高考化学一轮复习单元训练：电化学基础3(人教版)

1、名校名 推荐2015 届高考化学一轮复习单元训练：电化学基础3（人教版）第 i 卷（选择题）一、选择题1下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是()【答案】 a【解析】试题分析：要在铜极上冒出气泡，电解质溶液为稀硫酸，必须要有一种金属比氢离子活泼，所以 bc不符合， d 不能形成闭合的电路，故也不能再铜电极上冒出气泡，只能在锌极上冒出气泡，故答案为a。考点：原电池点评：本题考查了原电池的基础知识，是高考常考的考点，该题不难。2下列判断中正确的是a烧杯 a 中的溶液ph 升高b锌是化学电源的正极c烧杯 a 中发生的反应为2h+2e- =h2d盐桥中的阳离子向铁电极移动【答案】 a

2、d【解析】试题分析：锌的金属性强于铁的，根据装置图可知，该装置是原电池。其中锌是负极，铁是正极。由于正极通入氧气，所以属于锌的吸氧腐蚀，a 正确， b、c 不正确。原电池中阳离子向正极移动，则d 正确，答案选ad。考点：考查原电池的有关判断点评： 该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计新颖，有利于培养学生逻辑推理能力， 以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 该题的关键是掌握原电池原理中正负极的判断、溶液中离子的移动以及电极反应式的书写等。3下列各组材料中，不能组成原电池的是：abcd两极材料zn 片、石墨cu 片、 ag 片zn 片、 cu 片fe 片、 cu 片插入溶液稀硫

3、酸硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸1名校名 推荐【答案】 c【解析】试题分析： 构成原电池需要电极材料，一般为金属 （可以使同一种金属，也可以使活泼性不同的金属），或一边是金属，一边是非金属，还需要电解质溶液，该电解质溶液必须能够与其中一个电极发生反应， 该题 c 选项中， 蔗糖溶液为非电解质溶液， 故不能构成原电池， 所以答案为 c。考点：原电池点评：本题考查了原电池的知识，该题难度不大，只需要判断出蔗糖溶液为非电解质溶液，既可以选出正确的答案。4把等物质的量的 na2so4、 nacl、 agno3 混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨做电极进行电解，阳极生成的物质是：a h2b a

4、gccl2d o2【答案】 d【解析】5用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为1 1 的是 ()a nacl 溶液b cucl2 溶液c cuso4 溶液d koh 溶液【答案】【解析】用惰性电极电解电解质溶液，有四种类型：电解水型：含氧酸酸、可溶性碱、活泼金属的含氧酸盐；电解电解质型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐；放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐；放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐。a 属于 类，电解方程式为：2nacl+2h2o=cl 2 （阳极） h 2 （阴极） +2naoh，a 正确。 b 属于 类，电解方程式为： cucl 2=cu （阴极） +cl2 （阳极） ，阴极

5、没有气体生成， b 不正确。 c 属于 类，电解方程式为：2cuso 4+2h 2o = 2cu（阴极） + o2（阳极）+2h 2so4，阴极没有气体生成， c 不正确。 d 属于 类，电解方程式为： 2h 2o=2h 2（阴极）+o 2（阳极），阴、阳两极生成气体的体积比为2 1， d 不正确。6瑞典 ases公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨- 液氧燃料电池示意图如图，有关说法正确的是a电池工作时，na 向负极移动b通氨气的电极1 作电池的正极c电子由电极2 经外电路流向电极1d燃料电池的总反应为：4nh3+3o2=2n2+6h2o【答案】 d【解析】试题分析： a电池工作时，na 向正极移

6、动，错误；b通氨气的电极元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，所以1 作电池的负极，错误；c电子由负极电极1 经外电路流向正极电极2，错误； d燃料电池的总反应为：4nh3+3o2=2n2+6h2 o，正确。考点：考查液氨- 液氧燃料电池的工作原理的知识。2名校名 推荐7 2014 届河北省唐山一中高三12 月调研考试化学试卷2+3+和 h2o有 fe 、 no3、 fe 、 nh4 、 h六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）a氧化剂与还原剂的物质的量之比为8 l+c若有 l mol no 3参加还原反应，则转移8mol e d若把该反应设计为原电池，则

