预防细菌滋生，居民多用“84”消毒液消毒，其主要成份为NaClO，则下列说法不正确的是（ ）ANaClO溶液的漂白原理与HClO、SO2相同B1 mol Cl2与足量冷的NaOH溶液反应转移1 mol电子C84”消毒液消毒是利用NaClO强氧化性进行消毒的D“84”消毒液不能与“洁厕灵”（盐酸）共同使用2 设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下某O2和N2的混合气体m

2、 g 含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（ ）A BC D3 在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF的化学反应中，若有108g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（ ）A024molB036molC040mol D060mol4 下列选项中所涉及的两个量一定相等的是（ ）A112 L Cl2与425 g NH3所含有的原子数B等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数C标准状况下36 g H2O与12041024个O2分子所占的体积D180 g重水（D2O）与20 g Ne所含有的电子数5 能正确表示下列反应离子方程式

3、的是（ ）A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OC少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5OCO2H2O=C6H5OHCOD大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca2+2CH3COOCO2H2O6 下列叙述正确的是（ ）A100 molNaCl中含有6021023个NaCl分子B 100molNaCl中,所有Na的电子总数为86021023C 电解585g 熔融的NaCl，能产生112L氯气（标准状况）、230g金属钠D 欲配置100L 100molL-1的NaCl溶液，可将585g NaCl溶于100L水7 在一

4、定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入106g无水碳酸钠粉未，搅拌后静置，最终所得的晶体（Na2CO310H2O）的质量是（ ） A 等于106g B大于106g，小于286g C 等于286g D大于286g8 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OHAlO2+H2 B稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液混：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2OC 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe6H3NO3Fe33NO23H2OD4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2+7H+H2O3Al（OH）3+Al3+9 下列现象或技术应用中与胶体

5、无关的是 （ ）A 在饱和氯化铁溶液中滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C清晨在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗10由K2SO4、Al2（SO4）3、H2SO4及KAl（SO4）212 H2O组成的混合溶液，测得c（H+）=01molL-1，c（Al 3+）=04 molL-1，c（SO42-）=08 molL-1，则c（K+）为（ ）A 015 molL-1 B02 molL-1 C03 molL-1 D04 molL-111某固体仅由一种元素组成，其密

6、度为5gcm-3，用射线研究该固体，结果表明，在棱长为110-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的的相对原子质量最接近 （ ）A 32 B65 C120 D15012 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2、K、H、Cl、CO、OH6种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是（ ）ACu2、H、Cl BK、CO、ClCK、OH、CO DK、H、Cl13 把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是（ ）H B Cu2 CFe3 D Fe214 用足量的CO还原320g某铁氧化物，将生成的气体通入足量澄清

7、石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（ ）AFeO BFe2O3 CFe3O4 D无法计算15 将下列各组物质混合后，溶液中一定有沉淀生成的是（ ）AAl2（SO4）3溶液与过量氨水 BNaOH溶液与AlCl3溶液CNaAlO2溶液与盐酸 D少量CO2通入CaCl2溶液16 将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是（ ）A最终生成白色沉淀 B最终生成红褐色沉淀C最终出现灰绿色沉淀 D无变化17在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O（HCl部分被氧化）的反应中，被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数比为（ ）A1：6 B6：1 C1：5 D5：118把23g金属钠放入到1

8、00g水中，完全反应后溶质的质量分数为 （ ）A， BC D19 合金比纯金属制成的金属材料的优点是（ ）合金的硬度一般比它的各成分金属的大一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应用范围更广泛A B C D 20已知白磷（P4）与CuSO4溶液反应的化学方程式为（Cu3P中P的化合价为-3价）：11P460CuSO496H2O =20Cu3P24H3PO460H2SO4，则1molCuSO4能氧化白磷的物质的量是（ ） A1/20mol B1/10mol C1/5mol D2/5mol第II卷 主观

9、题 （40分）21（8分）有一包白色粉末可能含有无水CuSO4、NaCl、 KNO3 、Na2CO3中的一种或几种。取少量固体放于烧杯中加蒸馏水溶解得无色透明溶液取中溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成取中沉淀中加入过量稀HNO3沉淀部分溶解并产生气泡则该固体中一定会含有_一定不含_不能确定是否含有的是_，若要确定是否有该物质，可以通过_实验来确定。22（8分）有两种气体单质Am和Bn，已知24克Am和21克Bn所含有的原子个数相同，分子个数比为2：3；又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子中的L层电子数是其K层电子数的3倍，则A元素的元素符号为_，B元素的元素符号为_

10、，m=_；A和B形成红棕色化合物化学式为_。23（10分）下图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为生活中常见金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）ABC高温D盐酸E过量NaOH溶液FNaOH溶液盐酸GNaOH溶液H空气中I（红褐色固体）B加热盐酸J请回答以下问题：（1）B是_，D在纯O2中燃烧产物为_（均填化学式）。（2）写出H转化成I的化学反应方程式_。（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的离子方程式_。（4）A、Mg分别作电极，NaOH溶液作电解液构成原电池，负极材料为_（填化学式）。24（7分） 某学生用下图装置进行一氧化碳和

11、二氧化碳混合气体的分离提纯及干燥。其中a为弹簧夹，b为分液漏斗的活塞。给定的药品有： 浓H2SO4 溶液、稀H2SO4溶液、稀盐酸、NaOH溶液等（1）甲瓶内盛 溶液，乙瓶内盛 溶液，分液漏斗内盛 溶液。（2）实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭 ，再打开 。（3）分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先关闭 ，再打开 。25（7分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_（填仪器接口的字母编号）。（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_（请按

12、正确的顺序填入下列实验步骤的标号）。A加热反应一段时间 B收集气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞 D停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。写出CaH2与水反应的化学方程式_。该同学的判断不准确，原因是_。（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。参考答案命题：王志刚 审题：孔令操一、 选择题（3分/题，共60分，每题仅有一道正确答案）1A 2A 3C 4B 5D 6C 7D 8D 9A 10C11D 12C 13D 14B 15A 16B 17C 18D 19B 20A二主观题（共40分）21（2分/空，共8分）NaCl、Na2CO3CuSO4KNO3，焰色反应22（2分/空，共8分） O， N 3， NO223（2分/空，共10分）（1）Fe2O3 ，Fe3O4（2）4Fe（OH）2O2+2H2O4Fe（OH）3（3）2Al2OH2H2O2AlO23H2（4）Al24 （1分/空，共7分）（1）NaOH溶液, 浓H2SO4 溶液，稀H2SO4溶液（2）b，a（3）a，b 25（1分/空，共7分）（1）ie,fd,cj,