7、负极反应为fe2+ e fe3+【答案】 a【解析】考点分析：反应的离子方程式为2+-3+8fe +10h +no =8fe +nh +3h o，所以氧化剂与还原剂的物342质 的量 之 比 为 1:8 ；设 计 为 原 电 池 ， 负极 反 应 为 ： fe2+ e fe3+ ，正 极 反 应 为 ：+-+10h+no3+8e =nh4 +3h2o。考点：氧化还原反应、原电池原理。82014届江苏省宿迁市高三上学期第一次摸底考试化学试卷二甲醚是一种绿色、 可再生的新能源。如图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b 均为多孔性 pt 电极）。该电池工作时，下列说法不正确的是a a 电极

8、为该电池负极b o2 在 b 电极上得电子，被氧化c电池工作时，a 电极反应式：ch3och3 12e+3h2o2co +12h+d电池工作时，燃料电池内部h+从 a 电极移向 b 电极【答案】 b【解析】试题分析： a、二甲醚失去电子对应电极为负极，正确；b、 o 在 b 电极上得电子，被还原，2错误； c、正确； d、电池工作时，燃料电池内部h+从 a 电极（负极）移向b 电极（正极） ，正确。考点：考查原电池有关问题。9电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为ag o和 zn，电解质溶液2为一定浓度的koh溶液，放电时锌极上的电极反应式为：zn 2e+2oh =zn(oh

9、)2；氧化银电极上的反应式为： ag2o+2e +h2o=2ag+2oh，总反应式为： ag2o+ho+zn=zn(oh)+2ag。下22列说法正确的是+a溶液中 oh向正极移动， k、 h 向负极移动b锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应c锌是负极，氧化银是正极d随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱【答案】 c3名校名 推荐【解析】zn 发生氧化反应，溶液中阳离子移向正极，随反应的进行，由于消耗水，使koh溶液的浓度减小， ph略微增大，故 c正确。10把 a、b、c、d 4 块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，a 为负极； c、 d 相连时， d 上产生大量

10、气泡；a、 c 相连时，电流由 c 经导线流向 a； b、d 相连时，电子由 d 经导线流向 b，则此 4 种金属的活动性由强到弱的顺序为()a a b c db a c d bc c a b dd b a c d【答案】 b【解析】考查原电池的应用。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上， 所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 正极得到电子，发生还原反应。 据此可知， 4 种金属的活泼性强弱顺序为a cd b，所以答案选 b 。11家蝇的雌性信息素可用芥酸 （来自菜籽油） 与羧酸 x 在浓 naoh 溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为：则

11、下列说法错误 的是ax 的结构简式为 c2h5cooh-2-b电解的阳极反应式为：+4h2oc21h41cooh+x+ 6oh-2ec23h46+2co3c该反应中所有 碳原子均被氧化，每转移1mole -生成 0.5mol 雌性信息素d阴极的还原产物为 h2【答案】 c【解析】 根据反应前后元素守恒可以确定x 的结构简式为c2h5cooh，a 正确； c2h5cooh 中烃基部分碳元素的化合价为-2 价，反应后产物中c23h46 中碳元素的化合价为 -2 价，化合价没有发生变化所以 c 错误，并不是所有的碳元素均被氧化，答案选c。12下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是()选项陈述判断as

12、i 有良好的半导体性能si 可用于制备光导纤维b在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡2溶液有沉淀生成说明该未知溶液含有 so4c铁、铜、汞、银的金属活动性顺序要从矿石中冶炼得到金属单质，铁和铜必为 fe(h)cuhgag须用还原剂，汞和银只需加热d锌锰干电池碳棒是正极，mno2 是氧锌锰干电池是二次电池，可以反复充电化剂【答案】 c【解析】试题分析： 单质硅是很好的半导体材料，但是制备光导纤维的是其氧化物二氧化硅，a 错误；2用氧化性强的硝酸酸化氯化钡溶液，不能排除 so3 的干扰，因此 b 判断错误； c 中陈述 i 陈述的金属的活动性顺序正确， 由于金属活动性越强， 越难制备得到， 因此结合实际

13、金属的制备情况，从陈述 i 可以找到与陈述 ii 之间的因果关系， c 正确；锌锰干电池是普通的一次电池， d陈述错误；故选 c。考点： 本题考查的是化合物性质之间的联系，结合考查因果关系。本题的参考答案有误，注意修改应选c。4名校名 推荐13 2014 届上海市八校高三年级联合调研考试化学试卷将 al 片和 cu 片用导线相连，一组插入稀 h2so4 溶液中，一组插入浓 naoh溶液中，分别形成了原电池。则在这两个原电池中a al 片均作阴极b电解质溶液的ph 均逐渐升高c cu 片上均有气泡放出d电路中流过等物质的量的电子时，放出等体积的气体【答案】 c【解析】试题分析： 两种情况均符合原

14、电池的构成条件。都形成了原电池。原电池的电极为正极、负极。将 al片和 cu 片用导线相连，插入稀h2so4 溶液中。 al作负极，反应氧化反应2al-6e - =2al3+；cu 作正极，在 cu上发生反应： 6h+e- =3h2。总反应式为 2al+6h +=2al 3+3h2。所以在 cu 上有气泡产生。因为h+不断消耗，所以溶液的酸性减弱，ph 不断增大；将al 片和 cu 片用导线相连，插入浓naoh溶液中， al 作负极。发生反应：al-3e-+-2-24oh=alo +2ho；-=- 。 在 cu 上 有 气 泡 产 生 。 总 方 程 式 为在 正 极 上 发 生 反 应 ：

15、6h2o+6e 4oh+3h22al+2oh- +2h2o=2alo- +3h2。因为 oh-不断消耗，所以溶液的碱性减弱，ph 不断减小；若电路中流过等物质的量的电子时，两种情况下都是h+得到电子，产生氢气，所以氢气的物质的量相等， 但放出气体的体积由于条件可能相同，也可能不同，所以体积无法确定。综上所述正确选项为 c。考点：考查原电池的反应原理的知识。14如图 : 利用 fe+cuso4=feso4+cu反应设计一个原电池. 下列说法中，正确的是a电解质溶液中阳离子向负极移动b电子通过溶液由负极流向正极c当导线中有1mol 电子通过时，理论上正极消耗28 克 .d若所选电极的质量相等，理论

16、上两极质量差为60g，导线中有1mol 电子通过【答案】 d【解析】试题分析： a、原电池内电路电解液中的阳离子向正极移动，错误；b、电解质溶液的导电由阴阳离子的定向移动实现，没有电子移动，错误；c、正极反应为：cu2+ +2e=cu，生成金属cu，错误； d、设电子通过的物质的量为n，则 1/2 n56g/mol+1/2 n64g/mol=60g，解得 n=1mol，正确。考点：本题考查原电池原理。15如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（）5名校名 推荐a正极通入h2，发生还原反应b负极通入h2，发生还原反应c导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极d总反应式为2h2+o2 =

17、2h 2o【答案】 d【解析】试题分析：在燃料电池中，通入燃料h2 的电极为负极。负极发生氧化反应。通入空气或氧气的电极为正极，正极发生还原反应。在电解质溶液中，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，由于是酸性介质，所以导电离子质子向负电荷较多的正极移动。该燃料电池的总反应式为2h2+o2 = 2h2o。因此正确选项为d。考点：考查燃料电池的工作原理的知识。16关于下列各图的说法，正确的是（）a中阴极处能产生使湿润淀粉ki 试纸变蓝的气体b中待镀铁制品应与电源正极相连c中电子由b 极流向 a 极d中的离子交换膜可以避免生成的cl 2 与 naoh溶液反应【答案】 d【解析】试题分析：

18、a、为电解氯化铜溶液，电极反应为：阳极：2cl - 2e- = cl 2，阴极： cu2+2e-= cu ，阳极处能产生使湿润淀粉ki 试纸变蓝的气体 cl 2，错误； b、为电镀池，电镀时，镀层金属做阳极与电源正极相连，镀件做阴极与电源负极相连，错误；c、为燃料电池，通氢气（ a）的一极为负极，通氧气(b) 的一极为正极，原电池中电子从负极（a）沿导线流向正极（ a），错误； d、为电解饱和食盐水装置，离子交换膜可以避免生成的cl 2 与 naoh溶液反应，正确。考点：考查电化学基本原理。6名校名 推荐第 ii卷（非选择题）17下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51

19、的 naoh溶液、足量的cuso4溶液和 200g10.00 的 k2so4 溶液电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中 k2so4 浓度为 10.47 ，乙中 c 电极质量增加。据此回答问题：（ 1）电极 b 上发生的电极反应为 _ 。（2）电极b 上生成的气体在标状况下的体积为_ ，此时甲烧杯中naoh溶液的物质的量浓度为（设溶液的密度为1g/cm 3） _ 。（ 3）电极 c 的质量变化是 _g，欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态，应该向溶液中加入适量的 _（填字母编号） 。a.cu(oh) 2b.cu2 oc. cuco3d. cu2(oh) 2co3（4）其他条件不变

20、，如果把乙装置改为电解精炼铜，则c 电极的材料为 _，d 电极的材料为 _ 。 4e 2ho + o（ 2 分）【答案】（ 1） 4oh22（2） 5.6 l （ 2 分） 1.5mol/l （ 2 分）(3)32 （ 2 分） c （ 1 分）(4) 精铜或纯铜（ 1 分） 粗铜（ 1 分）【解析】试题分析：（ 1）根据乙中 c 电极质量增加可知c 电解为阴极，则m电极为电源的负极，n 电极为正极， b 电极为阳极，发生oh失去电子的反应： 2h 2o + o 2。4oh 4e（ 2）电解后 200g10.00 的 k2so4 溶液浓度变为 10.47 ，则电解的 h2o的质量为 200g

21、-200g10.00 10.47 =9g，电解 h2o 时与转移电子的对应关系为：h2o2e，则 n(e )=2 9g18g/mol=1mol ，根据电极 4e 2h 2o + o 2，可求出生成的气体：b 发生反应： 4ohv(o )=1mol 4 22.4l/mol=5.6l ；甲烧杯中naoh 溶液也电解了9gh o，溶液体积为：22（109g-9g ） 1000g/l=0.1l， c(naoh)=109g5.51% 40g/mol 10.1l=1.5mol ?l。（3）电极 c 为阴极，发生反应：cu2+2e=cu，生成的 cu 质量为 m(cu)=1mol 264g/mol=32g

22、；电解生成h2so4、o2、cu，根据出来什么加什么的原则，加入cuco3后可使电解后乙中的电解液恢复到起始状态。（4）电解精炼铜，纯铜作阴极，电极粗铜作阳极，故c 电极的材料为纯铜，d 电极的材料为粗铜。考点： 本题考查电极方程式的书写、电解产物的计算、电极材料的选择、电解质溶液回复加入物质的选择。18电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；x、y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：7名校名 推荐axya（ 1）x、y 都是惰性电极， a 是饱和 nacl 溶液，实验开始时同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中 x 极上的电极反应式为，在 x

23、极附近观察到的现象是。y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。总反应的化学方程式。（2） x、 y 都是惰性电极，电解cuso溶液，当电路中通过0.4mol 电子时，析出铜的同时4在另一个电极可得l o2( 标准状况下 )【答案】 (1) 2h+ 2e_ h2电极表面有气泡产生，电极附近的溶液呈红色 2cl - 2e- cl 2；用镊子夹持湿润的淀粉 ki 试纸靠近 y 电极出气口， 若试纸变蓝， 则产物为 ci 2。2nacl 2h2o 解( ) 2.24l2naoh h2 cl 2【解析】试题分析：（ 1）根据装置图可知， x 和电源的负极相连，则x 是阴极，溶液中的氢离子放电

24、，所以 x 电极的电极反应式是2h+ 2e _ h 2。氢离子放电，破坏了阴极周围水的电离平衡， 从而使阴极周围溶液显碱性，则实验现象是电极表面有气泡产生，电极附近的溶液呈红色。y电极是阳极，溶液中的-放电，则y 电极上的电极反应式为-；氯气cl2cl 2e cl2具有氧化性，能使湿润的淀粉ki 试纸变蓝，据此可以检验氯气，即用镊子夹持湿润的淀粉ki 试纸靠近 y 电极出气口，若试纸变蓝，则产物为ci 2。总反应的化学方程式为 2nacl 2h2o 解2naohh2 cl 2。=2h2o o2，则根据电子的得失守恒可知，生成氧（2）oh 放电的电极反应式是4oh 4e气的物质的量是0.1mol

25、 ，在标准状况下的体积是2.24l 。考点：考查电解原理应用的有关判断以及电极反应式的书写和计算点评： 该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。该题的关键是明确电解池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。19市场上出售的“热敷袋”的主要成分为铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝, 启用时 , 打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后, 会发现有大量铁锈存在。(1) “热敷袋”放出的热量是利用铁发生了反应放出热量。(2) 炭粉的主要作用是。(3) 加

26、入氯化钠的主要作用是。8名校名 推荐(4) 木屑的作用是。【答案】 (1) 氧化(2) 作为导电的固体物质 , 让铁成为原电池的负极材料 , 铁的氧化速率就会增大(3) 提供较浓的电解质溶液 , 让铁成为原电池的负极材料 , 铁的氧化速率就会增大(4) 让“热敷袋”产生的热量均匀地向外散失、传递【解析】由铁屑能在氧气中燃烧同时迅速放出大量的热, 可推知铁在潮湿的情况下生锈时也会放出热量 , 只是比燃烧缓慢一些。日常生活中铁生锈过于缓慢,热量的释放也非常缓慢 , 难以觉察到。 倘若提供适当的条件( 如较浓的电解质溶液、导电且不活泼的固体物质 ) 让铁成为原电池的负极材料, 铁的氧化速率就会增大。

27、木屑作用是让“热敷袋”产生的热量均匀地向外散失、传递。20 (9 分 ) 据报道，最近摩托罗拉（motorola）公司研发了一种由甲醇（ch3oh）和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。据此请回答以下问题：（1）甲醇是极，电极反应是；（2）电池反应的离子方程式是；（3）用该甲醇电池电解100 ml 0.4 mol/l的 cucl 2 溶液，当电池消耗0.3 克甲醇时，电解池的阴极析出克(物质的化学式 ) ，若要恢复 cucl2溶液至原状， 需加入克( 填物质的化学式 ) 。【答案】（ 1）负ch 3oh 6e26h2o（ 2）2c

28、h3oh 3o22 6h2o 8oh co34oh 2co3（ 3） 1.8 cu3.8 cucl2【解析】试题分析：（ 1）甲醇（ ch3oh）和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池中，甲醇做负极，发生失电子的氧化反应，即-2-+6h2o。ch3oh-6e +8oh co3（2）料电池的总反应是燃料燃烧的方程式，在碱性环境下， 电池反应为： 2choh 3o 4oh322 6h2o。2co3（3）电解 100ml0.4mol/l 的 cucl 2 溶液，阴极上发生的反应为：cu2+2e- cu，当电池消耗0.3g即 0.3g 32g/mol 0.009375mol 甲 醇时 ， 转 移电

29、子是0.009375mol 6 0.05625mol ，此时析出金属铜的质量是0.05625mol 0.5 64g/mol 1.8g ，根据铜元素守恒，若要恢复cucl2 溶液至原状，需加入氯化铜，其质量0.05625mol 0.5 135g/mol 3.8 。考点：考查学生燃料电池的工作原理以及电子守恒的计算等21 i 、二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。（1）工业上用黄铁矿（fes2，其中 s 元素为 l 价）在高温下和氧气反应制备so2：，该反应中被氧化的元素是_（填元素符号） 。9名校名 推荐（2）一化学研究性学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的化学性质能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_ 。为验证二氧化硫的还原性，充分反应后， 取试管 b 中的溶液分成三份， 分别进行如下实验：方案：向第一份溶液中加入agno3溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去方案：向第三份溶液加入bac!：溶液，产生白色沉淀上述方案合理的是方案_（填“”、 “”或“”） ；试管 b 中发生反应的离子反应方程式为_ 。当通入二氧化硫至试管+c 中溶液显中性时， 溶液中 c（ na ） _（用含硫元素微粒浓度的代数式表